【志鴻優(yōu)化設(shè)計(jì)】高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一單元物質(zhì)的組成及其變化第2講離子反應(yīng)練習(xí)1 蘇教版.doc

第2講離子反應(yīng)考綱點(diǎn)擊1了解電離、電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件，能正確書寫離子方程式。3了解常見離子的檢驗(yàn)方法。一、電解質(zhì)及其電離1電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)定義2強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)(1)強(qiáng)電解質(zhì)在_中_電離的電解質(zhì)，包括_、_、_等。(2)弱電解質(zhì)在_中_電離的電解質(zhì)，主要為中強(qiáng)酸和弱酸、_和_等。3電解質(zhì)的電離(1)概念：電解質(zhì)_或_離解成能夠_的過程。(2)電離的條件：_(離子化合物)或_(離子化合物或共價(jià)化合物)。(3)表示方法電離方程式：強(qiáng)電解質(zhì)：用“=”連接，如h2so4_。弱電解質(zhì)(包括弱酸的酸式酸根)：用“”連接，如ch3cooh_。多元弱酸分步電離，如h2co3_。多元弱堿一步寫完，如fe(oh)3_。4電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電(1)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因：電解質(zhì)在溶劑水作用下，電離出_，在外加電源的作用下，陰、陽離子_。(2)導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱：在恒定電壓作用下，取決于電解質(zhì)溶液中離子濃度和離子所帶電荷數(shù)，離子濃度_，導(dǎo)電能力越強(qiáng)，離子_，導(dǎo)電能力越強(qiáng)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)。即時(shí)訓(xùn)練1掌握電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，能熟練判斷一種物質(zhì)是否是電解質(zhì)是認(rèn)識(shí)電解質(zhì)的性質(zhì)、研究離子反應(yīng)的前提。以下有10種物質(zhì)：銅；稀硫酸；氯化氫；氨氣；na2co3溶液；co2；冰醋酸；nacl；caco3；cl2。按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質(zhì)的編號(hào)填入右欄相應(yīng)的位置。序號(hào)符合的條件物質(zhì)的序號(hào)(1)電解質(zhì)(2)非電解質(zhì)(3)強(qiáng)電解質(zhì)(4)弱電解質(zhì)(5)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)(6)能導(dǎo)電的物質(zhì)二、離子反應(yīng)1離子反應(yīng)的概念和條件(1)概念：_。(2)離子反應(yīng)發(fā)生的條件：復(fù)分解型：生成_(如baco3等)，生成_(如h2o、弱酸等)，生成_物質(zhì)(如nh3、h2s等)；氧化還原型：由于發(fā)生_反應(yīng)而使反應(yīng)物的_濃度減小，這類反應(yīng)能否發(fā)生取決于有關(guān)離子的_；配合反應(yīng)型：生成配合物的反應(yīng)，如fe3和scn的反應(yīng)。2離子反應(yīng)方程式(1)概念：_。(2)意義：不僅表示物質(zhì)間的某一反應(yīng)，而且表示_。(3)離子方程式書寫的關(guān)鍵：拆寫是否正確。將化學(xué)方程式中_溶于水且完全電離的物質(zhì)改用離子符號(hào)，而_、_、_、_、_等仍用化學(xué)式表示。是否符合“三個(gè)守恒”，即_、_、_。3離子共存離子在溶液中能大量共存的條件是離子之間不發(fā)生反應(yīng)，各離子濃度不會(huì)降低。離子之間不能大量共存主要由發(fā)生三類反應(yīng)引起的。(1)發(fā)生_反應(yīng)。如ba2與co、h與hco、h與ch3coo等不能大量共存。(2)發(fā)生_反應(yīng)。如i與fe3、s2與no(h)等不能大量共存。(3)發(fā)生_反應(yīng)。如fe3與scn、不能大量共存。特別提示：在離子是否大量共存的題目中，現(xiàn)在的考題由單一限制向多項(xiàng)限制方向發(fā)展，在選項(xiàng)中添加限制條件是高考試題的最新變化，這也是明年高考命題的發(fā)展趨勢(shì)。即時(shí)訓(xùn)練2(2012浙江寧波高三十校聯(lián)考)下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()。anahco3水解：hcoh2ocoh3ob高錳酸鉀酸性溶液與草酸鈉溶液反應(yīng)：2mno5c2o16h=2mn210co28h2oc用石墨作電極電解氯化鎂溶液：2cl2h2o2ohh2cl2d水楊酸()與足量的na2co3溶液混合：coco2h2o即時(shí)訓(xùn)練3下列離子組一定能大量共存的是()。