河南省長(zhǎng)垣縣二中高三化學(xué)下學(xué)期4月月考試卷（含解析）.docVIP

河南省長(zhǎng)垣縣二中2016屆高三下期4月月考化學(xué)試卷（解析版）1下列過(guò)程屬于物理變化的是 ( )a 由乙烯變?yōu)榫垡蚁?b蛋白質(zhì)鹽析 co2轉(zhuǎn)變?yōu)閛3 d皂化反應(yīng)【答案】b【解析】試題分析：有新物質(zhì)生成的是化學(xué)變化，沒(méi)有新物質(zhì)生成的是物理變化，據(jù)此可知，b是物理變化，其余選項(xiàng)都是化學(xué)變化，答案選b?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)變化的正誤判斷點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)對(duì)鞏固和訓(xùn)練，難度不大。該題的關(guān)鍵是記住物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別，以及判斷依據(jù)，有利于提高學(xué)生的學(xué)習(xí)效率。2常溫下，ph=8的naoh溶液與ph=10的koh溶液等體積混合，溶液的c(h+)為a（10-810-10）/2 mol/l b（10-810-10）mol/lc（10-14510-5）mol/l d210-10 mol/l【答案】d【解析】試題分析：常溫下，ph=8的naoh溶液，c(oh-)=10-6mol/l；ph=10的koh溶液，c(oh-)=10- 4mol/l，當(dāng)二者等體積混合時(shí)，混合溶液的c(oh-)=(10- 4+10-6)2=510-5mol/l,根據(jù)室溫下水的離子積常數(shù)kw=10-14可得混合溶液中c(h+)=10-14(510-5)=210-10mol/l，所以選項(xiàng)d正確?！究键c(diǎn)定位】考查堿溶液混合后溶液中氫離子濃度的計(jì)算的知識(shí)?！久麕燑c(diǎn)睛】在酸溶液中氫離子大量存在，在堿溶液中氫氧根離子大量存在，當(dāng)給定堿溶液的ph，要計(jì)算堿混合溶液中離子濃度時(shí)，首先根據(jù)ph與氫離子濃度關(guān)系ph= -lgc(h+)，計(jì)算出溶液中氫離子的濃度，然后根據(jù)水的離子積常數(shù)計(jì)算得到該堿溶液的c(oh-)，然后利用堿混合時(shí)，溶液中的氫氧根離子是兩種物質(zhì)電離產(chǎn)生，計(jì)算混合溶液中氫氧根離子的濃度，c(oh-)= (c(oh-)v1+ c(oh-)v2)(v1+v2),若兩種溶液電離產(chǎn)生的離子的物質(zhì)的量相差超過(guò)1/100，小的可以忽略不計(jì)，然后再根據(jù)水的離子積計(jì)算得到混合堿溶液的c(h+)，最后根據(jù)ph= -lgc(h+)，就可以計(jì)算出混合堿溶液的ph。3美國(guó) lawrece liremore 國(guó)家實(shí)驗(yàn)室(linl)的vlotacsyou和hcynn成功地在高壓下將co2轉(zhuǎn)化為具有類似sio2結(jié)構(gòu)的晶體，下列關(guān)于co2的原子晶體的說(shuō)法正確的是( )aco2的原子晶體和分子晶體互為同分異構(gòu)體b在一定的條件下，轉(zhuǎn)化為分子晶體是物理變化cco2的原子晶體和分子晶體具有相同的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)d在co2的原子晶體中，每一個(gè)c原子周圍結(jié)合4個(gè)o原子，每一個(gè)o原子跟兩個(gè)碳原子結(jié)合【答案】ad【解析】4下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（ ）co2 xef6 pcl3 so2 bf3 n2 p4 pcl5a b c d【答案】a【解析】試題分析：co2中碳原子的最外層電子數(shù)是4，化合價(jià)是4價(jià)，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；氧原子的最外層電子數(shù)是6，化合價(jià)是2價(jià)，二者的絕對(duì)值之和是8，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；xef6中xe的化合價(jià)是6價(jià)，最外層電子數(shù)是8個(gè)，不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，f原子滿足；pcl3p原子的原子核外最外層電子數(shù)為5，其在分子中的化合價(jià)為+3價(jià)，在分子中的原子最外層電子數(shù)為8；氯元素的化合價(jià)是1價(jià)，最外層電子數(shù)是7，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；so2中硫原子的最外層電子數(shù)是6，化合價(jià)是4價(jià)，在分子中的原子最外層電子數(shù)為12，不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