河南省長垣縣二中高三化學下學期4月月考試卷（含解析）.doc

河南省長垣縣二中2016屆高三下期4月月考化學試卷（解析版）1下列過程屬于物理變化的是 ( )a 由乙烯變?yōu)榫垡蚁?b蛋白質(zhì)鹽析 co2轉(zhuǎn)變?yōu)閛3 d皂化反應(yīng)【答案】b【解析】試題分析：有新物質(zhì)生成的是化學變化，沒有新物質(zhì)生成的是物理變化，據(jù)此可知，b是物理變化，其余選項都是化學變化，答案選b?？键c：考查物質(zhì)變化的正誤判斷點評：該題是高考中的常見題型，試題基礎(chǔ)性強，側(cè)重對學生基礎(chǔ)知識對鞏固和訓練，難度不大。該題的關(guān)鍵是記住物理變化和化學變化的區(qū)別，以及判斷依據(jù)，有利于提高學生的學習效率。2常溫下，ph=8的naoh溶液與ph=10的koh溶液等體積混合，溶液的c(h+)為a（10-810-10）/2 mol/l b（10-810-10）mol/lc（10-14510-5）mol/l d210-10 mol/l【答案】d【解析】試題分析：常溫下，ph=8的naoh溶液，c(oh-)=10-6mol/l；ph=10的koh溶液，c(oh-)=10- 4mol/l，當二者等體積混合時，混合溶液的c(oh-)=(10- 4+10-6)2=510-5mol/l,根據(jù)室溫下水的離子積常數(shù)kw=10-14可得混合溶液中c(h+)=10-14(510-5)=210-10mol/l，所以選項d正確?！究键c定位】考查堿溶液混合后溶液中氫離子濃度的計算的知識?！久麕燑c睛】在酸溶液中氫離子大量存在，在堿溶液中氫氧根離子大量存在，當給定堿溶液的ph，要計算堿混合溶液中離子濃度時，首先根據(jù)ph與氫離子濃度關(guān)系ph= -lgc(h+)，計算出溶液中氫離子的濃度，然后根據(jù)水的離子積常數(shù)計算得到該堿溶液的c(oh-)，然后利用堿混合時，溶液中的氫氧根離子是兩種物質(zhì)電離產(chǎn)生，計算混合溶液中氫氧根離子的濃度，c(oh-)= (c(oh-)v1+ c(oh-)v2)(v1+v2),若兩種溶液電離產(chǎn)生的離子的物質(zhì)的量相差超過1/100，小的可以忽略不計，然后再根據(jù)水的離子積計算得到混合堿溶液的c(h+)，最后根據(jù)ph= -lgc(h+)，就可以計算出混合堿溶液的ph。3美國 lawrece liremore 國家實驗室(linl)的vlotacsyou和hcynn成功地在高壓下將co2轉(zhuǎn)化為具有類似sio2結(jié)構(gòu)的晶體，下列關(guān)于co2的原子晶體的說法正確的是( )aco2的原子晶體和分子晶體互為同分異構(gòu)體b在一定的條件下，轉(zhuǎn)化為分子晶體是物理變化cco2的原子晶體和分子晶體具有相同的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)d在co2的原子晶體中，每一個c原子周圍結(jié)合4個o原子，每一個o原子跟兩個碳原子結(jié)合【答案】ad【解析】4下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（ ）co2 xef6 pcl3 so2 bf3 n2 p4 pcl5a b c d【答案】a【解析】試題分析：co2中碳原子的最外層電子數(shù)是4，化合價是4價，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；氧原子的最外層電子數(shù)是6，化合價是2價，二者的絕對值之和是8，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；xef6中xe的化合價是6價，最外層電子數(shù)是8個，不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，f原子滿足；pcl3p原子的原子核外最外層電子數(shù)為5，其在分子中的化合價為+3價，在分子中的原子最外層電子數(shù)為8；氯元素的化合價是1價，最外層電子數(shù)是7，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；so2中硫原子的最外層電子數(shù)是6，化合價是4價，在分子中的原子最外層電子數(shù)為12，不