a使甲基橙呈黃色的溶液中：i、cl、no、nab使石蕊呈藍(lán)色的溶液中：na、alo、no、hcoc含大量al3的溶液中：k、na、no、clod含大量oh的溶液中：co、cl、f、k一、強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)化合物類型離子化合物、共價(jià)化合物共價(jià)化合物電離程度完全電離部分電離溶液中存在的微粒(水分子不計(jì))只有電離出的陰、陽離子，不存在電解質(zhì)分子既有電離出的陰、陽離子，又有電解質(zhì)分子所含物質(zhì)類型絕大多數(shù)鹽(包括難溶性鹽)；強(qiáng)酸：hcl、hno3、h2so4、hi、hclo4等；強(qiáng)堿：koh、naoh、ba(oh)2等弱酸：h2co3、ch3cooh、hclo、hf、h2so3等；弱堿：nh3h2o、cu(oh)2、fe(oh)3等；水也是弱電解質(zhì)【例1】下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述正確的是()。a強(qiáng)酸、強(qiáng)堿及大部分鹽類屬于強(qiáng)電解質(zhì)，弱酸、弱堿屬于弱電解質(zhì)b所有的離子化合物都是強(qiáng)電解質(zhì)，所有的共價(jià)化合物都是弱電解質(zhì)c強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)dso2的水溶液能導(dǎo)電，所以so2是電解質(zhì)方法歸納(1)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與物質(zhì)的本身性質(zhì)有關(guān)，與外界因素?zé)o關(guān)。(2)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解度大小無關(guān)，某些鹽如baso4、caco3等，雖難溶于水卻是強(qiáng)電解質(zhì)。ch3cooh、nh3h2o、(ch3coo)2pb等盡管能溶于水，卻只有部分電離，是弱電解質(zhì)。(3)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電性沒有必然聯(lián)系，其導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱由溶液中自由離子的濃度決定，也與離子所帶電荷多少有關(guān)，很稀的強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性很弱，濃度較大的弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性可能較強(qiáng)。因此強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力也不一定弱。二、離子方程式的書寫1書寫離子方程式的步驟一寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。二拆：將在溶液中全部以離子形式存在的物質(zhì)的化學(xué)式拆寫成離子形式。注意強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、多數(shù)可溶性鹽在溶液中全部以離子形式存在，要寫成離子，而弱酸、弱堿、h2o、不溶性鹽要寫化學(xué)式，其他物質(zhì)如單質(zhì)、氧化物、氣體均寫化學(xué)式。三刪：刪去方程式兩邊相同的離子。四查：檢查是否符合質(zhì)量守恒、電荷守恒。2抓住兩易、兩等、兩查兩易：即易溶、易電離的物質(zhì)(可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽)以實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示，非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體等用化學(xué)式表示。兩等：離子方程式兩邊的原子個(gè)數(shù)、電荷總數(shù)均應(yīng)相等。兩查：檢查各項(xiàng)是否都有公約數(shù)，是否漏寫必要的反應(yīng)條件?！纠?1】(2012四川理綜)下列離子方程式正確的是()。a鈉與水反應(yīng)：na2h2o=na2ohh2b硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：sio2h=h2sio3c0.01 moll1 nh4al(so4)2溶液與0.02 moll1 ba(oh)2溶液等體積混合：nhal32so2ba24oh=2baso4al(oh)3nh3h2od濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：fe3no6hfe33no23h2o3與“量”有關(guān)的離子方程式的書寫某些離子反應(yīng)與反應(yīng)物的量有很大關(guān)系，這類題的題給信息常常表現(xiàn)為：(1)明確告知某反應(yīng)物的量的多少(少量、足量、過量等)。