江西省橫峰中學(xué)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡導(dǎo)學(xué)案.DOC

第七章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡1了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及定量表示方法。2了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)領(lǐng)域中的重大作用。3理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識其一般規(guī)律。第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素考點(diǎn)一 化學(xué)反應(yīng)速率教材知識層面1表示方法：通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加表示。2表達(dá)式：vc/t，單位：moll1s1或moll1min1。如在密閉容器中，合成氨的反應(yīng)n23h22nh3，開始時(shí)c(n2)8 mol/l,2 min后c(n2)4 mol/l，則用n2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為2_moll1min1。3化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系對于已知反應(yīng)ma(g)nb(g)=pc(g)qd(g)，其化學(xué)反應(yīng)速率可用不同的反應(yīng)物或生成物來表示，當(dāng)單位相同時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即v(a)v(b)v(c)v(d)mnpq。高考考查層面命題點(diǎn)1化學(xué)反應(yīng)速率的理解與計(jì)算1理解化學(xué)反應(yīng)速率要注意以下幾點(diǎn)(1) 化學(xué)反應(yīng)速率一般指平均速率而不是某一時(shí)刻的瞬時(shí)速率，且無論用反應(yīng)物還是用生成物表示均取正值。(2) 同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同。(3)不能用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率，因?yàn)楣腆w或純液體的濃度視為常數(shù)。2計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率的常用方法(1)定義式法：根據(jù)“vc/t”進(jìn)行計(jì)算。(2)比例式法：根據(jù)“化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比”進(jìn)行計(jì)算。(3)三段式法：具體步驟如下。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量。根據(jù)已知條件列方程式計(jì)算。例如，反應(yīng) manbpct0時(shí)刻濃度/moll1ab0轉(zhuǎn)化濃度/moll1x t1時(shí)刻濃度/moll1axb 則：v(a) mol/(ls)、v(b) mol/(ls)、v(c) mol/(ls)。典題示例1下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是()a化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物或生成物的濃度變化量b化學(xué)反應(yīng)速率是指某一時(shí)刻，某種反應(yīng)物的瞬時(shí)速率c在反應(yīng)過程中，反應(yīng)物的濃度逐漸減少，所以用反應(yīng)物表示的化學(xué)反應(yīng)速率為負(fù)值d同一反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比解析：選d化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物的濃度增加量來表示。固體和純液體的濃度為常數(shù)，不用來表示速率，所以a錯。反應(yīng)物濃度的減少量或生成物的濃度增加量，都為正值，所以反應(yīng)速率都為正值，c錯。化學(xué)反應(yīng)速率是指某一時(shí)間段內(nèi)的平均反應(yīng)速率，所以b錯。2將4 mol a氣體和2 mol b氣體在2 l容器中混合，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2a(g)b(g)2c(g)，若經(jīng)2 s后測得c的濃度為0.6 moll1，現(xiàn)有下列說法：用物質(zhì)a表示的反應(yīng)速率為0.3 moll1s1用物質(zhì)b表示的反應(yīng)速率為0.6 moll1s12 s時(shí)物質(zhì)a的轉(zhuǎn)化率為70%2 s時(shí)物質(zhì)b的濃度為0.7 moll1。其中正確的是()abc d解析：選b由題意知，2 s時(shí)c的濃度為0.6 moll1，根據(jù)化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，b的變化濃度為0.3 moll1，進(jìn)而確定2 s時(shí)b的濃度是1 moll10.3 moll10.7 moll1，正確；a的變化濃度為0.6 moll1，從而求出a的轉(zhuǎn)化率為30%，錯誤；用c表示的反應(yīng)速率為0.3 moll1s1，可推知用a表示的反應(yīng)速率為0.3 moll1s1，正確；用b表示的反應(yīng)速率為0.15 moll1s1，錯誤。