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；氧原子的最外層電子數(shù)是6，化合價是2價，二者的絕對值之和是8，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；bf3中b原子的最外層電子數(shù)是3個，化合價是3價，不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；f原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；n2分子中氮原子之間形成氮氮三鍵，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；p4是單質(zhì)，每個p原子形成3個pp鍵，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；pcl5中p原子的最外層電子數(shù)是5，化合價是5價，不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，答案選a。【考點定位】本題主要是考查分子的8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)判斷【名師點晴】本題的答題關(guān)鍵是判斷是否滿足8電子結(jié)構(gòu)的方法，分子中原子的最外層電子數(shù)可以根據(jù)每種元素原子的最外層電子數(shù)與化合價的絕對值之和來判斷，即只要共價化合物中元素原子的化合價絕對值與該原子的最外層電子數(shù)之和滿足8即可滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。5將40ml 1.5mo1 l-1 的cuso4 溶液與30ml 3 mo1l-1 的naoh溶液混合，生成淺藍色沉淀，假如溶液中c(cu2+)或c (oh)都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為acu(oh)2 bcuso4cu(oh)2ccuso42cu(oh)2 dcuso43cu(oh)2【答案】d【解析】硫酸銅和氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別是0.06mol和0.09mol，則銅離子和鈉離子的個數(shù)之比是23，所以只有選項d是正確的，答案選d。6 在8nh3 + 3cl2 = n2+ 6nh4cl反應(yīng)中，被氧化的原子與被還原的原子的物質(zhì)的量之比為a8：3 b1：3 c3：8 d3：1【答案】b【解析】試題分析：在反應(yīng)3cl2+8nh3n2+6nh4cl中，cl元素的化合價由0降低為-1價，被還原，6mol氯原子均被還原，n元素的化合價由-3價升高為0，被氧化，只有2mol氮原子被氧化生成氮氣，則被氧化的原子與被還原的原子的物質(zhì)的量之比為1：3，選b?？键c：考查氧化還原反應(yīng)的計算。7下列描述分子結(jié)構(gòu)的敘述中，正確的是 a最多有6個碳原子在一條直線上 b該烴屬于苯的同系物c至少有10個碳原子在同一平面上 d所有碳原子不可能都在同一平面上【答案】a【解析】試題分析：與-cc-相連的原子共直線，苯環(huán)為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，與c=c相連的原子共平面，故所給分子結(jié)構(gòu)如圖所示，共有6個碳原子共直線，處于同一平面的碳原子最多有11個，即所有碳原子均有可能在同一平面；該烴不屬于苯的同系物?？键c：考查有機物分子中原子共線共面問題。8有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液，b不易腐蝕。將a、d在稀鹽酸中構(gòu)成原電池，電流由a通過導(dǎo)線流向d。將銅浸入b的鹽溶液中，無明顯變化。如果把銅浸入c的鹽溶液中，有金屬c析出。這四種金屬的活動性由強到弱的順序是( )adcab bdabc cdbac dbadc【答案】b【解析】試題分析：將a與b用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液，b不易腐蝕，則金屬活動性ab；將a、d在稀鹽酸中構(gòu)成原電池，電流由a通過導(dǎo)線流向d，則金屬活動性：da；將銅浸入b的鹽溶液中，無明顯變化，則bcu; 如果把銅浸入c的鹽溶液中，有金屬c析出。