山東省廣饒縣高三化學(xué)上學(xué)期期末測試試題魯科版.doc

廣饒一中20122013學(xué)年上學(xué)期模塊質(zhì)量調(diào)研化學(xué)7化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中，不正確的是 apm2.5的顆粒物，分散在空氣中可形成膠體 b汽車尾氣不僅能形成光化學(xué)污染還能破壞臭氧層 c對廢舊電池進行回收處理主要為了防止重金屬污染水源d富含氮、磷的生活污水不能排放到河中，但可以直接用于農(nóng)田的灌溉8下列敘述正確的是 a氕、氘、氚核外電子排布相同，都可作為核聚變的材料 b1 mol nh與23g na+中含有的質(zhì)子總數(shù)均為116.0210 23 c欲配制1.00 l 1.0 moll 1的nacl溶液，可將58.5 g nacl溶于1.00 l水中 d電解1 mol熔融的alcl3，理論上能產(chǎn)生33.6l氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)、27.0g鋁9下列說法中，正確的是 a石油的主要成分是烴，煤經(jīng)過分餾可制得焦炭、煤焦油等產(chǎn)品 b棉花、麻、蠶絲在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)，主要成分是纖維素 c乙酸和乙醇可以發(fā)生酯化反應(yīng)又都可以與鈉發(fā)生置換反應(yīng) d乙烯和苯均能使溴水退色，都發(fā)生了加成反應(yīng)10下列有關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法中，正確的是asi、p、s、 cl元素的單質(zhì)與氫氣化合越來越劇烈b元素原子的最外層電子數(shù)越多，元素的金屬性越強c第三周期主族元素從左到右的最高價含氧酸酸性減弱d元素中期表共有18列，第8列屬于第b族、第17列屬于第a族11實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。下列關(guān)于各實驗裝置的敘述正確的是（ ）a裝置常用于分離互不相溶的液體混合物b裝置可用于吸收nh3或hcl氣體，并防止倒吸c裝置可用于收集h2、co2、cl2、nh3等氣體d裝置可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫12下列對事實的解釋或結(jié)論正確的是事實解釋或結(jié)論a常溫下鐵、鋁均不溶于濃硫酸常溫下鐵、鋁與濃硫酸均不反應(yīng)b測定同濃度的na2co3溶液的ph小于na2sio3溶液的ph水解程度：co32- sio32- c氯水點到藍色石蕊試試紙先變紅后褪色氯水中含有h+有酸性、cl2有漂白性d向某溶液中加入2滴kscn濃液、溶液不顯紅色；再向溶液中加入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有fe2+13有關(guān)下列兩種溶液的說法中，正確的是 ：0.1 mo1l-1 ch3coona溶液 ：0.1 mo1l-1 ch3cooh溶液 a相同溫度下，溶液中水的電離程度：溶液 溶液 b等體積混合溶液和溶液，所得溶液中c(na+)c(ch3coo-)c(h) c(oh) c加水稀釋溶液，溶液中不變 d25時，向溶液中滴加溶液至ph = 7，溶液中c(ch3cooh) c(na)c(ch3coo)c(h)c(oh)28(14分) 開發(fā)、使用清潔能源發(fā)展“低碳經(jīng)濟”，正成為科學(xué)家研究的主要課題。氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池。(1)已知：2ch3oh(1) + 3o2(g) = 2co2(g) + 4h2o(g) h1 = 1275.6 kjmol 1 2co(g) + o2(g) = 2co2(g) h2 = 566.0 kjmol 1 h2o(g) = h2o(1) h3 = 44.0 kjmol 1寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式： 。(2)生產(chǎn)甲醇的原料co和h2來源于：ch4(g) + h2o(g) co(g) + 3h2(g)一定條件下ch4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖a。則，pl p2；a、b、c三點處對應(yīng)平衡常數(shù)（ka、kb、kc）的大小順序為_。(填“”“=”)100時，將1 mol ch4和2 mol h2o通入容積為100 l的反應(yīng)室，反應(yīng)達平衡的標(biāo)志是： 。a容器內(nèi)氣體密度恒定 b單位時間內(nèi)消耗0.1 mol ch4同時生成0.3 mol h2c容器的壓強恒定 d3v正(ch4) = v逆(h2)如果達到平衡時ch4的轉(zhuǎn)化率為0.5，則100時該反應(yīng)的平衡常數(shù)k = (3)某實驗小組利用co(g) 、 o2(g) 、koh（aq）設(shè)計成如圖b所示的電池裝置，負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。用該原電池做電源，常溫下，用惰性電極電解200 ml飽和食鹽水(足量)，消耗的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的co 224 ml，則溶液的ph = 。