浙江省麗水市2018_2019學年高二化學上學期期末教學質(zhì)量檢測試題.docx

浙江省麗水市2018-2019學年高二化學上學期期末教學質(zhì)量檢測試題考生須知：1本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁，滿分100分，考試時間90分鐘。2考生答題前，務必將自己的姓名、準考證號用黑色字跡的簽字筆或鋼筆填寫在答題紙上。3選擇題的答案須用2B鉛筆將答題紙上對應題目的答案標號涂黑，如要改動，須將原填涂處用橡皮擦凈。4非選擇題的答案須用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題紙上相應區(qū)域內(nèi)，作圖時可先使用2B鉛筆，確定后須用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑，答案寫在本試題卷上無效。5可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Al 27 Fe 56 Cu 64 選擇題部分一、選擇題（本大題共23小題，每小題2分，共46分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1下列物質(zhì)屬于酸性氧化物的是ASiO2 BNa2OCNaHSO4DH2CO32下列儀器名稱為“蒸發(fā)皿”的是ABC D3. 下列屬于非電解質(zhì)的是A. 石墨 B. 一水合氨 C. 酒精 D. 氯化鈉溶液 4. 下列反應中，水作氧化劑的是ANaH+H2O=NaOH+H2 BH2+CuO=Cu+H2OCCl2+H2OHCl+HClO DSO3+H2O=H2SO45. 下列說法不正確的是A單晶硅是重要的半導體材料，可用于制造芯片B銅能與氯化鐵溶液反應，該反應可以用于制作印刷電路板C工業(yè)煉鐵用到的原料有鐵礦石、焦炭、空氣和生石灰D木材、紡織品浸過水玻璃后，具有防腐性能且不易燃燒6用化學用語表示 NH3+ HCl=NH4Cl中的相關(guān)微粒，其中正確的是A. 中子數(shù)為8 的氮原子： B. HCl 的電子式：C. NH3的結(jié)構(gòu)簡式： D. Cl的結(jié)構(gòu)示意圖：7下列說法不正確的是A氯氣可以和石灰乳反應制造漂白粉 B金屬鈉可以用來冶煉某些金屬C石灰石用于水泥生產(chǎn)和玻璃制造 D. 工業(yè)上采用電解氯化鋁溶液的方法制備鋁單質(zhì)8下列有關(guān)實驗操作或測量數(shù)據(jù)的說法正確的是 ApH計不能用于酸堿中和滴定終點的判斷 B分液漏斗和容量瓶在使用前都要檢漏C用pH試紙測得某次氯酸鈉溶液的pH為11.5D用堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液20.00ml9下列說法正確的是AH2與D2互為同位素 BCH3CH2COOH與HCOOCH2CH2CH3互為同系物CCH3CH(CH2CH3)2的名稱是2-乙基丁烷D有機物CH3CH2NO2和H2NCH2COOH是同分異構(gòu)體10下列離子方程式正確的是A二氧化錳和濃鹽酸反應：MnO24HCl(濃)Mn22ClCl22H2OB氯氣與氫氧化鈉溶液反應Cl22OH=ClOClH2OC銅和稀硝酸反應：3Cu2+ 8H+ 2NO3=3Cu2+ 2NO2+ 4H2OD氯化鋁和氨水反應：Al3+3OH=Al(OH)311已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H198.0kJmol-1。在500、容積固定的密閉容器中加入催化劑進行反應，下列有關(guān)說法正確的是A達到平衡時，SO2和SO3的濃度一定相等B反應體系中，當混合物的密度保持不變，反應達到平衡 C使用催化劑、增大壓強和升高溫度均有利于加快反應速率D投入2molSO2和1molO2，達平衡時反應放出熱量為198.0kJ12元素X、Y、Z、T、W在周期表中的位置如圖所示，X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電第12題圖子數(shù)的3倍。下列說法正確的是AT元素的單質(zhì)溶于水只需克服分子間作用力BTX2、T2 或X3均可用于殺菌消毒CHT的酸性比HW的酸性強 DY與X形成堿性氧化物，能與酸和堿反應13下列關(guān)于有機物說法不正確的是A石油裂化可以得到多種氣態(tài)短鏈烴B苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C乙烯使溴水褪色是因為發(fā)生加成反應D. 符合分子通式CnH2n+2的烴一定是烷烴14下列有關(guān)生命活動的營養(yǎng)物質(zhì)說法正確的是A. 只有相同的氨基酸分子縮合才能形成蛋白質(zhì)B. 將牛油和燒堿溶液混合加熱，充分反應后加入熱的飽和食鹽水，上層析出甘油C. 向含硫酸的淀粉水解液中加入銀氨溶液，水浴加熱后無銀鏡產(chǎn)生，說明淀粉未水解D. 向雞蛋清的溶液中加入飽和硫酸鈉溶液產(chǎn)生沉淀，加水后沉淀可溶解15熔融碳酸鹽燃料電池工作原理如圖所示。下列說法不正確的是A電極B的反應為：O22CO24e-=2CO B電池工作時，CO向電極A移動C電極A上H2參與的電極反應為：H22 e-=2H+ D催化重整中每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移6mole- 16常溫下，pH均為11的氫氧化鈉溶液和氨水，下列說法正確的是A氫氧化鈉溶液的導電能力大于氨水的導電能力B等體積的兩溶液分別稀釋10倍，兩溶液的pH均為10Cc(NH3H2O) + c(NH4+) c(Na+)D將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混合后所得溶液中:c(OH-)c(H+)17下列說法正確的是AN2、CO2和SiO2都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，均存在共價鍵B相同條件下，H2O比H2S穩(wěn)定是因為H2O分子中含有氫鍵C. CH4和CCl4中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D. 氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的離子晶體，加熱熔化時需破壞離子鍵18. 