安徽省霍山縣高二化學(xué)上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量調(diào)研試題新人教版.doc

2012年秋季學(xué)期高中教學(xué)質(zhì)量期末調(diào)研測試卷高二化學(xué)本試卷滿分為100分，考試時間90分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：h：1 c：12 n：14 o：16 na：23 mg：24 cl：35.5 cu：64 al：27s：32 fe：56注意事項：1.本試卷分第i卷（選擇題）和第ii卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的班級、姓名、準(zhǔn)考證號、座位號填寫在答題卡上。2.回答第i卷時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題號的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。寫在本試卷上無效。3.回答第ii卷時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。第卷（選擇題共48分）一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意）1.下列敘述正確的是（ ）a.鋁制餐具可以長時間存放酸堿性食物b.光化學(xué)煙霧與大量排放碳?xì)浠衔锖偷趸衔镉嘘P(guān)c.明礬具有凈水作用，所以用明礬處理硬水，可以使硬水軟化d.工業(yè)上用氫氣還原氧化鎂制取金屬鎂2.下列敘述中，正確的是（ ）a. mg在空氣中燃燒，產(chǎn)物只有mgob.焊接金屬、燈泡填充、貯存糧食、罐頭、水果等，常用氮?dú)庾鞅Ｗo(hù)氣以防止氧化或腐爛c.與相同濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率：純鐵生鐵d.制備氫氧化亞鐵時，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵3.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（ ）a.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制氫氣時，可改用98%的濃硫酸加快生成氫氣速率b100ml2mo1l1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變c.so2的催化氧化是一個放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢d.汽車尾氣中no和co可以緩慢反應(yīng)生成n2和co2，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢4.有關(guān)銅與濃硝酸反應(yīng)的說法中，下列不正確的是（ ）a.hno3是氧化劑，no,是還原產(chǎn)物 b.若2molhno3被還原，則反應(yīng)中一定生成22.4lno2氣體c.參加反應(yīng)的硝酸中，被還原和未被還原硝酸的物質(zhì)的量比是11d.硝酸在反應(yīng)中既表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性，又表現(xiàn)了酸性5.下列敘述正確的是（ ） a.無論是純水，還是酸性，堿性或中性稀溶液，在常溫時，其c(h+)c(oh)=11014 b.c(h)等于1107mol/l的溶液一定是中性溶液 c.相同溫度下0.2mol/lch3cooh溶液中的c(h)是0.1mol/lch3cooh溶液中的c(h)的2倍 d.醋酸溶液稀釋時，所有離子的濃度均減小6.易拉罐主要為鋁合金，其中以鋁鐵合金和鋁鎂合金最為常見?，F(xiàn)取幾小塊易拉罐碎片進(jìn)行下列實驗， 其中實驗方案與現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是（ ）a加入鹽酸產(chǎn)生無色氣體，含鋁、鐵、鎂三種元素b加入naoh溶液產(chǎn)生無色氣體，含有鋁元素c加入鹽酸后，所得溶液中再加入少量naoh溶液產(chǎn)生白色沉淀，含有鎂元素d加入kscn溶液溶液呈血紅色，含有鐵元素7瓦斯爆炸是煤礦開采中的重大危害，一種瓦斯分析儀（如圖1甲所示）能夠在煤礦巷道中的甲烷濃度 達(dá)到一定濃度時，可以通過傳感器顯示。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如 圖1乙所示，其中的固體電解質(zhì)是y2o3na2o，o2可以在其中自由移動。