則活動性cuc.所以金屬的活動性強弱關(guān)系為dabcuc.選項為b?？键c：考查金屬活動性強弱比較的知識。9阿伏加德常數(shù)約為6.021023 mol，下列說法中正確的是 ()。a4.2 g丙烯(ch3ch=ch2)和乙烯的混合物中所含的碳原子數(shù)為0.36.021023b4.48 l n2o與co2的混合氣體所含電子數(shù)為0.2226.021023c1 mol hcl和nh3的混合氣體所含分子數(shù)為6.021023d100 ml 1 moll1醋酸溶液中ch3coo數(shù)目為0.16.021023【答案】a【解析】a項，丙烯和乙烯的最簡式都為ch2，所以n(c)n(ch2)0.3 mol，正確；b項，沒有標明“標準狀況”，不能用“22.4 lmol1”計量，錯誤；c項，氯化氫和氨氣相遇會發(fā)生化合反應(yīng)生成氯化銨固體，錯誤；d項，醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離，錯誤。10在容積固定的容器中發(fā)生反應(yīng)：a(g)2b(g) c (g) h2315 kj【答案】d【解析】試題分析：相同條件下、起始量導(dǎo)到同一方時加入量相同，故、兩組達到平衡時狀態(tài)相同，但起始量不同，達到平衡所需時間不同，故a項錯誤；組放出熱量為2315kj，可知平衡時n(nh3)=05mol，n(n2)=1-025mol=075mol，n(h2)=3-075=225mol，故平衡時，兩個容器中nh3的體積分數(shù)均為143%，故b項錯誤；容器中達到平衡時放出的熱量為：=1389kj，故c項錯誤；若容器體積為02 l，體積縮小、壓強增大，平衡正向移動，放出熱量大于2315kj，故d項正確?？键c：化學等效平衡及能量變化。14部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列表述肯定正確的是a.相同溫度時三種溶液的關(guān)系：na2co3naclona2so3d.等體積、等物質(zhì)的量濃度的和混合后溶液呈中性【答案】b【解析】根據(jù)強酸制弱酸、弱酸根陰離子越弱越水解的原理，a項，相同溫度時三種溶液的關(guān)系：naclona2co3na2so3；b項，正確；c項，closo2h2o=hclohso3；d項，等體積、等物質(zhì)的量濃度的和混合后溶液呈堿性；答案選b。15某同學用0.1082mol/l 的naoh溶液滴定未知濃度的鹽酸，以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表。實驗序號待測鹽酸溶液的體積ml滴定管讀數(shù)消耗標準naoh溶液的體積ml初讀數(shù)末讀數(shù)120.000.0019.9019.90220.000.05列出求算待測鹽酸溶液濃度的計算式（須含上表相關(guān)數(shù)據(jù)，不必計算結(jié)果）【答案】【解析】略16（15分）酒石酸是某種降壓藥物的載體，可用1，3-丁二烯為原料合成，其流程如下：已知： d的分子組成是c4h8o2cl2 ，核磁共振氫譜顯示其有三個峰。（1）d中所含官能團的名稱是 ，c轉(zhuǎn)化為d的反應(yīng)類型是 。 （2）b存在順反異構(gòu)，它的順式結(jié)構(gòu)簡式是 。 （3）寫出生成的化學方程式 。 （4）與c互為同異構(gòu)體，且屬于酯類、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式 。（5）轉(zhuǎn)化為的化學反應(yīng)方程式是 。 （6）f與乙二醇在一定條件下可以發(fā)生縮聚反應(yīng)，該反應(yīng)的化學方程式是_ ?！敬鸢浮浚?5分）(1)羥基氯原子各1分(2)加成反應(yīng) 1分(2) 2分（3）ch2=ch-ch=ch2+cl2 clch2-ch=ch-ch2cl 2分(4) 4分 (5) 2分 (6) 2分【解析】試題分析：根據(jù)已知信息可知，b的結(jié)構(gòu)簡式是clch2ch=chch2cl。b通過水解反應(yīng)生成c，所以c的結(jié)構(gòu)簡式是hoch2ch=chch2oh。