【備戰(zhàn)】高考化學（高考考綱解讀）沖刺押題系列 專題01 考點2 化學用語及常用計量.doc

考點2 化學用語及常用計量考試內(nèi)容： (1)熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號。(2)熟悉常見元素的化合價。能根據(jù)化合價正確書寫化學式(分子式)，或根據(jù)化學式判斷化合價。(3)了解原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式的表示方法。(4)了解相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的定義，并能進行有關(guān)計算。 (5)理解質(zhì)量守恒定律的含義。(6)能正確書寫化學方程式和離子方程式，并能進行有關(guān)計算。(7)了解物質(zhì)的量的單位-摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。(8)根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標準狀況下)之間的相互關(guān)系進行有關(guān)計算。高頻考點1 化學用語正誤判斷【樣題1】化學科學需要借助化學專用語言描述，下列有關(guān)化學用語正確的是（ ）aco2的電子式 bcl的結(jié)構(gòu)示意圖c乙烯的結(jié)構(gòu)簡式c2h4 d乙炔的分子模型示意圖： 【解題指導】選b。co2正確電子式應為，a項錯誤；c2h4 是乙烯的分子式，正確的結(jié)構(gòu)簡式為ch2ch2，c項錯誤；乙炔應為直線型分子，d項錯誤。 【命題解讀】高考考綱明確要求熟記并正確書寫常見元素的符號、離子符號，正確書寫化學式，了解原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式的表示方法?；瘜W用語是描述化學變化最簡潔的化學語言，因此對化學用語的理解和運用是構(gòu)成化學解題能力的基礎(chǔ)。新高考命題趨勢是降低知識難度，加強學科特色考查，化學用語是學習化學的工具，必將持久地受到新高考關(guān)注，其重點是電子式的書寫。【樣題2】下列有關(guān)化學用語使用正確的是（ ）a. 硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖： bnh4cl的電子式：c原子核內(nèi)有8個中子的氧原子： d對氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：【解題指導】選c。硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖正確，a項正確； nh4cl是由nh4+和cl-離子構(gòu)成，由于cl-是陰離子，電子式為，b錯誤。表示質(zhì)量數(shù)為18，質(zhì)子數(shù)為8的氧原子，所以該原子核內(nèi)有10個中子，c錯誤；該結(jié)構(gòu)簡式是鄰氯甲苯，因為氯原子和甲基的位置在相鄰的碳原子上。對氯甲苯中的氯原子和甲基的位置應該處于相對位置，d錯誤?！久}解讀】從命題趨勢上看，由于綜合考試中受題量的限制，故知識覆蓋面不可能面面俱到，只能是把一些學科的要點知識通過滲透、合并、綜合、嫁接、關(guān)聯(lián)進行考查。從備考角度講，這些內(nèi)容不算難點，主要是通過訓練熟練各“式”“符號”的寫法和意義。 高頻考點2 離子方程式 【樣題1】下列離子方程式書寫錯誤的是（ ）a、向足量的nahco3溶液中逐漸滴入澄清石灰水ca2+2oh-+2hco3-=2h2o+caco3+co32-b、向足量的nahso4溶液中逐漸滴入ba(hco3)2溶液2hco3-+ba2+2h+so42-=2h2o+2co2+baso4c、向naoh溶液中逐漸滴入mg(hco3)2溶液至沉淀完全2oh-+mg2+=mg(oh)2d、向nahso4溶液中逐漸滴入ba(oh)2溶液至沉淀完全h+so42-+ba2+oh-=baso4+h2o【解題指導】選c。要特別注意選項中所給試劑的量，a中nahco3溶液過量，澄清石灰水不足量，發(fā)生ca(oh)2+2nahco3=2h2o+caco3+na2co3，選項a正確；b中nahso4過量，ba(hco3)2不足，發(fā)生ba(hco3)2+2nahso4=2h2o+2co2+baso4+ na2so4，選項b正確；c中向naoh溶液中逐漸滴入mg(hco3)2溶液至沉淀完全，mg(hco3)2+4naoh=2h2o+mg(oh)2+2na2co3 ，離子方程式為mg2+2hco3-+4oh-=2h2o+mg(oh)2+2co32- ；選項c錯誤；d中nahso4過量，ba(oh)2不足，發(fā)生nahso4+ba(oh)2=h2o+baso4+naoh，選項d正確。【命題解讀】高考考綱明確要求：能正確書寫化學方程式和離子方程式。對于復分解反應，一般按“以少定多”的原則來書寫，即以量少的反應物（離子）確定量多離子前面的系數(shù)。書寫與“量”有關(guān)的離子方程式時，要具體問題具體分析。特別是要判斷不足的物質(zhì)是什么，以不足的物質(zhì)完全反應為根據(jù)寫出對應的化學反應方程式，再改寫成離子方程式，防止出差錯。高頻考點3 離子共存【樣題1】下列各組離子在特定條件下一定能夠大量共存的是（ ）a含有較多fe3+的溶液：na+、so42、i、nh4+bc(oh)水=110-10moll1的溶液：so42、cl、k+、na+c能使石蕊試紙變紅色的溶液 ：k+、fe2+、no3、na+ d遇al能放出h2的溶液：no3、k+、na+、cl【解題指導】選b。fe3+、i易發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，a項錯誤；使石蕊試紙變紅色的溶液，說明溶液中含有大量的h+，h+與no3組合具有強氧化性，fe2+具有還原性，因發(fā)生氧化還原反應而不量共存，c項錯誤；若溶液呈堿性，題中離子可以大量共存，若溶液呈酸性，因含有no3，溶液與鋁反應不會成為氫氣，d項錯誤。【命題解讀】高考考綱明確要求：離子共存題作為高考常規(guī)題，一方面考查學生對基本的離子間的反應掌握情況，另一方面考查了學生對已掌握知識的應用能力。離子共存近幾年出現(xiàn)的較難題型主要是附加條件型，“無色透明”、“酸性或堿性”。特別注意題設(shè)條件：（1）“一定能大量共存（2）“一定不能大量共存” （3）“可能大量共存”等。解決這一類型的題目，首先要弄懂題干中的隱藏條件，解題時要逐個條件分別考慮，可用排除法得出正確答案。高頻考點4 阿伏加德羅常數(shù)【樣題1】設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是( ) a23gna在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為0.5nab1l2moll1的mgcl2溶液中含mg2數(shù)為2nac標準狀況下，11.2lso3所含分子數(shù)為0.5nad室溫下，8g甲烷含有共價鍵數(shù)為2na【解題指導】選d。n(na)1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為na，a錯誤； mg2部分水解，所以溶液中含mg2數(shù)小于2na ，b錯誤； so3在標準狀況下為固體, c錯誤；雖然甲烷是氣體，條件為室溫，但是題中給的是甲烷的質(zhì)量，其物質(zhì)的量的計算與體積無關(guān)，直接根據(jù)質(zhì)量即可得出1mol,共價鍵的數(shù)目為2na,d正確。 【命題解讀】高考考綱明確要求：根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標準狀況下)之間的相互關(guān)系進行有關(guān)計算?？v觀近幾年的高考化學試題發(fā)現(xiàn)，高考對阿伏加德羅常數(shù)的考查具有很好的穩(wěn)定性與連續(xù)性，原因是它具有較強的綜合性，符合了目前高考理綜的命題特點。主要考查物質(zhì)所含的粒子數(shù)目（質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)、離子數(shù)、電荷數(shù)、化學健）、氣體摩爾體積、氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目、弱電解質(zhì)的電離平衡和鹽類水解、物質(zhì)之間可能發(fā)生的反