(2)已知各反應(yīng)物具體的量，需經(jīng)計(jì)算比較才知過量與否。(3)因試劑滴加順序不同導(dǎo)致量的變化。(4)借助實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷誰過量。書寫這類離子方程式時(shí)要考慮離子方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)是否已滿足少量物質(zhì)的組成配比。通俗地說，可稱作：“以少定多，量入為出”。具體例子如下：試劑的滴加順序涉及的“量”滴加試劑的順序不同，會(huì)造成某些物質(zhì)的過量或不足，從而發(fā)生不同的離子反應(yīng)。例如：alcl3溶液與naoh溶液、naalo2溶液與鹽酸、na2co3溶液與鹽酸、氨水與agno3溶液、氯水與febr2溶液、氯水與fei2溶液、co2與石灰水等。【例22】向alcl3溶液中逐滴滴入naoh溶液至過量；向naoh溶液中逐滴滴入alcl3溶液至過量。寫出這兩個(gè)過程的離子方程式。(5)氧化還原反應(yīng)中涉及的“量”氧化性：cl2br2fe3i2還原性：clbrfe2i如將cl2通入febr2的溶液中時(shí)：n(febr2)/n(cl2)2，反應(yīng)的離子方程式為：2fe2cl2=2fe32cl；n(febr2)/n(cl2)2/3，反應(yīng)的離子方程式為：2fe24br3cl2=2fe32br26cl；2/3n(febr2)/n(cl2)2，fe2全部被氧化，br部分被氧化。當(dāng)n(febr2)/n(cl2)1時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：2fe22br2cl2=2fe3br24cl。(6)若是復(fù)分解反應(yīng)，可按“以少定多”的原則來書寫一般情況下，把量少的反應(yīng)物的物質(zhì)的量確定為1 mol，若其離子均參與反應(yīng)，化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)滿足化學(xué)式配比，而量多的反應(yīng)物則隨行就市，配給所需。如ca(hco3)2溶液中加入過量的naoh溶液，先確定ca(hco3)2為1 mol，其中ca2、hco的比例為12，再取oh，中和2 mol hco需2 mol oh，則可寫出ca22hco2oh=caco3co2h2o；若是naoh少量，則oh先確定為1 mol，反應(yīng)為ca2hcooh=caco3h2o(ca2、hco的比例不再是12)?！纠?3】試寫出相應(yīng)的離子方程式：足量的nahso4溶液與ba(hco3)2溶液混合；足量的ba(hco3)2溶液與nahso4溶液混合。(7)較特殊的反應(yīng)涉及的“量”如mg(hco3)2溶液與過量naoh溶液反應(yīng)，不可忽視mg(oh)2比mgco3更難溶、更穩(wěn)定；明礬與足量ba(oh)2溶液反應(yīng)，不可忽視al(oh)3的兩性；nh4hso4溶液與足量的ba(oh)2溶液反應(yīng)，不可忽視nh3h2o也是弱電解質(zhì)；苯酚與na2co3反應(yīng)的產(chǎn)物為苯酚鈉與nahco3，苯酚鈉中通入少量或過量的co2，均生成苯酚與nahco3?！纠?4】寫出下列反應(yīng)的離子方程式：明礬溶液與足量的ba(oh)2溶液反應(yīng)；硫酸氫銨溶液中加入足量的氫氧化鋇溶液；向新制氯水中滴入少量溴化亞鐵溶液。拓展應(yīng)用1下列離子方程式表達(dá)正確的是()。a氯化鋁溶液中加入過量氨水：al34nh3h2o=alo4nh2h2ob“84”消毒液(有效成分naclo溶液)和“潔廁靈”(濃鹽酸)混合放出氯氣：cloclh=cl2ohc硫酸亞鐵溶液被空氣中氧氣氧化：4fe2o22h2o=4fe34ohd含fe(scn)3的溶液中滴加濃氫氧化鈉溶液：fe(scn)33oh=fe(oh)33scn三、離子方程式的正誤判斷1看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)。如鐵與稀硫酸反應(yīng)生成fe2而不生成fe3。2看“=”“”“”“”及必要條件是否正確、齊全。3看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確。如hco不能寫成hco，而hso應(yīng)寫成hso等。該用離子表示的是否拆成了離子，該用化學(xué)式表示的是否寫成了化學(xué)式。4看電荷是否守恒。如fecl2溶液與cl2反應(yīng)，不能寫成fe2cl2=fe32cl，而應(yīng)寫成2fe2cl2=2fe32cl。5看是否漏掉離子反應(yīng)。如ba(oh)2溶液與cuso4溶液反應(yīng)，既要寫ba2與so生成baso4沉淀，又不能漏掉cu2與oh生成cu(oh)2沉淀。6看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。如稀硫酸與ba(oh)2溶液反應(yīng)不能寫成hohsoba2=baso4h2o，應(yīng)寫成2h2ohsoba2=baso42h2o。7看是否符合題設(shè)條件的要求。如過量、少量、等物質(zhì)的量、任意量以及滴加順序?qū)Ψ磻?yīng)產(chǎn)物的影響。如在溴化亞鐵溶液中通入少量cl2的離子方程式為2fe2cl2=2fe32cl；在溴化亞鐵溶液中通入過量cl2的離子方程式為2fe24br3cl2=2fe36cl2br2?！