c中含有碳碳雙鍵，能和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成d，則d的結(jié)構(gòu)簡式是hoch2chclchclch2oh。d發(fā)生催化氧化生成e，所以e的結(jié)構(gòu)簡式是ohcchclchclcho。e中含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，所以f的結(jié)構(gòu)簡式是hoocchclchclcooh。f中含有氯原子，能發(fā)生水解反應(yīng)生成g，所以g的結(jié)構(gòu)簡式是naoocchohchohcoona。g酸化即生成h，所以h的結(jié)構(gòu)簡式是hoocchohchohcooh?？键c：考查有機物的合成與制取。點評：有機合成題的解題思路 解答有機合成題目的關(guān)鍵在于：選擇出合理簡單的合成路線；熟練掌握好各類有機物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、相互衍生關(guān)系以及重要官能團的引進和消去等基礎(chǔ)知識。具體的方法是教材中“舊”知識和題意中“新”知識的應(yīng)用。 有機合成路線的推導(dǎo)，一般有兩種方法：一是“直導(dǎo)法”：從原料出發(fā)，根據(jù)原料的性質(zhì)，采取一定的反應(yīng)，逐步向產(chǎn)品逼近，有時可直至產(chǎn)品。二是“反推法”：從產(chǎn)品出發(fā)，通過分析產(chǎn)品的組成和結(jié)構(gòu)，進行逆向思維，推出相關(guān)的中間體，直至原料。另外在合成某一種產(chǎn)物時，可能會產(chǎn)生多種不同的方法和途徑，應(yīng)當在兼顧原料省、產(chǎn)率高的前提下選擇最合理、最簡單的方法和途徑。17如圖328表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，它們分別是nacl、cscl、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分。圖328(1)代表金剛石的是(填編號字母，下同) _，其中每個碳原子與_個碳原子最接近且距離相等。金剛石屬于_晶體。(2)代表石墨的是_，其中每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為_個。(3)代表nacl的是_，每個na+周圍與它最接近且距離相等的na+有_個。(4)代表cscl的是_，它屬于_晶體，每個cs+與_個cl-緊鄰。(5)代表干冰的是_，它屬于_晶體，每個co2分子與_個co2分子緊鄰。(6)若說“離子晶體中只有離子鍵，分子晶體中沒有化學鍵”是否正確？簡答理由。(7)nacl晶體、hcl晶體、干冰、金剛石熔點由高而低的順序是_；其中在熔融或液態(tài)時能導(dǎo)電的電解質(zhì)是_，液態(tài)不導(dǎo)電但為電解質(zhì)的是_，在水溶液中能導(dǎo)電的非電解質(zhì)是_?！敬鸢浮?1)d4原子(2)e2(3)a12(4)c離子8(5)b分子12(6)不正確。原子團離子中有共價鍵；除稀有氣體外，分子內(nèi)均有共價鍵。(7)cnaclco2hclnaclhcl干冰【解析】根據(jù)不同物質(zhì)晶體的結(jié)構(gòu)特點來辨別圖形所代表的物質(zhì)。nacl晶體是簡單立方單元，每個na+與6個cl-緊鄰，每個cl-又與6個na+緊鄰，但觀察na+與最近距離等距離的na+數(shù)時要拋開cl-，從空間結(jié)構(gòu)上看是12個na+。即x軸面上、y軸面上、z軸面上各4個。cscl晶體由cs+、cl-分別構(gòu)成立方結(jié)構(gòu)，但cs+組成立方的中心有1個cl-，cl-組成的立方中心又鑲?cè)胍粋€cs+?？煞Q為“體心立方”結(jié)構(gòu)，cl-緊鄰8個cs+，cs+緊鄰8個cl-。干冰也是立方體結(jié)構(gòu)，但在立方體每個正方形面的中央都有一個co2分子，稱為“面心立方”。實際上各面中央的co2分子也組成立方結(jié)構(gòu)，彼此相互套入面的中心。所以每個co2分子在三維空間里x、y、z三個面各緊鄰4個co2分子，共12個co2分子。金剛石的基本單元是正四面體，每個碳原子緊鄰4個其他碳原子。