山東省泰安市新泰一中北校區(qū)高三化學(xué)上學(xué)期第一次大單元檢測試題魯科版.doc

新泰一中北校區(qū)高三第一次大單元測試 化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：h:1 na:23 mg:24 al:27 fe:56 k:39 cu:64 ag:108 c:12 o:16 s:32 cl:35.5 br:80 一、選擇題（本題包括25小題，1-15每小題2分，16-25每小題3分，共60分，每小題只有一個正確答案）清蒸大閘蟹由青色變成紅色，一同學(xué)認(rèn)為這種紅色物質(zhì)可能象酸堿指示劑一樣，遇到酸或堿顏色會發(fā)生改變。就這位同學(xué)的看法而言，這應(yīng)該屬于科學(xué)探究中的（ ）a實驗 b、假設(shè) c觀察 d分類下列物質(zhì)按照純凈物、化合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是(d)a純鹽酸、水煤氣、硫酸、醋酸、干冰b聚氯乙烯、漂白粉、苛性鈉、氫硫酸、三氧化硫c冰醋酸、福爾馬林、硫酸鋇、氫氟酸、氯氣d冰水混合物、膽礬、氯化鉀、次氯酸、乙醇金屬加工后的廢切削液中含2%5%的nano2，它是一種環(huán)境污染物。人們用nh4cl溶液來處理此廢切削液，使nano2轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。該反應(yīng)分兩步進(jìn)行：第一步：nano2nh4cl=naclnh4no2第二步：nh4no2=n22h2o下列對第二步反應(yīng)的敘述中正確的是 ()nh4no2只是氧化劑 nh4no2只是還原劑 nh4no2發(fā)生了分解反應(yīng)只有氮元素的化合價發(fā)生了變化 nh4no2既是氧化劑又是還原劑a b c d下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定不相等的是 （ ）a相同質(zhì)量、不同密度的n2和c2h4b相同體積、相同密度的co和c2h4c相同溫度、相同壓強(qiáng)、相同體積的o2和n2d相同壓強(qiáng)、相同體積、相同質(zhì)量的o2和n2下圖所示的裝置最適宜于干燥、收集的氣體是 ( )ano2 bhc1 cch4 dnh3體積相同的甲、乙兩容器中，一個充滿c2h4，另一個充滿c2h2和c2h6。在同溫同壓下，兩個容器內(nèi)的氣體一定具有相同的 ()a原子總數(shù) b碳原子總數(shù) c質(zhì)量 d密度下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是 ()加入al能放出h2的溶液中：fe2、al3、no、cl、s2在ph11的溶液中：na、al(oh)4、no、s2、so由水電離的c(h)1012moll1的溶液中：cl、hco、no、nh、f加入mg能放出h2的溶液中：mg2、nh、cl、k、soa b c d熱水法制備fe3o4納米顆粒的反應(yīng)為：3fe22s2o32o2xoh=fe3o4s4o622h2o下列說法正確的是 ()a將納米fe3o4分散在水中沒有丁達(dá)爾現(xiàn)象b將納米fe3o4分散在水中fe3o4不能透過濾紙c每生成1 mol fe3o4反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4 mold反應(yīng)物oh的化學(xué)計量數(shù)x2判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是 ()a溶液與膠體：本質(zhì)不同的原因是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)b氧化還原反應(yīng)：有元素化合價升降c強(qiáng)弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小d共價化合物：是否含有共價鍵某同學(xué)用nahco3和khco3組成的某混合物進(jìn)行實驗，測得如下數(shù)據(jù)(鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等)： 50 ml鹽酸 50 ml鹽酸 50 ml鹽酸 m(混合物) 9.2 g 15.7 g 27.6 g v(co2) (標(biāo)準(zhǔn)狀況) 2.24 l 3.36 l 3.36 l 則下列分析推理不正確的是 ()a鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0 mol/lb根據(jù)表中數(shù)據(jù)能計算出混合物中nahco3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)c加入混合物9.2 g時鹽酸過量d15.7 g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)向含fe(no3)3、cu(no3)2、hno3的某種稀溶液中逐漸加入鐵粉，c(fe2+)的變化如圖所示。