命題點(diǎn)2化學(xué)反應(yīng)速率的比較由于同一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示時(shí)數(shù)值可能不同，所以比較反應(yīng)的快慢不能只看數(shù)值的大小，而要進(jìn)行一定的轉(zhuǎn)化。(1)先看單位是否統(tǒng)一，若不統(tǒng)一，換算成相同的單位。(2)再用轉(zhuǎn)化同一物質(zhì)法(或比值法)進(jìn)行比較。轉(zhuǎn)化同一物質(zhì)法：將同一反應(yīng)中的不同物質(zhì)的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一種物質(zhì)的反應(yīng)速率，再進(jìn)行速率的大小比較。比值法：用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率除以對應(yīng)各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后再對求出的數(shù)值進(jìn)行大小排序，數(shù)值大的反應(yīng)速率快。如反應(yīng)manb=pcqd，若，則反應(yīng)速率ab。典題示例1已知反應(yīng)4co2no2n24co2在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是()av(co)1.5 moll1min1bv(no2)0.7 moll1min1cv(n2)0.4 moll1min1dv(co2)1.1 moll1min1解析：選c換算成同一物質(zhì)再比較，如以n2為標(biāo)準(zhǔn)，a、b、d項(xiàng)分別換算為0.375 moll1min1、0.35 moll1min1、0.275 moll1min1，所以最快的為c項(xiàng)。2(2015長沙模擬)反應(yīng)a(g)3b(g)=2c(g)2d(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為v(a)0.45 mol/(ls)v(b)0.6 mol/(ls)v(c)0.4 mol/(ls)v(d)0.45 mol/(ls)。下列有關(guān)反應(yīng)速率的比較中正確的是()a bc d解析：選b可用比值法進(jìn)行反應(yīng)速率大小比較，0.45 mol/(ls)；0.2 mol/(ls)；0.2 mol/(ls)；0.225 mol/(ls)，故，b項(xiàng)正確。考點(diǎn)達(dá)標(biāo)層面1對于反應(yīng)a23b2=2ab3來說，下列反應(yīng)速率中表示該反應(yīng)進(jìn)行得最快的是()av(a2)0.6 mol/(ls)bv(b2)2.7 mol/(lmin)cv(ab3)12 mol/(lmin)dv(a2)6 mol/(lmin)解析：選aa項(xiàng)，可表示為v(a2)36 mol/(lmin)；b項(xiàng)，經(jīng)轉(zhuǎn)化可表示為v(a2)0.9 mol/(lmin)；c項(xiàng)，經(jīng)轉(zhuǎn)化可表示為v(a2)6 mol/(lmin)，故a項(xiàng)符合要求。2(2015安慶質(zhì)檢)將等物質(zhì)的量的a、b混合放于 2 l 的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3a(g)b(g)xc(g)2d(g)。經(jīng) 5 min 后達(dá)到平衡，平衡時(shí)測得d的濃度為 0.5 mol/l，c(a)c(b)35，v(c)0.1 mol/(lmin)。則：(1)x_。(2)前5 min 內(nèi)b的反應(yīng)速率v(b)_。(3)平衡時(shí)a的轉(zhuǎn)化率為_。(4)若用v(a)12 mol/(lmin)、v(c)0.1 mol/(ls)分別表示該反應(yīng)速率，則反應(yīng)速率較快的是_(填序號)。解析：(1)v(d)0.1 mol/(lmin)v(c)，由此推知x2。(2)v(b)0.05 mol/(lmin)。(3)3a(g)b(g)2c(g)2d(g)起始(mol/l)aa00轉(zhuǎn)化(mol/l)0.750.250.5 0.5平衡(mol/l) a0.75a0.25 0.5 0.5(a0.75)(a0.25)35，解得：a1.5，a的轉(zhuǎn)化率100%50%。(4)v(c)0.1 mol/(ls)606 mol/(lmin)，根據(jù)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比可知：該情況下v(a)9 mol/(lmin)al。2外因(其他條件不變，只改變一個(gè)條件)3理論解釋有效碰撞理論(1)活化分子、活化能、有效碰撞活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子?；罨埽喝鐖D圖中：e1為反應(yīng)的活化能，使用催化劑時(shí)的活化能為e3，反應(yīng)熱為e1e2。有效碰撞：活化分子之間能夠引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞。(2)活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系高考考查層面命題點(diǎn)1外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響1理解外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響(1)反應(yīng)物本身的性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素。