2010屆高三化學一輪考點精講精析(7)：分散系.doc

2010屆高三化學一輪考點精講精析考點7 分散系考點聚焦1.知道根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小，把分散系分為溶液 、膠體和濁液2.了解溶液、懸濁液、乳濁液的涵義。3.了解溶液的組成，溶液形成過程，溶質(zhì)溶解時的吸熱和放熱現(xiàn)象；理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念。4.了解飽和溶液、不飽和溶液的概念，知道溫度對溶解度的影響及溶解度曲線。5. 了解膠體的概念及其重要性質(zhì)和應用。6. 知道用丁達爾效應區(qū)分溶液和膠體。知識梳理一、溶液的有關(guān)概念1.溶液：一種或幾種物質(zhì)到另一種物質(zhì)里，形成、的混合物。溶液由、組成。2.飽和溶液：一定下，一定量溶劑中不能的溶液。溶液是否飽和是相對的，改變 、 、 等因素，不飽和溶液與飽和溶液可以相互轉(zhuǎn)變。3.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：用溶液中所含溶質(zhì)的表示的濃度。溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)通常用表示，其數(shù)學表達式為 ：。配制一定溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的溶液的操作步驟為?，F(xiàn)欲配制100g質(zhì)量分數(shù)為10的的NaOH溶液,需用到的實驗儀器有、（必要時需注明儀器規(guī)格）。4.固體溶解度：一定溫度下，某物質(zhì)在100g里形成時所溶解溶質(zhì)的。溶解度通常用S表示，單位為。其數(shù)學表達式：。一般用固體物質(zhì)在25時的溶解度大小來衡量其溶解性：易溶，可溶，微溶，不溶。5.溶解度曲線：。（1）溶解度曲線上的點表示物質(zhì) ，溶液所處的狀態(tài) 。(2）溶解度曲線下面的的點，表示溶液所處的狀態(tài)是 狀態(tài)。（3）溶解度曲線上面的點，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對應溫度時的 溶液，且該溶質(zhì)有剩余。（4）兩條溶解度曲線的交點，表示在該點所示的溫度下，兩種物質(zhì)的 相等。如：右圖為硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線。由圖可知：當溫度_時，硝酸鉀與氯化鈉的溶解度相等。當溫度_時，氯化鈉的溶解度大于硝酸鉀的溶解度。圖中P點表示KNO3對應的溶液是_ 當溫度為10時，硝酸鉀的溶解度是_ 。6.結(jié)晶：。結(jié)晶水合物：。結(jié)晶水合物容易失去結(jié)晶水，常見的結(jié)晶水合物有：如膽礬（）、綠礬（）、明礬（）、石膏（）、芒硝（）等。7.風化與潮解（1）風化： 。本質(zhì)：結(jié)晶水合物分解。Na2CO310H2ONa2CO3十10H2O(無色晶體) (白色粉末)現(xiàn)象： 。（2）潮解： 。易潮解的物質(zhì)有：CaCl2，MgCl2，NaOH等。 粗鹽易潮解，而精鹽不易潮解。這是因為 。 一小塊NaOH固體露置在空氣中，會逐漸地 。這是因為 。因為NaOH易潮解，所以用它作干燥劑時常與CaO混合制成堿石灰，以防其潮解。思考：下列說法是否正確？若不正確，請說明理由。（1）溶解是一個物理變化過程，溶解過程中沒有明顯的能量變化。（2）飽和溶液不一定是濃溶液，但不飽和溶液一定是稀溶液，所以飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)一定大于不飽和溶液。（3）氣體的溶解度隨溫度升高而減小，固體溶解度隨溫度升高而增大。（4）某溫度下，將一塊氯化銨晶體投入飽和的氯化銨溶液中，氯化銨晶體不會發(fā)生任何變化。（5）一定溫度時，有晶體析出的溶液一定是飽和溶液。二、溶液的有關(guān)計算有關(guān)溶液的計算，除了必需掌握溶解度S、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算公式外，還必需掌握飽和溶液中，溶解度S、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度c之間的換算關(guān)系： 三、膠體1.膠體的概念：分散質(zhì)直徑在之間的分散系。膠體粒子不能通過，但能通過。所以分離膠體與溶液的方法是。2.膠體的性質(zhì)：膠體的性質(zhì)主要為運動、現(xiàn)象和。3.膠體的制備：將少量飽和的氯化鐵溶液加入沸水中，可制備氫氧化鐵膠體。