下列有關(guān)敘述正確的是（ ） a.瓦斯分析儀工作時，電池外電路中電子由電極b流向電極a b.電極b是正極，o2由電極a流向電極b c.電極a的反應(yīng)式為：ch4 +4o2 8e=co2 +2h2o d.當(dāng)固體電解質(zhì)中有1mol o2通過時，轉(zhuǎn)移4mol電子8.下列圖像中，縱坐標(biāo)為沉淀物的物質(zhì)的量，橫坐標(biāo)為某溶液中加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量，按題意將相應(yīng) 的圖像序號與(1)(5)相對應(yīng)的順序為（ ）圖2溶液加入物質(zhì)（1）飽和石灰水通過量co2氣體（2）氯化鋁溶液加入過量氨水（3）mgcl2、alcl3的混合溶液逐滴加入naoh溶液至過量（4）含少量naoh的偏鋁酸鈉溶液逐滴加入稀鹽酸（5）含少量naoh的偏鋁酸鈉溶液通入過量co2氣體a. b. c. d.9.將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發(fā)生反應(yīng)：h2ncoonh4(s)2nh3(g)+co2(g)在不同溫度下，該反應(yīng)平衡狀態(tài)部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表。下列說法正確的是（ ）溫度平衡濃度/(moll1)c(nh3)c(co2)t10.1t20.1a.若t2t1，則該反應(yīng)的h0b.向容器中加入h2ncoonh4固體，平衡正向移動c. nh3體積分?jǐn)?shù)不變時，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡d. t1、t2時，h2ncoonh4轉(zhuǎn)化的n(t2)2n(t1)10.鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應(yīng)，過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液，再過 濾，濾液中存在的離子有（ ） a. mg2 b. cu2+ c. al3 d. alo211. h濃度相同的等體積的兩份溶液a和b, a為鹽酸，b為醋酸，分別和鋅反應(yīng)，若最后僅有一種溶液 中存在鋅，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是（ ）反應(yīng)所需要的時間ba 開始反應(yīng)時的速率ab 參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量a=b 反應(yīng)過程的平均速率ba 鹽酸里的鋅剩余 醋酸里的鋅剩余 a. b. c. d.12.下列關(guān)于鐵及其化合物的說法正確的是（ ） a. fecl2不能由化合反應(yīng)制取 b.鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)產(chǎn)物為fe2o3和h2 c.除去fecl2溶液中的fecl3雜質(zhì)可以向溶液中加入鐵粉，然后過濾 d. fe(no3)2溶液中加入稀硫酸，沒有任何變化13.對于可逆反應(yīng)a(g)+2b(g)2c(g)(正反應(yīng)吸熱），下列圖象中正確的是（ ）14.將ag鐵和氧化鐵的混合物加入足量的鹽酸中充分反應(yīng)后，固體無剩余，測得參加反應(yīng)的hcl為0.08mol， 放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體0.224l，已知氧化性fe3+大于h+。則下列判斷中正確的是（ ） a.原混合物中n(fe)nfe2o3)=21 b.向溶液中滴入kscn溶液，顯血紅色 c.無法計算原混合物的質(zhì)量 d.此時溶液中fe2+和fe3+的物質(zhì)的量之比為3115.在容積不變的密閉容器中,一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2ab(g)+2c(g)，且達(dá)到平衡。當(dāng)升高溫度時氣體的密度增大，則下列敘述中正確的是（ ） a.升高溫度，平衡一定逆向移動 b.若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則a為氣態(tài) c.物質(zhì)a一定為非氣態(tài)，且正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) d. a可能為氣態(tài)或非氣態(tài)16.25時在1.0 l濃度均為0.0lmoll1的某一元酸ha與其鈉鹽組成的混合溶液中，測得c(na+)c(a)，則下列描述中，不正確的是（ ） 該溶液的ph7 ha的酸性很弱，a一水解程度較大 c(a)c(ha)0.02moll1 n(a)n(oh)=0.01mol a. b. c. d. 