(2)壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響是通過改變濃度實(shí)現(xiàn)的，所以分析壓強(qiáng)的改變對反應(yīng)速率的影響時(shí)也可以從濃度是否發(fā)生改變的角度來分析，若改變總壓強(qiáng)而各物質(zhì)的濃度不改變，則反應(yīng)速率不變。(3)改變溫度，使用催化劑，反應(yīng)速率一定發(fā)生變化，其他外界因素的改變，反應(yīng)速率不一定發(fā)生變化。(4)固體反應(yīng)物量的增減，不能改變化學(xué)反應(yīng)速率，固體的表面積改變才能改變化學(xué)反應(yīng)速率。2氣體反應(yīng)體系中充入惰性氣體(不參與反應(yīng))對反應(yīng)速率的影響(1)恒溫恒容：充入“惰性氣體”總壓增大物質(zhì)濃度不變(活化分子濃度不變)反應(yīng)速率不變。(2)恒溫恒壓：充入“惰性氣體”體積增大物質(zhì)濃度減小(活化分子濃度減小)反應(yīng)速率減小。典題示例1下列說法中正確的是()a增大反應(yīng)物濃度，能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，所以反應(yīng)速率增大b使用合適的催化劑，能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，所以反應(yīng)速率增大c對于任何反應(yīng)，增大壓強(qiáng)都可加快反應(yīng)速率d升高溫度，只能增大吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率解析：選b增大濃度和增大氣體反應(yīng)的壓強(qiáng)(縮小體積)，不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，只能增大活化分子濃度；升溫和使用催化劑才能增大活化分子百分?jǐn)?shù)；增大壓強(qiáng)只能增大有氣體參加的反應(yīng)的反應(yīng)速率。2(2015煙臺質(zhì)檢)反應(yīng)c(s)h2o(g)co(g)h2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是()增加c的量將容器的體積縮小一半保持體積不變，充入n2使體系壓強(qiáng)增大保持壓強(qiáng)不變，充入n2使容器體積變大abc d解析：選c增大固體的量、恒容時(shí)充入惰性氣體對速率無影響。命題點(diǎn)2控制變量法探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素在研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素時(shí)，由于外界影響因素較多，故為搞清某個(gè)因素的影響均需控制其他因素相同或不變時(shí)，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。因此，常用控制變量思想解決該類問題。1常見考查形式(1)以表格的形式給出多組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，讓考生找出每組數(shù)據(jù)的變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(2)給出影響化學(xué)反應(yīng)速率的幾種因素，讓考生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)分析各因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。2解題策略(1)確定變量。解答這類題目時(shí)首先要認(rèn)真審題，理清影響實(shí)驗(yàn)探究結(jié)果的因素有哪些。(2)定多變一。在探究時(shí)，應(yīng)該先確定其他的因素不變，只變化一種因素，看這種因素與探究的問題存在怎樣的關(guān)系；這樣確定一種以后，再確定另一種，通過分析每種因素與所探究問題之間的關(guān)系，得出所有影響因素與所探究問題之間的關(guān)系。(3)數(shù)據(jù)有效。解答時(shí)注意選擇數(shù)據(jù)(或設(shè)置實(shí)驗(yàn))要有效，且變量統(tǒng)一，否則無法作出正確判斷。典題示例1硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為na2s2o3h2so4=na2so4so2sh2o，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是()實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/na2s2o3溶液稀h2so4h2ov/mlc/moll1v/mlc/moll1v/mla2550.1100.15b2550.250.210c3550.1100.15d3550.250.210解析：選d結(jié)合選項(xiàng)知混合液的體積都為20 ml，但選項(xiàng)d中反應(yīng)溫度最高、反應(yīng)物na2s2o3的濃度最大，其反應(yīng)速率最大，故最先看到渾濁(有硫單質(zhì)生成)。2某實(shí)驗(yàn)小組以h2o2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液的酸堿性對反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。