石墨的片層由正六邊形結(jié)構(gòu)組成，每個碳原子緊鄰另外3個碳原子，即每個六邊形占有1個碳原子的各，所以大的結(jié)構(gòu)中每個六邊形占有的碳原子數(shù)是6=2(個)。對于晶體中的化學鍵要分清是指晶格質(zhì)點之間還是晶格質(zhì)點內(nèi)部。常見的離子晶體其離子間形成的是離子鍵。原子晶體則只有晶格質(zhì)點即原子間的共價鍵。分子晶體在分子間只是弱作用力，即范德華力，而分子內(nèi)部除單原子分子的惰性氣體外都有牢固的共價鍵。晶體熔點通常由晶格質(zhì)點間作用力而定。原子晶體中原子間的共價鍵牢固，熔點達千至數(shù)千攝氏度。離子晶體中離子間的離子鍵相當強大，熔點在數(shù)百至上千攝氏度。分子晶體中分子間作用力弱，熔點在數(shù)百攝氏度以下至很低的溫度。如果形成分子晶體的分子比較類似，則分子的摩爾質(zhì)量越大，分子間作用力也越大，熔點也就越高。題述的nacl、hcl、co2、金剛石在熔態(tài)時只有離子晶體熔化后能導(dǎo)電。在溶液中離子晶體和分子晶體中的電解質(zhì)(如hcl)能導(dǎo)電。co2是非電解質(zhì)，其水溶液能微弱導(dǎo)電，這是由于co2與水生成的h2co3是弱電解質(zhì)的緣故，所以co2不是電解質(zhì)，h2co3才是電解質(zhì)。金剛石是原子晶體，所以不溶于一般無機或有機溶劑，它沒有水溶液。18(本題共16分) 輝銅礦石主要含有硫化亞銅（cu2s)及少量脈石（sio2)。一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如下：已知：部分陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時溶液的ph如下表沉淀物cu(oh)2fe(oh)3fe(oh)2開始沉淀ph4.72.77.6完全沉淀ph6.73.79.6（1）寫出浸取過程中cu2s溶解成cu2+的離子方程式 _。（2）氣體nox 與氧氣混合后通入水中能生成流程中可循環(huán)利用的一種物質(zhì)，該反應(yīng)的化學方程式為 _（3）可向濾液m中加入（或通入）下列 _(填字母)物質(zhì)，得到較多的另一種可循環(huán)利用的物質(zhì)。 afe bnaclo ch2o2 d. cl2（4）蒸發(fā)濃縮時，要用硝酸調(diào)節(jié)溶液的ph，其作用是 _。（5）在除鐵階段，如果ph控制不當會使產(chǎn)量降低。你認為應(yīng)該采取的補救措施是：將濾渣加入到hno3中將ph調(diào)為_，充分反應(yīng)后過濾，將濾液與原濾液合并。【答案】（1）cu2s+4fe3+=2cu2+4fe2+s （2）4nox +(5-2x)o2+2h2o=4hno3 ；（3）c d ； （4）抑制cu2+的水解且不帶入其他雜質(zhì) ；（5）3.7-4.7【解析】 試題分析：（1）根據(jù)圖示可知：用fecl3浸取過程中cu2s溶解成cu2+的離子方程式是cu2s+4fe3+= 2cu2+ +4fe2+s；（2）2no+o2=2no2；3no2+h2o=2hno3+no。反應(yīng)循環(huán)往復(fù)。反應(yīng)的方程式是4nox +(5-2x)o2+2h2o=4hno3 ；（3）在濾液m中含有fe2+,若要加入氧化劑，就可以把fe2+氧化為fe3+,得到另一種可循環(huán)利用的物質(zhì)，但是有不引入雜質(zhì)離子。因此加入的試劑是h2o2、 cl2。選項是c 、d。（4）硝酸銅是強酸弱堿鹽，加熱容易水解產(chǎn)生氫氧化銅沉淀。所以在蒸發(fā)濃縮時，為了抑制cu2+的水解且不帶入其他雜質(zhì)，要用硝酸調(diào)節(jié)溶液的ph。（5）由于fe(oh)3產(chǎn)物完全時的ph是3.7，而cu(oh)2開始沉淀ph是4.7.所以為了達到既除去雜質(zhì)又不有用物質(zhì)消耗，補救措施是：將濾渣加入到hno3中將ph調(diào)為二者之間。即3.7-4.7，充分反應(yīng)后過濾，將濾液與原濾液合并?？键c：考查物質(zhì)制取時的反應(yīng)條件的選擇、離子方程式、化學方程式的書寫、雜質(zhì)除去試劑的選擇。19x、y和w為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，x和y同主族，y和w的氫化物具有相同的電子數(shù)。