第ii卷（非選擇題共52分）二、非選擇題（本題包括5小題，共52分）如下圖所示：17.(12分)工業(yè)上用含有鋁、鐵、銅的合金工業(yè)廢料制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體(feso47h2o) 和膽礬晶體(cuso45h2o)設(shè)計了如下方案，請回答相關(guān)問題：（1）寫出合金溶于足量燒堿溶液時相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_；寫出途徑i中相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_（2）由濾液a得alcl3溶液的途徑有i和ii兩種，你認(rèn)為合理的是途徑_（填“i”或“ii），理由是_。（3）h2o2是一種綠色氧化劑，應(yīng)用十分廣泛，在濾渣d中加入稀硫酸和h2o2來制備膽礬晶體是一種綠色工藝，寫出稀硫酸和h2o2溶解濾渣d的離子方程式_。制取500 g膽礬，需要的氧化劑的物質(zhì)的量為_。（4）如何從濾液c中獲得綠礬晶體（寫出主要的實驗操作名稱）_。18.（13分） (1)25時，ph=3的醋酸和ph=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液中c(na+)_ c(ch3coo)（填“”或“”或“”），原因是_。(2)實驗室在配制agno3溶液時，常將agno3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以_(填“促進(jìn)”、“抑制”)其水解。把a(bǔ)lcl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是_。(3)實驗室用鋅和稀硫酸制取氫氣，反應(yīng)時候溶液中水的電離平衡_移動(填“向左”“向右”“不”)；若加入少量的cuso4產(chǎn)生氫氣的速率將_，原因是_。(1)在體積為2 l的密閉容器中，充入1molco和2molh2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)co(g)+2h2(g)ch3oh(g)(反應(yīng)放熱)，經(jīng)4min反應(yīng)達(dá)到平衡，測得ch3oh(g)的濃度為0.3moll1。則co的平衡濃度是_moll1，從反應(yīng)開始到平衡，h2的平均反應(yīng)速率(h2)=_ moll1min1。(2)工業(yè)上用反應(yīng)co(g)+2h2(g) ch3oh(g)低壓合成甲醇，在230270最為有利。為研究合成氣最合適的起始組成比，分別在230、250和270進(jìn)行實驗，結(jié)果如圖4。230的實驗結(jié)果所對應(yīng)的曲線是_（填字母）；工業(yè)生產(chǎn)適宜采用的合成氣組成比n(h2)n(co)的范圍應(yīng)是_（填字母）。 a. 111.51 b.2.2131 c.3.514.51圖419.(8分)現(xiàn)有25時,0.1mol/l的氨水，請回答以下問題：(1)若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中 _（填“增大”、“減小”或“不變”）。(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，寫出反應(yīng)的離子方程式_；所得溶液的ph_ 7(填“”、“”或“=”），用離子方程式表示其原因_溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為_(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的ph=7，此時c(nh4+)=amol/l,則c(so42)=_。20.（11分）有如圖5所示實驗裝置，其中a、b、c為彈簧夾。（1）如果開啟a和c，關(guān)閉b，則中反應(yīng)的離子方程式為：_。（2）如果將管中的稀硝酸換成濃硝酸，開啟a和c，關(guān)閉b，過一會兒觀察，可以看到ii里浸入水中的導(dǎo)管口有氣泡冒出，導(dǎo)管內(nèi)氣體呈_色，液面上氣體為_色。圖5（3）在問題(1)的實驗中，要使里的氣體始終保持無色，應(yīng)先關(guān)閉_（填a或b，下同），開啟_和c，使產(chǎn)生的co2氣體排盡里的空氣，再關(guān)閉_打開_。