高考化學二輪專題突破練 專題十三無機化學綜合應用.doc

2014高考化學二輪專題突破練：專題十三無機化學綜合應用考綱要求常見金屬元素(na、al、fe、cu等)與常見非金屬元素(h、c、n、o、si、s、cl等)各部分知識的綜合運用。熱點一常見離子的檢驗及物質(zhì)推斷1常見陰離子的檢驗(1)利用酸堿指示劑檢驗(2)利用鹽酸和其他試劑檢驗co：加入bacl2或cacl2溶液后生成白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀溶解，并放出無色無味的氣體。so：先加入足量稀鹽酸，無沉淀生成，再加入bacl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。so：加入bacl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸，放出無色有刺激性氣味能使品紅溶液褪色的氣體。(3)利用agno3(hno3酸化)溶液檢驗(4)利用某些特征反應檢驗i：滴入淀粉溶液和氯水，溶液變藍色(或加入氯水和四氯化碳，四氯化碳層呈紫紅色)。2常見陽離子的檢驗h滴入紫色石蕊試液，溶液變紅色題組一離子檢驗的直接判斷1正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液()(2013江蘇，13a)(2)將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯()(2013江蘇，13c)(3)向某溶液中滴加kscn溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含fe2()(2013江蘇，13d)(4)向溶液中滴加酸化的ba(no3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有so()(2012山東理綜，12b)(5)用bacl2溶液鑒別so與so()(2012廣東理綜，9b)(6)向溶液x中先滴加稀硝酸，再滴加ba(no3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，溶液x中一定含有so()(2012江蘇，13b)(7)能使?jié)櫇竦牡矸踜i試紙變成藍色的物質(zhì)一定是cl2()(2012新課標全國卷，7b)(8)某溶液加入ccl4，ccl4層顯紫色，證明原溶液中存在i()(2012新課標全國卷，7c)(9)某溶液加入bacl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有ag()(2012新課標全國卷，7d)題組二離子檢驗的綜合應用2某溶液中可能含有k、nh、ba2、so、i、co。分別取樣：用ph計測試，溶液顯弱酸性；加氯水和ccl4振蕩后靜置，下層呈無色。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是()ak bso cba2 dnh答案a解析根據(jù)可知溶液中不含co；根據(jù)可知溶液中不含i；溶液中至少要含有一種陰離子，即so；so與ba2不能大量共存，則不含ba2；溶液呈弱酸性，則含有nh；只有k不能確定，還需要加以檢驗。熱點二物質(zhì)的特殊轉(zhuǎn)化關(guān)系及框圖推斷1直線型轉(zhuǎn)化關(guān)系abc(1)x為o2nana2ona2o2n2nono2或nh3nono2sso2so3或h2sso2so3ccoco2或ch4coco2醇醛羧酸(2)x為co2naohna2co3nahco3(3)x為強酸，如hclnaalo2al(oh)3alcl3na2co3nahco3co2(4)x為強堿，如naohalcl3al(oh)3naalo22交叉型轉(zhuǎn)化3三角型轉(zhuǎn)化4注意反應形式與物質(zhì)的關(guān)系，特別是置換反應(1)金屬金屬：金屬鹽鹽金屬，鋁熱反應。(2)金屬非金屬：活潑金屬h2o(或h)h2,2mgco22mgoc。(3)非金屬非金屬：2f22h2o=4hfo2,2csio2si2co，ch2o(g)coh2，x2h2s=2hxs。(4)非金屬金屬，用h2、c冶煉金屬。