；氧原子的最外層電子數(shù)是6，化合價(jià)是2價(jià)，二者的絕對(duì)值之和是8，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；bf3中b原子的最外層電子數(shù)是3個(gè)，化合價(jià)是3價(jià)，不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；f原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；n2分子中氮原子之間形成氮氮三鍵，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；p4是單質(zhì)，每個(gè)p原子形成3個(gè)pp鍵，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；pcl5中p原子的最外層電子數(shù)是5，化合價(jià)是5價(jià)，不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，答案選a?！究键c(diǎn)定位】本題主要是考查分子的8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)判斷【名師點(diǎn)晴】本題的答題關(guān)鍵是判斷是否滿足8電子結(jié)構(gòu)的方法，分子中原子的最外層電子數(shù)可以根據(jù)每種元素原子的最外層電子數(shù)與化合價(jià)的絕對(duì)值之和來(lái)判斷，即只要共價(jià)化合物中元素原子的化合價(jià)絕對(duì)值與該原子的最外層電子數(shù)之和滿足8即可滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。5將40ml 1.5mo1 l-1 的cuso4 溶液與30ml 3 mo1l-1 的naoh溶液混合，生成淺藍(lán)色沉淀，假如溶液中c(cu2+)或c (oh)都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為acu(oh)2 bcuso4cu(oh)2ccuso42cu(oh)2 dcuso43cu(oh)2【答案】d【解析】硫酸銅和氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別是0.06mol和0.09mol，則銅離子和鈉離子的個(gè)數(shù)之比是23，所以只有選項(xiàng)d是正確的，答案選d。6 在8nh3 + 3cl2 = n2+ 6nh4cl反應(yīng)中，被氧化的原子與被還原的原子的物質(zhì)的量之比為a8：3 b1：3 c3：8 d3：1【答案】b【解析】試題分析：在反應(yīng)3cl2+8nh3n2+6nh4cl中，cl元素的化合價(jià)由0降低為-1價(jià)，被還原，6mol氯原子均被還原，n元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高為0，被氧化，只有2mol氮原子被氧化生成氮?dú)?，則被氧化的原子與被還原的原子的物質(zhì)的量之比為1：3，選b?？键c(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算。7下列描述分子結(jié)構(gòu)的敘述中，正確的是 a最多有6個(gè)碳原子在一條直線上 b該烴屬于苯的同系物c至少有10個(gè)碳原子在同一平面上 d所有碳原子不可能都在同一平面上【答案】a【解析】試題分析：與-cc-相連的原子共直線，苯環(huán)為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，與c=c相連的原子共平面，故所給分子結(jié)構(gòu)如圖所示，共有6個(gè)碳原子共直線，處于同一平面的碳原子最多有11個(gè)，即所有碳原子均有可能在同一平面；該烴不屬于苯的同系物?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物分子中原子共線共面問(wèn)題。8有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導(dǎo)線連接起來(lái)，浸入電解質(zhì)溶液，b不易腐蝕。將a、d在稀鹽酸中構(gòu)成原電池，電流由a通過(guò)導(dǎo)線流向d。將銅浸入b的鹽溶液中，無(wú)明顯變化。如果把銅浸入c的鹽溶液中，有金屬c析出。這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是( )adcab bdabc cdbac dbadc【答案】b【解析】試題分析：將a與b用導(dǎo)線連接起來(lái)，浸入電解質(zhì)溶液，b不易腐蝕，則金屬活動(dòng)性ab；將a、d在稀鹽酸中構(gòu)成原電池，電流由a通過(guò)導(dǎo)線流向d，則金屬活動(dòng)性：da；將銅浸入b的鹽溶液中，無(wú)明顯變化，則bcu; 如果把銅浸入c的鹽溶液中，有金屬c析出。則活動(dòng)性cuc.