【優(yōu)化指導(dǎo)】高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 第4章 第2節(jié) 富集在海水中的元素—氯課時跟蹤檢測 新人教版(1).doc

【優(yōu)化指導(dǎo)】2015屆高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 第4章 第2節(jié) 富集在海水中的元素氯課時跟蹤檢測 新人教版1下列變化過程不能直接實現(xiàn)的是()hclcl2ca(clo)2hcloco2abcd解析：選d由濃鹽酸與mno2、cl2與ca(oh)2、ca(clo)2與hcl的反應(yīng)可知a、b、c均正確；hclo的酸性小于碳酸，所以d選項錯誤。2下列有關(guān)說法不正確的是()a氯氣通入淀粉碘化鉀溶液中，溶液變藍，氧化性：cl2i2b久置的氯水最終變?yōu)橄←}酸c明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理不同d無色溶液c中加入agno3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則無色溶液c中一定含有cl解析：選d再加入稀鹽酸又混入了cl，無法確定原溶液中是否含有cl，d不正確。3(2014寶雞檢測)下列有關(guān)含氯化合物的說法正確的是()ahclo是弱酸，所以naclo是弱電解質(zhì)b向沸水中逐滴加入少量飽和fecl3溶液，可制得fe(oh)3膠體chcl溶液和nacl溶液均通過離子導(dǎo)電，所以hcl和nacl均是離子化合物d工業(yè)上電解nacl溶液得到22.4 l h2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，理論上需要轉(zhuǎn)移6.021023個電子解析：選bnaclo是強電解質(zhì)，a錯誤。向沸水中逐滴加入少量飽和fecl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即可得到fe(oh)3膠體，b正確。hcl是共價化合物，c錯誤。電解nacl溶液時，由2h2eh2可知，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 l h2，理論上需要轉(zhuǎn)移2 mol電子，d錯誤。4(2014吉安一中月考)已知：kclo36hcl(濃)kcl3cl23h2o，如圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置，實驗時將濃鹽酸滴在kclo3晶體上，并用表面皿蓋好。下表中由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是()選項實驗現(xiàn)象結(jié)論a滴有kscn的fecl2溶液變紅cl2具有還原性b滴有酚酞的naoh溶液褪色cl2具有酸性c紫色石蕊溶液變紅后褪色cl2具有漂白性dki淀粉溶液變藍色cl2具有氧化性解析：選da項是因為cl2具有強氧化性；cl2本身沒有酸性，cl2與水反應(yīng)生成的hcl和hclo可與naoh溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽而使溶液褪色，b項錯；cl2本身不具有漂白性，而是cl2與h2o作用生成的hclo具有漂白性，c項錯。5某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗cl2的性質(zhì)。下列說法正確的是()a圖中：如果mno2過量，濃鹽酸就可全部消耗b圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)c圖中：生成藍色的煙d圖中：濕潤的有色布條能褪色，干燥的有色布條不褪色解析：選da項濃鹽酸變稀后，反應(yīng)停止，故濃鹽酸不可能全部被消耗；b項發(fā)生取代反應(yīng)；c項生成棕黃色的煙；d項cl2能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色。6(2014天津模擬)在一種強酸性溶液中可能存在cl、no、fe3、i離子中的一種或幾種，向該溶液中加入溴水，單質(zhì)溴被還原，由此推斷該溶液中()a含有cl、no、ib可能含有fe3c含有i，不能確定是否含有cld可能含有no解析：選cbr2被還原說明有i(2ibr22bri2)。因fe3氧化性強于i2，fe3能氧化i(2fe32i2fe2i2)；no酸性條件下有強氧化性，也能氧化i(8h2no6i3i22no4h2o)，所以fe3、no不可能存在，cl可能存在。7(2014呼倫貝爾牙克石林業(yè)一中模擬)下列說法正確的是()氯氣有漂白性實驗室制取氯氣時，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收新制氯水的氧化性強于久置氯水除去hcl氣體中的cl2，可將氣體通入飽和食鹽水氯氣的水溶液呈酸性abcd解析：選d干燥的氯氣沒有漂白性，錯誤。氫氧化鈣溶液濃度太低，吸收效果不好，應(yīng)用naoh溶液，錯誤。新制氯水含有氯氣、次氯酸，久置氯水其實是稀鹽酸，所以新制氯水的氧化性強于久置氯水，正確。除去hcl氣體中的cl2，將氣體通入飽和食鹽水不行，因為hcl易溶于水，錯誤。氯氣的水溶液含有hcl、hclo，呈酸性，正確。8(2014成都模擬)今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水，濃度均為0.1 moll1。