通過反應形式梳理化學反應，培養(yǎng)歸納、整理能力。5抓住化學反應與反應條件的關(guān)系多數(shù)化學反應需要一定條件，條件不同化學反應也不同。(1)“催化劑”，無機化學反應需要的催化劑不同，但是根據(jù)“催化劑”這一條件，可將氯酸鉀分解、雙氧水分解、工業(yè)合成氨、so2催化氧化、氨氣催化氧化聯(lián)系起來，形成知識鏈。(2)“通電”或“電解”，可以鎖定在電解水、氯化鈉、氯化鎂、氯化銅、硫酸銅、硝酸鹽等溶液，熔融氯化鈉和氧化鋁范圍內(nèi)。(3)“高溫”，常見的有碳酸鈣分解、sio2和c的置換反應、制造普通玻璃的反應、鋁熱反應等。6抓住特征顏色和特殊狀態(tài)(1)(淡)黃(棕)色固體：na2o2、s、fecl3、cucl2；黑色固體：mno2、c、cuo、feo、fe3o4；紫(黑)色固體：kmno4、i2；紅色固體：cu；綠色固體：cu2(oh)2co3。(2)有色氣體：no2(紅棕色)、f2(淺黃綠色)、cl2(黃綠色)；無色刺激性氣味氣體：so2、nh3、hx(x為f、cl、br、i)；無色無味氣體：h2、n2、o2、co2、co、ch4、no。(3)常溫下呈液態(tài)的特殊物質(zhì)：br2(非金屬單質(zhì))、hg(金屬單質(zhì))、h2o、h2o2等。(4)易升華的物質(zhì)：i2。(5)溶液中的有色離子：cu2(藍色)、fe2(淺綠色)、fe3(黃色)、mno紫(紅)色。(6)br2在水中顯黃(橙)色，在有機溶劑中顯橙(紅)色；i2在水中顯黃(褐)色，在有機溶劑中顯紫(紅)色。(7)有色沉淀：白色沉淀：h2sio3、agcl、baso4(不溶于酸)、baso3、mg(oh)2、fe(oh)2、al(oh)3、baco3、caco3、caso3、mgco3等；(淡)黃色沉淀：agbr、agi、s；紅褐色沉淀：fe(oh)3；藍色沉淀：cu(oh)2；磚紅色沉淀：cu2o。7抓住特征反應現(xiàn)象(1)燃燒：h2cl2(蒼白色火焰)，c2h2(c6h6)o2(明亮火焰，大量黑煙)，alo2(耀眼白光)，mgo2(白色固體生成)，金屬焰色反應。(2)淀粉遇碘變藍，蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃。(3)使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的是nh3，使品紅溶液褪色的是cl2、so2。(4)在空氣中由無色變?yōu)榧t棕色氣體的是no。(5)fe3遇oh生成紅褐色沉淀，遇苯酚顯紫色，遇scn顯血紅色。(6)fe2遇oh生成白色沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；fe2遇scn無明顯現(xiàn)象，在通入cl2后溶液顯血紅色。(7)與堿反應產(chǎn)生氣體的溶液中一般含nh。(8)既能與酸反應又能與堿反應并產(chǎn)生氣體的物質(zhì)：al、弱酸的銨鹽(碳酸銨、硫化銨等)、弱酸的酸式銨鹽(碳酸氫銨、硫氫化銨等)。(9)燃燒能生成煙：na在氯氣中燃燒生成白煙，fe在氯氣中燃燒生成紅棕色煙，cu在氯氣中燃燒生成棕黃色煙。題組一網(wǎng)絡(luò)驗證型1如圖所示甲丁四種物質(zhì)均含有同一種元素，甲可以是單質(zhì)也可以是氣態(tài)氫化物，丁是該元素最高價氧化物對應的水化物，則甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中共同含有的元素可能是()acl bfe cc dn答案d解析根據(jù)分析可知丁是一種強酸，排除b選項(最高價氧化物對應的水化物是堿)；c選項(最高價氧化物對應的水化物是弱酸)；cl的氣態(tài)氫化物不能被氧氣氧化，cl2不能通過兩步反應生成最高價氧化物，則排除a選項，故d選項正確。2甲、乙、丙、丁、戊的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應條件略去，箭頭表示一步轉(zhuǎn)化)。下列各組物質(zhì)中，不滿足圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是()選項甲乙丙戊acufecl3溶液cucl2溶液febh2ofeh2o2calnaoh溶液h2al2o3dch3ch2oho2ch3choh2答案c解析a項，正確；b項，正確；c項，h2和al2o3不能生成al，錯誤；d項，正確。