纠?】下列離子反應(yīng)方程式正確的是()。a向氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：al34oh=alo2h2ob向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳：co2h2o2c6h5o2c6h5ohcoc向小蘇打溶液中加入醋酸溶液：hcoh=co2h2od向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：fe22br2cl2=fe3br24cl拓展應(yīng)用2下列離子方程式表達(dá)正確的是()。a用惰性電極電解熔融氯化鈉：2cl2h2ocl2h22ohb用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：al2o32oh=2aloh2oc用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：2oh2no2=nonoh2od用食醋除去熱水瓶中的水垢：co2ch3cooh=2ch3cooco2h2o四、溶液中離子能否大量共存的規(guī)律離子在溶液中能大量共存的條件是離子之間不發(fā)生反應(yīng)，各離子濃度不會(huì)降低。多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來就是一句話：一色、二性、三特、四反應(yīng)。1一色。即溶液顏色。若限定無色溶液，則cu2、fe3、fe2、cr2o、mno等有色離子不能存在。2二性。即溶液的酸性和堿性。題干中給出溶液酸、堿性的方式有多種變化，如指示劑變色、ph、與al反應(yīng)放出h2、水的電離受到影響等。在強(qiáng)酸性溶液中，oh及弱酸根陰離子(如co、so、clo、ch3coo等)均不能大量存在；在強(qiáng)堿性溶液中，h及弱堿陽離子(如nh、al3、cu2、fe3等)均不能大量存在；弱酸酸式酸根離子(如hco、hso、hs、h2po、hpo等)在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中均不能大量存在。3三特殊。指三種特殊情況：(1)alo與hco不能大量共存：alohcoh2o=al(oh)3co。(2)“noh”組合具有強(qiáng)氧化性，能與s2、fe2、so、i等發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，這一種組合常常較為隱蔽，做題時(shí)要特別注意。(3)nh與ch3coo、co，mg2與hco等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進(jìn)，但總的水解程度仍很小，它們?cè)谌芤褐心艽罅抗泊?加熱就不同了)。4四反應(yīng)。指離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應(yīng)，能相互反應(yīng)的離子顯然不能大量共存。(1)復(fù)分解反應(yīng)，如ca2與co、nh與oh、h與ch3coo等；(2)氧化還原反應(yīng)，如fe3與i、no(h)與fe2、mno(h)與br、h與s2o等；(3)相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，如al3與hco、al3與alo、al3與s2等；(4)絡(luò)合反應(yīng)，如fe3與scn等。判斷離子共存問題，應(yīng)先看清試題的前置條件，如“在強(qiáng)酸性溶液中”“在無色透明溶液中”“在由水電離出的c(h)11013 moll1的溶液中”“因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而”等，再分析離子間的相互反應(yīng)情況?！纠?】(2012浙江杭州七校聯(lián)考)在下述條件下，定能大量共存的離子組是()。a澄清透明的水溶液中：k、ba2、oh、mnobc(h)/c(oh)kw的溶液中：cl、hco、no、nhcc(fe2)0.1 moll1的溶液中：na、scn、cl、cod能使ph試紙變藍(lán)的溶液中：clo、so、so、na拓展應(yīng)用3(2012江蘇化學(xué))常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()。a0.1 moll1naoh溶液：k、na、so、cob0.1 moll1na2co3溶液：k、ba2、no、clc0.1 moll1fecl3溶液：k、nh、i、scndc(h)/c(oh)11014的溶液：ca2、na、clo、no關(guān)于溶液中離子反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究關(guān)于溶液中離子反應(yīng)的知識(shí)主要體現(xiàn)在以下幾個(gè)方面：1離子方程式的書寫及正誤判斷。2離子的共存問題。3離子的水解問題。【實(shí)驗(yàn)典例】現(xiàn)有a、b、c、d、e、f六種化合物，每種化合物只含一種陰離子和一種陽離子，且相互不重復(fù)。已知它們的陽離子有k、ag、ca2、ba2、fe2、al3，陰離子有cl、oh、ch3coo、no、so、co?