編號反應(yīng)物催化劑10 ml 2%h2o2溶液無10 ml 5%h2o2溶液無10 ml 5%h2o2溶液1 ml 0.1 mol/l fecl3溶液10 ml 5%h2o2溶液少量hcl溶液1 ml 0.1 mol/l fecl3溶液10 ml 5%h2o2溶液少量naoh溶液1 ml 0.1 mol/l fecl3溶液(1)催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是_。(2)常溫下5%h2o2溶液的ph約為6，h2o2的電離方程式為_。(3)實(shí)驗(yàn)和的目的是_。實(shí)驗(yàn)時(shí)由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下h2o2穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模銓υ瓕?shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是_。(4)實(shí)驗(yàn)、中，測得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。分析圖示能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_。解析：加入催化劑可降低反應(yīng)的活化能，反應(yīng)速率增大；因過氧化氫顯示出弱酸性，因此為部分電離；實(shí)驗(yàn)和過氧化氫的濃度不同，實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄繚舛葘Ψ磻?yīng)速率的影響，但可能因過氧化氫性質(zhì)穩(wěn)定，反應(yīng)速率太慢，現(xiàn)象不明顯，可以給不同濃度的過氧化氫提供相同的溫度或催化劑，然后探究濃度對反應(yīng)速率的影響。分析實(shí)驗(yàn)、表中的反應(yīng)物和催化劑結(jié)合圖像知道，酸堿性環(huán)境影響反應(yīng)速率，對平衡移動沒有影響。答案：(1)降低了反應(yīng)的活化能(2)h2o2hho(3)探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑(或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放入同一熱水浴中)(4)堿性環(huán)境能增大h2o2分解的速率，酸性環(huán)境能減小h2o2分解的速率，但酸堿性環(huán)境對平衡移動無影響考點(diǎn)達(dá)標(biāo)層面某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有_；(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是_；(3)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有na2so4、mgso4、ag2so4 、k2so4等4種溶液，可與實(shí)驗(yàn)中cuso4溶液起相似作用的是_；(4)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有_(答兩種)；(5)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。實(shí)驗(yàn)混合溶液 abcdef4 moll1 h2so4/ml30v1v2v3v4v5飽和cuso4溶液/ml00.52.55v620h2o/mlv7v8v9v10100請完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：v1_，v6_，v9_；反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)a中的金屬呈_色，實(shí)驗(yàn)e中的金屬呈_色；該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量cuso4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會大大提高。但當(dāng)加入的cuso4溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因：_。解析：(1)鋅在溶液中發(fā)生的反應(yīng)有：zncuso4=znso4cu、znh2so4=znso4h2。(2)鋅置換出cuso4溶液中的銅后，銅附著在鋅表面，形成原電池加快反應(yīng)速率。(3)k、na、mg都比鋅活潑，4種溶液中只有硫酸銀與鋅反應(yīng)，置換出銀后與銀形成原電池。(4)分析時(shí)，可先回顧教材中加快化學(xué)反應(yīng)速率的因素有濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑和表面積等因素，根據(jù)實(shí)際反應(yīng)選擇適宜的條件。(5)為保證實(shí)驗(yàn)的可比性，實(shí)驗(yàn)中h2so4的體積應(yīng)固定不變，還要保證溶液的總體積相等，這樣才能保證硫酸和鋅的因素固定不變，研究cuso4對反應(yīng)的影響，所以飽和硫酸銅與水的體積和可以由f組實(shí)驗(yàn)來確定，為20 ml。則v130、v610、v917.5。鋅參與反應(yīng)后表面變?yōu)榛液谏?，在銅的量很大的f組中，鋅表面附著了一層紅色的銅，減小了鋅與溶液的接觸面積，反應(yīng)速率減慢。