方法歸納(1)注意總結(jié)反應規(guī)律，熟記特殊轉(zhuǎn)化關(guān)系。(2)做此類題目，往往是把選項一一帶入，按照箭頭指向看是否能轉(zhuǎn)化，選出正確答案。題組二尋找“突破口”，破解“框圖”推斷題3x、y、d、e、f都是中學化學中的常見物質(zhì)，已知y是單質(zhì)，x是化合物，溶液e中滴入kscn溶液呈血紅色。這些物質(zhì)間的相互關(guān)系如框圖所示，根據(jù)框圖及提示的信息回答下列問題：(1)y和x的濃溶液反應的條件是_，而該反應在常溫下很難進行，其原因是_。(2)寫出fgx的離子方程式：_。(3)l轉(zhuǎn)化為i的化學方程式是_。(4)在試管中制備l，為了能觀察到l的顏色，需要進行特殊的操作，該特殊的操作是_。(5)將cu放入0.1 moll1 fe(no3)3溶液中，反應一段時間后取出cu片，溶液中c(fe3)c(fe2)23，則cu2與fe3的物質(zhì)的量之比為_。思路導引物質(zhì)名稱正確解答。解析該題推斷的突破口是e，即題目提供的“溶液e中滴入kscn溶液呈血紅色”證明e為三價鐵鹽，由此逆推y為鐵，或x為鐵的化合物，而且是能溶于水的化合物。假設(shè)y為鐵單質(zhì)，在一個反應中過量的鐵與適量的鐵導致的反應產(chǎn)物不完全相同，而且產(chǎn)物各為三種，由此可以聯(lián)想到fe與hno3的反應，故h為亞鐵鹽，結(jié)合已知的e為三價鐵鹽，可知i、l分別為fe(oh)3、fe(oh)2，fe(oh)2轉(zhuǎn)化為fe(oh)3需要氧氣、水，故j、d一種是氧氣、一種是水。觀察框圖中f、g、x、j的關(guān)系及前面對其他物質(zhì)的推斷，可以聯(lián)想到2noo2=2no2與3no2h2o=2hno3no兩個反應，所以f、g、x、j分別為no2、no、hno3和o2，因此d是水。答案(1)加熱fe遇濃硝酸表面被鈍化，生成致密的氧化膜(2)3no2h2o=2h2nono(3)4fe(oh)22h2oo2=4fe(oh)3(4)用長膠頭滴管吸取feso4溶液緩緩插入盛有稀naoh溶液的試管中，膠頭滴管口位于溶液中，慢慢擠出feso4溶液(其他合理答案也可)(5)34方法歸納“框圖”推斷題的答題要領(lǐng)1思維要有整體性解答時必須認真研究題目的總體要求，仔細推敲每一個環(huán)節(jié)，結(jié)合限制條件，弄清各個環(huán)節(jié)的相互聯(lián)系，相互影響，串聯(lián)整個過程，回答力求完整。2假設(shè)推斷要合理在框圖推斷中，抓住關(guān)鍵環(huán)節(jié)，進行合理假設(shè)是必須的，按照題目要求理順后再確定，這樣可以大大節(jié)省時間。3檢驗一遍很重要通過一系列思維活動推斷出結(jié)果后，將結(jié)果放入原題中進行檢驗，完全符合才正確，如有一處不符，可能是哪個環(huán)節(jié)出現(xiàn)了紕漏，則需再思考。4思維發(fā)散有必要注意多解，有時符合題意的解可能不止一種或一組。熱點三元素化合物知識的綜合應用縱觀近幾年全國各地高考化學試題，除在選擇題中直接考查元素化合物的性質(zhì)、制法及相互轉(zhuǎn)變關(guān)系外，更重要的是以元素化合物知識為載體，綜合氧化還原、強弱電解質(zhì)、平衡移動原理、物質(zhì)結(jié)構(gòu)等理論知識，對考生的思維能力進行綜合考查。該部分高考題的特點是新穎、知識覆蓋面廣、思維跨度大，不但考查一個知識點，而且將多個知識點串聯(lián)起來，增大了試題的難度。試題大致分為三種類型：一是化學實驗對元素化合物知識的探究和驗證；二是元素化合物知識在實際生產(chǎn)中的應用；三是化學反應原理對化合物知識的概括和演繹。題組一利用綜合實驗探究元素化合物的性質(zhì)1某小組查文獻得知：氧化性iofe3i2,3br26fecl2=2febr34fecl3；i22s2o=s4o2i；cui是一種白色沉淀(ksp1.31012)。.該小組為確定一份加碘鹽(可能含有kio3、ki、mg2、fe3)的成分，設(shè)計定性實驗加以猜想和驗證。