高三化學一輪總復習講與練課時作業(yè)25 化學反應速率及影響因素.docVIP

課時作業(yè)25化學反應速率及影響因素時間：45分鐘分值：100分一、選擇題(共48分，每小題4分)1把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是()a鹽酸的濃度b鋁條的表面積c溶液的溫度 d加少量na2so4答案d解析影響反應速率的因素有反應物的濃度，固體的表面積，反應溫度等，a、b、c選項對應的因素均能影響反應速率，d選項與反應速率無關。2為了研究影響化學反應速率的因素，甲、乙、丙、丁四位學生分別設計了如下四個實驗，你認為不正確的是()a在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉與相同的鹽酸反應，大理石粉反應快b將相同大小、形狀的鋁條與稀硫酸和濃硫酸反應時，濃硫酸產(chǎn)生氫氣快c將氫氣和氯氣分別放在冷暗處和強光照射下，會發(fā)現(xiàn)光照下有氯化氫生成d兩支試管中分別加入相同體積的雙氧水，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同答案b解析a項中大理石粉表面積大，反應速率快；b項中鋁遇濃硫酸鈍化，不產(chǎn)生氫氣；c項中強光照射條件下氫氣和氯氣反應快；d項中二氧化錳作催化劑，雙氧水分解速率快。3氨分解反應在容積為2 l的密閉容器內(nèi)進行。已知起始時氨氣的物質(zhì)的量為4 mol,5秒末為2.4 mol，則用氨氣表示該反應的速率為()a0.32 moll1s1 b0.16 moll1s1c1.6 moll1s1 d0.8 moll1s1答案b解析化學反應速率是用單位時間內(nèi)某物質(zhì)濃度的變化來表示，其中“單位時間”和“物質(zhì)濃度的變化”兩個因素必須同時考慮，缺一不可。若忽略了“單位時間”只考慮氨氣的物質(zhì)的量的變化，會誤選c，只考慮氨氣的濃度的變化，會誤選d。若將反應速率誤認為是以單位時間內(nèi)物質(zhì)的物質(zhì)的量變化來表示，會誤選a。正確的計算是：v(nh3)0.16(moll1s1)。4對于反應2so2(g)o2(g)2so3(g)，能增大正反應速率的措施是()a通入大量o2 b增大容器容積c移去部分so3 d降低體系溫度答案a解析影響化學反應速率的因素主要有催化劑、溫度、濃度和壓強，在反應2so2(g)o2(g)2so3(g)中，增大反應物的濃度，正反應速率加快；增大容器容積、移去部分so3、降低體系溫度都可以導致正反應速率減小。5500 、20 mpa時，將h2和n2置于一容積為2 l的密閉容器中發(fā)生反應。反應過程中h2、n2和nh3的物質(zhì)的量變化如下圖所示，下列說法中正確的是()a從反應開始到第一次平衡時，n2的平均反應速率為0.005 moll1min1b平衡在10 min至20 min的變化，可能是因為增大了容器體積c25 min時，分離出了0.1 mol nh3d在25 min后平衡向正反應方向移動，新平衡中nh3的體積分數(shù)比原平衡的小答案c解析a項，從圖可知反應第一次達平衡時間10 min，該過程中v(n2)0.0025 moll1min1；在10 min至20 min內(nèi)，三種物質(zhì)濃度變化程度均比前10 min快，說明該時間內(nèi)反應速率加快，故b項不正確；在25 min時，nh3的物質(zhì)的量從0.3 mol降至0.2 mol，故c正確。6在一定條件下，a氣體與b氣體反應生成c氣體。反應過程中，反應物與生成物的濃度隨時間變化的曲線如右圖，則下列敘述正確的是()a該反應的化學方程式為3ab2cb在t1(t110)s時，v(a)v(b)0ct1 s時反應物a的轉(zhuǎn)化率為60%d0t1 s內(nèi)a的反應速率為v(a)mol/(ls)答案a解析從0到t1時刻，c(a)0.8 mol/l0.2 mol/l0.6 mol/l，c(b)0.5 mol/l0.3 mol/l0.2 mol/l，c(c)0.4 mol/l，三者之比例為0.60.20.4312，所以化學方程式為3ab2c，a項正確；在t1(t110)s之間反應處于平衡狀態(tài)，v(a)3v(b)0，b項錯誤；t1s時，a的轉(zhuǎn)化率為100%75%，c項錯誤；0t1s內(nèi)a的反應速率為mol/(ls)，d項錯誤。7下列實驗操作，能有效改變反應速率且達到變化要求的是()a為增大泡沫滅火器中al2(so4)3與小蘇打的反應速率，改用小蘇打和蘇打的混合物b為加快鹽酸和鋅制取氫氣的速率又不減少氫氣的量，可加少量硝酸銀溶液c在稀硫酸和鐵粉反應制取氫氣時，為減慢反應速率，可以加入適量醋酸鈉d用3 ml乙醇、2 ml濃h2so4、2 ml冰醋酸制乙酸乙酯，為增大反應速率，可改用6 ml乙醇、4 ml濃h2so4、4 ml冰醋酸答案c解析泡沫滅火器主要利用al3與hco發(fā)生雙水解，若改加與蘇打的混合物，則al3也會與co發(fā)生雙水解，反應速率變化不大，a排除；b項中會加快反應速率，但由于不知鹽酸和鋅的量，故產(chǎn)生氫氣的量可能會改變；c項中ch3coohch3cooh，c(h)減小，反應速率減慢；d項對反應速率無影響。