，F(xiàn)將它們分別配成0.1 moll1的溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：測(cè)得溶液a、c、e呈堿性，且堿性為aec；向b溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；向d溶液中滴加ba(no3)2溶液，無明顯現(xiàn)象；向f溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；(2)e溶液是_，判斷依據(jù)是_；(3)寫出下列四種化合物的化學(xué)式：a_、c_、d_、f_。1(2012上?；瘜W(xué)改編)含有下列各組離子的溶液中，通入過量so2氣體后仍能大量共存的是()。ah、ca2、al3、no bba2、cl、fe3、hcna、nh、i、hs dna、ca2、k、cl2下列離子方程式表達(dá)正確的是()。aso2通入溴水中：so22h2obr2=2hso2hbrbnahso4溶液和ba(oh)2溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性：ba22oh2hso=baso42h2oc漂白粉溶液在空氣中失效：cloco2h2o=hclohcodfe(oh)3溶于氫碘酸中：fe(oh)33h=fe33h2o3(2012浙江溫州八校聯(lián)考)某無色溶液中可能含有na、ba2、cl、br、so、so離子中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下。步驟操作現(xiàn)象(1)用ph試紙檢驗(yàn)溶液的ph大于7(2)向溶液中加氯水，再加入ccl4振蕩，靜置ccl4層呈橙色(3)向所得水溶液中加入ba(no3)2溶液和稀硝酸有白色沉淀產(chǎn)生(4)過濾，向?yàn)V液中加入agno3溶液和稀硝酸有白色沉淀產(chǎn)生下列結(jié)論正確的是()。a肯定含有的離子是b肯定沒有的離子是c不能確定的離子是d不能確定的離子是4(2013廣東惠州一模)下列各組離子在特定條件下一定能夠大量共存的是()。a含有較多fe3的溶液：na、so、i、nhbc水(oh)11010 moll1的溶液：so、cl、kc能使石蕊試紙變紅色的溶液：k、fe2、no、nad遇al能放出h2的溶液：no、k、na、cl5下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是_。ph1的溶液中：cl、co、so、na強(qiáng)酸性溶液中：nh、no、ch3coo、k含大量hco的溶液中：ca2、cl、al3、no由水電離出的c(h)1012 moll1溶液中：cl、na、nh、so加入鋁能放出h2的溶液中：mg2、no、na、so堿性溶液中：na、clo、i、s2使甲基橙變紅的溶液中：al3、cl、na、so含有大量fe2的溶液中：k、mg2、clo、so能使廣泛ph試紙顯藍(lán)色的溶液：k、ba2、cl、br常溫下c(h)/c(oh)1012的溶液：fe2、mg2、no、cl含有大量al3的溶液：na、cl、alo、oh能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液：k、so、s2、so含有大量alo的溶液：na、k、oh、no含大量hco的澄清透明溶液中：k、c6h5o、cl、na含有大量i的溶液：h、fe3、cl、no常溫時(shí)，在c(h)的溶液：na、fe3、no、cl參考答案基礎(chǔ)梳理整合一、1在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)2(1)水溶液完全強(qiáng)酸強(qiáng)堿大多數(shù)鹽(2)水溶液只有部分弱堿水3(1)溶解于水受熱熔化自由移動(dòng)的離子(2)熔化溶于水(3)h2so4=2hsoch3coohch3coohh2co3hhco，hcohcofe(oh)3fe33oh4(1)自由移動(dòng)的陰、陽離子定向移動(dòng)(2)越大所帶電荷數(shù)越多即時(shí)訓(xùn)練1序號(hào)符合的條件物質(zhì)的序號(hào)(1)電解質(zhì)(2)非電解質(zhì)(3)強(qiáng)電解質(zhì)(4)弱電解質(zhì)(5)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)(6)能導(dǎo)電的物質(zhì)解析：10種物質(zhì)中，稀硫酸、na2co3溶液屬于混合物，cu、cl2屬于單質(zhì)，這4種物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。hcl為強(qiáng)酸，nacl、caco3為鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)，冰醋酸為弱酸，屬于弱電解質(zhì)，能導(dǎo)電的物質(zhì)滿足的條件是有自由移動(dòng)的離子或自由電子，故能導(dǎo)電。