(1)實驗過程如下： 實驗步驟實驗過程和現(xiàn)象對應結(jié)論步驟1取一定量加碘鹽，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得試液分為3份步驟2第份試液碘鹽中肯定含_第份試液第份試液x為_(填化學式)(2)該碘鹽中肯定不含的物質(zhì)是_(用化學式或離子符號表達)。(3)根據(jù)信息推斷fe3、s4o、i2、br2的氧化性由強到弱的順序是_。(4)第份試液中加入足量ki固體后，反應的離子方程式為_、_。.用“間接碘量法”測定含有cucl22h2o晶體的試樣(不含能與i發(fā)生反應的氧化性雜質(zhì))的純度，過程如下：取0.40 g試樣溶于水，加入過量ki固體，充分反應，生成白色沉淀。加入淀粉作滴定指示劑，用0.100 0 moll1 na2s2o3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗na2s2o3標準溶液20.00 ml。(1)滴定終點的現(xiàn)象是_。(2)cucl2溶液與ki反應的化學方程式為_。(3)該試樣中cucl22h2o的質(zhì)量分數(shù)為_。答案.(1)fe3ccl4(2)ki(3)br2fe3i2s4o(4)2fe32i=2fe2i2io5i6h=3i23h2o.(1)藍色褪去，放置一定時間后不恢復原色(或半分鐘內(nèi)顏色不變化)(2)2cucl24ki=2cuii24kcl(3)85.5%解析.(1)根據(jù)步驟2中第份試液中的實驗現(xiàn)象，加碘鹽中肯定含有fe3；根據(jù)下層為紫紅色知，x應為ccl4；(2)因為io5i6h=3i23h2o，所以根據(jù)第份試液中加入kio3固體、淀粉無現(xiàn)象，證明碘鹽中一定不含ki；(3)由題干中所給信息，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，br2fe3i2s4o。(4)由于在碘鹽中含有fe3、io，所以加入足量ki固體后，發(fā)生的離子反應為io5i6h=3i23h2o,2fe32i=i22fe2。.2cu24i=2cuii2i22s2o=s4o2icucl2i2s2o1 mol 1 molx x2.0103 mol所以cucl22h2o的質(zhì)量分數(shù)為100%85.5%。命題思想新高考實驗命題對實驗探究型試題特別青睞，本題就是以教材原理為載體，設(shè)計探究物質(zhì)的成分，氧化性強弱比較，以及“滴定法”的遷移應用等，貼近教材，符合新課改。探究模式一般為提出問題進行假設(shè)或猜想設(shè)計實驗得出結(jié)論反思與拓展(有的不設(shè)計)。?？继骄奎c：鐵元素的價態(tài)；硫元素價態(tài)；濃硫酸、稀硫酸的氧化性探究；濃硝酸、稀硝酸的氧化性探究；so2、co2、co等氣體性質(zhì)探究；co2、so2、h2s與naoh反應產(chǎn)物探究。題組二物質(zhì)性質(zhì)與工藝流程2用霞石巖(主要成分na2o、k2o、al2o3、sio2)制碳酸鈉、碳酸鉀和氧化鋁的工藝流程如下：已知：nahco3溶液的ph約為89，na2co3溶液的ph約為1112。溶解過濾工序產(chǎn)生的濾液中含鈉、鉀和鋁的可溶性鹽類，鈣和硅等其他雜質(zhì)在濾渣霞石泥中。部分物質(zhì)的溶解度見下圖，根據(jù)題意回答下列問題：(1)固體m的化學式是_，x物質(zhì)是_。(2)實驗室進行煅燒操作時盛放固體物質(zhì)的實驗儀器是_，濾液w中主要含有的離子有_。(3)碳酸化中發(fā)生主要反應的離子方程式是_。(4)操作是_(填寫名稱)，操作是_(選填編號)。a趁熱過濾 b冷卻過濾c蒸餾 d灼燒(5)碳酸化調(diào)整ph8的目的是_，產(chǎn)品k2co3中最可能含有的雜質(zhì)是_(寫化學式)。(6)實驗室用下面流程測定產(chǎn)品碳酸鉀的純度，為提高實驗精度，t試劑最好是_；操作的名稱是_。