下列離子方程式錯誤的是 （ ）a.01：fe+no3-+4h+=fe3+no+2h2o b.12：fe+ 2fe3+ =3fe2+c.23：fe+cu2+=fe2+cud.03：3fe +2fe3+2cu2+=5fe2+2cu用36.5的濃鹽酸(密度1.2 gcm3)配1 moll1的稀鹽酸 100 ml，配制過程需用到哪些儀器，且先后順序正確的是（ ）100 ml量筒 10 ml量筒 50 ml 燒杯 托盤天平 100 ml容量瓶膠頭滴管 玻璃棒abcd對溶液中的離子反應(yīng)存在下列幾種說法，其中正確的是a不可能是氧化還原反應(yīng)b只能是復(fù)分解反應(yīng)c不可能是置換反應(yīng)d可能是化合反應(yīng)下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是 ( )a酸性氧化物都可以跟強(qiáng)堿溶液反應(yīng)b與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物c金屬氧化物都是堿性氧化物 d不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能和堿反應(yīng)實驗室里不同化學(xué)試劑的保存方法不盡相同，naoh溶液大理石nacl溶液稀硝酸4種試劑通常各自存放在如下圖所示的玻璃試劑瓶中。按照試劑瓶的順序存放試劑序號正確的是( )a b c d下列化學(xué)實驗事實及其解釋都正確的是( )a氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，是因為氯氣具有漂白性bso2溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，說明so2是電解質(zhì)c用飽和na2co3溶液可將baso4轉(zhuǎn)化為baco3，說明baco3比baso4更難溶d某溶液用鹽酸酸化無明顯現(xiàn)象再滴加硝酸鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中有so下列反應(yīng)離子方程式正確的是 ( )a大理石溶于醋酸溶液： caco3 + 2h+=ca2+ + co2 + h2ob氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中： 2cl2 + 2oh- 3cl- + clo-+ h2oc向澄清石灰水中加入少量小蘇打溶液： ca2+ + oh-+ hco3- caco3+ h2od氨水中通入過量二氧化硫： 2nh3h2o + so2 2nh4+ + so32-+ 2h2o被稱為萬能還原劑的nabh4溶于水并和水發(fā)生反應(yīng)：nabh42h2onabo24h2，下列說法中正確的是（nabh4中h為1價）（ ）a.被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為11 b.nabh4是氧化劑，h2o是還原劑c.硼元素被氧化，氫元素被還原 d. nabh4既是氧化劑又是還原劑一定量的fe和fe2o3混合物投入250ml 2mol/l的hno3溶液中，反應(yīng)完全后，無固體剩余，生成112l no氣體（標(biāo)況），再向反應(yīng)后溶液中加入1 mol/l的naoh溶液，要使鐵元素全部沉淀下來，所加naoh溶液的體積最少是（ ）a450ml b500ml c400ml d無法確定已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液形成無色溶液，其化學(xué)方程式是 pbso4+2ch3coonh4=pb(ch3coo)2+(nh4)2so4。當(dāng)在pb(ch3coo)2（醋酸鉛）溶液中通入h2s時，有黑色沉淀pbs生成。表示這個反應(yīng)的有關(guān)離子方程式正確的是（ ）apb(ch3coo)2+h2s=pbs+2ch3coohbpb2+h2s=pbs+2h+cpb2+2ch3coo-+h2s=pbs+2ch3coohdpb2+2ch3coo-+2h+s2-=pbs+2 ch3cooh下列實驗合理的是（ ）a配制一定濃度硫酸b制備少量氨氣c制備并收集少量no2氣體d制備少量氧氣列敘述正確的是( )na2o與na2o2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物na2co3溶液和nahco3溶液都能跟cacl2溶液反應(yīng)得到白色沉淀鈉在常溫下不容易被氧化na2o2可作供氧劑，而na2o不行cu與hno3溶液反應(yīng)，由于hno3濃度不同可發(fā)生不同的氧化還原反應(yīng)a都正確 b c d燒杯中盛有液態(tài)物質(zhì)a，加入少量固體物質(zhì)b，b不溶解。