硝酸的性質(zhì)教案.doc

硝酸的性質(zhì)教案一、 教學目標(一)知識與技能1、 掌握硝酸的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)；2、了解類比濃的硫酸的強氧化性，掌握濃、稀硝酸的氧化性，能夠正確書寫反應方程式；3、掌握硝酸的熱不穩(wěn)定性，寫出其分解反應的方程式。(二)過程與方法通過對實驗現(xiàn)象的觀察、對比分析和推理，培養(yǎng)學生的實驗能力、觀察能力、思維能力和自學創(chuàng)新能力，提高學生的化學素養(yǎng)。(三)情感、態(tài)度、價值觀1、通過探究硝酸的性質(zhì)，培養(yǎng)學生的動手、動腦和運用知識的能力、觀察能力；2、通過介紹工業(yè)制備硝酸的流程和我國硝酸工業(yè)的情況，使學生認識到硝酸對國民經(jīng)濟所起的重大作用，從而對學生進行愛國主義教育，激發(fā)學生的學習興趣。二、 教學重點、教學難點重點： 硝酸的性質(zhì)難點：硝酸的強氧化三、教學方法教學中通過實驗探究法、多媒體演示、討論交流法、合作學習法、講解歸納法、比較法形成四、教學過程教學環(huán)節(jié) 教學內(nèi)容教師活動 學生活動 設計說明引入 硝酸的物理性質(zhì) 最近媒體經(jīng)常有關于有人用黃銅仿制“黃金”行騙，被騙者后悔不迭的報道。然后提出，假如是你，你會上當么？你能不能利用所學的知識來識別黃金的真假？學生思索一陣，感到以前所學的知識對該問題無能為力。此時，我順勢提出：識別的方法就在這節(jié)課我們要學習的內(nèi)容中，學好了這一節(jié)課我們就有了鑒別的本領。今天我們將學習硝酸的性質(zhì)展示三瓶酸：濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸，讓學生通過觀、嗅、閱讀標簽信息，獲得硝酸的重要物理性質(zhì)，并比較三大強酸物理性質(zhì)的異同?！局笇ч喿x】查硝酸的密度、沸點。查常用濃硝酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及“發(fā)煙硝酸”。板書一、硝酸的物理性質(zhì)講解：（并提供資料 發(fā)煙硝酸）純硝酸的密度：1.5027gcm3，（比水重）沸點83（易揮發(fā)），溶解于水。常用濃硝酸的質(zhì)量分數(shù)大約是69。質(zhì)量分數(shù)為98以上的濃硝酸在空氣里由于硝酸的揮發(fā)而產(chǎn)生“發(fā)煙”現(xiàn)象，通常叫做發(fā)煙硝酸。設疑過渡展示一瓶存放在透明試劑瓶中已變黃的硝酸，讓學生觀察顏色。講述純硝酸為無色透明液體，在實驗室中純硝酸久置為什么呈黃色？（這與硝酸化學性質(zhì)有關。）講述講解：（并提供資料 發(fā)煙硝酸）分析硝酸的不穩(wěn)定性：引導分析總結(jié)板書講述 指導板書提問引導指導板書引導總結(jié)提問總結(jié)提問板書提問講解聽講每兩人一組，進行觀色態(tài)，聞氣味；打蓋觀霧；與水混合。簡述：鹽酸、硫酸的性質(zhì)思考 回答 閱讀課文交流討論由一名學生綜合概括，得出結(jié)論：純硝酸是無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體，溶于水。學生觀察并回答:呈黃色學生觀察并回答：紅色石蕊試紙先變紅后褪色學生分析并回答4HNO3 或見光 4NO2+O2+ 2H2O學生分析并回答棕色瓶、黑暗處、溫度低學生分析并回答:都能電離出氫離子認真聽講并思考學生在教師指導下完成實驗并觀察現(xiàn)象：(1) 試管中有紅棕色氣體產(chǎn)生（NO2）(2) 溶液由無色變?yōu)榫G色，生成Cu(NO3)2(3)試管壁微燙（放熱）(4)銅在不斷溶解。學生在教師指導下完成實驗并觀察現(xiàn)象：產(chǎn)生無色氣體，無色氣體遇空氣變紅棕色。溶液由無色變?yōu)樗{色。銅在不斷的溶解。引導學生得出結(jié)論：3Cu+8HNO3（?。?3Cu(NO3)2+2NO+4H2O2NO+O2 = 2NO2學生總結(jié)：濃硝酸生成NO2、稀硝酸生成NO氣體。濃硝酸反應快，不需加熱，稀硝酸反應慢，有時需要加熱。學生回答：不能，因為硝酸的氧化性很強， NO3起氧化作用。而不是H起氧化作用?！緦W生實驗探究】在教師指導下進行并分析回答問題 認真聽講【學生推測】并完成方程式：學生思考并回答：濃HNO3與紅色石蕊試紙先變紅后變白的原因是濃HNO3具有強氧化性。認真閱讀課本并思考認真聽講激發(fā)學生學習本節(jié)課的強烈興趣。給學生探索的機會，培養(yǎng)其表達能力。培養(yǎng)推理能力并在共性中發(fā)現(xiàn)問題培養(yǎng)學生由現(xiàn)象推結(jié)論的能力科學利用增強感性認識，培養(yǎng)分析推理能力學生應用舊知識硫酸的強氧化性類比推斷硝酸的強氧化性。