在中學范圍內(nèi)x的單質(zhì)只有氧化性，且是空氣的主要成份之一。（1）寫出實驗室制取w2反應(yīng)的離子方程式 。（2）某小組設(shè)計如圖所示的裝置，分別研究yx2和w2的性質(zhì)。分別通入yx2和w2，在裝置a中觀察到的現(xiàn)象是否相同 (填“相同”或“不相同”)；若裝置d中裝的是鐵粉，當通入足量w2時觀察到的現(xiàn)象為 ；若裝置d中裝的是五氧化二釩，當通入足量yx2時，打開k通入適量x2，化學反應(yīng)方程式為 ；若裝置b中裝有50ml 1010-3mol/l的碘水，當通入足量w2完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移了5010-5mol電子，該反應(yīng)的化學方程式為 。（2）某同學將足量的yx2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，再向該試管中加入過量的下列溶液也無沉淀生成的是 (填字母)。a氨水 b稀鹽酸 c稀硝酸 d氯化鈣 e雙氧水 f硝酸銀【答案】（1）mno2+4h+ +2cl-mn2+cl2+2h2o；（2）相同；產(chǎn)生棕褐色的煙 2so2+o22so3 ；5cl2+i2+6h2o2hio3+10hcl （3）b、d【解析】試題分析：x、y和w為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，x和y同主族，y和w的氫化物具有相同的電子數(shù)。在中學范圍內(nèi)x的單質(zhì)只有氧化性，且是空氣的主要成份之一，則x是o，所以y是s。h2s和hcl具有相同的電子數(shù)，則w是cl。（1）實驗室制取氯氣的離子方程式為mno2+4h+ +2cl-mn2+cl2+2h2o。（2）某小組設(shè)計如圖所示的裝置，分別研究yx2和w2的性質(zhì)。so2和氯水都具有漂白性，都能使品紅溶液褪色，則分別通入so2和cl2，在裝置a中觀察到的現(xiàn)象是相同；在加熱的條件下氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生棕褐色的煙；在催化劑的作用下so2與氧氣化合生成三氧化硫，反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為2so2+o22so3；若裝置b中裝有50ml 1010-3mol/l的碘水，則碘的物質(zhì)的量是5010-6mol。當通入足量cl2完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移了5010-5mol電子，則反應(yīng)中碘失去電子的個數(shù)5010-5mo /5010-6mol=10，這說明在反應(yīng)中碘的化合價升高到5價，所以該反應(yīng)的化學方程式為5cl2+i2+6h2o2hio3+10hcl。（2）a氨水與so2反應(yīng)生成亞硫酸銨，亞硫酸銨與氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀；b稀鹽酸與so2及氯化鋇均不反應(yīng)；c稀硝酸具有強氧化性，能把so2氧化為硫酸，進而生成硫酸鋇沉淀；d氯化鈣與氯化鋇及so2不反應(yīng)；e雙氧水具有氧化性能把so2氧化為硫酸，進而生成硫酸鋇沉淀；f硝酸銀能與氯化鋇反應(yīng)生成氯化銀沉淀，答案選bd?？键c：考查元素推斷及性質(zhì)實驗方案設(shè)計與探究20某溫度下，在一固定容積的密閉容器中投入一定物質(zhì)的量的n2與h2進行可逆反應(yīng)：n2(g)3h2(g) 2nh3(g)；在2 min時達到平衡狀態(tài)，此時c(n2)5.00 moll-1，c(h2)10.00 moll-1，c(nh3)5.00 moll-1。