【志鴻優(yōu)化設(shè)計(jì)】高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專項(xiàng)訓(xùn)練 專題四 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化.doc

專題能力訓(xùn)練四化學(xué)反應(yīng)中的能量變化(時(shí)間:45分鐘滿分:100分)一、選擇題(共7小題,每小題6分,共42分。每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.(2014安徽池州聯(lián)考)下列各圖所表示的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是()2.(2014天津紅橋期末)已知:2zn(s)+o2(g)2zno(s)h=-701.0 kjmol-12hg(l)+o2(g)2hgo(s)h=-181.6 kjmol-1則反應(yīng)zn(s)+hgo(s)zno(s)+hg(l)的h為()a.-519.4 kjmol-1b.+259.7 kjmol-1c.-259.7 kjmol-1d.+519.4 kjmol-13.(2014寧夏銀川一中二模)下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中,正確的是()a.0.01 moll-1 nh4al(so4)2溶液與0.02 moll-1 ba(oh)2溶液等體積混合:n+al3+2s+2ba2+4oh-2baso4+al(oh)3+nh3h2ob.一定條件下,將0.5 mol n2(g)和1.5 mol h2(g)置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成nh3(g),放熱19.3 kj,其熱化學(xué)方程式為:n2(g)+3h2(g)2nh3(g)h=-38.6 kjmol-1c.溴乙烷中滴入agno3溶液檢驗(yàn)其中的溴元素:br-+ag+agbrd.co(g)的燃燒熱是283.0 kjmol-1,則co2分解的熱化學(xué)方程式為:2co2(g)2co(g)+o2(g)h=+283.0 kjmol-14.(2014天津南開期末)根據(jù)下列熱化學(xué)方程式:c(s)+o2(g)co2(g)h1=-393.5 kjmol-1h2(g)+o2(g)h2o(l)h2=-285.8 kjmol-1ch3cooh(l)+2o2(g)2co2(g)+2h2o(l)h3=-870.3 kjmol-1可以計(jì)算出2c(s)+2h2(g)+o2(g)ch3cooh(l)的h為()a.+244.1 kjmol-1b.-488.3 kjmol-1c.-996.6 kjmol-1d.+996.6 kjmol-15.下列說法中正確的是()a.汽油燃燒時(shí)將全部的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能b.明礬水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子,可以用于飲用水的殺菌消毒c.根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng),將分散系分為溶液、濁液和膠體d.已知氯氣、溴蒸氣分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下(q1、q2的值均大于零):h2(g)+cl2(g)2hcl(g)h=-q1 kjmol-1h2(g)+br2(g)2hbr(g)h=-q2 kjmol-1則q1q26.根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:i2(g)+h2(g)2hi(g)h=-9.48 kjmol-1i2(s)+h2(g)2hi(g)h=+26.48 kjmol-1下列判斷中正確的是()a.254 g i2(g)中通入2 g h2(g),反應(yīng)放熱9.48 kjb.1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kjc.反應(yīng)的產(chǎn)物比反應(yīng)的產(chǎn)物穩(wěn)定d.物質(zhì)的量相同時(shí),反應(yīng)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)的反應(yīng)物總能量低7.下列說法中正確的是()a.已知co的燃燒熱h=-283 kjmol-1,2h2(g)+o2(g)2h2o(g)h=-483.6 kjmol-1,則圖甲表示co與h2o(g)反應(yīng)生成co2和h2的能量變化圖甲b.圖乙表示某一放熱反應(yīng),若使用催化劑e1、e2、h都會(huì)發(fā)生改變圖乙c.已知25 時(shí):hf(aq)+oh-(aq)f-(aq)+h2o(l)h=-67.7 kjmol-1h+(aq)+oh-(aq)h2o(l)h=-57.3 kjmol-1則氫氟酸電離的熱化學(xué)方程式為:hf(aq)f-(aq)+h+(aq)h=+10.4 kjmol-1d.表示h2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:2h2(g)+o2(g)2h2o(l)h=-571.6 kjmol-1二、非選擇題(共4小題,共58分)8.(12分)(1)(2014湖南六校4月聯(lián)考)工業(yè)上通常采用co(g)和h2(g)催化合成甲醇ch3oh(g)。