反應方程式如下：。思考：各舉一例說明膠體特性的應用：（1）丁達爾效應 （2）電泳現(xiàn)象（3）不能透過半透膜 （4）吸咐性四、分散系1概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的混合物叫做分散系。被分散的物質(zhì)叫做 ，物質(zhì)分散于其中的物質(zhì)叫做 。2分散系的比較分散系種類溶液膠體濁液水溶液非水溶液粒子膠體分子膠體懸濁液乳濁液分散質(zhì)粒子離子或分子分子分子或離子的集合體大分子巨量分子集合的顆粒巨量分子集合的液滴舉例食鹽水碘酒Fe(OH)3膠體淀粉溶液石灰乳牛奶分散質(zhì)粒子直徑 1n m1nm100n m 100n m均一性 穩(wěn)定性久置沉降久置分層能否通過濾紙 能否通過半透膜 有無丁達爾效應試題枚舉【例1】右圖是M、N兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法中正確的是A.t1時，N比M的溶解度大B.溫度從t1升高到t3時，N的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)將增大C.M比N的溶解度大 D.N中含有少量M時，可用降溫結(jié)晶法提純N解析：由圖可看出，t1時N比M的溶解度大， A正確。因N的溶解度隨溫度的升高而降低，故從t1升高到t3時N的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)將減小， B錯。溫度高于t2時M的溶解度大于N，溫度低于t2時，M的溶解度小于N， C錯。N中含有少量M時，可用升溫結(jié)晶法提純N，D錯。答案： A【例2】摩爾質(zhì)量為M g/mol的某物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，現(xiàn)有t2 300g該物質(zhì)的溶液，在溫度不變時蒸發(fā)掉50 g水后，溶液恰好達到飽和，此飽和溶液的密度為 g/mL，則飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為_mol/L，若將此飽和溶液降溫至t1時，析出無水物晶體的質(zhì)量為_g。解析：由溶解度曲線可知，在t2時，該物質(zhì)的溶解度為a2g，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量關(guān)分數(shù)可用下式計算：再根據(jù)物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的換算公式，求出溶液的物質(zhì)的量濃度。由t2的溶解度數(shù)據(jù)可求出溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) =。溶液的物質(zhì)的量濃度=設降溫至t1時，析出的晶體的質(zhì)量為根據(jù)公式：100+S（高溫）S（高溫）-S（低溫）=高溫下飽和溶液質(zhì)量析出晶體質(zhì)量（100 +a2）（a2-a1）=（300-50）=250（a2-a1）/（100+a2）g【例3】A、B兩種化合物的溶解度曲線如右圖。現(xiàn)要用結(jié)晶法從A、B混和物中提取A。(不考慮A、B共存時，對各自溶解度的影響。) (1)取50克混和物，將它溶于100克熱水，然后冷卻至20。若要使A析出而B不析出，則混和物中B的質(zhì)量百分比(B%)最高不能超過多少？(寫出推理及計算過程。) (2)取W克混和物，將它溶于100克熱水，然后冷卻至10。若仍要使A析出而B不析出，請寫出在下列兩種情況下,混和物中A的質(zhì)量百分比(A)應滿足什么關(guān)系式。(以W、a、b表示。只需將答案填寫在下列橫線的空白處.) 當Wa+b時，A 當Wa+b時，A 。解析：（1）因為在20時，A的溶解度為10g，B的溶解度為20g，所以50gA和B的混合物溶于100g熱水中，降溫至20時，要使B不析出，A能析出，則在50g混合物中，B的質(zhì)量應20g，A的質(zhì)量應30g，即在50g混合物中B的質(zhì)量分數(shù)應40。（2）要使B不析出，B的質(zhì)量b，而A要析出，A的質(zhì)量應a。當Wa+b時，只要Aa，即可滿足條件，所以A 。當Wa+b時，Bb即可滿足條件，所以A【例4】氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是（ ）A.分散系顆粒直徑都在1100nm之間B.能透過半透膜C.加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成D.呈紅褐色解析：溶液中溶質(zhì)顆粒直徑都