山東省濱州市鄒平雙語學(xué)校高一化學(xué)上學(xué)期第一次月考試卷（510班含解析）.docVIP

2014-2015學(xué)年山東省濱州市鄒平雙語學(xué)校高一（上）第一次月考化學(xué)試卷（5-10班） 一、選擇題（每題3分，共48分）1潮濕的氯氣、新制的氯水、次氯酸鈉、漂白粉溶液均能使有色布條褪色這是由于它們含有或能生成( )a氯氣b次氯酸c次氯酸根d氯化氫2鈉塊長時間暴露在空氣中的最終產(chǎn)物是( )ana2obnaohcna2co3dna2o23設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯誤的是( )a22.4l o2所含的原子數(shù)目為nab0.5mol h2o含有的原子數(shù)目為1.5nac18g h2o含有的h2o分子數(shù)目為nad0.5 na個氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol4水的相對分子質(zhì)量為18，則一個水分子的質(zhì)量為( )abgc18na gd gmol15氯氣能使紫色石蕊溶液( )a褪色b變成紅色c先褪色后變紅d先變紅后褪色6下面關(guān)于金屬鈉的描述不正確的是( )a鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，在自然界中不能以游離態(tài)存在b鈉是電和熱的良導(dǎo)體c將一塊鈉放置在空氣中最終會變成naohd鈉和鉀的合金于室溫下呈液態(tài)，可做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑7在標準狀況下，下列物質(zhì)所占體積最大的是( )a98 g h2so4b56 g fec44.8 l hcld6 g h28現(xiàn)有鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉和氯水四種溶液，可用來區(qū)別他們的一種試劑是( )aagno3b酚酞試劑c紫色石蕊溶液d飽和食鹽水9在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿o2、o3氣體，當這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是( )a兩種氣體的壓強相等bo2比o3質(zhì)量小c兩種氣體的分子數(shù)目相等d兩種氣體的氧原子數(shù)目相等10精確配制一定物質(zhì)的量濃度的naoh溶液，下面實驗操作中正確的是( )a稱量時將naoh固體直接放在托盤天平上面的濾紙上b將稱好的naoh固體放入容量瓶中，加入少量水溶解c在燒杯中溶解naoh固體后，立即將所得溶液注入容量瓶中d將燒杯中已冷卻的naoh溶液注入未經(jīng)干燥的容量瓶中11濃鹽酸和ca（clo）2能發(fā)生反應(yīng)：ca（clo）2+4hcl=cacl2+2h2o+2cl2，用久置漂白粉和濃鹽酸反應(yīng)得到的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是co2，hcl，h2o，o2( )abcd12下列說法中正確的是( )鈉在空氣中燃燒生成白色的氧化鈉 鈉投入硫酸銅溶液中有紅色粉末產(chǎn)生過氧化鈉可在防毒面具中做供氧劑 鐵絲在氯氣中燃燒生成紅棕色的fecl3abcd13設(shè)na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是( )a常溫常壓下，na個co2分子的質(zhì)量總和為44 gb常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4 nac12.4 g 白磷（p4）中含有的磷原子數(shù)為0.1 nad0.1 moll1稀硫酸100 ml中硫酸根個數(shù)為0.1 na14對于物質(zhì)的量相同的硫酸和磷酸（h3po4），下列說法正確的是( )a原子總數(shù)相同b氧原子數(shù)相同c質(zhì)量d氫原子數(shù)相同15如圖：a處通入氯氣關(guān)閉b閥時，c處紅色布條無變化，打開b閥時，c處紅色布條褪色由此作出的判斷正確的是( )ad中不可能是濃硫酸b通入的氯氣含有水蒸氣cd中不可能是naoh溶液dd中可以是飽和食鹽水16下列說法中不正確的是( )a磷酸的摩爾質(zhì)量與6.021023個磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等b6.021023個氮分子和6.021023個氫分子的質(zhì)量比等于14：1c32g氧氣所含的原子數(shù)目為26.021023d常溫常壓下，0.56.021023個一氧化碳分子所占體積是11.2l二、非選擇題（共52分）17根據(jù)要求回答下列問題（1）相同質(zhì)量的so2氣體和so3氣體，其分子數(shù)之比為_，氧原子數(shù)之比為_，相同條件下（同溫同壓）的體積之比為_，密度之比為_（2）so2與o2的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