如果在甲中加入少量的碳酸氫鈉晶體m mol，在乙中加入少量的亞硫酸氫鈉晶體m mol，丙瓶不變，片刻后，甲乙丙三溶液中hclo的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是(溶液體積變化不計)()a甲乙丙b甲丙乙c丙甲乙d乙丙甲解析：選b由題意：cl2h2ohclhclo。甲瓶加入nahco3，消耗h，使平衡正移，c(hclo)增大，乙瓶加入nahso3，hso具有還原性，消耗hclo，使平衡正移，但c(hclo)減小，丙瓶c(hclo)不變，故c(hclo)：甲丙乙。9(2014蘇州中學(xué)月考)甲、乙、丙三種溶液各含有一種x(x為cl、br或i)，向甲中加入淀粉溶液和新制的氯水，溶液變?yōu)槌壬?，將此溶液倒入丙，顏色無明顯變化，則甲、乙、丙依次含有()abr、cl、ibbr、i、clci、br、cldcl、i、br解析：選b向甲中加入新制氯水和淀粉溶液后，溶液變?yōu)槌壬?，說明甲中含有br，2brcl22clbr2，再將反應(yīng)后的溶液加入丙溶液中，無明顯變化，說明丙溶液中無i(若有i，則發(fā)生反應(yīng)2ibr2i22br，淀粉遇i2會變?yōu)樗{色)，即丙中含有cl，則乙中含有i。10將8.7 g mno2粉末與含14.6 g hcl的濃鹽酸共熱完全反應(yīng)后，生成氯氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為(不考慮鹽酸的揮發(fā))()a等于4.48 lb等于2.24 lc在2.24 l4.48 l之間d小于2.24 l解析：選d由題意：n(mno2)0.1 mol，n(hcl)0.4 mol，mno24hcl(濃)mncl2cl22h2o。理論上，0.1 mol mno2與0.4 mol hcl反應(yīng)生成0.1 mol cl2，但實際過程，隨著反應(yīng)的進行，濃鹽酸逐漸變稀后就不再反應(yīng)，故生成cl2的物質(zhì)的量小于0.1 mol，即體積小于2.24 l。11一定物質(zhì)的量的cl2與naoh溶液反應(yīng)，所得產(chǎn)物中含naclo和naclo3的物質(zhì)的量之比為35，則參加反應(yīng)的cl2與naoh的物質(zhì)的量之比為()a811b35c12d94解析：選ccl2與naoh溶液反應(yīng)中cl2既是氧化劑又是還原劑，顯然產(chǎn)物中還存在nacl，在naclo、naclo3、nacl中n(na)n(cl)11，根據(jù)元素守恒，則n(cl2)n(naoh)n(cl)n(na)12，故選項c正確。12如圖所示是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應(yīng)的裝置，其中各試劑瓶裝的試劑為：b(氫硫酸)、c(溴化亞鐵溶液)、d(碘化鉀淀粉溶液)、e(混有二氧化硫的氯化鋇溶液)、f(水)、h(紫色石蕊試液)。(1)a是氯氣發(fā)生裝置，其化學(xué)方程式是_。(2)中b瓶內(nèi)加入的液體最好是_。(3)用圖示的或代替是否可行？_。簡要說明理由：_。(4)實驗開始時，先點燃a處酒精燈，打開分液漏斗旋塞和處活塞，讓氯氣充滿整個裝置，再點燃g處酒精燈，回答下列問題：怎樣證明氯氣已充滿了整個裝置？_。下列裝置中的現(xiàn)象是c_；d_；e_；f_。 (5)g裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫，寫出g中反應(yīng)的化學(xué)方程式_。裝置f的作用是_。(6)在h處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，其原因是_。解析：(1)mno24hcl(濃)mncl2cl22h2o。(2)b瓶的作用是貯存多余的cl2，試劑最好為飽和食鹽水。(3)原理同，可代替；中c瓶口密封，不安全。(4)當(dāng)黃綠色氣體充滿整個裝置時，證明cl2充滿。cl2有強氧化性，可將fe2、br、i、so2氧化為fe3、br2、i2、so，故c中溶液由淺綠色變?yōu)榧t棕色；d中溶液變藍；e中產(chǎn)生白色沉淀baso4；f中由于吸收了cl2變?yōu)闇\黃綠色。(5)c2h2o2cl2co24hcl，f的作用是提供g中發(fā)生反應(yīng)所需的水蒸氣。(6)生成的hcl使溶液變紅色，剩余cl2與水反應(yīng)生成hclo又起漂白作用。答案：(1)mno24hcl(濃)mncl22h2ocl2(2)飽和食鹽水(3)可行，不可行與原理相同，而中因c瓶口密封，體積不能改變，增大壓強會有危險(4)當(dāng)整個裝置內(nèi)充滿黃綠色氣體時，證明氯氣已充滿整個裝置溶液由淺綠色變?yōu)榧t棕色溶液變藍生成白色沉淀溶液變?yōu)闇\黃綠色(5)c2h2o2cl2co24hcl向g中提供反應(yīng)所需的水蒸氣(6)生成的hcl使紫色石蕊試液變紅色，剩余的氯氣又與水作用生成次氯酸，起漂白作用，使紅色褪去13(2013北京高考)某學(xué)生對so2與漂粉精的反應(yīng)進行實驗探究：操作現(xiàn)象取4 g漂粉精固體，加入100 ml水部分固體溶解，溶液略有顏色過濾，測漂粉精溶液的phph試紙先變藍(約為12)，后褪色i.液面上方出現(xiàn)白霧；ii.稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；iii.稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去(1)cl2和ca(oh)2制取漂粉精的化學(xué)方程式是_。(2)ph試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是_。(3)向水中持續(xù)通入so2，未觀察到白霧。推測現(xiàn)象i的白霧由hcl小液滴形成，進行如下實驗：a用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；b用酸化的agno3溶液檢驗白霧，產(chǎn)生白色沉淀。實驗a的目的是_。由實驗a、b不能判斷白霧中含有hcl，理由是_。(4)現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和cl發(fā)生反應(yīng)。通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是_。(5)將a瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀x。向沉淀x中加入稀hcl，無明顯變化。取上層清液，加入bacl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀x中含有的物質(zhì)是_。用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因：_。解析：(2)ph試紙先變藍說明溶液顯堿性，后褪色說明漂粉精具有漂白性；(3)濕潤淀粉碘化鉀試紙是檢驗氧化性氣體的，所以a是檢驗白霧中是否含有氯氣，排除氯氣的干擾；白霧中可能含有so2氣體，so2被硝酸氧化生成so，硫酸銀微溶于水，所以不能判斷白霧中含有hcl；(4)依據(jù)信息可知只要使溶液中只含有h、cl、clo，便可排除so2與clo生成氯氣的可能性，即向漂粉精中滴加鹽酸(或硫酸)看是否變?yōu)辄S綠色；(5)由信息可知，so2與h2o反應(yīng)生成h2so3，使溶液呈酸性，在酸性條件下，cl與clo生成cl2，cl2把so2氧化為so，生成微溶于水的caso4白色沉淀，溶液黃綠色褪去。答案：(1)2cl22ca(oh)2cacl2ca(clo)22h2o(2)堿性、漂白性(3)檢驗白霧中是否含有cl2，排除cl2干擾白霧中混有so2，so2可與酸化的agno3反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀(4)向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，觀察溶液是否變?yōu)辄S綠色(5)caso4so2cl22h2oso2cl4h14(2013福建高考)二氧化氯(clo2)是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑。(1)氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)clo2方法。用于電解的食鹽水需先除去其中的ca2、mg2、so等雜質(zhì)。某次除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的_(填化學(xué)式)，至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的na2co3和naoh，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的so，其原因是_已知：ksp(baso4)1.11010、ksp(baco3)5.1109。該法工藝原理示意圖如下。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉(naclo3)與鹽酸反應(yīng)生成clo2。工藝中可以利用的單質(zhì)有_(填化學(xué)式)，發(fā)生器中生成clo2的化學(xué)方程式為_。(2)纖維素還原法制clo2是一種新方法，其原理是：纖維素水解得到的最終產(chǎn)物d與naclo3反應(yīng)生成clo2。完成反應(yīng)的化學(xué)方程式：(d)24naclo312h2so4clo2co218h2o_(3)clo2和cl2均能將電鍍廢水中的cn氧化為無毒的物質(zhì)，自身被還原為cl。處理含cn相同量的電鍍廢水，所需cl2的物質(zhì)的量是clo2的_倍。解析：(1)加入na2co3和naoh分別除去ca2、mg2，要除去so，則應(yīng)加入bacl2；難溶電解質(zhì)baso4和baco3的沉淀可相互轉(zhuǎn)化，當(dāng)溶液中存在大量co時，根據(jù)沉淀溶解平衡，baso4(s)會部分轉(zhuǎn)化為baco3(s)，使濾液中仍含有一定量的so；根據(jù)工藝原理示意圖，電解食鹽水，可得到h2和cl2，利用h2和cl2可生成合成塔中的hcl；根據(jù)題目文字“氯酸鈉(naclo3)與鹽酸反應(yīng)生成clo2”及示意圖的箭頭指向，則發(fā)生器中生成clo2的化學(xué)方程式為2naclo34hcl2clo2cl22nacl2h2o；(2)纖維素水解得到的最終產(chǎn)物d為葡萄糖，根據(jù)元素守恒，產(chǎn)物還有na2so4，依據(jù)氧化還原反應(yīng)電子守恒進行配平，反應(yīng)的化學(xué)方程式為c6h12o624naclo312h2so424clo26co2