（4）若將32g銅加入盛有150 ml一定濃度硝酸的中使之恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生的no2和no混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2l。則no為_mol，原硝酸溶液的濃度為_moll1。21(8分)體積為5l的恒溫、恒容密閉容器甲起始投入2mo1n2、3molh2經(jīng)過10s達(dá)平衡，測得平衡時nh3的物質(zhì)的量為0.8mol。容器乙起始投入3moln2 ,bmolh2，維持恒溫、恒壓達(dá)到平衡，測得平衡時nh3的物質(zhì)的量為1.2mol。此時與容器甲中平衡狀態(tài)溫度相同、相同組分的體積分?jǐn)?shù)都相同。（1）容器甲l0s內(nèi)用h2表示的平均反應(yīng)速率(h2)=_，達(dá)平衡時n2的轉(zhuǎn)化率=_。(2)甲容器中反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖6。t1時改變了某種條件，改變的條件可能是_、_。（填寫2項）(3)下列哪些情況表明容器乙已達(dá)平衡狀態(tài)_。（填字母） a.容器乙的氣體密度不再變化 b.容器乙中氣體質(zhì)量不再變化 c.氮?dú)獾纳伤俾实扔诎睔獾南乃俾?d.斷裂1molnn鍵同時斷裂6molnh鍵 e.容器乙中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化圖6（4）b_mol。2012年秋季學(xué)期高中教學(xué)質(zhì)量期末調(diào)研測試卷高二化學(xué)參考答案1. b(a錯，鋁與酸堿均反應(yīng)，不能長時間存放酸堿性食物；c錯，明礬可以凈化水，但不是軟化水；d錯，氫氣不能置換鎂單質(zhì)。） 2. b(a錯，鎂在空氣中燃燒與氮?dú)?、氧氣、二氧化碳均反?yīng)；c錯，生鐵中含有的雜質(zhì)碳與鐵及電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，加快了反應(yīng)速率；d錯，制備氫氧化亞鐵時，用長膠頭滴管吸取氫氧化鈉溶液后，把滴管插入硫酸亞鐵溶液的底部，不能攪拌，否則會帶入氧氣，看不到白色的氫氧化亞鐵。） 3. d(a錯，用98%的濃硫酸不能生成氫氣；b錯，加入氯化鈉溶液稀釋酸，反應(yīng)速率減小；c錯，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大。） 4. b(若2molhno3 被還原，則反應(yīng)中一定生成2molno2氣體，若是標(biāo)準(zhǔn)狀況，氣體的體積為44.8l。） 5. a(b錯，c(h+)=107mol/l的溶液不一定是中性溶液；c錯，濃度大，電離程度小0.2mol/l的ch3cooh溶液中的c(h+)小于0.1mol/l ch3cooh溶液中c(h+)的2倍；d錯，醋酸稀釋時,oh 離子的濃度增大。）6. b(a錯，只含一種元素也產(chǎn)生氣體；鐵、鋁、鎂中只有鋁與naoh溶液反應(yīng)生成氣體，故b項正確；含有al3+和mg2+的溶液中加入少量naoh溶液均有白色沉淀產(chǎn)生,c項錯誤；鐵單質(zhì)遇kscn溶液無明顯現(xiàn)象，d項錯誤。）7.c（在乙池中甲烷失電子，在電池的負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，ch4+4o28e=co2+2h2o,c正確,a、b錯誤；固體電解質(zhì)中有1mol o2通過時，轉(zhuǎn)移2mol電子,d錯誤。）8. d（1）對應(yīng)；（2）對應(yīng)；（3）對應(yīng)；（4）對應(yīng)；（5）對應(yīng)。）9. d（a錯，由表中數(shù)據(jù)，升高溫度，平衡正向移動，反應(yīng)吸熱；b錯，加入固體平衡不發(fā)生移動；c錯，由于生成的氨氣和二氧化碳的的比例一定，氨氣的體積分?jǐn)?shù)是一直不變的，因此不能作為平衡的標(biāo)志。）10. d（mg、al、cu三種金屬與過量鹽酸充分反應(yīng)，過濾后濾液中有mg2+和al3+，加入過量naoh溶液時，濾液中的mg2+轉(zhuǎn)化為mg(oh)2沉淀，al3+轉(zhuǎn)化為alo2留在濾液中。）11. c（h+濃度相同的等體積的鹽酸和醋酸，醋酸的物質(zhì)的量比鹽酸大得多，開始時h+濃度相同，因此開始時反應(yīng)的速率a=b，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，由于醋酸中存在著電離平衡ch3coohch3coo+h+，當(dāng)h+被消耗時，平衡右移,h+濃度減小的速率比鹽酸慢，即反應(yīng)過程中始終是醋酸中的h+濃度大于鹽酸中的h+濃度，所以反應(yīng)過程的速率ba，所用時間ab，、錯誤；正確；因為放出的h2質(zhì)量相同，則消耗的zn的物質(zhì)的量a=b，同時消耗h+的量也相同，由于有一份鋅過量，說明h+不足，即鹽酸不足，、正確，錯誤。）