當(dāng)通入氣體c時發(fā)現(xiàn)b逐漸溶解直至完全溶解。則a、b、c依次為 （ ） ah2o、baso4、o2 bfecl2溶液、fe粉、cl2ch2o、caco3、so3氣體 dh2o、sio2、hcl氣體在fe(no3)2溶液中存在下列平衡：fe2+2h2ofe(oh)2+2h+，現(xiàn)向上述溶液中加入稀硫酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象是 ( ) a溶液的顏色變得更綠 b溶液中出現(xiàn)白色沉淀 c溶液顏色由綠變黃 d上述現(xiàn)象均不可能出現(xiàn)用固體naoh配制物質(zhì)的量濃度溶液時，下列操作會導(dǎo)致溶液濃度偏高的是（ ）a在燒杯中溶解時，有少量液體濺出 b定容后，輕輕振蕩、搖勻、靜置，液面下降再加水至刻度c容量瓶使用前未干燥 d定容時俯視容量瓶刻度線（ 12分 ）資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒某?；瘜W(xué)小組學(xué)生設(shè)計如下裝置(圖中鐵夾等夾持裝置已略去)進(jìn)行氨氣與氧氣在不同條件下反應(yīng)的實驗。(1)用裝置a制取純凈、干燥的氨氣，大試管內(nèi)碳酸鹽的化學(xué)式是 ；堿石灰的作用是 。(2)將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通到裝置b(催化劑為鉑石棉)中，用酒精噴燈加熱：氨催化氧化的化學(xué)方程式是 試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 停止反應(yīng)后，立即關(guān)閉b中兩個活塞。一段時間后，將試管浸入冰水中。試管內(nèi)氣體顏色變淺，請結(jié)合化學(xué)方程式說明原因 (3)將過量的氧氣與a產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進(jìn)氣口通人到裝置c中，并在b管上端點燃氨氣：兩氣體通入的先后順序是 其理由是 氨氣燃燒的化學(xué)方程式是 （12分）某學(xué)?；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組為探究二氧化氮的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實驗。請回答下列問題：(1)裝置甲中盛放濃硝酸的儀器a的名稱是_，該裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)實驗過程中，裝置乙、丙中出現(xiàn)的現(xiàn)象分別是：_、_；裝置丙中的試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_。(3)為了探究no的還原性，可以在裝置丁的導(dǎo)氣管c中通入一種氣體，通入的這種氣體的名稱是_。(4)取下裝置丙中的試管d，在其中滴加feso4溶液，溶液變?yōu)開色，為了證明鐵元素在該反應(yīng)中的產(chǎn)物，可以再在溶液中滴加kscn溶液，溶液變?yōu)開色。有關(guān)方程式_、_；(16分)根據(jù)下面物質(zhì)間轉(zhuǎn)換的框圖，回答有關(guān)問題：（1）由反應(yīng)產(chǎn)生的a、b混合物的工業(yè)名稱是 。（2）寫出框圖中d、e的化學(xué)式：d ；e （3）如果2mol na2o2與足量水蒸氣反應(yīng)，可得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積是多少 l，同時反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是 。（na表示阿佛加德羅常數(shù)）（4）請設(shè)計一個簡單易行的小實驗，證明反應(yīng)是放熱反應(yīng)。實驗方法是 （5）如果a、b混合氣體7.8g（平均摩爾質(zhì)量10gmol1），在與g充分反應(yīng)后，通過足量na2o2層，可使na2o2增重 g，并得到o2 mol。新泰一中北區(qū)高三第一次單元測試 化學(xué)試題一、選擇題（本題包括25小題，1-15每小題2分，16-25每小題3分，共60分，每小題只有一個正確答案） 1b 2d 3d 4d 5d 6b 7a 8 c 9b 10d 11d 12b 13d 14a 15d 16d 17c 18a 19a 20a 21b 22. d 23b 24c 25d 25每空2分 26(1)分液漏斗cu4hno3(濃)=cu(no3)22no22h2o（2分）(2)生成紅棕色氣體蒸餾水中有氣泡產(chǎn)生，生成無色