答案(1)al2o3co2(2)坩堝na、k、hco(3)2aloco23h2o=2al(oh)3co(4)蒸發(fā)a(5)碳酸根轉(zhuǎn)化為碳酸氫根，利于khco3結(jié)晶析出na2co3(6)足量bacl2溶液(寫cacl2也可)恒重操作(重復干燥稱量操作)解析煅燒時發(fā)生的反應為caco3sio2casio3co2(x)溶解時發(fā)生的反應為caoh2o=ca(oh)2k2oh2o=2kohna2oh2o=2naohal2o32oh=2aloh2o碳酸化發(fā)生的主要反應為2aloco23h2o=2al(oh)3co(注：不能寫成hco，因為此時ph11)al(oh)3灼燒得到固體m(al2o3)。過濾出al(oh)3固體后，濾液為na2co3、k2co3，根據(jù)溶解度曲線，通過蒸發(fā)濾液，然后趁熱過濾，得到na2co3固體；通過碳酸化，調(diào)整溶液的ph8，可以使co轉(zhuǎn)化成hco，通過冷卻結(jié)晶，根據(jù)溶解度曲線，應析出khco3晶體，灼燒后得到k2co3；當降溫到10 時，根據(jù)溶解度曲線含有na2co3析出，所以k2co3中含有雜質(zhì)na2co3；當把khco3、na2co3過濾出后，濾液中主要含有k、na、hco。第(6)步中，應加足量bacl2溶液(或cacl2)使co完全沉淀，通過過濾、洗滌、干燥、稱量至恒重來計算k2co3的純度。命題思想對近年的高考試題進行分析，不難發(fā)現(xiàn)，無機化合物的制備試題很多都是將化學工藝或化學工業(yè)生產(chǎn)及最新科技成果融入其中，來考查考生的綜合能力。這類試題一般都是比較大型的推斷、實驗設(shè)計和探究類試題，這是高考中一個重要的熱點?；瘜W工藝流程題主要從以下兩點設(shè)置：(1)環(huán)境與化學：主要涉及“廢水、廢氣、廢渣”的來源，對環(huán)境的影響和處理原理。(2)重要化工生產(chǎn)及資源利用：旨在用所學的基本理論(氧化還原、化學平衡、鹽類水解、電化學、熱化學、有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等)指導化工生產(chǎn)。從命題趨勢來看，一般有三種題型：一是從實驗設(shè)計和評價的角度對化工生產(chǎn)進行模擬；二是根據(jù)一些化工生產(chǎn)的流程來考查考生的綜合應用能力；三是關(guān)于化工生產(chǎn)的相關(guān)計算。破解方法統(tǒng)覽整體、截段分析是做“化工流程”題的主要方法。統(tǒng)覽整體就是對一些線型工藝流程試題，對比分析流程圖中原料與產(chǎn)品之間的關(guān)系，弄清生產(chǎn)過程中原料轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品的基本原理和除雜、分離、提純產(chǎn)品的化學工藝，然后再結(jié)合題設(shè)的問題，逐一推敲解答。截段分析就是針對題目所涉及的問題在流程中的呈現(xiàn)位置進行截段，做重點分析，分析時，也要注意“前扯后掛”，不要“斷章取義”。題組三元素及其化合物與理論的融合3碳酸二甲酯(mdc)是一種近年來受到廣泛關(guān)注的環(huán)保型綠色化工產(chǎn)品。在催化劑作用下，可由甲醇和co2直接合成dmc：co22ch3ohco(och3)2h2o，但甲醇轉(zhuǎn)化率通常不會超過1%是制約該反應走向工業(yè)化的主要原因。某研究小組在其他條件不變的情況下，通過研究溫度、反應時間、催化劑用量分別對轉(zhuǎn)化數(shù)(ton)的影響來評價催化劑的催化效果。計算公式為ton轉(zhuǎn)化的甲醇的物質(zhì)的量/催化劑的物質(zhì)的量。(1)已知25 時，甲醇和dmc的標準燃燒熱分別為h1和h2，則上述反應在25 時的焓變h3_。(2)根據(jù)反應溫度對ton的影響圖(下圖)判斷該反應的焓變h_0(填“”、“”或“”)，理由是_。(3)根據(jù)反應時間對ton的影響圖(下圖)，已知溶液總體積10 ml，反應起始時甲醇0.25 mol，催化劑0.6105 mol，計算該溫度下，47 h內(nèi)dmc的平均反應速率：_；計算10 h時，甲醇的轉(zhuǎn)化率：_。(4)根據(jù)該研究小組的實驗及催化劑用量ton的影響圖(下圖)，判斷下列說法正確的是_。