答案：(1)zncuso4=znso4cu、znh2so4=znso4h2(2)cuso4與zn反應(yīng)產(chǎn)生的cu與zn形成cuzn微電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率(3)ag2so4(4)升高反應(yīng)溫度，適當(dāng)增加硫酸的濃度，增加鋅粒的比表面積等(答兩種即可)(5)301017.5灰黑暗紅當(dāng)加入一定量的cuso4后，生成的單質(zhì)cu會沉積在zn的表面，降低了zn與溶液的接觸面積考點(diǎn)三 化學(xué)反應(yīng)速率圖像及其應(yīng)用高考考查層面命題點(diǎn)1全程速率時(shí)間圖像如zn與足量鹽酸的反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化出現(xiàn)如圖所示情況。原因解釋：ab段(v增大)，因反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨反應(yīng)的進(jìn)行，溫度逐漸升高，導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)速率逐漸增大；bc段(v減小)，則主要因?yàn)殡S反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中c(h)減小，導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)速率減小。典題示例1把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器里，產(chǎn)生h2的速率可由圖表示。在下列因素中：鹽酸的濃度；鎂條的表面積；溶液的溫度；cl的濃度。影響反應(yīng)速率的因素是()abc d解析：選c鎂條和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生h2的離子方程式為mg2h=mg2h2，是鎂與h間的置換反應(yīng)，與cl無關(guān)。在鎂條的表面有一層氧化膜，當(dāng)將鎂條投入鹽酸中時(shí)，隨著氧化膜的不斷溶解，鎂與鹽酸接觸面積不斷增大，產(chǎn)生h2的速率會加快；溶液的溫度對該反應(yīng)也有影響，反應(yīng)放出熱量，使溫度升高，反應(yīng)速率也會加快；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，c(h)不斷減小，反應(yīng)速率會逐漸減慢。2用純凈的caco3與100 ml稀鹽酸反應(yīng)制取co2，實(shí)驗(yàn)過程記錄如圖所示(co2的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。下列分析正確的是()aoe段表示的平均速率最快bef段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.4 mol/(lmin)coe、ef、fg三段中，該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為267df點(diǎn)收集到的co2的量最多解析：選boe段、ef段、fg段中生成的co2分別為0.01 mol、0.02 mol、0.005 mol，則消耗hcl的量分別為0.02 mol、0.04 mol、0.01 mol，用hcl表示的反應(yīng)速率分別為0.2 mol/(lmin)、0.4 mol/(lmin)、0.1 mol/(lmin)，所以ef段平均反應(yīng)速率最快，g點(diǎn)收集到的co2的量最多。命題點(diǎn)2物質(zhì)的量(或濃度)時(shí)間圖像例如：某溫度時(shí)，在定容(v l)容器中，x、y、z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。(1)由圖像得出的信息是：x、y是反應(yīng)物，z是產(chǎn)物； t3時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，x、y沒有全部反應(yīng)。(2)根據(jù)圖像可進(jìn)行如下計(jì)算：某物質(zhì)的平均速率、轉(zhuǎn)化率，如v(x) mol/(ls)；y的轉(zhuǎn)化率100%。確定化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，如x、y、z三種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為(n1n3)(n2n3)n2。典題示例1(2015廊坊模擬)如圖所示為800 時(shí)a、b、c三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是()a發(fā)生的反應(yīng)可表示為：2a(g)2b(g)c(g)b前2 min a的分解速率為0.1 moll1min1c開始時(shí)，正逆反應(yīng)同時(shí)開始d2 min時(shí)，a、b、c的濃度之比為231解析：選c根據(jù)圖像，反應(yīng)過程中a的濃度減小，b、c濃度增大，因此a為反應(yīng)物，b、c為生成物，根據(jù)濃度的變化量可以確定反應(yīng)為2a(g)2b(g)c(g)，a說法正確。前2 min，v(a)0.1 moll1min1，b說法正確。開始時(shí)加入的物質(zhì)為a和b，沒有c，c說法錯誤。根據(jù)圖像，2 min時(shí)，a、b、c的濃度分別為0.2 moll1、0.3 moll1、0.1 moll1，因此d說法正確。