)為70%，則so2與o2的物質(zhì)的量之比是_，這種混合氣體的密度是同溫同壓下氧氣密度的_倍（3）用2.4moll1的h2so4溶液配制100ml濃度為0.2moll1的稀硫酸，需量取2.4moll1的h2so4溶液的體積是_ml（4）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”）未洗滌燒杯和玻璃棒，使所配溶液濃度_；定容時俯視刻度線，使所配溶液濃度_；搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水，使所配溶液濃度_18（19分）目前，世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來生產(chǎn)金屬鈉：2nacl（熔融）2na+cl2已知物質(zhì)a、b、c、d、e、f有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）試根據(jù)上述變化寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：a_，b_，（2）請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：c+dnacl_e+fnacl_（3）若把a投入盛有cuso4溶液的燒杯中，燒杯中的現(xiàn)象是_；燒杯中反應(yīng)的化學(xué)方程式有_（4）工業(yè)上常用b和c反應(yīng)制取“84”消毒液，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_19（13分）實驗室中要測定部分變質(zhì)的過氧化鈉的純度，可用下圖裝置實驗（1）錐形瓶中應(yīng)放藥品_，分液漏斗中放_，錐形瓶中發(fā)生的化學(xué)方程式為_（2）如圖用托盤天平稱取樣品，應(yīng)選用如圖中的_（填“”或“”）不選用另一裝置的原因是_（3）若取用樣品的質(zhì)量為2.5g，收集到氣體的體積為280ml（標準狀況），則樣品中na2o2的純度為_2014-2015學(xué)年山東省濱州市鄒平雙語學(xué)校高一（上）第一次月考化學(xué)試卷（5-10班）一、選擇題（每題3分，共48分）1潮濕的氯氣、新制的氯水、次氯酸鈉、漂白粉溶液均能使有色布條褪色這是由于它們含有或能生成( )a氯氣b次氯酸c次氯酸根d氯化氫考點：氯氣的化學(xué)性質(zhì)；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用 專題：元素及其化合物分析：氯氣和水反應(yīng)能生成鹽酸和次氯酸，漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，次氯酸、次氯酸鈉、次氯酸鈣這些物質(zhì)都能使布條褪色，是因為這些物質(zhì)反應(yīng)生成了次氯酸具有漂白性解答：解：潮濕的氯氣、新制的氯水中都含有次氯酸，次氯酸、次氯酸鈉、次氯酸鈣溶液中都含有次氯酸根，次氯酸根離子水解生成次氯酸都能使有色布條褪色，故選b點評：本題難度不大，主要考查了物質(zhì)的有關(guān)的化學(xué)性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力2鈉塊長時間暴露在空氣中的最終產(chǎn)物是( )ana2obnaohcna2co3dna2o2考點：鈉的化學(xué)性質(zhì) 專題：金屬概論與堿元素分析：鈉暴露在空氣中和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉而變暗，生成的氧化鈉與水反應(yīng)又生成氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉在空氣中又被二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉；解答：解：鈉放置在空氣中和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉而變暗，反應(yīng)方程式為：4na+o22na2o，生成的氧化鈉與水反應(yīng)又生成氫氧化鈉，反應(yīng)方程式為：na2o+h2o=2naoh，生成的氫氧化鈉在空氣中又被二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，反應(yīng)方程式為：2naoh+co2=na2co3+h2o，故選c點評：本題考查了鈉的性質(zhì)，根據(jù)鈉在空氣中的轉(zhuǎn)變一步一步分析即可，題目難度比較簡單；3設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯誤的是( )a22.4l o2所含的原子數(shù)目為nab0.5mol h2o含有的原子數(shù)目為1.5nac18g h2o含有的h2o分子數(shù)目為nad0.5 na個氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol考點：阿伏加德羅常數(shù) 