a由甲醇和co2直接合成dmc，可以利用價廉易得的甲醇把影響環(huán)境的溫室氣體co2轉(zhuǎn)化為資源，在資源循環(huán)利用和環(huán)境保護方面都具有重要意義b在反應體系中添加合適的脫水劑，將提高該反應的tonc當催化劑用量低于1.2105 mol時，隨著催化劑用量的增加，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率顯著提高d當催化劑用量高于1.2105 mol時，隨著催化劑用量的增加，dmc的產(chǎn)率反而急劇下降答案(1)2h1h2(2)經(jīng)過相同的反應時間，溫度較低時，反應未達到平衡；溫度較高時，反應已達到平衡，隨著溫度升高，ton減小，即平衡向左移動，說明該反應放熱(3)1103 moll1h18.4102%(4)ab解析(1)根據(jù)反應ch3oh(l)o2(g)=co2(g)2h2o(l)h1，反應co(och3)2(l)3o2(g)=3co2(g)3h2o(l)h2，根據(jù)蓋斯定律有目標反應等于2，故有h32h1h2。(2)根據(jù)圖可知，溫度升高，平衡逆向移動，故正反應放熱，h0。(3)4 h，ton20,7 h，ton30，ton10，n(甲醇)100.6105 mol0.6104 mol,47 h內(nèi)甲醇的平均反應速率為0.6104 mol0.01 l3 h2103 moll1h1，所以(dmc)1103 moll1h1。10 h，轉(zhuǎn)化的甲醇為350.6105 mol2.1104 mol，轉(zhuǎn)化率為2.1104 mol0.25 mol100%8.4102%。(4)a正確；b減少水，使平衡正向移動，正確；c、d中ton和轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率是不一樣的，錯誤。命題思想對本題命題思路的研究，不難發(fā)現(xiàn)命題者的良苦用心整合的思想。即“以元素為載體”，把眾多的知識點(包括原子結(jié)構(gòu)、氧化還原反應、中和滴定、化學反應速率、化學平衡、電化學、離子平衡)串聯(lián)起來，考查學生綜合運用知識的能力。破解方法雖然年年題不同，但是萬變不離其宗，都是考查基礎(chǔ)知識的運用，不要因試題的“穿新衣，戴新帽”而驚慌失措。“易點得全分，難點能得分，規(guī)范得高分”。1下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是()so2h2so3h2so4nh3no2hno3cacl2caco3caonaalo2(aq)al(oh)3al2o3a b c d答案b解析nh3的催化氧化生成no；cacl2與co2不反應。2有a、b、c、d、e和f六瓶無色溶液，他們都是中學化學中常見的無機試劑。e的溶質(zhì)是一種無色油狀液體，b、c、d和f是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現(xiàn)進行如下實驗：a有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近a時產(chǎn)生白色煙霧；將a分別加入其他五種溶液中，只有d、f中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量a時，d中沉淀無變化，f中沉淀完全溶解；將b分別加入c、d、e、f中，c、d、f中產(chǎn)生沉淀，e中有無色、無味氣體逸出；將c分別加入d、e、f中，均有沉淀生成，再加入稀hno3沉淀均不溶。根據(jù)上述實驗信息，下列說法錯誤的是()ab可能為nahco3溶液bf為agno3溶液cd不可能是鎂或鋁的鹽酸鹽da為氨水，e為硫酸答案a解析e的溶質(zhì)是一種無色油狀液體，則e為h2so4。a為濃氨水；加入過量a時，f中沉淀完全溶解，則沉淀為agoh，f為agno3；be(h2so4)無色無味氣體，氣體為co2，故b中含co或hco；cf(agno3)生成不溶于hno3的沉淀，則沉淀必為agx，故c中含x；bc沉淀，則沉淀只能是caco3或baco3，故c中含有ba2或ca2，則b中一定不含hco；cd反應產(chǎn)生不溶于hno3的沉淀，所以d中含so，沉淀為baso4，所以c中只含ba2，而不含ca2；加入過量a(nh3h2o)時，d中沉淀無變化，該沉淀為氫氧化物沉淀，根據(jù)題意，應是mg(oh)2或al(oh)3沉淀，故d中含mg2或al3；b和d反應生成沉淀，由于沒有氣體生成，排除al3和co的可能，故d中一定含mg2，因此a(濃氨水)；b(含co)；c(bacl2)；d(mgso4)；e(h2so4)；f(agno3)。