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A1L0.l molL1Na2CO3溶液中含有CO數(shù)目小于0.1NABNa2O2與CO2反應，每生成1molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC標準狀況下，2.24 L乙醇中含共價鍵數(shù)目為0.8NAD常溫常壓下，18g H218O含有10NA個電子19有關(guān)能量轉(zhuǎn)化的說法不正確的是A25時，碳的標準燃燒熱：H =393.5 kJmol1B轉(zhuǎn)化II的熱化學方程式為： 2CO(g)O2(g) =2CO2(g) H565.8 kJmol1C在反應C(s)O2(g) =CO2(g)中，反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能D由碳轉(zhuǎn)化為一氧化碳的熱化學方程式為：2C(s)O2(g) =2CO(g) H221.2 kJmol120在不同濃度、溫度條件下，蔗糖水解的瞬時速率如下表。下列判斷不正確的是 c/molL-1v/mmolL-1min-1T/ K0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08Aa=6.00Bb318.2C不同溫度時，蔗糖濃度減少一半所需的時間不同D同時改變反應溫度和蔗糖的濃度，蔗糖水解的瞬時速率一定改變21常溫下，用0.10 molL1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 molL-1 H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲線如圖（混合溶液的體積看成兩者溶液的體積之和），下列說法正確的是A點所示溶液中：c(K)c(H)c(HC2O)c(C2O)c(OH)B點所示溶液中：c(K)c(HC2O)c(H2C2O4)c(C2O)C點所示溶液中：c(K)c(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O)0.15 molL-1D點所示溶液中：第21題圖c(OH)= c(H)+ c(HC2O)+2c(H2C2O4) 22實驗室從含碘廢液（含有 CCl4、I2、I等）中回收碘，向廢液中加入Na2SO3溶液反應后進行分離除去CCl4，再向反應液中通入Cl2進行氧化、富集等系列操作獲得碘單質(zhì)。下列說法不正確的是：A. 加入Na2SO3溶液發(fā)生的氧化還原反應為：SO+I2+H2OSO+2I+2HB. 氧化時應控制在較低溫度（40左右），可增大Cl2 的溶解度并減少I2的損失C. 分離除去CCl4的操作為萃取，應在分液漏斗中進行D. 工業(yè)上常在干海帶浸泡液中通入適量氯氣，再采用過濾的方法得到粗碘23某無機溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO、NO3、Cl。取試樣溶液分別進行下列實驗，實驗結(jié)論正確的是：A取試樣溶液進行焰色反應，若火焰呈黃色，則試樣溶液中一定存在Na+，不存在K+B取試樣溶液滴加NaOH溶液，若開始產(chǎn)生白色沉淀，后白色沉淀全部溶解，則試樣溶液中存在Al3+，不存在Mg2+C取試樣溶液滴加NaOH溶液，若沒有產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，則該試樣溶液中一定不存在NH4+D取試樣溶液滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則該試樣溶液中存在Cl非選擇題部分二、非選擇題（本題共5小題，共54分）24(12分) 某研究性學習小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）與過量氯氣反應得到固體，用稀鹽酸溶解，然后加試劑調(diào)節(jié)溶液的pH，經(jīng)系列操作可得氯化銅晶體。請回答：（1）電解精煉粗銅時，陰極發(fā)生的電極反應為 。（2）調(diào)節(jié)溶液pH的合適試劑為 。ACuO B Na2CO3 C Cu2(OH)2CO3 D稀氨水（3）在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱后生成CuCl沉淀，寫出離子方程式 。 某無機化合物A的相對分子質(zhì)量為184。在一定條件下，SCl2與氨完全反應生成A和淡黃色單質(zhì)B及離子化合物X，且X的水溶液的pH7。將18.4gA隔絕空氣加強熱可得到12.8g B和氣體單質(zhì)C，單質(zhì)C在標準狀況下的密度為1.25gL-1。請回答下列問題：（4）A中所含的元素為 （用元素符號表示）。（5）寫出A隔絕空氣加強熱的反應方程式 。（6）寫出SCl2與氨反應的化學方程式 。25（12分）某科研小組利用石油分餾產(chǎn)品合成一種新型香料的流程圖如下。第25題圖 已知X分子中碳氫質(zhì)量比為245，X有多種裂解方式，其中A、E都是X的裂解產(chǎn)物，且二者互為同系物，D與飽和NaHCO3溶液反應產(chǎn)生氣體。 