高中化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 2.2 離子反應(yīng)課件 新人教版必修1.ppt

第二章第二節(jié) 離子反應(yīng) 探究實(shí)驗(yàn)1 把碳棒插入盛有氯化鈉固體的燒杯中 插入盛有純水的燒杯中 把氯化鈉固體逐勺加入純水中 把碳棒放入氯化鈉固體 純水時(shí)燈泡不亮 把氯化鈉加入純水后 燈泡變亮 且隨其不斷加入燈泡漸亮 觀察記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 物質(zhì)導(dǎo)電的原因 金屬導(dǎo)電的原因 溶液導(dǎo)電的原因 碳棒插入純水和氯化鈉固體燈泡均不亮原因可能是 氯化鈉固體加入水中燈泡變亮的原因可能是 有自由移動(dòng)的帶電的粒子 有自由移動(dòng)的帶負(fù)電的電子 溶液中有能自由移動(dòng)的離子 回憶與猜想 氯化鈉溶于水后在水的作用下產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子 沒有離子 有離子但不能自由移動(dòng) 自由移動(dòng)的離子濃度太小 驗(yàn)證 氯化鈉固體中有離子但不能自由移動(dòng)氯化鈉溶于水后在水的作用下能離解成自由移動(dòng)的離子 電離的概念 物質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí) 離解成能夠自由移動(dòng)的離子過程叫電離 氯化鈉電離過程微觀 swf 非電解質(zhì) 電解質(zhì) 在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物 常見的電解質(zhì) 酸堿鹽 常見非電解質(zhì) nh3co2so2大部分有機(jī)物 判斷電解質(zhì)與非電解質(zhì)注意的問題 電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是對化合物而言 單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì) 化合物在熔化或溶解于水時(shí)能否導(dǎo)電 是判斷其是否是電解質(zhì)的依據(jù) 但有些物質(zhì)其水溶液雖能導(dǎo)電但本身并不是電解質(zhì) 如nh3 so2溶于水均能導(dǎo)電 但并不是它們本身能電離出自由離子 而是它們與h2o反應(yīng)的生成物nh3 h2o h2so3電離出離子而導(dǎo)電 所以nh3和so2都不是電解質(zhì) 電解質(zhì)與非電解質(zhì)溶解微觀模擬 swf 判斷正誤 1 銅和石墨都能導(dǎo)電 它們都是電解質(zhì) cl2不能導(dǎo)電 故cl2是非電解質(zhì)2 液態(tài)hcl不導(dǎo)電 則液態(tài)hcl為非電解質(zhì) 鹽酸能導(dǎo)電 所以鹽酸是電解質(zhì)3 硝酸鉀晶體不導(dǎo)電 硝酸鉀溶液能導(dǎo)電 所以硝酸鉀溶液是電解質(zhì) 硝酸鉀晶體是非電解質(zhì)4 把so3溶于水所得的溶液能導(dǎo)電 所以so3是電解質(zhì)5 baso4難溶于水 所以baso4是非電解質(zhì)6 電解質(zhì)都能夠?qū)щ?能導(dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì) x x x x x x 物質(zhì)能否導(dǎo)電并不是判斷是否電解質(zhì)的根據(jù)要根據(jù)在水溶液或熔融狀態(tài)下能否電離進(jìn)行判斷 注意 熔融狀態(tài)只能破壞離子鍵 不能破壞共價(jià)鍵 所以共價(jià)化合物類的電解質(zhì)只在水溶液中能導(dǎo)電 如hclh2so4hno3只有在水溶液中才能導(dǎo)電 如nahso4在熔融狀態(tài)下只能電離出na 和hso4 而在水溶液中能電離出na h 和so42 099115 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力 貝偉浩 swf 觀察相同體積相同物質(zhì)的量濃度的一些電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電情況 從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象看氨水和醋酸的導(dǎo)電能力弱于鹽酸和氫氧化鈉的 這是為什么呢 醋酸在水中的電離 swf 氯化鈉電離過程微觀 swf 是因?yàn)樗鼈兊碾婋x程度不同 強(qiáng)弱電解質(zhì)的分類依據(jù) 化合物 電解質(zhì) 非電解質(zhì) 酸堿鹽 非金屬氧化物大部分有機(jī)物 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 根據(jù)是否電離 根據(jù)電離程度 在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì) 在水溶液中部分電離成離子的電解質(zhì) 強(qiáng)酸如強(qiáng)堿如大多數(shù)鹽如 弱酸如弱堿如水 hclh2so4 naohca oh 2 naclbaso4 h2co3h2so3 nh3 h2ofe oh 3 如何用化學(xué)用語將氯化鈉離解成自由移動(dòng)離子的過程表示出來 電離方程式 nacl na cl 化學(xué)式 離子符號 1 硫酸硝酸鹽酸 試寫出下列物質(zhì)的電離方程式 2 氫氧化鉀氫氧化鋇 3 硫酸銅氯化鋇硝酸鈣 硫酸硝酸鹽酸的電離方程式 h2so4 2h so42 hno3 h no3 hcl h cl 酸的定義 電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物 電離后的共同特點(diǎn)是 生成的陽離子只有氫離子 寫出nahso4的電離方程式 判斷它是否是酸 nahso4 na h so42 電離出的陽離子有氫離子和鈉離子 不是酸 氫氧化鉀氫氧化鋇的電離方程式 koh k oh ba oh 2 ba2 2oh 電離后的共同特點(diǎn)是什么 生成的陰離子只有氫氧根離子 堿的定義 電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物 命名為 氫氧化某 對照酸的定義 請同學(xué)們嘗試給堿下定義 硫酸銅氯化鋇硝酸鈣的電離方程式 cuso4 cu2 so42 bacl2 ba2 2cl ca no3 2 ca2 2no3 鹽的定義 電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物 你能給出鹽的定義嗎 告訴你個(gè)秘密 弱電解質(zhì)的電離不完全 書寫離子方程式時(shí)不用等號用 如 nh3 h2o nh4 oh 多元弱酸的電離是分級電離的 電離方程式要分級書寫 而且一級電離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于二級電離 如h2co3的電離方程式為 h2co3 h hco3 hco3 h co32 不能寫成h2co3 2h co32 我們學(xué)了些什么 電離 電解質(zhì) 非電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 電離方程式的書寫 酸 堿 鹽的定義 你都記住了嗎 電離方程式的書寫練習(xí) 1 強(qiáng)電解質(zhì) 完全電離 2 弱電解質(zhì) 部分電離 練習(xí) 下列物質(zhì)中是電解質(zhì)的寫出電離方程式 h2so3 hclo cl2 ch3cooh ba oh 2 cu oh 2 nh3 nh3 h2o kcl caco3 na2so4 co2 h2o kmno4 h2so4 agno3 nahso4 nahco3 寫出下列物質(zhì)的電離方程式 h2so4 hclo ba oh 2 cu oh 2 nh3 h2o kmno4 caco3 nahso4 nahco3 h2o h2so42h so42 h