8一定條件下，可逆反應c(s)co2(g)2co(g)h0，達到平衡狀態(tài)，現(xiàn)進行如下操作：升高反應體系的溫度；增加反應物c的用量；縮小反應體系的體積；減少體系中co的量。上述措施中一定能使反應的正反應速率顯著加快的是()a bc d答案b解析溫度升高，反應速率加快；縮小反應體系體積，相當于增加反應物和生成物濃度，反應速率加快。9反應a(g)3b(g)2c(g)2d(g)在四種不同情況下的反應速率如下，其中表示反應速率最快的是()av(a)0.15 moll1min1bv(b)0.01 moll1s1cv(c)0.40 moll1min1dv(d)0.45 moll1min1答案d解析對同一化學反應而言，可以用不同的物質(zhì)表示其速率，比較化學反應進行的快慢時需用同一種物質(zhì)表示不同條件下的反應速率，其計算依據(jù)是不同物質(zhì)表示的反應速率之比等于各物質(zhì)的計量數(shù)之比。根據(jù)：v(a)v(b)v(c)v(d)1322，轉(zhuǎn)化為用a的濃度變化表示的反應速率為：a項：v(a)0.15 moll1min1；b項：v(a)0.20 moll1min1；c項：v(a)0.20 moll1min1；d項：v(a)0.225 moll1min1。故反應速率的快慢順序為dcba，故選d。10(雙選)下列關于催化劑的說法，正確的是()a催化劑能使不起反應的物質(zhì)發(fā)生反應b催化劑在化學反應前后，化學性質(zhì)和質(zhì)量都不變c催化劑能改變化學反應速率d任何化學反應，都需要催化劑答案bc解析催化劑能改變化學反應速率的原因是它能改變反應機理，在化學反應過程中，催化劑參與反應，經(jīng)過一系列變化之后，催化劑又恢復到原來的狀態(tài)，盡管催化劑能改變化學反應速率，但對于不能起反應的物質(zhì)，是不能使其反應的。另外，有些反應是不需要催化劑的，如燃燒、中和反應等。11對于反應：caco32hcl=cacl2h2oco2，下列說法正確的是()a用hcl和cacl2的單位時間內(nèi)濃度變化表示的反應速率數(shù)據(jù)不同，但所表示的意義相同b不能用caco3的濃度變化來表示反應速率，但可用水來表示c用h2o和co2表示的化學反應速率相同d用cacl2濃度的減少表示其反應速率答案a解析同一反應里用不同物質(zhì)濃度變化來表示反應速率時，其數(shù)值不一定相同，故應標明是用哪種物質(zhì)表示的化學反應速率，但這些數(shù)值表示的意義是相同的，均表示該化學反應的快慢。在同一反應中，各物質(zhì)表示的反應速率之比等于同一時間內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化之比，因此，也等于化學方程式中相應物質(zhì)的化學計量數(shù)之比，故a正確。因為caco3是固體，h2o為純液體，不能用其表示反應速率，故b、c錯誤。而d項考查了對化學反應速率概念的理解，化學反應速率是指單位時間內(nèi)反應物濃度的減小或生成物濃度的增加，并不僅指濃度的變化來表示反應速率，故d錯誤。12一定溫度下，在2 l密閉容器中，x、y、z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示。下列描述正確的是()a反應開始到10 s，用z表示的平均反應速率為0.158 moll1s1b反應開始到10 s，x的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 moll1c反應開始到10 s，y的轉(zhuǎn)化率為79.0%d反應的化學方程式為：x(g)y(g)z(g)答案c解析開始到10 s，z的物質(zhì)的量增加1.58 mol，體積為2 l，時間為10 s，所以用z表示的反應速率為0.079 mol/(ls)；反應開始到10 s，x的物質(zhì)的量減少了0.79 mol，物質(zhì)的量濃度減少了0.395 mol/l；反應開始到10 s時，轉(zhuǎn)化的y為1.00 mol0.21 mol0.79 mol，所以轉(zhuǎn)化率為79.0%；反應開始到10 s時，x的變化量為1.20 mol0.41 mol0.79 mol，y的變化量為1.00 mol0.21 mol0.79 mol，z的變化量為1.58 mol，由變化量之比等于系數(shù)之比可知化學方程式為：x(g)y(g)2z(g)。二、非選擇題(共52分)13(14分)在下列事實中，什么因素影響了化學反應的速率？