通過實驗培養(yǎng)學生的科學探究能力，讓學生在實驗中掌握科學探究的方法，體驗科學探究的過程，享受探究的樂趣。培養(yǎng)合作精神培養(yǎng)學生的實驗探究能力情感態(tài)度與價值觀; 培養(yǎng)學生的觀察能力以及思考分析能力學會對比分析問題的方式。培養(yǎng)學生的應用能力體現(xiàn)性質(zhì)決定用途。學會應用以學知識類比分析問題的方式應用新知識學會推理，培養(yǎng)學生的應用能力感受科學地使用化學物質(zhì)的意義硝酸化學性質(zhì)實驗探究氧化性教后小結(jié)硝酸的性質(zhì)講解濃硝酸不穩(wěn)定受熱見光易分解，產(chǎn)生紅棕色的氣體NO2溶于溶液中,使得溶液變黃！。實驗濃硝酸滴到紅色石蕊試紙上觀察現(xiàn)象，原因是？引導分析HNO3中N顯“+5”價，產(chǎn)物NO2中N 顯“+4”價，由氧化還原反應的實質(zhì)推斷可能的產(chǎn)物。 提問那么硝酸應如何存放？板書二、硝酸化學性質(zhì)1、 不穩(wěn)定性：4HNO3 或見光 4NO2+O2+ 2H2O存放：棕色瓶、黑暗處、溫度低提問硫酸、硝酸、鹽酸都是酸，它們在組成上有什么特點？板書 、硝酸的酸性：一元強酸 HNO3 = H+NO3-過渡濃硫酸有強氧化性，能使 鐵、鋁鈍化（常溫），能與不活潑金屬和非金屬反應。濃鹽酸沒有強氧化性，那么濃硝酸是否有強氧化性呢？硝酸中的氮元素化合價處于最高價態(tài)，我們可以由此推測它只具有氧化性下面大家通過實驗來一起探究一下。 探索性實驗學生在教師的組織下；先后有序地進行下面的探索性實驗，實驗一探究濃硝酸與銅的反應指導學生進行實驗并分析現(xiàn)象及原因提問根據(jù)反應現(xiàn)象推測歸納后寫出其反應方程式板書3硝酸具有氧化性（1） 與金屬反應：Cu+4HNO3（濃）=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O【設疑】我們知道稀硫酸不能與不活潑的金屬銅反應，稀硝酸能不能與不活動的金屬銅反應呢？ 實驗二探究稀硝酸與銅的反應指導學生進行實驗并分析現(xiàn)象及原因提問根據(jù)反應現(xiàn)象推測歸納后寫出其反應方程式板書3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O2NO+O2 = 2NO2【引導總結(jié)】濃硝酸、稀硝酸與銅的作用的不同點。HNO3無論濃稀都有強氧化性與不活潑金屬反應時主要是HNO3中“+5”價N得到電子，濃HNO3被還原成NO2氣體，稀HNO3被還原成NO氣體。濃HNO3氧化性更強。【提出問題】實驗室能否用稀硝酸與鋅粒制取氫氣？為什么呢？實驗三冷濃硝酸與鋁、鐵活潑金屬反應的情況怎樣呢？能否產(chǎn)生氫氣？實驗結(jié)論與濃硫酸一樣，鋁和鐵在濃硝酸中都發(fā)生鈍化，即濃硝酸把它們的表面氧化成一層薄而致密的氧化膜。幻燈投影顯示：常溫下可以用鋁槽車裝運濃硝酸。硝酸的強氧化性：硝酸幾乎與所有的金屬反應，除金、鉑以外?！驹O疑過渡】濃硫酸有強氧化性，能和非金屬反應，請大家用已學知識，推測濃硝酸能否與碳、硫、磷等非金屬單質(zhì)反應？ 板書（2）與非金屬反應4HNO3（濃）+C2H2O+4NO2+CO2S+6HNO3（濃）H2SO4+6NO2+2H2OP+5HNO3（濃）H3PO4+5NO2+H2O【思考問題】大家回憶，HNO3與紅色石蕊試紙先變紅后變白的原因是？【設疑過渡】濃硫酸具有強腐蝕性那么濃硝酸又如何？【指導閱讀】課本幻燈投影顯示硝酸具有強氧化性，對皮膚、衣物、紙張橡膠等都有腐蝕作用，所以使用硝酸時，一定要格外小心，注意安全。萬一不慎將濃硝酸弄到皮膚上，應立即用大量水沖洗，再用小蘇打(NaHCO3)水或肥皂洗滌?！窘毯笮〗Y(jié)】硝酸的性質(zhì)五、板書設計 硝酸的性質(zhì) 一 、硝酸的物理性質(zhì)：硝酸是無色、有刺激氣味的液體，易溶于水，低沸點（83），易揮發(fā)。常用硝酸密度為 1.503g/cm3， 濃度為69%，15.6mol/L。二、硝酸的化學性質(zhì)1、硝酸的不穩(wěn)定性：4HNO3= 4NO2+O2+2H2O 存放：棕色瓶、黑暗處、溫度低 2、硝酸的酸性：一元強酸HNO3 = H+NO3- 3、硝酸的強氧化性（1）與金屬反應 4HNO3(濃)Cu=Cu(NO3)22NO22H2O 8HNO3(稀)3Cu=3Cu(NO3)22NO4H2O 注意：硝酸的強氧化性：硝酸幾乎與所有的金屬反應，除金、鉑（鈍化）(2)與非金屬反應 4HNO3（濃）+C2H2O+4NO2+CO2 S+6HNO3（濃）H2SO4+6NO2+2H2O P+5HNO3（濃）H3PO4+5NO2+H2O八、教學反思 總之，本節(jié)課通過巧妙設問、實驗探究、對比討論、類比遷移、分析歸納等方法的綜合運用，極大地激發(fā)了學生學習的積極性。我們都知道化學是一門以實驗為基礎的學科。因此，在教學過程中，不要使學生“知其然”， 還要使