已知在某溫度和壓強(qiáng)下:2co(g)+o2(g)2co2(g)h=-566.0 kjmol-12h2(g)+o2(g)2h2o(g)h=-483.6 kjmol-12ch3oh(g)+3o2(g)2co2(g)+4h2o(g)h=-1 275.6 kjmol-1則在相同的溫度和壓強(qiáng)下,co(g)與h2(g)合成ch3oh(g)的熱化學(xué)方程式是。(2)(2014甘肅張掖三診部分)利用甲烷催化還原nox:ch4(g)+4no2(g)4no(g)+co2(g)+2h2o(g)h1=-574 kjmol-1ch4(g)+4no(g)2n2(g)+co2(g)+2h2o(g)h2=-1 160 kjmol-1甲烷直接將no2還原為n2的熱化學(xué)方程式為。(3)(2014福建三明質(zhì)檢)已知:x(s)+o2(g)xo2(g)h=-393.5 kjmol-1h2(g)+o2(g)h2o(g)h=-242.0 kjmol-1xh4(g)+2o2(g)xo2(g)+2h2o(g)h=-802.0 kjmol-1則xh4氣體分解成氫氣和x固體的熱化學(xué)方程式為。9.(15分)(1)下圖是金屬鎂與鹵素反應(yīng)的能量變化圖(反應(yīng)物和產(chǎn)物均為25 時(shí)的穩(wěn)定狀態(tài))。由圖可知mg與鹵素單質(zhì)的反應(yīng)均為(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng),判斷依據(jù)是;推測化合物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)閙gi2mgf2(填“”“=”或“”)。依上圖數(shù)據(jù)寫出mgbr2(s)與cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。此溫度下mg與氯氣生成19 g mgcl2,則產(chǎn)生的熱效應(yīng)為 kj。(2)已知:.斷裂1 mol nn鍵吸收167 kj熱量,形成1 mol nn鍵放出942 kj熱量。.n2(g)+3h2(g)2nh3(g)h=-92.2 kjmol-1則:n4(g)+6h2(g)4nh3(g)h= kjmol-1(已知n4分子為正四面體結(jié)構(gòu),n原子之間全部以共價(jià)單鍵相連,n原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu))10.(16分)隨著世界工業(yè)經(jīng)濟(jì)發(fā)展、人口劇增,全球能源緊張及世界氣候面臨越來越嚴(yán)重的問題,如何降低大氣中co2的含量及有效地開發(fā)利用co2引起了全世界的普遍重視。(1)右圖為c及其氧化物的變化關(guān)系圖,若變化是置換反應(yīng),則其化學(xué)方程式為 ;圖中變化過程哪些是吸熱反應(yīng)(填序號)。(2)甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,工業(yè)上可用如下方法合成甲醇:方法一co(g)+2h2(g)ch3oh(g)方法二co2(g) +3h2(g)ch3oh(g)+h2o(g)在25 、101 kpa下,1 g甲醇完全燃燒放熱22.68 kj,寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式:;某火力發(fā)電廠co2的年度排放量是2 200萬噸,若將此co2完全轉(zhuǎn)化為甲醇,則理論上由此獲得的甲醇完全燃燒放熱約是 kj(保留三位有效數(shù)字)。(3)金屬鈦冶煉過程中其中一步反應(yīng)是將原料金紅石轉(zhuǎn)化:tio2(金紅石)+2c+2cl2ticl4+2co已知:c(s)+o2(g)co2(g)h=-393.5 kjmol-12co(g)+o2(g)2co2(g)h=-566 kjmol-1tio2(s)+2cl2(g)ticl4(s)+o2(g)h=+141 kjmol-1則tio2(s)+2cl2(g)+2c(s)ticl4(s)+2co(g)的h=。(4)臭氧可用于凈化空氣,飲用水消毒,處理工業(yè)廢物和作為漂白劑。臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)。如:6ag(s)+o3(g)3ag2o(s)h=-235.8 kjmol-1,已知:2ag2o(s)4ag(s)+o2(g)h=+62.2 kjmol-1,則o3轉(zhuǎn)化為o2的熱化學(xué)方程式為。11.(15分)某種優(yōu)質(zhì)燃油由甲、乙兩種有機(jī)物混合而成,甲、乙兩種物質(zhì)含有c、h、o三種元素中的兩種或三種。已知甲、乙及co、h2的燃燒熱如下:物質(zhì)甲乙coh2-1 366-5 518-283-286取甲、乙按不同比例混合的燃油23 g,在足量的o2中燃燒時(shí),放出的熱量q與混合物中乙的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x的關(guān)系如右圖所示。試求:(1)乙的相對分子質(zhì)量mr(乙)=。(2)160 g由甲、乙以等物質(zhì)的量混合而成的燃油在347.2 l o2中恰好完全燃燒,得492.8 l氣體,冷卻到室溫時(shí),還剩余224 l(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)。由此可求得混合物中,c、h、o的原子個(gè)數(shù)比為。甲、乙的分子式為:甲;乙。