2一定溫度下，向容積為2 l的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應(yīng)的推斷合理的是()a該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3b4d6a2cb反應(yīng)進(jìn)行到1 s時(shí)，v(a)v(d)c反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，b的平均反應(yīng)速率為0.05 mol/(ls)d反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，各物質(zhì)的平均反應(yīng)速率相等解析：選ca中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，n(a)n(b)n(c)n(d)(1.20)mol(1.00.4)mol(1.00.2)mol(0.40)mol6342，所以化學(xué)方程式為3b4c6a2d，a錯誤；不論在什么時(shí)刻，用各物質(zhì)表示的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，b、d錯誤。命題點(diǎn)3速率外界條件圖像及應(yīng)用以n2(g)3h2(g)2nh3(g)h92.4 kj/mol為例。1速率濃度(c)圖像條件變化速率變化速率變化曲線增大反應(yīng)物的濃度v正、v逆均增大，且v正v逆減小反應(yīng)物的濃度v正、v逆均減小，且v逆v正增大生成物的濃度v正、v逆均增大，且v逆v正減小生成物的濃度v正、v逆均減小，且v正v逆2速率溫度(t)圖像條件變化速率變化速率變化曲線升高溫度v正、v逆均增大，且v逆v正降低溫度v正、v逆均減小，且v正v逆3速率壓強(qiáng)(p)圖像條件變化速率變化速率變化曲線增大壓強(qiáng)v正、v逆均增大，且v正v逆減小壓強(qiáng)v正、v逆均減小，且v逆v正4速率催化劑圖像使用催化劑，v正、v逆同等倍數(shù)增大，圖像為說明：(1)條件增強(qiáng)，曲線在原圖像的上方；條件減弱，曲線在原圖像的下方。(2)濃度改變時(shí)，圖像曲線一條連續(xù)，一條不連續(xù)；其他條件改變，圖像曲線不連續(xù)。(3)對于反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)時(shí)，v正、v逆同等倍數(shù)增大或減小。典題示例1對于反應(yīng)2so2(g)o2(g)2so3(g)h0已達(dá)平衡，如果其他條件不變時(shí)，分別改變下列條件，對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡產(chǎn)生影響，下列條件與圖像不相符的是(ot1：v正v逆；t1時(shí)改變條件，t2時(shí)重新建立平衡)()解析：選c分析時(shí)要注意改變條件瞬間v正、v逆的變化。增加o2的濃度，v正增大，v逆瞬間不變，a正確；增大壓強(qiáng)，v正、v逆都增大，v正增大的倍數(shù)大于v逆，b正確；升高溫度，v正、v逆都瞬間增大，c錯誤；加入催化劑，v正、v逆同時(shí)同倍數(shù)增大，d正確。2合成氨反應(yīng)：n2(g)3h2(g)2nh3(g)h92.4 kjmol1，在反應(yīng)過程中，正反應(yīng)速率的變化如圖：下列說法正確的是()at1時(shí)升高了溫度bt2時(shí)使用了催化劑ct3時(shí)增大了壓強(qiáng)dt4時(shí)降低了溫度解析：選b升溫，正逆反應(yīng)速率同時(shí)升高，但由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，平衡向左移動，達(dá)到新的平衡之前，正反應(yīng)速率應(yīng)增大，a不對；加壓，正逆反應(yīng)速率同時(shí)增加，c不對；降溫，正逆反應(yīng)速率瞬間即降低，d不對。考點(diǎn)達(dá)標(biāo)層面1某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的a和b，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)a(g)xb(g)2c(g)，達(dá)到平衡后，在不同的時(shí)間段內(nèi)，下列說法中正確的是()a3040 min間該反應(yīng)使用了催化劑b化學(xué)方程式中的x1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)c30 min時(shí)降低溫度，40 min時(shí)升高溫度d8 min前a的平均反應(yīng)速率為0.08 mol/(lmin)解析：選da項(xiàng)，若使用催化劑，則化學(xué)反應(yīng)速率加快，故錯誤；由物質(zhì)的量濃度時(shí)間圖像可知，a、b的濃度變化相同，故a、b的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同，都為1；由反應(yīng)速率時(shí)間圖像可知，30 min時(shí)改變的條件為減小壓強(qiáng)，40 min時(shí)改變的條件為升高溫度，且升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。8 min前a的平均反應(yīng)速率為(2.00 mol/l1.36 mol/l)/8 min0.08 mol/(lmin)。2一定溫度下，在2 l的密閉容器中，x、y、z三種氣體的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：(1)從反應(yīng)開始到10 s時(shí)，用z表示的反應(yīng)速率為_，x的物質(zhì)的量濃度減少了_，y的轉(zhuǎn)化率為_。(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)10 s后的某一時(shí)刻(t1)改變了外界條件，其速率隨時(shí)間的變化圖像如圖所示。