所以金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系為dabcuc.選項(xiàng)為b。考點(diǎn)：考查金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱比較的知識(shí)。9阿伏加德常數(shù)約為6.021023 mol，下列說(shuō)法中正確的是 ()。a4.2 g丙烯(ch3ch=ch2)和乙烯的混合物中所含的碳原子數(shù)為0.36.021023b4.48 l n2o與co2的混合氣體所含電子數(shù)為0.2226.021023c1 mol hcl和nh3的混合氣體所含分子數(shù)為6.021023d100 ml 1 moll1醋酸溶液中ch3coo數(shù)目為0.16.021023【答案】a【解析】a項(xiàng)，丙烯和乙烯的最簡(jiǎn)式都為ch2，所以n(c)n(ch2)0.3 mol，正確；b項(xiàng)，沒(méi)有標(biāo)明“標(biāo)準(zhǔn)狀況”，不能用“22.4 lmol1”計(jì)量，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，氯化氫和氨氣相遇會(huì)發(fā)生化合反應(yīng)生成氯化銨固體，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離，錯(cuò)誤。10在容積固定的容器中發(fā)生反應(yīng)：a(g)2b(g) c (g) h2315 kj【答案】d【解析】試題分析：相同條件下、起始量導(dǎo)到同一方時(shí)加入量相同，故、兩組達(dá)到平衡時(shí)狀態(tài)相同，但起始量不同，達(dá)到平衡所需時(shí)間不同，故a項(xiàng)錯(cuò)誤；組放出熱量為2315kj，可知平衡時(shí)n(nh3)=05mol，n(n2)=1-025mol=075mol，n(h2)=3-075=225mol，故平衡時(shí)，兩個(gè)容器中nh3的體積分?jǐn)?shù)均為143%，故b項(xiàng)錯(cuò)誤；容器中達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為：=1389kj，故c項(xiàng)錯(cuò)誤；若容器體積為02 l，體積縮小、壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，放出熱量大于2315kj，故d項(xiàng)正確?？键c(diǎn)：化學(xué)等效平衡及能量變化。14部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列表述肯定正確的是a.相同溫度時(shí)三種溶液的關(guān)系：na2co3naclona2so3d.等體積、等物質(zhì)的量濃度的和混合后溶液呈中性【答案】b【解析】根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸、弱酸根陰離子越弱越水解的原理，a項(xiàng)，相同溫度時(shí)三種溶液的關(guān)系：naclona2co3na2so3；b項(xiàng)，正確；c項(xiàng)，closo2h2o=hclohso3；d項(xiàng)，等體積、等物質(zhì)的量濃度的和混合后溶液呈堿性；答案選b。15某同學(xué)用0.1082mol/l 的naoh溶液滴定未知濃度的鹽酸，以下是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表。實(shí)驗(yàn)序號(hào)待測(cè)鹽酸溶液的體積ml滴定管讀數(shù)消耗標(biāo)準(zhǔn)naoh溶液的體積ml初讀數(shù)末讀數(shù)120.000.0019.9019.90220.000.05列出求算待測(cè)鹽酸溶液濃度的計(jì)算式（須含上表相關(guān)數(shù)據(jù)，不必計(jì)算結(jié)果）【答案】【解析】略16（15分）酒石酸是某種降壓藥物的載體，可用1，3-丁二烯為原料合成，其流程如下：已知： d的分子組成是c4h8o2cl2 ，核磁共振氫譜顯示其有三個(gè)峰。（1）d中所含官能團(tuán)的名稱是 ，c轉(zhuǎn)化為d的反應(yīng)類型是 。 （2）b存在順?lè)串悩?gòu)，它的順式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。 （3）寫出生成的化學(xué)方程式 。 （4）與c互為同異構(gòu)體，且屬于酯類、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。（5）轉(zhuǎn)化為的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。 （6）f與乙二醇在一定條件下可以發(fā)生縮聚反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ ?！