分析：a、氧氣所處的狀態(tài)不明確；b、水中含3個原子；c、根據(jù)分子個數(shù)n=來計算；d、根據(jù)物質(zhì)的量n=來計算解答：解：a、氧氣所處的狀態(tài)不明確，故無法計算其物質(zhì)的量和原子數(shù)目，故a錯誤；b、水中含3個原子，即1mol水中含3mol原子，故0.5mol水中含1.5mol原子即1.5na個，故b正確；c、10g水中含有的分子個數(shù)n=na，故c正確；d、氯氣的物質(zhì)的量n=0.5mol，故d正確故選a點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大4水的相對分子質(zhì)量為18，則一個水分子的質(zhì)量為( )abgc18na gd gmol1考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算 專題：計算題分析：根據(jù)n=計算解答：解：水的相對分子質(zhì)量為18，則1mol水的質(zhì)量為18g，1mol水的分子數(shù)為na個，則一個水分子的質(zhì)量為g，故選b點評：本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意相關(guān)計算公式的運用以及答題角度，難度不大5氯氣能使紫色石蕊溶液( )a褪色b變成紅色c先褪色后變紅d先變紅后褪色考點：氯氣的化學(xué)性質(zhì) 專題：鹵族元素分析：氯氣與水反應(yīng)生成hcl、hclo，溶液具有酸性和漂白性，以此來解答解答：解：氯氣與水反應(yīng)生成hcl、hclo，溶液具有酸性和漂白性，則紫色石蕊溶液先變紅后褪色，故選d點評：本題考查氯氣的化學(xué)性質(zhì)，為高頻考點，把握氯氣與水反應(yīng)生成物的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意hclo的漂白性，題目難度不大6下面關(guān)于金屬鈉的描述不正確的是( )a鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，在自然界中不能以游離態(tài)存在b鈉是電和熱的良導(dǎo)體c將一塊鈉放置在空氣中最終會變成naohd鈉和鉀的合金于室溫下呈液態(tài)，可做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑考點：鈉的化學(xué)性質(zhì) 專題：金屬概論與堿元素分析：鈉為活潑金屬，在自然界中以化合態(tài)存在，具有良好的導(dǎo)熱性和導(dǎo)電性，可用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，結(jié)合氫氧化鈉的性質(zhì)解答該題解答：解：a鈉性質(zhì)活潑，可與水、氧氣等發(fā)生反應(yīng)，在自然界中不能以游離態(tài)存在，故a正確；b鈉為金屬，為熱和電的良導(dǎo)體，故b正確；cnaoh不穩(wěn)定，最終應(yīng)為碳酸鈉，故c錯誤；d鈉和鉀的合金熔點低，常溫下為液態(tài)，具有良好的導(dǎo)熱性，可做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，故d正確故選c點評：本題考查了鈉的性質(zhì)及保存，側(cè)重于鈉的性質(zhì)和用途的考查，根據(jù)鈉的結(jié)構(gòu)來分析其性質(zhì)，根據(jù)性質(zhì)確定用途，難度不大7在標準狀況下，下列物質(zhì)所占體積最大的是( )a98 g h2so4b56 g fec44.8 l hcld6 g h2考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算 分析：標準狀況下，h2so4為液體，鐵為固體，hcl和氫氣為氣體，結(jié)合n=計算解答：解：標準狀況下，h2so4為液體，鐵為固體，體積較??；hcl和氫氣為氣體，體積較大，其中v（hcl）=44.8l，v（h2）=22.4l/mol=67.2l，則體積最大的是6g h2，故選d點評：本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意相關(guān)計算公式的運用以及物質(zhì)的聚集狀態(tài)，難度不大8現(xiàn)有鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉和氯水四種溶液，可用來區(qū)別他們的一種試劑是( )aagno3b酚酞試劑c紫色石蕊溶液d飽和食鹽水考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用 