則下列說法符合該圖像的是_。at1時(shí)刻，增大了x的濃度bt1時(shí)刻，升高了體系溫度ct1時(shí)刻，縮小了容器體積dt1時(shí)刻，使用了催化劑解析：(1)分析圖像知：c(z)0.79 mol/l，v(z)0.079 mol/(ls)，c(x)0.395 mol/l。y的轉(zhuǎn)化率(y)100%79.0%。(2)由各物質(zhì)轉(zhuǎn)化的量：x為0.79 mol，y為0.79 mol，z為1.58 mol可知化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為112，則化學(xué)方程式為x(g)y(g)2z(g)。(3)由圖像可知，外界條件同等程度地增大了該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率。增大x的濃度，升高體系溫度均不會同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，a、b錯誤。由(2)中的解析可知，該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，縮小容器體積或增大壓強(qiáng)，均可同等程度地增大正、逆反應(yīng)速率，c正確。d使用催化劑可同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，d正確。答案：(1)0.079 mol/(ls)0.395 mol/l79.0%(2)x(g)y(g) 2z(g)(3)cd以“草酸處理工業(yè)廢水中cr2o的影響因素”為載體串聯(lián)化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素知識高考載體(2013安徽高考t28改編)某酸性工業(yè)廢水中含有k2cr2o7。光照下，草酸(h2c2o4)能將其中的cr2o轉(zhuǎn)化為cr3，反應(yīng)的離子方程式為：cr2o3h2c2o48h=2cr36co27h2oh0，若015 s內(nèi)c(hi)由0.1 moll1降到0.07 moll1，則下列說法正確的是()a015 s內(nèi)用i2表示的平均反應(yīng)速率為v(i2)0.001 moll1s1bc(hi)由0.07 moll1降到0.05 moll1所需的反應(yīng)時(shí)間小于10 sc升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢d減小反應(yīng)體系的體積，化學(xué)反應(yīng)速率加快解析：選di2為固態(tài)，故不能用它表示化學(xué)反應(yīng)速率，a錯誤；v(hi)0.002 moll1s1，若反應(yīng)仍以該速率進(jìn)行，則t10 s，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減慢，所用時(shí)間應(yīng)大于10 s，b錯誤；升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均加快，c錯誤；減小反應(yīng)體系的體積，從而增大了壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率將加快，d正確。6(2015南昌模擬)已知某化學(xué)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果如下表：實(shí)驗(yàn)序號反應(yīng)物在相同溫度下測得的化學(xué)反應(yīng)速率v/mol(lmin)1大小相同的金屬片酸溶液1鎂條1 moll1鹽酸v12鐵片1 moll1鹽酸v23鐵片0.1 moll1鹽酸v3下列結(jié)論正確的是()av1v2v3 bv3v2v1cv1v3v2 dv2v3v1解析：選a影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物自身的性質(zhì)，由于鎂的活動性比鐵強(qiáng)，所以與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，鎂條放出氫氣的速率大，反應(yīng)物濃度也影響反應(yīng)速率，在一定范圍內(nèi)，速率與濃度成正比，故v2v3。7對反應(yīng)ab=ab來說，常溫下按以下情況進(jìn)行反應(yīng)：20 ml溶液中含a、b各0.01 mol50 ml溶液中含a、b各0.05 mol0.1 moll1的a、b溶液各10 ml0.5 moll1的a、b溶液各50 ml反應(yīng)速率大小關(guān)系是()a bc d解析：選a濃度對反應(yīng)速率的影響為溶液混合后的濃度，故a、b濃度中都為0.5 moll1，中都為1 moll1，中都為0.05 moll1，中都為0.25 moll1；濃度越大，反應(yīng)速率越大，故反應(yīng)速率大小順序?yàn)椤?(2014北京高考)一定溫度下，10 ml 0.40 mol/l h2o2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測得生成o2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。