(3)1 mol由甲、乙以等物質(zhì)的量混合而成的燃油在一定量的o2中燃燒,放出熱量2 876 kj,則反應(yīng)中生成comol。專題能力訓(xùn)練四化學(xué)反應(yīng)中的能量變化1.a解析:如果反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,反應(yīng)就是放熱反應(yīng),反之是吸熱反應(yīng),a圖表示吸熱反應(yīng),b圖表示放熱反應(yīng),c、d圖不符合事實(shí),答案選a。2.c解析:2zn(s)+o2(g)2zno(s)h=-701.0 kjmol-12hg(l)+o2(g)2hgo(s)h=-181.6 kjmol-1由可求得zn(s)+hgo(s)zno(s)+hg(l)的h為-259.7 kjmol-1。3.a解析:a項(xiàng),nh4al(so4)2與ba(oh)2物質(zhì)的量之比為12,生成baso4、al(oh)3和nh3h2o,正確;b項(xiàng),因?yàn)閚2和h2的反應(yīng)為可逆反應(yīng),0.5 mol n2(g)和1.5 mol h2(g)只能部分反應(yīng),無法計(jì)算焓變,錯(cuò)誤;c項(xiàng),溴乙烷中含有br原子,不是br-,與agno3溶液不反應(yīng),錯(cuò)誤;d項(xiàng),燃燒熱是指1 mol可燃物充分燃燒,生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量,所以co2分解的熱化學(xué)方程式為2co2(g)2co(g)+o2(g)h=+566.0 kjmol-1,錯(cuò)誤。4.b解析:依據(jù)蓋斯定律2+2-得到2c(s)+2h2(g)+o2(g)ch3cooh(l)h=-488.3 kjmol-1,故選b。5.d解析:生成的co2、h2o也具備能量,a選項(xiàng)錯(cuò)誤;明礬可凈水,但不能殺菌消毒,b選項(xiàng)錯(cuò)誤;溶液、濁液和膠體的分類標(biāo)準(zhǔn)是分散質(zhì)粒子的直徑大小,c錯(cuò)誤;氯氣與氫氣反應(yīng)放出的熱量多,d選項(xiàng)正確。6.d解析:a選項(xiàng),此反應(yīng)為可逆反應(yīng),錯(cuò)誤;b選項(xiàng),兩式相減得i2(g)i2(s)h=-35.96 kjmol-1錯(cuò)誤;c選項(xiàng),兩個(gè)反應(yīng)產(chǎn)物相同,穩(wěn)定性相同,錯(cuò)誤;d選項(xiàng),因?yàn)榉磻?yīng)生成物具備的能量相同,放出的熱量越多,反應(yīng)物具備的能量越高,正確。7.a解析:a選項(xiàng),co(g)+o2(g)co2(g)h=-283 kjmol-1、2h2(g)+o2(g)2h2o(g)h=-483.6 kjmol-1,式減去式可得:co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g)h=-41.2 kjmol-1,正確;b選項(xiàng),對催化劑e1、e2有影響,但對h無影響,錯(cuò)誤;c選項(xiàng),將式減去式可得:hf(aq)h+(aq)+f-(aq)h=-10.4 kjmol-1,錯(cuò)誤;d選項(xiàng)不是表示1 mol h2燃燒,錯(cuò)誤。8.答案:(1)co(g)+2h2(g)ch3oh(g)h=-128.8 kjmol-1(2)ch4(g)+2no2(g)n2(g)+co2(g)+2h2o(g)h=-867 kjmol-1(3)xh4(g)x(s)+2h2(g)h=+75.5 kjmol-1解析:(1)(+2-)得co(g)+2h2(g)ch3oh(g),反應(yīng)熱也根據(jù)相應(yīng)關(guān)系相加減,h1=-566.0 kjmol-1+(-483.6 kjmol-1)2-(-1 275.6 kjmol-1)=-128.8 kjmol-1。(2)根據(jù)蓋斯定律,(+)即得所求方程式,所以甲烷直接將no2還原為n2的熱化學(xué)方程式為ch4(g)+2no2(g)n2(g)+co2(g)+2h2o(g)h=-867 kjmol-1。(3)-2得xh4(g)x(s)+2h2(g)h=-802.0 kjmol-1-(-393.5 kjmol-1)-(-242.0 kjmol-1)2=+75.5 kjmol-1。9.答案:(1)放熱反應(yīng)物總能量大于生成物總能量mgbr2(s)+cl2(g)mgcl2(s)+br2(l)h=-117 kjmol-1128.2(2)-1 066.4解析:(1)mg(s)+cl2(g)mgcl2(s)h=-641 kjmol-1mg(s)+br2(g)mgbr2(s)h=-524 kjmol-1上述兩式相減得mgbr2(s)+cl2(g)mgcl2(s)+br2(g)h=(-641+524) kjmol-1;n(mgcl2)=0.2 mol,放出641 kjmol-10.2 mol=128.2 kj;(2)一個(gè)n4分子中含有6個(gè)nn鍵,所以n4(g)2n2(g)h=-(9422-1676) kjmol-1=-882 kjmol-1,此式+式2得所求方程式,h=-882 kjmol-1-292.2 kjmol-1=-1 066.4 kjmol-1。10.答案:(1)c+h2oh2+co (合理即可,如與cuo、feo、sio2等反應(yīng)) (2)ch3oh(l)+o2(g)co2(g)+2h2o(l)h=-725.76 kjmol-1 3.631014 (3)-80 kjmol-1(4)2o3(g)3o2(g)h=-285 kjmol-1解析:(1)由信息可知反