3a、y為常見金屬單質(zhì)，x為常見非金屬單質(zhì)。常溫下x、g、h、i為氣體，c為液體。b是由三種元素組成的鹽，加熱時發(fā)生分解生成兩種氣體，冷卻后又可化合得到b。有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分反應條件及生成物略去)。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)b的電子式為_；(2)現(xiàn)用a與石墨作電極，b的濃溶液作電解質(zhì)溶液，構(gòu)成原電池。其正極反應式為_；(3)反應的化學方程式為_，反應在冶金工業(yè)上屬于_(填金屬的冶煉方法)；(4)從d的結(jié)晶水合物制備d的無水晶體的操作為_；(5)反應的化學方程式為_；反應的離子方程式為_。答案(1) (2)2nh2e=2nh3h2(3)3fe4h2o(g)fe3o44h2熱還原法或鋁熱還原法(4)將d的結(jié)晶水合物在hcl氣流中加熱(5)4nh35o24no6h2oal33nh3h2o=al(oh)33nh或al33nh33h2o=al(oh)33nh解析根據(jù)題干中提供信息，c為h2o；b為nh4cl，金屬a為活潑金屬且為電解法制備時有o2生成，a應為al，al與nh4cl溶液反應生成x(h2)、d(alcl3)、g(nh3)，所以h為no，i為no2，j為hno3。alcl3和nh3反應生成al(oh)3(e)，f為al2o3，常溫下在濃hno3中鈍化的除al外，還有fe，通過鋁熱反應生成fe(y)，鐵和h2o(g)反應生成h2。(2)al、石墨作電極，nh4cl為電解質(zhì)溶液，構(gòu)成原電池，正極上陽離子得電子，電極反應式為2nh2e=2nh3h2。(4)從alcl3晶體中制備無水a(chǎn)lcl3，為了防止水解，應在hcl氣氛中加熱。4氯氣是一種重要的化工原料。某學習小組在實驗室中利用下圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。(1)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，發(fā)生裝置中除圓底燒瓶和導管外還需用到的玻璃儀器有_。(2)裝置a中盛有的試劑是_，作用是_。(3)若d中品紅溶液褪色，則b裝置中發(fā)生反應的離子方程式是_。(4)證明febr2與cl2發(fā)生了氧化還原反應的實驗方法是_(填操作方法)。某研究性學習小組用剛吸收過少量so2的naoh溶液吸收處理上述實驗后的尾氣。經(jīng)分析吸收尾氣一段時間后，吸收液(呈強堿性)中肯定存在cl、oh、co和so，對于可能存在的其他陰離子，研究小組提出以下3種假設(shè)。假設(shè)1：只存在so；假設(shè)2：只存在clo；假設(shè)3：既不存在so，也不存在clo。(5)學習小組判斷同時存在so和clo是不可能的理由是_。(6)現(xiàn)限選以下試劑，設(shè)計實驗方案，進行實驗，請寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結(jié)論。a3 moll1 h2so4 b0.01 moll1 kmno4c1 moll1 bacl2溶液 d淀粉碘化鉀溶液e酚酞試液步驟一：取少量吸收液于試管中，滴加3 moll1 h2so4至溶液呈中性，然后將所得溶液分裝于a、b兩試管中。步驟二：向a試管中滴加少量_(填序號)，若溶液_(填現(xiàn)象)，則假設(shè)1成立。步驟三：向b試管中滴加少量_(填序號)，若溶液_(填現(xiàn)象)，則假設(shè)2成立。答案(1)分液漏斗、酒精燈(2)飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫(3)2fe24br3cl2=2fe36cl2br2(4)實驗后，取少量b中溶液，滴加kscn溶液；另取少量b中溶液，加入ccl4溶液萃取(5)so和clo因發(fā)生氧化還原反應，故不能存在(6)b褪色d變藍色解析(1)實驗室用mno2和濃鹽酸反應制cl2，用到玻璃儀器除圓底燒瓶和導管外，還用到酒精燈和分液漏斗。