(1)集氣瓶中有h2和cl2的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸_；(2)黃鐵礦煅燒時要粉碎成細小的礦粒_；(3)ki晶體和hgcl2晶體混合后無明顯現(xiàn)象，若一起投入水中，很快生成紅色hgi2_；(4)熔化的kclo3放出氣泡很慢，撒入少量mno2很快產(chǎn)生氣體_；(5)同濃度、同體積的鹽酸中放入體積同樣大小的鋅粒和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢_；(6)完全相同的石灰石分別在0.1 mol/l的鹽酸和1 mol/l的鹽酸中反應速率不同_；(7)夏天的食品易變霉，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象_。答案(1)光照(2)反應物的接觸面積(3)在溶液中，水作溶劑，增大了接觸面積(4)催化劑(5)反應物本身的性質(zhì)(6)反應物的濃度(7)反應溫度解析影響化學反應速率的因素除了濃度、溫度、壓強、催化劑以外，光、電磁波、超聲波、反應物顆粒的大小、溶劑的性質(zhì)等，也會對化學反應速率產(chǎn)生影響。14(10分)(1)某溫度時，在2l容器中，x、y、z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如下圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為：_。(2)反應開始至2 min，z的平均反應速率為_。答案(1)3xy2z(2)0.05 moll1min1解析分析圖可以看出，2 min之內(nèi)，x由1.0 mol減少到0.7 mol，減少0.3 mol；y由1.0 mol減少到0.9 mol，減少0.1 mol；z由0 mol增加到0.2 mol，增加0.2 mol。變化的物質(zhì)的量之比即為反應方程式中各物質(zhì)的化學計量系數(shù)比。15(14分)催化劑在生產(chǎn)和科技領域起到重大作用。為比較fe3、cu2和mno2對h2o2分解反應的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關問題。(1)同學x觀察甲中兩支試管產(chǎn)生氣泡的快慢，由此得出fe3和cu2對h2o2分解的催化效果，其結(jié)論_(填“合理”或“不合理”)，理由是_。(2)同學y利用乙裝置探究mno2對h2o2分解的催化效果。將50 ml h2o2一次性加入盛有0.10 mol mno2粉末的燒瓶中，測得標準狀況下由量氣管讀出氣體的體積v(量氣管)/ml和時間(t/min)的關系如下圖所示。實驗時放出氣體的總體積是_ ml。b_(填“大于”“小于”或“等于”)90 ml。同學y除了探究mno2對h2o2分解速率的影響情況，還可得出_對h2o2分解速率的影響情況。答案(1)不合理陰離子種類不同(2)60小于反應物濃度解析(1)甲實驗中由于陰離子不同，所以不能說明反應速率的不同就是由陽離子影響的。(2)由量氣管讀出氣體的體積是燒瓶中加入的液體所排空氣體積和反應生成氧氣的體積之和，所以實驗產(chǎn)生的氣體體積等于1105060(ml)；由于反應物濃度減小，反應速率減小，3 min4 min生成10 ml氣體，那么2 min3 min生成氣體的體積應大于10 ml，故b小于90 ml，反應物濃度減小，可以看出放出氣體速率減小。16(14分)影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究。實驗一：甲同學利用al、fe、mg和2 mol/l的稀硫酸，設計實驗方案研究影響反應速率的因素。研究的實驗報告如下表：實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論分別取等體積的2 mol/l的硫酸于試管中；分別投入大小、形狀相同的al、fe、mg反應快慢：mgalfe反應物的性質(zhì)越活潑，反應速率越快(1)該同學的實驗目的是_；要得出正確的實驗結(jié)論，還需控制的實驗條件是_。(2)乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用下圖裝置同溫下進行定量實驗，用大小形狀相同的fe分別和0.5 mol/l及2 mol/l的足量稀h2so4反應，通過_可以說明濃度對化學反應速率的影響。實驗二：已知2kmno45h2c2o43h2so4=k2so42mnso48h2o10co2，在開始一段時間內(nèi)，反應速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯加快。(1)針對上述現(xiàn)象，某同學認為該反應放熱，導致溶液溫度上升，反應速率加快。從影響化學反應速率的因素看，你猜想還可能是_的