分析：鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉和氯水四種溶液與紫色石蕊混合的現(xiàn)象分別為：顯紅色、顯紫色、顯藍色，先變紅后褪色，現(xiàn)象不同，以此來解答解答：解：a鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉和氯水四種溶液與agno3溶液混合，均生成白色沉淀，不能鑒別，故a不選；b鹽酸、氯化鈉和氯水遇酚酞均為無色，不能鑒別，故b錯誤；c鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉和氯水四種溶液與紫色石蕊混合的現(xiàn)象分別為：顯紅色、顯紫色、顯藍色，先變紅后褪色，現(xiàn)象不同，能鑒別，故c正確；d鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉和氯水四種溶液與飽和食鹽水均不反應(yīng)，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故d錯誤；故選c點評：本題考查物質(zhì)的鑒別，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)的考查，熟悉發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意現(xiàn)象不同能鑒別，題目難度不大9在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿o2、o3氣體，當這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是( )a兩種氣體的壓強相等bo2比o3質(zhì)量小c兩種氣體的分子數(shù)目相等d兩種氣體的氧原子數(shù)目相等考點：阿伏加德羅定律及推論 專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：相同體積相同密度時，兩容器氣體的質(zhì)量相等，且都由o元素組成，則o原子的質(zhì)量、個數(shù)以及物質(zhì)的量相等，結(jié)合pv=nrt判斷解答：解：相同體積相同密度時，兩容器氣體的質(zhì)量相等，且都由o元素組成，則o原子的質(zhì)量、個數(shù)以及物質(zhì)的量相等，則ao原子個數(shù)相等時，氣體的物質(zhì)的量之比為n（o2）：n（o3）=3：2，由pv=nrt可知，兩種氣體的壓強之比為3：2，故a錯誤；b同體積相同密度時，兩容器氣體的質(zhì)量相等，故b錯誤；co原子個數(shù)相等時，氣體的物質(zhì)的量之比為n（o2）：n（o3）=3：2，故c錯誤；d相同體積相同密度時，兩容器氣體的質(zhì)量相等，且都由o元素組成，則o原子數(shù)目相等，故d正確故選d點評：本題考查阿伏加德羅定律及其推論，題目難度不大，本題注意把握兩種氣體的元素組成特點，結(jié)合pv=nrt判斷10精確配制一定物質(zhì)的量濃度的naoh溶液，下面實驗操作中正確的是( )a稱量時將naoh固體直接放在托盤天平上面的濾紙上b將稱好的naoh固體放入容量瓶中，加入少量水溶解c在燒杯中溶解naoh固體后，立即將所得溶液注入容量瓶中d將燒杯中已冷卻的naoh溶液注入未經(jīng)干燥的容量瓶中考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 專題：化學(xué)實驗基本操作分析：a氫氧化鈉具有腐蝕性、易潮解，不能放在濾紙上稱量，應(yīng)在玻璃器皿中稱量；b容量瓶只能用來配制溶液，不能溶解或稀釋藥品；c氫氧化鈉溶解放出大量的熱，不冷卻進行定容，溶液具有熱脹冷縮的性質(zhì)，冷卻后使所配溶液的體積偏?。籨轉(zhuǎn)移溶液時未干燥容量瓶，不影響溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量解答：解：a氫氧化鈉具有腐蝕性、易潮解，應(yīng)放在玻璃器皿中稱量，不能放在濾紙上稱量，故a錯誤；b容量瓶只能用來配制溶液，不能溶解或稀釋藥品，故b錯誤；c在燒杯中溶解naoh后，沒有冷卻至室溫，立即將所得溶液注入容量瓶中定容，溶液具有熱脹冷縮的性質(zhì)，冷卻后所配溶液的體積偏小，使配制溶液的濃度偏高，故c錯誤；d轉(zhuǎn)移溶液時未干燥容量瓶，不影響溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量，所以不影響配制溶液濃度，故d正確；故選：d點評：本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，難度不大，易錯選項是d，注意容量瓶不用干燥也不用標準液潤洗，為易錯點11濃鹽酸和ca（clo）2能發(fā)生反應(yīng)：ca（clo）2+4hcl=cacl2+2h2o+2cl2，用久置漂白粉和濃鹽酸反應(yīng)得到的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是co2，hcl，h2o，o2( )abcd考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用 