(2)裝置a是除雜裝置，應用飽和食鹽水除去cl2中的hcl。(3)cl2能把febr2氧化，離子方程式為2fe24br3cl2=2fe32br26cl。(4)因為fe2被氧化成fe3，可用kscn檢驗是否存在fe3。(5)因為so和clo之間發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。(6)利用so的還原性檢驗其是否存在，可選用kmno4溶液；觀察是否褪色。檢驗clo是否存在，可利用其強氧化性，可選用淀粉碘化鉀溶液，觀察是否變藍。5.鐵鹽、亞鐵鹽是實驗室常用的藥品。請根據(jù)題意，完成下列填空：(1)向酸化的fecl3溶液中逐滴加入ki溶液，溶液變成棕褐色。該反應的離子方程式為_。(2)向酸化的feso4溶液中加幾滴硫氰化鉀溶液，沒有什么明顯變化，再滴加雙氧水，溶液變血紅色。繼續(xù)滴加雙氧水，血紅色逐漸褪去，且有氣泡產(chǎn)生。寫出上述變化中，有關(guān)反應的離子方程式：_；fe33scn=fe(scn)3；11h2o22scn=2so2co2n210h2o2h若生成1 mol n2，h2o2和scn的反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_ mol。(3)根據(jù)以上實驗，推斷fe2、i和scn的還原性由強到弱的順序為_。.某課題組利用fe粉和kno3溶液反應，模擬地下水脫氮過程，探究脫氮原理。(4)實驗前：先用0.1 moll1 h2so4洗滌fe粉，其目的是_，然后用蒸餾水洗滌至中性；將kno3溶液的ph調(diào)至2.5；為防止空氣中的o2對脫氮的影響，應向kno3溶液通入_(寫化學式)。(5)如圖表示足量fe粉還原上述kno3溶液過程中，測出的溶液中相關(guān)離子濃度、ph隨時間的變化關(guān)系(部分副反應產(chǎn)物曲線略去)。請根據(jù)圖中信息寫出t1時刻前該反應生成的陽離子分別是_、_。t1時刻后，該反應仍在進行，溶液中nh的濃度在增大，fe2的濃度卻沒有增大，可能的原因是_。答案.(1)2fe32i=2fe2i2(2)2fe2h2o22h=2fe32h2o22(3)ife2scn.(4)除去fe粉表面的鐵銹(fe2o3)等雜質(zhì)n2(5)fe2、nh溶液的ph增大，fe2形成了fe(oh)2(或與溶液中oh結(jié)合)解析(1)fe3能氧化i，離子方程式為2fe32i=2fe2i2。(2)fe2和scn不反應，當加入h2o2時，發(fā)生2fe22hh2o2=2fe32h2o，然后fe3和scn反應生成血紅色溶液，繼續(xù)滴加h2o2，scn被氧化。根據(jù)反應，當有1 mol n2生成時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1121(2) mol22 mol。(注：根據(jù)氧化劑計算方便)(3)根據(jù)(1)(2)中方程式可得還原性ife2scn。(根據(jù)還原劑還原性大于還原產(chǎn)物還原性)(4)因為fe粉表面有鐵銹，所以應預先用h2so4除去。因為fe粉在溶液中能被o2氧化，所以應通入n2排除o2的干擾。(5)根據(jù)圖中信息，fe粉被no氧化成fe2，其本身被還原成nh，在此過程中堿性增強，因為有oh生成，fe2與之反應生成fe(oh)2沉淀，造成fe2的濃度變化不大。6工業(yè)上以碳酸錳礦為主要原料生產(chǎn)mno2的工藝流程如下：有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的ph如下表：氫氧化物al(oh)3fe(oh)3fe(oh)2cu(oh)2pb(oh)2mn(oh)2開始沉淀的ph3.31.56.54.28.08.3沉淀完全的ph5.23.79.76.78.89.8請回答下列問題：(1)酸浸前將碳酸錳礦粉碎的作用是_。(2)酸浸后的溶液中含有mn2、so，另含有少量fe2、fe3、al3、cu2、pb2等，其除雜過程如下：加入mno2將f