t/min0246810v(o2)/ml0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))()a06 min的平均反應(yīng)速率：v(h2o2)3.3102mol/(lmin)b610 min的平均反應(yīng)速率：v(h2o2)3.3102mol/(lmin)c反應(yīng)至6 min時(shí)，c(h2o2)0.30 mol/ld反應(yīng)至6 min時(shí)，h2o2分解了50%解析：選c根據(jù)題目信息可知，06 min，生成22.4 ml(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氧氣，消耗0.002 mol h2o2，則v(h2o2)3.3102 mol/(lmin)，a項(xiàng)正確；隨反應(yīng)物濃度的減小，反應(yīng)速率逐漸降低，b項(xiàng)正確；反應(yīng)至6 min時(shí)，剩余0.002 mol h2o2，此時(shí)c(h2o2)0.20 mol/l，c項(xiàng)錯誤；反應(yīng)至6 min時(shí)，消耗0.002 mol h2o2，轉(zhuǎn)化率為50%，d項(xiàng)正確。9nh3和純凈的o2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4nh3(g)3o2(g)2n2(g)6h2o(g)，現(xiàn)向一容積不變的2 l密閉容器中充入4 mol nh3和3 mol o2,4 min后，測得生成的h2o占混合氣體體積的40%，則下列表示此段時(shí)間內(nèi)該反應(yīng)的平均速率不正確的是()av(n2)0.125 moll1min1bv(h2o)0.375 moll1min1cv(o2)0.225 moll1min1dv(nh3)0.250 moll1min1解析：選c設(shè)4 min時(shí)，生成6x mol h2o(g)4nh3(g)3o2(g)2n2(g)6h2o(g)n(總)起始4 mol3 mol007 mol變化4x mol3x mol2x mol6x mol4 min44x33x2x6x7x據(jù)題意，則有：0.4解得：x0.5則4 min內(nèi)h2o的變化濃度為：c(h2o)1.5 moll1，v(h2o)0.375 moll1min1，再由各物質(zhì)表示的速率之比等于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可得各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率分別為v(n2)0.125 moll1min1，v(nh3)0.250 moll1min1，v(o2)0.187 5 moll1min1。10一定溫度下，在2 l密閉容器中加入納米級cu2o并通入0.1 mol h2o(g)，發(fā)生反應(yīng)：2h2o(g)2h2(g)o2(g) h484 kjmol1，不同時(shí)間產(chǎn)生o2的物質(zhì)的量見下表：時(shí)間/min20406080n(o2)/mol0.001 00.001 60.002 00.002 0下列說法不正確的是()a前20 min內(nèi)的反應(yīng)速率v(h2o)5.0105 moll1min1b達(dá)到平衡時(shí)，至少需要從外界吸收能量0.968 kjc增大c(h2o)，可以提高水的分解率d催化效果與cu2o顆粒的大小有關(guān)解析：選c由題意知，v(h2o)2v(o2)25.0105 moll1min1，a正確；熱化學(xué)方程式表示的含義是2 mol h2o(g)完全分解生成2 mol h2(g)和1 mol o2(g)，吸收484 kj的能量，所以生成o2 0.002 0 mol時(shí)，吸收的能量為0.002 0 mol484 kjmol10.968 kj，正確；c項(xiàng)，由于反應(yīng)物只有1種，增大c(h2o)，相當(dāng)于壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小的方向移動，所以水的分解率降低，錯誤；d項(xiàng)，若cu2o顆粒小，則接觸面積大，反應(yīng)速率快，催化效果好，正確。11合成氨反應(yīng)是“將空氣變成面包”的反應(yīng)，如果沒有合成氨反應(yīng)，地球?qū)o法養(yǎng)活現(xiàn)在這么多的人。已知合成氨的反應(yīng)為n2(g)3h2(g)2nh3(g)h92.4 kjmol1。.在體積為5 l的恒溫、恒容密閉容器甲中，起始時(shí)投入2 mol n2、3 mol h2，經(jīng)過10 s達(dá)到平衡，測得平衡時(shí)nh3的物質(zhì)的量為0.8 mol。.在容器乙中，起始時(shí)投入3 mol n2、b mol h2，維持恒溫、恒壓達(dá)到平衡，測得平衡時(shí)nh3的物質(zhì)的量為1.2 mol。此時(shí)與容器甲中平衡狀態(tài)溫度相同，相同組分的體積分?jǐn)?shù)都相同。(1)容器甲10 s內(nèi)用h2表示的平均反應(yīng)速率v(h2)_，達(dá)平衡時(shí)n2的轉(zhuǎn)化率_。(2)甲容器中反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖。t2時(shí)改變了某一種條件，改變的條件可能是_、_(填寫兩項(xiàng))。 (3)b_。解析：(1)n2(g)3h2(g)2nh3(g)起始量(mol)230轉(zhuǎn)化量(mol)0.41.2 0.8平衡量(mol)1.61.8 0.8v(h2)0.024 moll1s1，平衡時(shí)，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率100%20%。(2)t2時(shí)，逆反應(yīng)速率突然增大，原因可能是使用了催化劑、升高了溫度、增大了壓強(qiáng)、增大了氨的濃度，而后逆反應(yīng)速率減小，平衡逆向移動，則只能是t2時(shí)增大了氨的濃度或升高了溫度。 (3)根據(jù)平衡時(shí)容器甲與容器乙中各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)相等，可求出b4.5。答案：(1)0.