敬鸢浮浚?5分）(1)羥基氯原子各1分(2)加成反應(yīng) 1分(2) 2分（3）ch2=ch-ch=ch2+cl2 clch2-ch=ch-ch2cl 2分(4) 4分 (5) 2分 (6) 2分【解析】試題分析：根據(jù)已知信息可知，b的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是clch2ch=chch2cl。b通過(guò)水解反應(yīng)生成c，所以c的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是hoch2ch=chch2oh。c中含有碳碳雙鍵，能和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成d，則d的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是hoch2chclchclch2oh。d發(fā)生催化氧化生成e，所以e的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是ohcchclchclcho。e中含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，所以f的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是hoocchclchclcooh。f中含有氯原子，能發(fā)生水解反應(yīng)生成g，所以g的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是naoocchohchohcoona。g酸化即生成h，所以h的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是hoocchohchohcooh。考點(diǎn)：考查有機(jī)物的合成與制取。點(diǎn)評(píng)：有機(jī)合成題的解題思路 解答有機(jī)合成題目的關(guān)鍵在于：選擇出合理簡(jiǎn)單的合成路線；熟練掌握好各類有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、相互衍生關(guān)系以及重要官能團(tuán)的引進(jìn)和消去等基礎(chǔ)知識(shí)。具體的方法是教材中“舊”知識(shí)和題意中“新”知識(shí)的應(yīng)用。 有機(jī)合成路線的推導(dǎo)，一般有兩種方法：一是“直導(dǎo)法”：從原料出發(fā)，根據(jù)原料的性質(zhì)，采取一定的反應(yīng)，逐步向產(chǎn)品逼近，有時(shí)可直至產(chǎn)品。二是“反推法”：從產(chǎn)品出發(fā)，通過(guò)分析產(chǎn)品的組成和結(jié)構(gòu)，進(jìn)行逆向思維，推出相關(guān)的中間體，直至原料。另外在合成某一種產(chǎn)物時(shí)，可能會(huì)產(chǎn)生多種不同的方法和途徑，應(yīng)當(dāng)在兼顧原料省、產(chǎn)率高的前提下選擇最合理、最簡(jiǎn)單的方法和途徑。17如圖328表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，它們分別是nacl、cscl、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分。圖328(1)代表金剛石的是(填編號(hào)字母，下同) _，其中每個(gè)碳原子與_個(gè)碳原子最接近且距離相等。金剛石屬于_晶體。(2)代表石墨的是_，其中每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為_(kāi)個(gè)。(3)代表nacl的是_，每個(gè)na+周圍與它最接近且距離相等的na+有_個(gè)。(4)代表cscl的是_，它屬于_晶體，每個(gè)cs+與_個(gè)cl-緊鄰。(5)代表干冰的是_，它屬于_晶體，每個(gè)co2分子與_個(gè)co2分子緊鄰。(6)若說(shuō)“離子晶體中只有離子鍵，分子晶體中沒(méi)有化學(xué)鍵”是否正確？簡(jiǎn)答理由。(7)nacl晶體、hcl晶體、干冰、金剛石熔點(diǎn)由高而低的順序是_；其中在熔融或液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電的電解質(zhì)是_，液態(tài)不導(dǎo)電但為電解質(zhì)的是_，在水溶液中能導(dǎo)電的非電解質(zhì)是_。【答案】(1)d4原子(2)e2(3)a12(4)c離子8(5)b分子12(6)不正確。原子團(tuán)離子中有共價(jià)鍵；除稀有氣體外，分子內(nèi)均有共價(jià)鍵。(7)cnaclco2hclnaclhcl干冰【解析】根據(jù)不同物質(zhì)晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)來(lái)辨別圖形所代表的物質(zhì)。nacl晶體是簡(jiǎn)單立方單元，每個(gè)na+與6個(gè)cl-緊鄰，每個(gè)cl-又與6個(gè)na+緊鄰，但觀察na+與最近距離等距離的na+數(shù)時(shí)要拋開(kāi)cl-，從空間結(jié)構(gòu)上看是12個(gè)na+。