二、1(1)在反應(yīng)中有離子參加或有離子生成的反應(yīng)(2)難溶物弱電解質(zhì)氣體氧化還原離子氧化性和還原性的強(qiáng)弱2(1)用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)或分子式表示離子間反應(yīng)過程的式子(2)同一類型的所有離子反應(yīng)(3)易難溶物弱電解質(zhì)氣體單質(zhì)氧化物質(zhì)量守恒電荷守恒電子轉(zhuǎn)移守恒3(1)復(fù)分解(2)氧化還原(3)絡(luò)合即時(shí)訓(xùn)練2b解析：a項(xiàng)中為電離方程式，a錯(cuò)；oh與mg2不能大量共存，應(yīng)生成mg(oh)2沉淀，c錯(cuò)；水楊酸與足量的na2co3溶液混合，na2co3溶液過量，酸不足，無法生成co2氣體，d錯(cuò)。即時(shí)訓(xùn)練3d解析：使甲基橙呈黃色的溶液，ph大于4.4，當(dāng)ph7時(shí)，no表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，可將i氧化為i2，a錯(cuò)；使石蕊呈藍(lán)色的溶液，ph大于8，溶液呈堿性，oh能與hco反應(yīng)，b錯(cuò)；含大量al3的溶液呈酸性，其中的h能和clo結(jié)合成hclo，c錯(cuò)。核心歸納突破【例1】a解析：b項(xiàng)，hcl是共價(jià)化合物，但它是強(qiáng)電解質(zhì)；c項(xiàng)，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與離子濃度大小、離子所帶電荷有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然聯(lián)系；d項(xiàng)，化合物溶于水能導(dǎo)電，這種化合物也不一定是電解質(zhì)，so2溶于水導(dǎo)電是因?yàn)樯闪薶2so3，so2是非電解質(zhì)。【例21】c解析：a中電荷不守恒，a不正確；醋酸是弱酸，要用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示，b不正確；濃硝酸中加入過量鐵粉時(shí)，應(yīng)生成fe2，d不正確?！纠?2】答案：al33oh=al(oh)3al(oh)3oh=alo2h2o總反應(yīng)為：al34oh=alo2h2oal34oh=alo2h2o3aloal36h2o=4al(oh)3總反應(yīng)為：al33oh=al(oh)3解析：alcl3al(oh)3naalo2naohnaalo2al(oh)3【例23】答案：2hsoba22hco=baso42co22h2ohsoba2hco=baso4co2h2o解析：ba2、hco都參與反應(yīng)，而nahso4過量，所以ba2、hco以12的比例出現(xiàn)在離子方程式中，h、so按需要確定；當(dāng)ba(hco3)2足量時(shí)，離子反應(yīng)取決于nahso4的量，h、so只能以11的比例出現(xiàn)。【例24】答案：al32so2ba24oh=alo2baso42h2onhhsoba22oh=nh3h2obaso4h2o2fe24br3cl2=2fe32br26cl解析：明礬溶液中，al3和so的物質(zhì)的量之比為12，不能忽略al(oh)3的兩性，即al3反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為alo。nh4hso4電離出的三種離子都參與反應(yīng)，不能忽略該反應(yīng)中弱電解質(zhì)nh3h2o的生成。當(dāng)nh4hso4過量時(shí)會(huì)發(fā)生反應(yīng)：ba22oh2hso=baso42h2o。書寫時(shí)不僅要注意fe2和br的物質(zhì)的量之比為12，更不能忽視fe2和cl2先反應(yīng)。拓展應(yīng)用1 d解析：al(oh)3不溶于過量氨水，a項(xiàng)錯(cuò)誤；酸性條件下，b項(xiàng)不可能有oh生成；c項(xiàng)離子方程式右側(cè)的fe3會(huì)與oh結(jié)合生成沉淀，故離子方程式也不正確。【例3】a解析：本題主要考查離子方程式的正誤判斷。解決此類問題注意以下幾點(diǎn)：看反應(yīng)是否符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)，如本題中因酸性h2co3c6h5ohhco，故co2通入c6h5ona溶液中只能生成nahco3，選項(xiàng)b不正確；看化學(xué)式改寫離子時(shí)，是否改寫正確，醋酸為弱酸，應(yīng)寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，選項(xiàng)c不正確；看電荷、電子得失數(shù)目是否守恒，d選項(xiàng)電荷和電子得失數(shù)目皆不守恒，選項(xiàng)d不正確，本題中只有a正確。拓展應(yīng)用2 b解析：2nacl(熔融)2nacl2，a錯(cuò)；naoh與no2反應(yīng)生成nano2和nano3，不會(huì)產(chǎn)生no氣體，c錯(cuò)；水垢中的caco3不溶于水，不能拆分，d錯(cuò)?！纠?】a解析：b項(xiàng)：由c(h)/c(oh)kw和c(h)c(oh)kw得：c(oh)1 moll1，c(h)11014 moll1，溶液呈強(qiáng)堿性，hco和nh不能大量共存；c項(xiàng)：fe2與co不能大量共存；d項(xiàng)：clo與so會(huì)發(fā)