專題：鹵族元素分析：漂白粉的主要成分為cacl2和ca（clo）2，因hclo的酸性比碳酸弱，漂白粉易與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和hclo而變質(zhì)，hclo不穩(wěn)定，見光易分解，久置漂白粉的成分為次氯酸鈣、碳酸鈣和氯化鈣，以此解答該題解答：解：漂白粉的主要成分為cacl2和ca（clo）2，因hclo的酸性比碳酸弱，漂白粉易與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和hclo而變質(zhì)，hclo不穩(wěn)定，見光易分解，久置漂白粉的成分為ca（clo）2、碳酸鈣和氯化鈣，加入鹽酸后生成二氧化碳氣體，以及氯氣生成，鹽酸易揮發(fā)，則用久置漂白粉和濃鹽酸反應(yīng)得到的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體有co2，hcl，h2o故選a點評：本題考查漂白粉的組成和性質(zhì)，題目難度不大，注意把握題意，積累基礎(chǔ)知識12下列說法中正確的是( )鈉在空氣中燃燒生成白色的氧化鈉 鈉投入硫酸銅溶液中有紅色粉末產(chǎn)生過氧化鈉可在防毒面具中做供氧劑 鐵絲在氯氣中燃燒生成紅棕色的fecl3abcd考點：鈉的化學(xué)性質(zhì)；鈉的重要化合物；鐵的化學(xué)性質(zhì) 專題：金屬概論與堿元素分析：鈉燃燒生成過氧化鈉；鈉和水先反應(yīng)；過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣；氯氣具有強氧化性，可與鐵反應(yīng)生成氯化鐵解答：解：鈉燃燒生成過氧化鈉，顏色為淡黃色，故錯誤；鈉和水先反應(yīng)，與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅和氫氣，故錯誤；過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用于供氧劑，故正確；氯氣具有強氧化性，可與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，顏色為紅棕色，故正確故選c點評：本題綜合考查鈉、過氧化鈉以及鐵的性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于雙基的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)的積極性，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累13設(shè)na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是( )a常溫常壓下，na個co2分子的質(zhì)量總和為44 gb常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4 nac12.4 g 白磷（p4）中含有的磷原子數(shù)為0.1 nad0.1 moll1稀硫酸100 ml中硫酸根個數(shù)為0.1 na考點：阿伏加德羅常數(shù) 分析：a、na個co2分子的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)質(zhì)量m=nm來計算；b、氦氣為單原子分子；c、白磷由磷原子構(gòu)成；d、求出硫酸的物質(zhì)的量n=cv，然后根據(jù)1mol硫酸中含1mol硫酸根來分析解答：解：a、na個co2分子的物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量m=nm=1mol44g/mol=44g，故a正確；b、氦氣為單原子分子，而一個氦原子含2mol電子，故1mol氦氣中含1mol氦原子即含2mol電子即2na個，故b錯誤；c、白磷由磷原子構(gòu)成，故12.4g白磷中含有的磷原子的物質(zhì)的量n=0.4mol，即0.4na個，故c錯誤；d、溶液中硫酸的物質(zhì)的量n=cv=0.1mol/l0.1l=0.01mol，而1mol硫酸中含1mol硫酸根，故0.01mol硫酸中含0.01mol硫酸根即0.01na個，故d錯誤故選a點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大14對于物質(zhì)的量相同的硫酸和磷酸（h3po4），下列說法正確的是( )a原子總數(shù)相同b氧原子數(shù)相同c質(zhì)量d氫原子數(shù)相同考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算 分析：硫酸和磷酸的相對分子質(zhì)量都為98，結(jié)合二者的分子構(gòu)成特點解答該題解答：解：a一個硫酸分子中7個原子，一個磷酸分子中有8個原子，二者物質(zhì)的量相同，含有原子總數(shù)之比為7：8，含有原子總數(shù)不相等，故a錯誤；b一個硫酸分子中4個氧原子，一個磷酸分子中有4個氧原子，二者物質(zhì)的量相同，含有氧原子個數(shù)相同，故b正確；c二者物質(zhì)的量相等，摩爾質(zhì)量都為98g/mol，二者質(zhì)量相等，故c正確；d一個硫酸分子中2個氫原子，一個磷酸分子中有3個氫原子，二者物質(zhì)的量相同，含有h原子數(shù)目之比為2：3，含有氫原子數(shù)目不相等，故d錯誤，故選bc點評：本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析、計算能力的考查，注意把握計算的思路以及公式的運用，難度不大15如圖：a處通入氯氣關(guān)閉b閥時，c處紅色布條無變化，打開b閥時，c處紅色布條褪色由此作出的判斷正確的是( )ad中不可能是濃硫酸b通入的氯氣含有水蒸氣cd中不可能是naoh溶液dd中可以是飽和食鹽水考點：氯氣的化學(xué)性質(zhì) 