信息提示：鹵代烴在強堿水溶液中發(fā)生水解（取代）反應生成醇。如：（1）C中官能團的名稱為 。（2）請寫出X的直鏈結(jié)構(gòu)簡式 。 （3）下列說法正確的是 。A可用金屬鈉鑒別B和G BE在一定條件下與氯化氫發(fā)生加成反應的產(chǎn)物有2種CD和G以1 ：1反應可生成分子式為C5H10O2的有機物DEF的反應類型為取代反應（4）請寫出AB的反應 。（5）B與D在濃硫酸作用下生成甲，寫出與甲同類別的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 （不包括甲）。（6）寫出的化學反應方程式 。26.（12分）實驗室制備純堿的主要步驟如流程所示：灼燒Na2CO3固體洗滌、抽干NaHCO3晶體過濾30-35攪拌NH4HCO3固體飽和NaCl溶液保溫30min四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100gH2O）表 溫度物質(zhì) 0102030405060100NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8NH4HCO311.915.821.027.0-NaHCO36.98.19.611.112.714.516.4-NH4Cl29.433.337. 241.445.850.455.377.3提示：溫度高于35 時NH4HCO3會分解，請回答：（1）下列操作或描述正確的是_。A溫度控制在30-35是因為溫度太高NH4HCO3會分解，溫度太低反應速率太慢B保溫30min的目的是使反應充分進行C過濾后的濾液只有NH4Cl和NH4HCO3溶質(zhì)D洗去晶體表面的雜質(zhì)可以選用蒸餾水（2）反應溫度控制在30-35，為控制此溫度范圍，采取的加熱方法為 。（3）常溫時，過濾后主要得到NaHCO3晶體的原因是 。（4）灼燒NaHCO3晶體的裝置為_。 A B C（5）洗滌NaHCO3晶體的操作 。（6）測定純堿產(chǎn)品中NaHCO3含量的方法：準確稱取純堿樣品Wg放入錐形瓶中加蒸 餾水溶解，加1-2滴酚酞指示劑，用物質(zhì)的量濃度為c（molL -1）的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無色(指示CO+H+=HCO3反應的終點)所用HCl溶液體積為V1mL再加1-2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙，所用HCl溶液體積為V2mL，寫出純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分數(shù)的計算式： 。27. （12分）CO和H2可作為能源和化工原料，應用十分廣泛。工業(yè)上可利用CO或CO2與H2反應來制備甲醇。反應：2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) H90.8kJmol -1反應：H2(g)+CO2(g)H2O (g)+CO(g) H+41.2kJmol -1（1）寫出用CO2與H2反應制備甲醇的熱化學方程式 。（2）已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，會發(fā)生如下反應：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，該反應平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：溫度/400500800平衡常數(shù)K9.9491升高溫度，該平衡的移動方向是 （填“正向”或“逆向”）。500時，CO和H2O的起始濃度均為0.020molL -1，該條件下CO的平衡濃度為： molL -1。（3）一定條件下，可以由CO2(g)和H2(g)合成CH4(g)，同時還生成H2O(g)。向恒容密閉容器中充入一定量的CO2和H2，在300時發(fā)生上述反應，10min達到平衡時部分物質(zhì)的量濃度如圖1所示：第27（4）圖2第27（3）圖1該溫度下的的平衡常數(shù)等于 。（4）若在20min時減小壓強，并在30min時達到平衡狀態(tài)，請在圖2中畫出H2的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的圖像。第27(5)題圖NaHCO3NaOH（5）工業(yè)上電解Na2CO3溶液可以生成NaHCO3和NaOH兩種工業(yè)重要原料，裝置如圖所示。請寫出陽極的電極反應式_。28.（6分）氮化鋁（AlN）的制取原理為：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO，由于反應不完全，氮化鋁產(chǎn)品中往往含有炭和氧化鋁雜質(zhì)。（1）稱取20.00g樣品，將其加入過量的NaOH濃溶液中共熱并蒸干，AlN跟NaOH溶液反應生成NaAlO2，并放出NH3 6.72L（標準狀況）。AlN與NaOH溶液反應的化學方程式為 ；該樣品中的的AlN質(zhì)量分數(shù)為 。（2）另取10.00g樣品置于反應器中，通入2.016L（標準狀況）O2，在高溫下充分反應后測得氣體的密度為1.34 gL-1（已折算成標準狀況，AlN不跟O2反應），該樣品中含雜質(zhì)炭 g?；瘜W參考答案（2019.01）一、選擇題（本大題共23小題，每小題2分，共46分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）題號12345678910111213答案ABCACDDBDBCBA題號14151617181920212223答案DCCDACDDCB二、簡答題（共5題，共54分）24（12分）.（1）Cu2+ +2