試求：（1）該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)（2）h2的起始濃度（3）用n2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率（4）n2的轉(zhuǎn)化率【答案】（1）k = 510-3 mol-2l2（2）c0(h2) = 17.5 moll-1（3）v(n2) = 1.25 moll-1min-1（4）(n2) = 33.3%【解析】由“三段式”求解反應(yīng)： n2(g) 3h2(g) 2nh3(g)初c： 7.5 17.5 0c： 2.5 7.5 5平衡c： 5 10 5（1）k=510-3 mol-2l2（2）c0(h2) = 17.5 moll-1（3）v(n2) =1.25 moll-1min-1（4）(n2) = 33.3%21中學常見單質(zhì)a、b和甲、乙、丙三種化合物有如圖所示的轉(zhuǎn)換關(guān)系（部分產(chǎn)物未列出）。單質(zhì)a常作為食品包裝材料，甲是兩性氧化物。根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：（1）寫出反應(yīng)的離子方程式_。（2）寫出單質(zhì)a與fe2o3反應(yīng)的化學方程式： ，除鋁熱劑外，該反應(yīng)還需加入 ，利用該反應(yīng)的原理，可用于_。（3）設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明上述a與fe2o3反應(yīng)所得的塊狀熔融物中含有單質(zhì)a .【答案】（1）2al + 2oh+ 2h2o = 2alo2+ 3h2（2）2al + fe2o3al2o3 + 2fe； 鎂粉和氯酸鉀；焊接鋼軌等；（3）取少量塊狀熔融物于燒杯中，加入氫氧化鈉溶液，若有氣泡冒出，則證明含有單質(zhì)鋁【解析】試題分析：單質(zhì)a常作為食品包裝材料，甲是典型的兩性氧化物，a與氧化鐵反應(yīng)得到甲，且a能與naoh反應(yīng)，則a為al，甲為al2o3，單質(zhì)b為h2，乙為naalo2，丙為naalo2，（1）反應(yīng)的離子方程式為：2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2，故答案為：2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2；（2）a為金屬al，單質(zhì)a與fe2o3反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，鋁熱反應(yīng)需要引發(fā)劑引發(fā)高溫反應(yīng)，鎂條在空氣中可以燃燒，氧氣是氧化劑，但插入混合物中的部分鎂條燃燒時，氯酸鉀則是氧化劑，以保證鎂條的繼續(xù)燃燒，同時放出足夠的熱量引發(fā)氧化鐵和鋁粉的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2al+fe2o3al2o3+2fe，鋁熱反應(yīng)的應(yīng)用為焊接鋼軌等，故答案為：2al+fe2o3al2o3+2fe；鎂粉和氯酸鉀；焊接鋼軌等；（3）鋁能與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，據(jù)此可設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明鋁熱反應(yīng)的產(chǎn)物中含有單質(zhì)鋁，具體操作為取少量塊狀熔融物于燒杯中，加入氫氧化鈉溶液，若有氣泡冒出，則證明含有單質(zhì)鋁，故答案為：取少量塊狀熔融物于燒杯中，加入氫氧化鈉溶液，若有氣泡冒出，則證明含有單質(zhì)鋁考點：考查了無機物推斷的相關(guān)知識。22香豆素是一種用途廣泛的香料，可以利用乙醇和b(分子式為c7h6o2)通過以下途徑合成。 （1）de中的反應(yīng)類型為_；c中含氧官能團的名稱為_。（2）有關(guān)香豆素的說法正確的是_(填字母)。a易溶于水和酒精中b長期放置香豆素，容易氧化變質(zhì)c能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)d1mol香豆素可與2molnaoh反應(yīng)（3）b有多種同分異構(gòu)體，其中苯環(huán)上只有一個側(cè)鏈的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是_(寫一種即可)。（4）乙醇生成a的化學方程式為_?！敬鸢浮浚?分）（1）氧化反應(yīng)（1分）；羧基、羥基（1分） （2）bd（2分）（3）或（2分）（4）2ch3ch2oho22ch3cho2h2o（2）【解析