12. c（a錯，2fecl3+fe=3fecl2；b錯，生成fe3o4；d錯，加入稀硫酸，fe2+被硝酸氧化。）13. d（a錯，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動；b錯，升高溫度，平衡正向移動；c錯，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增加，平衡時間縮短。） 14. a（因為fe3+和h+的氧化性強(qiáng)弱順序為fe3+h+，所以當(dāng)產(chǎn)生氫氣時，fe3+已經(jīng)全部被還原為fe2+，故向溶液中滴入kscn溶液，溶液不變紅，b、d錯誤；發(fā)生的反應(yīng)可以寫成fe+fe2o3+6hcl=3fecl2+3h2o和fe+2hcl=fecl2+h2，根據(jù)題目給出的數(shù)據(jù)，可以計算出n(fe)0.02mol，n(fe2o3)0.01mol，故a正確，c錯誤。） 15c（由題意a一定為非氣態(tài)，升高溫度氣體的密度增大，一定正向移動，反應(yīng)吸熱。） 16. a（c(na+)c(a)，說明a水解程度大于ha電離程度，溶液顯堿性ph7，故錯；由電荷守恒可知n(a)+n(oh)=n(na+)+n(h+)，因n(na+)=0.01mol，所以n(a+n(oh)=n(na+)+n(h+)0.01mol，故錯。） 17.（1）2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2（2分）alo2+4h+=al3+2h2o、h+ oh=h2o（2分）（2）途徑更合理（1分） 因為濾液a是naalo2溶液，按途徑直接向a加入鹽酸得到的alcl3溶液中含有大量的nacl雜質(zhì)；按途徑，通入co2氣體，得al(oh)3 沉淀，將al(oh)3溶解于鹽酸中得到的是較純凈的alcl3溶液（2分） （3）cu+h2o2+2h+=cu2+2h2o（2分） 2mol（1分）（4）蒸發(fā)、濃縮、冷卻結(jié)晶（2分）（流程題的關(guān)鍵是明確流程中每一步的反應(yīng)過程，前后連貫綜合考慮解答問題。由濾液a制取alcl3溶液，只要明確a中含有na+，就知道該途徑是不行的，制取的alcl3中含有雜質(zhì)；從濾液c中獲得綠礬晶體注意的是冷卻結(jié)晶，不是蒸發(fā)結(jié)晶。） 18.（1）（1分）ph=3的醋酸和ph=11的氫氧化鈉溶液等體積混合溶液顯酸性，由電荷守恒，c(h)大于c(oh)，因此c(na)小于c(ch3coo)（2分）（2）抑制（1分）al2o3（1分）（3）向右（1分）增大（1分）置換出單質(zhì)銅，形成原電池，增大化學(xué)反應(yīng)速率（2分） （1）0.2（1分） 0.15（1分）（3）x（1分）b（1分） （1）ph=3的醋酸和ph=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，由于醋酸的濃度大，醋酸過量，反應(yīng)后溶液顯酸性；c(na+)小于c(ch3coo)；（2）實驗室在配制agno3的溶液時，常將agno3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，抑制硝酸銀的水解；把a(bǔ)lcl3溶液蒸干，灼燒，由于氯化氫的揮發(fā)，最后得到的主要固體產(chǎn)物是al2o3；（3）反應(yīng)過程中，酸的濃度減小，水的電離平衡正向移動，加入硫酸銅，生成銅，構(gòu)成原電池，化學(xué)反應(yīng)速率增加。 （1）根據(jù)反應(yīng)，得co的平衡濃度為0.2moll1，h2的平均反應(yīng)速率為0.15moll1min1。（2）由于反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故溫度降低時，平衡正向移動，轉(zhuǎn)化率增大，在x曲線中，轉(zhuǎn)化率最高的為31。） 19.（1）減小（1分）（2）nh3h2oh=nh4+h2o（2分）（1分）nh4+h2onh3h2o+h+（1分） c(nh4+)c(so42)c(h+)c(oh)（2分）（3）mol/l（1分） （(1)加入nh4+會抑制nh3h2o的電離，使c(nh3h2o）變大,c(oh)變小。（2）恰好中和時，溶質(zhì)為(nh4)2so4，nh4+水解使溶液顯酸性。（3）根據(jù)電荷守恒c(nh4+)+c(h+)=2c(so42)+c(oh)，因ph=7，所以有c(h+)=c(oh)，即c(so42)=c(nh4+)=moll1。） 20.（1）3cu+8h+2no3=3cu2+2no4h2o（2分）