(不考慮溶液體積的變化) (4)氫氧燃料電池的三大優(yōu)點是： 、 、能連續(xù)工作。29(14分)硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣(主要含fe2o3及少量sio2、a12o3、cao、mgo等雜質(zhì))。用該燒渣制取藥用輔料紅氧化鐵的工藝流程如下：(1)在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有 。(2)“酸浸”時間一般不超過20 min，若在空氣中酸浸時間過長，溶液中fe2+含量將下降，其原因是 （用離子方程式表示）。(3)根據(jù)下表數(shù)據(jù)：氫氧化物al(oh)3mg(oh)2fe(oh)3fe(oh)2開始沉淀的ph3.108.542.017.11完全沉淀的ph4.7711.043.689.61在“除雜”步驟中，為除去fe3+和al3+，溶液的ph最大值應(yīng)小于 ，檢驗fe3+已經(jīng)除盡的試劑是 ；當(dāng)ph = 5時，溶液中c(al3+)= moll 1(已知常溫下kspal(oh)3 = 2.010 33)。 (4)“中和合成”的目的是將溶液中fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則a的操作是 。(5)a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g。藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于 (用含a、b的表達式表示)。30. (14分) 下圖是實驗室中制備氣體或驗證氣體性質(zhì)的裝置圖（1）儀器安裝好后必須進行的操作是_。（2）利用上圖裝置制備純凈的氯氣，并證明氧化性：cl2 fe3+、cl2 i2則裝置b中的溶液的作用是 。裝置中加的最佳試劑是（填序號）c中_、 d中_；供選試劑：a.na2so3溶液 b.fecl2溶液 c.kscn與 fecl2的混合溶液 d.ki溶液 e.濕潤的淀粉ki試紙 （3）在上圖所示圓底燒瓶內(nèi)加入碳，a中加入濃硫酸，開始實驗，加熱產(chǎn)生的氣體緩慢通過后續(xù)裝置同時完成如下實驗：實驗1：證明so2具有氧化性和還原性實驗2：證明碳元素的非金屬性比硅元素的強證明so2具氧化性和還原性：b中為少量na2s溶液，現(xiàn)象為_；c中為少量酸性kmno4溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 + +h2o （不用配平）。d中應(yīng)加入足量的_（填溶液名稱），e中加入_溶液（填化學(xué)式），證明碳元素的非金屬性比硅元素的強的現(xiàn)象為 。實驗2不嚴(yán)謹(jǐn)之處應(yīng)如何改進 。32. （8分）【化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 】下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。（1）元素原子的價電子排布式為 。（2）試用vsepr理論分析與形成的化合物的空間構(gòu)型為 。（3）元素的第一電離能 （填“”“=”或“”）元素的第一電離能；元素與元素通過共價鍵形成x分子，其中心原子在成鍵時，其原子軌道采用的是 雜化方式。請寫出與的單質(zhì)互為等電子體（電子總數(shù)相等）的分子、離子的化學(xué)式： 、 。（各寫一種）（4）在測定與形成化合物的相對分子質(zhì)量時，實驗測得的值一般高于理論值的主要原因 。33（8分）【化學(xué)有機化學(xué)基礎(chǔ)】34（8分）【生物生物技術(shù)實踐】36（8分）【物理物理33】（1）下列說法正確的是_a.某種液體的飽和蒸氣壓與溫度有關(guān)b.物體內(nèi)所有分子熱運動動能的總和就是物體的內(nèi)能c.氣體的溫度升高，每個分子的動能都增大d.不是所有晶體都具有各向異性的特點（2）一定質(zhì)量的理想氣體，經(jīng)過如圖所示的由a經(jīng)b到c的狀態(tài)變化.設(shè)狀態(tài)a的溫度為400k.求：狀態(tài)c的溫度tc為多少k？如果由a經(jīng)b到c的狀態(tài)變化的整個過程中，氣體對外做了400j的功，氣體的內(nèi)能增加了20j，則這個過程氣體是吸收熱量還是放出熱量？其數(shù)值為多少？化學(xué)部分參考答案7.d 8b 9c 10a 11c 12d 13c28(14分) (1)ch3oh(1) + o2(g) = co(g) + 2h2o(1) h = 442.8 kjmol 1 (2分) (2) kb ka(1分)cd(2分，漏選得1分，錯選不得分) 2.2510 4 mol2mol 2 (2分)(不帶單位也給分)(3)co + 4oh co+ 2h2o + 2e (2分) 13(2分) (4) 污染少、能量利用率高(2分) 29(14分，每空2分) (1)co和so2等(寫出一個合理答案也給分) (2)4fe2+ + o2 + 4h+ = 4fe3+ + 2h2o (3)7.11 kscn(溶液) 2.010 6 (4)洗滌、干燥(只寫洗滌也給分) (5) (其它合理答案也給分)30. (14分) （1）檢驗裝置的氣密性（2分） （2）除去氯氣中的氯化氫（1分） c（1分） e（1分）（3）b中析出黃色沉淀（或變白色渾濁）（1分）mno4- so2h2o mn2- so4