即x軸面上、y軸面上、z軸面上各4個(gè)。cscl晶體由cs+、cl-分別構(gòu)成立方結(jié)構(gòu)，但cs+組成立方的中心有1個(gè)cl-，cl-組成的立方中心又鑲?cè)胍粋€(gè)cs+?？煞Q為“體心立方”結(jié)構(gòu)，cl-緊鄰8個(gè)cs+，cs+緊鄰8個(gè)cl-。干冰也是立方體結(jié)構(gòu)，但在立方體每個(gè)正方形面的中央都有一個(gè)co2分子，稱為“面心立方”。實(shí)際上各面中央的co2分子也組成立方結(jié)構(gòu)，彼此相互套入面的中心。所以每個(gè)co2分子在三維空間里x、y、z三個(gè)面各緊鄰4個(gè)co2分子，共12個(gè)co2分子。金剛石的基本單元是正四面體，每個(gè)碳原子緊鄰4個(gè)其他碳原子。石墨的片層由正六邊形結(jié)構(gòu)組成，每個(gè)碳原子緊鄰另外3個(gè)碳原子，即每個(gè)六邊形占有1個(gè)碳原子的各，所以大的結(jié)構(gòu)中每個(gè)六邊形占有的碳原子數(shù)是6=2(個(gè))。對(duì)于晶體中的化學(xué)鍵要分清是指晶格質(zhì)點(diǎn)之間還是晶格質(zhì)點(diǎn)內(nèi)部。常見(jiàn)的離子晶體其離子間形成的是離子鍵。原子晶體則只有晶格質(zhì)點(diǎn)即原子間的共價(jià)鍵。分子晶體在分子間只是弱作用力，即范德華力，而分子內(nèi)部除單原子分子的惰性氣體外都有牢固的共價(jià)鍵。晶體熔點(diǎn)通常由晶格質(zhì)點(diǎn)間作用力而定。原子晶體中原子間的共價(jià)鍵牢固，熔點(diǎn)達(dá)千至數(shù)千攝氏度。離子晶體中離子間的離子鍵相當(dāng)強(qiáng)大，熔點(diǎn)在數(shù)百至上千攝氏度。分子晶體中分子間作用力弱，熔點(diǎn)在數(shù)百攝氏度以下至很低的溫度。如果形成分子晶體的分子比較類似，則分子的摩爾質(zhì)量越大，分子間作用力也越大，熔點(diǎn)也就越高。題述的nacl、hcl、co2、金剛石在熔態(tài)時(shí)只有離子晶體熔化后能導(dǎo)電。在溶液中離子晶體和分子晶體中的電解質(zhì)(如hcl)能導(dǎo)電。co2是非電解質(zhì)，其水溶液能微弱導(dǎo)電，這是由于co2與水生成的h2co3是弱電解質(zhì)的緣故，所以co2不是電解質(zhì)，h2co3才是電解質(zhì)。金剛石是原子晶體，所以不溶于一般無(wú)機(jī)或有機(jī)溶劑，它沒(méi)有水溶液。18(本題共16分) 輝銅礦石主要含有硫化亞銅（cu2s)及少量脈石（sio2)。一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如下：已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式開(kāi)始沉淀和完全沉淀時(shí)溶液的ph如下表沉淀物cu(oh)2fe(oh)3fe(oh)2開(kāi)始沉淀ph4.72.77.6完全沉淀ph6.73.79.6（1）寫出浸取過(guò)程中cu2s溶解成cu2+的離子方程式 _。（2）氣體nox 與氧氣混合后通入水中能生成流程中可循環(huán)利用的一種物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _（3）可向?yàn)V液m中加入（或通入）下列 _(填字母)物質(zhì)，得到較多的另一種可循環(huán)利用的物質(zhì)。 afe bnaclo ch2o2 d. cl2（4）蒸發(fā)濃縮時(shí)，要用硝酸調(diào)節(jié)溶液的ph，其作用是 _。（5）在除鐵階段，如果ph控制不當(dāng)會(huì)使產(chǎn)量降低。你認(rèn)為應(yīng)該采取的補(bǔ)救措施是：將濾渣加入到hno3中將ph調(diào)為_(kāi)，充分反應(yīng)后過(guò)濾，將濾液與原濾液合并。【答案】（1）cu2s+4fe3+=2cu2+4fe2+s （2）4nox +(5-2x)o2+2h2o=4hno3 ；（3）c d ； （4）抑制cu2+的水解且不帶入其他雜質(zhì) ；（5）3.7-4.7【解析】 試題分析：（1）根據(jù)圖示可知：用fecl3浸取過(guò)程中cu2s溶解成cu2+的離子方程式是cu2s+4fe3+= 2cu2+ +4fe2+s；（2）2no+o2=2no2；3no2+h2o=2hno3+no。反應(yīng)循環(huán)往復(fù)。反應(yīng)的方程式是4nox +(5-2x)o2+2h2o=4hno3 ；（3）在濾液m中含有fe2+,若要加入氧化劑，就可以把fe2+氧化為fe3+,得到另一種可循環(huán)利用的物質(zhì)，但是有不引入雜質(zhì)離子。因此加入的試劑是h2o2、 cl2。選項(xiàng)是c 、d。（4）硝酸銅是強(qiáng)酸弱堿鹽，加熱容易水解產(chǎn)生氫氧化銅沉淀。所以在蒸發(fā)濃縮時(shí)，為了抑制cu2+的水解且不帶入其他雜質(zhì)，要用硝酸調(diào)節(jié)溶液的ph。（5）由于fe(oh)3產(chǎn)物完全時(shí)的ph是3.7，而cu(oh)2開(kāi)始沉淀ph是4.7.