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溶解度的概念和應用(2013成都)14.20時,氯化鈉的溶解度為36g。對這句話理解錯誤的是a.20時,100g水中最多能溶解氯化鈉36gb.20時,100g氯化鈉飽和溶液中含氯化鈉36gc.20時,氯化鈉飽和溶液中水與氯化鈉的質(zhì)量比為100:36d.20時,將36g氯化鈉溶解于100g水中,所得溶液為該溫度下氯化鈉的飽和溶液7(2分)(2013威海)下列關于溶解度的說法,不正確的是()a溶解度能夠表示物質(zhì)溶解性的強弱程度b溶解度能夠表示溶質(zhì)在溶劑中溶解的程度c溶解度能夠表示某種物質(zhì)在某種溶劑中的溶解限量d在相同溫度、相同溶劑的條件下,要判定不同物質(zhì)的溶解度相對大小,可以根據(jù)其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(2013昆明)22在80時,物質(zhì)a的溶解度比b小。分別取等質(zhì)量的a、b兩物質(zhì)的飽和溶液,降溫至30,析出a、b晶體的質(zhì)量分別為mg和ng(a、b均不含結晶水)。下列判斷正確的是 a80時,a飽和溶液與b飽和溶液相比,前者所含溶質(zhì)的質(zhì)量一定比后者小 b30時,若a的溶解度比b大,則m一定小于n c30時,若a的溶解度比b小,則m一定大于n d30時,a 飽和溶液與b飽和溶液相比,后者溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定比前者大21(2分)(2013迪慶州)在20時,劉冰同學向100g水中依次加入nacl固體,充分溶解實驗過程如圖所示下列說法錯誤的是()a20時,nacl的溶解度為36gb圖中的溶液是不飽和溶液c圖中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為40gd圖和圖中nacl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等(2013遵義)9物質(zhì)m在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)如下表所示,以下說法正確的是 a0時,159gm溶于150g水中形成飽和溶夜 b20t;時,m形成飽和溶夜的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是153 c若要配制2000g200的m的飽和溶液,對應溫度必須是60 d80時,m的飽和溶夜1382g降溫至40,析出晶體的質(zhì)量大于20.0g(2013湛江)13在20時,向質(zhì)量均為50g的5份水中分別加入一定質(zhì)量的氯化鉀固體,然后攪拌至完全溶解得到溶液(如有不溶解的氯化鉀,則過濾除去)加入氯化鉀的質(zhì)量與所得溶液的質(zhì)量見下表()實驗編號12345加入氯化鉀的質(zhì)量/g510152025溶液的質(zhì)量/g5560656767a在20時,實驗3所得的溶液為飽和溶液b在20時,所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù):實驗1實驗2實驗3實驗4實驗5c在20時,實驗1所得的溶液為不飽和溶液,可以通過蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡腿芤篸在20時,實驗5所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為17g(2013湖州)11.配制硝酸鉀溶液時得到下表數(shù)據(jù)。根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析,不正確的是序號溫度/水的質(zhì)量/克所加硝酸鉀的質(zhì)量/克所得溶液的質(zhì)量/克281041428106146010818a.28 時10 克水中最多能溶解硝酸鉀4 克b.60 時等質(zhì)量水中能溶解的硝酸鉀比28 時多c.所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等d. 所得溶液一定是硝酸鉀的飽和溶液(2013沈陽)18.(4分)20時,向甲燒杯中加入50g水和25g固體a,向乙燒杯中加入25g水和25g固體b(a、b兩種物質(zhì)均不與水反應)。充分攪拌后,甲燒杯中有固體剩余,乙燒杯中固體全部溶解。請回答下列問題:(1)20時,甲燒杯中溶液是 (填“飽和”或“不飽和”)溶液;一定能使甲燒杯中的固體a繼續(xù)溶解的方法是 。