專題：鹵族元素分析：由圖可知，關(guān)閉b閥時，c處紅色布條無變化，打開b閥時，c處紅色布條褪色，則a為潮濕的氯氣，d中的液體可干燥或吸收氯氣，以此來解答解答：解：由圖可知，關(guān)閉b閥時，c處紅色布條無變化，打開b閥時，c處紅色布條褪色，則a為潮濕的氯氣，d中的液體可干燥或吸收氯氣，ad中可以為濃硫酸，干燥氯氣，符合題意，故a錯誤；b由上述分析可知，通入的氯氣含有水蒸氣，故b正確；cd中的液體可能為naoh溶液，吸收氯氣，符合題意，故c錯誤；dd中液體不能為飽和食鹽水，若為食鹽水，則關(guān)閉b閥時，c處紅色布條褪色，故d錯誤；故選b點評：本題考查氯氣的性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重學(xué)生分析與推斷能力的考查，注意hclo具有漂白性，把握開關(guān)閉合觀察到的不同現(xiàn)象確定a的成分及d中的液體為解答的關(guān)鍵，題目難度不大16下列說法中不正確的是( )a磷酸的摩爾質(zhì)量與6.021023個磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等b6.021023個氮分子和6.021023個氫分子的質(zhì)量比等于14：1c32g氧氣所含的原子數(shù)目為26.021023d常溫常壓下，0.56.021023個一氧化碳分子所占體積是11.2l考點：阿伏加德羅常數(shù)；摩爾質(zhì)量；氣體摩爾體積 專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：a、6.021023個磷酸分子為1mol，根據(jù)摩爾質(zhì)量的概念分析；b、物質(zhì)的量相同的物質(zhì)，質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量比；c、計算氧氣的物質(zhì)的量，結(jié)合分子組成計算原理數(shù)目；d、常溫常壓下氣體的氣體摩爾體積不等于22.4l/mol解答：解：a、摩爾質(zhì)量是指1mol物質(zhì)的質(zhì)量，6.021023個磷酸分子為1mol，則磷酸的摩爾質(zhì)量與6. 021023個磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等，故a正確；b、6.021023個氮分子和6.021023個氫分子的物質(zhì)的量都為1mol，質(zhì)量分別為1mol28g/mol=28g，1mol2g/mol=2g，所以6.021023個氮分子和6.021023個氫分子的質(zhì)量比等于14：1，故b正確；c、32g氧氣的物質(zhì)的量為1mol，1個氧氣分子中含2個o原子，所以32g氧氣所含的原子數(shù)目為26.021023，故c正確；d、常溫常壓下氣體的氣體摩爾體積不等于22.4l/mol，不能確定常溫常壓下，0.56.021023個一氧化碳分子所占體積，故d錯誤故選d點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)知識，題目難度不大，注意物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、狀態(tài)、性質(zhì)及存在條件等二、非選擇題（共52分）17根據(jù)要求回答下列問題（1）相同質(zhì)量的so2氣體和so3氣體，其分子數(shù)之比為5：4，氧原子數(shù)之比為5：6，相同條件下（同溫同壓）的體積之比為5：4，密度之比為4：5（2）so2與o2的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)為70%，則so2與o2的物質(zhì)的量之比是3：4，這種混合氣體的密度是同溫同壓下氧氣密度的倍（3）用2.4moll1的h2so4溶液配制100ml濃度為0.2moll1的稀硫酸，需量取2.4moll1的h2so4溶液的體積是8.3ml（4）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”）未洗滌燒杯和玻璃棒，使所配溶液濃度偏低；定容時俯視刻度線，使所配溶液濃度偏高；搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水，使所配溶液濃度偏低考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算；溶液的配制 