所以為了達(dá)到既除去雜質(zhì)又不有用物質(zhì)消耗，補(bǔ)救措施是：將濾渣加入到hno3中將ph調(diào)為二者之間。即3.7-4.7，充分反應(yīng)后過(guò)濾，將濾液與原濾液合并?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)制取時(shí)的反應(yīng)條件的選擇、離子方程式、化學(xué)方程式的書(shū)寫、雜質(zhì)除去試劑的選擇。19x、y和w為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，x和y同主族，y和w的氫化物具有相同的電子數(shù)。在中學(xué)范圍內(nèi)x的單質(zhì)只有氧化性，且是空氣的主要成份之一。（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取w2反應(yīng)的離子方程式 。（2）某小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置，分別研究yx2和w2的性質(zhì)。分別通入yx2和w2，在裝置a中觀察到的現(xiàn)象是否相同 (填“相同”或“不相同”)；若裝置d中裝的是鐵粉，當(dāng)通入足量w2時(shí)觀察到的現(xiàn)象為 ；若裝置d中裝的是五氧化二釩，當(dāng)通入足量yx2時(shí)，打開(kāi)k通入適量x2，化學(xué)反應(yīng)方程式為 ；若裝置b中裝有50ml 1010-3mol/l的碘水，當(dāng)通入足量w2完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移了5010-5mol電子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）某同學(xué)將足量的yx2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見(jiàn)沉淀生成，再向該試管中加入過(guò)量的下列溶液也無(wú)沉淀生成的是 (填字母)。a氨水 b稀鹽酸 c稀硝酸 d氯化鈣 e雙氧水 f硝酸銀【答案】（1）mno2+4h+ +2cl-mn2+cl2+2h2o；（2）相同；產(chǎn)生棕褐色的煙 2so2+o22so3 ；5cl2+i2+6h2o2hio3+10hcl （3）b、d【解析】試題分析：x、y和w為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，x和y同主族，y和w的氫化物具有相同的電子數(shù)。在中學(xué)范圍內(nèi)x的單質(zhì)只有氧化性，且是空氣的主要成份之一，則x是o，所以y是s。h2s和hcl具有相同的電子數(shù)，則w是cl。（1）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的離子方程式為mno2+4h+ +2cl-mn2+cl2+2h2o。（2）某小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置，分別研究yx2和w2的性質(zhì)。so2和氯水都具有漂白性，都能使品紅溶液褪色，則分別通入so2和cl2，在裝置a中觀察到的現(xiàn)象是相同；在加熱的條件下氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生棕褐色的煙；在催化劑的作用下so2與氧氣化合生成三氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2so2+o22so3；若裝置b中裝有50ml 1010-3mol/l的碘水，則碘的物質(zhì)的量是5010-6mol。當(dāng)通入足量cl2完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移了5010-5mol電子，則反應(yīng)中碘失去電子的個(gè)數(shù)5010-5mo /5010-6mol=10，這說(shuō)明在反應(yīng)中碘的化合價(jià)升高到5價(jià)，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為5cl2+i2+6h2o2hio3+10hcl。（2）a氨水與so2反應(yīng)生成亞硫酸銨，亞硫酸銨與氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀；b稀鹽酸與so2及氯化鋇均不反應(yīng)；c稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，能把so2氧化為硫酸，進(jìn)而生成硫酸鋇沉淀；d氯化鈣與氯化鋇及so2不反應(yīng)；e雙氧水具有氧化性能把so2氧化為硫酸，進(jìn)而生成硫酸鋇沉淀；f硝酸銀能與氯化鋇反應(yīng)生成氯化銀沉淀，答案選bd?？