(2)20時,a的溶解度 (填“大于”、 “小于”或“等于”)b的溶解度。(3)20時,為判斷乙燒杯中溶液是否飽和,除采用實驗的方法外還可以利用題中已有數(shù)據(jù)和 數(shù)據(jù)來判斷。16(5分)(2013貴港)已知氯化鉀(kcl)20時的溶解度是34g,50時的溶解度是42.6g通過如圖的實驗操作得到相應的溶液 20時100g水中(1)所得溶液中;為不飽和溶液的是(填序號,下同);溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等的是;溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最大的是(2)溶液的質(zhì)量為142.6g;該實驗中把不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法是加溶質(zhì)(2013貴陽)38.下表是kcl在不同溫度時的溶解度。溫度/0102030405060溶解度/g27.631.034.037.0x42.645.5小明為測定x的值,取4份40的水各50g,分別進行實驗,并記錄數(shù)據(jù)如下表。實驗編號實驗1實驗2實驗3實驗4kcl質(zhì)量/g5152535溶液質(zhì)量/g55657070請回答下列問題。(1)實驗中需要用到的儀器有 (只寫一種)。(2)要使實驗2的溶液達到飽和,可采取的方法是 。(3)由實驗可知,40時kcl的溶解度x為 g。(4)小明現(xiàn)要配制質(zhì)量分數(shù)為30%的kcl溶液100g,為達實驗目的其主要操作是 。 (2013鞍山)11(4)下表是kno3、nacl在不同溫度下的溶解度(單位:g/100g水)溫度()0102030405060708090100kno313.320.93245.86485.5110138169202246nacl35.735.83636.336.63737.337.838.43939.8 以上兩種物質(zhì)溶解度的變化受溫度影響較小的是 。 30時,kno3溶解度是 g/100g水。溶kno3液中含有少量nacl時,可通過 的方法提純。對析出的晶體和剩余溶液描述正確的是 (填寫編號) . 剩余溶液一定是kno3飽和溶液 . 剩余溶液一定是nacl飽和溶液 .上述方法可以將兩者完全分離 . 析出的晶體中只含有kno3【答案】11(每空1分) nacl 45.8 冷卻熱飽和溶液 (或降溫結晶); 。20(6分)(2013聊城)下表是kno3的部分溶解度數(shù)據(jù),請回答問題:(1)40時,將70gkno3固體加入100g水中,充分攪拌,形成的溶液質(zhì)量為163.9g(2)60時,kno3的飽和溶液中得到晶體的一種方法是降溫(3)依據(jù)表中數(shù)據(jù),請在如圖坐標圖中畫出kno3溶解度曲線的草圖溫度/0204060溶解度/g13.331.663.9110(2013日照)25(6分)下表是ca(oh)2和naoh的溶解度數(shù)據(jù)。請回答下列問題:溫度/020406080100溶解度/gca(oh)20.190.170.140.120.090.08naoh3191111129313336(1)依據(jù)上表數(shù)據(jù),繪制ca(oh)2和naoh的溶解度曲線,下圖中能表示naoh溶解度曲線的是 (填a或b)。(2)要想把一瓶接近飽和的ca(oh)2溶液變成飽和溶液,具體措施有:加入氫氧化鈣,升高溫度,降低溫度,加入水,蒸發(fā)水后再恢復到原溫度,加入生石灰。其中措施正確的是 。a b c d (3)20時,191g 飽和naoh溶液,蒸發(fā)10g水后,再降溫到20,可析出naoh晶體的質(zhì)量為 。(4)現(xiàn)有20時ca(oh)2的飽和溶液(甲溶液),向其中加入一定量cao后得到的溶液(乙溶液),此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 乙 甲(填“”、“”或“”)。(5)現(xiàn)有60時含ca(oh)2和naoh兩種溶質(zhì)的飽和溶液,若要得到較純凈的naoh晶體,應采取的物理方法是 。(6)20時,欲測定naoh溶液的ph,若先將ph試紙用蒸餾水潤濕,再進行測定,則所測溶液的ph (填“偏大”、“偏小”或“不受影響”)?!敬鸢浮?5(6分,每空1分)(1)a (2)d (3)9.1 g (漏寫單位不得分) (4) (5)降溫結晶,過濾 (6)偏?。?013通遼)18. (6分)某同學稱取放在空氣中已部分變質(zhì)的氫
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