分析：（1）根據(jù)n=計算物質(zhì)的量之比，分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比，結(jié)合分子式計算氧原子數(shù)目之比，相同條件下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比；（2）根據(jù)n=計算s原子與o原子物質(zhì)的量之比，結(jié)合原子守恒計算so2與o2的物質(zhì)的量之比，根據(jù)=計算平均摩爾質(zhì)量，相同條件下氣體密度之比等于相對分子質(zhì)量之比；（3）稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，根據(jù)稀釋定律計算；（4）分析操作對溶質(zhì)物質(zhì)的量、溶液體積影響，再結(jié)合c=判斷解答：解：（1）根據(jù)n=可知，相同質(zhì)量的so2氣體和so3氣體的物質(zhì)的量之比為80g/mol：64g/mol=5：4，分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比，則二者分子數(shù)目之比為5：4，含有氧原子數(shù)目之比為52：43=5：6，相同條件下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，故二者體積之比為5：4，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，則二者密度之比為64g/mol：80g/mol=4：5，故答案為：5：4；5：6；5：4；4：5；（2）根據(jù)n=可知，s原子與o原子物質(zhì)的量之比為：=3：14，由原子守恒，可知so2與o2的物質(zhì)的量之比為3：=3：4，平均摩爾質(zhì)量=g/mol=g/mol，相同條件下氣體密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，混合氣體的密度是同溫同壓下氧氣密度的=倍，故答案為：3：4；（3）稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則需量取2.4moll1的h2so4溶液的體積是=8.3ml，故答案為：8.3；（4）燒杯壁、玻璃棒會沾有溶質(zhì)，未洗滌燒杯和玻璃棒，移入容量瓶內(nèi)溶質(zhì)偏小，使所配溶液濃度 偏低；定容時俯視刻度線，液面在刻度線下方，溶液體積偏小，使所配溶液濃度偏高；搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，少量液體殘留在瓶口與瓶塞之間等，又滴加蒸餾水，導(dǎo)致溶液體積偏大，使所配溶液濃度偏低，故答案為：偏低；偏高；偏低點評：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算、溶液配制誤差分析，注意對公式的理解與靈活應(yīng)用，注意根據(jù)c=理解溶液配制與誤差分析，難度不大18（19分）目前，世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來生產(chǎn)金屬鈉：2nacl（熔融）2na+cl2已知物質(zhì)a、b、c、d、e、f有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）試根據(jù)上述變化寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：ana，bcl2，（2）請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：c+dnacl3naoh+fecl3fe（oh）3+3nacle+fnaclna2co3+cacl2caco3+2nacl（3）若把a投入盛有cuso4溶液的燒杯中，燒杯中的現(xiàn)象是鈉熔化，四處游動，有氣體與藍色沉淀生成；燒杯中反應(yīng)的化學(xué)方程式有2na+2h2o=2naoh+h2、2naoh+cuso4=cu（oh）2+na2so4（4）工業(yè)上常用b和c反應(yīng)制取“84”消毒液，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o考點：無機物的推斷 專題：推斷題分析：由轉(zhuǎn)化流程可知，a與水反應(yīng)生成c，且c與二氧化碳反應(yīng)，則a為na，c為naoh、e為na2co3，b為cl2，d為fecl3，f為cacl2，據(jù)此解答解答：解：由轉(zhuǎn)化流程可知，a與水反應(yīng)生成c，且c與二氧化碳反應(yīng)，則a為na，c為naoh、e為na2co3，b為cl2，d為fecl3，f為cacl2（1）由上述分析可知，a為na，b為cl2，故答案為：na；cl2；（2）c+dnacl的化學(xué)反應(yīng)為：3naoh+fecl3fe（oh）3+3nacl，e+fnacl的化學(xué)反應(yīng)為na2co3+cacl2caco3+2nacl，故答案為：3naoh+fecl3fe（oh）3+3nacl；na2co3+cacl2caco3+2nacl；（3）將鈉投入到硫酸銅溶液中，鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，反應(yīng)的方程式為：2na+2h2o=2nao