键c(diǎn)：考查元素推斷及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與探究20某溫度下，在一固定容積的密閉容器中投入一定物質(zhì)的量的n2與h2進(jìn)行可逆反應(yīng)：n2(g)3h2(g) 2nh3(g)；在2 min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)c(n2)5.00 moll-1，c(h2)10.00 moll-1，c(nh3)5.00 moll-1。試求：（1）該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)（2）h2的起始濃度（3）用n2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率（4）n2的轉(zhuǎn)化率【答案】（1）k = 510-3 mol-2l2（2）c0(h2) = 17.5 moll-1（3）v(n2) = 1.25 moll-1min-1（4）(n2) = 33.3%【解析】由“三段式”求解反應(yīng)： n2(g) 3h2(g) 2nh3(g)初c： 7.5 17.5 0c： 2.5 7.5 5平衡c： 5 10 5（1）k=510-3 mol-2l2（2）c0(h2) = 17.5 moll-1（3）v(n2) =1.25 moll-1min-1（4）(n2) = 33.3%21中學(xué)常見(jiàn)單質(zhì)a、b和甲、乙、丙三種化合物有如圖所示的轉(zhuǎn)換關(guān)系（部分產(chǎn)物未列出）。單質(zhì)a常作為食品包裝材料，甲是兩性氧化物。根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：（1）寫出反應(yīng)的離子方程式_。（2）寫出單質(zhì)a與fe2o3反應(yīng)的化學(xué)方程式： ，除鋁熱劑外，該反應(yīng)還需加入 ，利用該反應(yīng)的原理，可用于_。（3）設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述a與fe2o3反應(yīng)所得的塊狀熔融物中含有單質(zhì)a .【答案】（1）2al + 2oh+ 2h2o = 2alo2+ 3h2（2）2al + fe2o3al2o3 + 2fe； 鎂粉和氯酸鉀；焊接鋼軌等；（3）取少量塊狀熔融物于燒杯中，加入氫氧化鈉溶液，若有氣泡冒出，則證明含有單質(zhì)鋁【解析】試題分析：?jiǎn)钨|(zhì)a常作為食品包裝材料，甲是典型的兩性氧化物，a與氧化鐵反應(yīng)得到甲，且a能與naoh反應(yīng)，則a為al，甲為al2o3，單質(zhì)b為h2，乙為naalo2，丙為naalo2，（1）反應(yīng)的離子方程式為：2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2，故答案為：2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2；（2）a為金屬al，單質(zhì)a與fe2o3反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，鋁熱反應(yīng)需要引發(fā)劑引發(fā)高溫反應(yīng)，鎂條在空氣中可以燃燒，氧氣是氧化劑，但插入混合物中的部分鎂條燃燒時(shí)，氯酸鉀則是氧化劑，以保證鎂條的繼續(xù)燃燒，同時(shí)放出足夠的熱量引發(fā)氧化鐵和鋁粉的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2al+fe2o3al2o3+2fe，鋁熱反應(yīng)的應(yīng)用為焊接鋼軌等，故答案為：2al+fe2o3al2o3+2fe；鎂粉和氯酸鉀；焊接鋼軌等；（3）鋁能與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，據(jù)此可設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明鋁熱反應(yīng)的產(chǎn)物中含有單質(zhì)鋁，具體操作為取少量塊狀熔融物于燒杯中，加入氫氧化鈉溶液，若有氣泡冒出，則證明含有單質(zhì)鋁，故答案為：取少量塊狀熔融物于燒杯中，加入氫氧化鈉溶液，若有氣泡冒出，則證明含有單質(zhì)鋁考點(diǎn)：考查了無(wú)機(jī)物推斷的相關(guān)知識(shí)。22香豆素是一種用途廣泛的香料，可以利用乙醇和b(分子式為c7h6o2)通過(guò)以下途徑合成。 （1）de中的反應(yīng)類型為_(kāi)；c中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)。（2）有關(guān)香豆素的說(shuō)法正確的是_(填字母)。a易溶于水和酒精中b長(zhǎng)期放置香豆素，容易氧化變質(zhì)c能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)d1mol香豆素可與2molnaoh反應(yīng)（3）b有多種同分異構(gòu)體，其中苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_(寫一種即可)。（4）乙醇生成a的化學(xué)方程式為_(kāi)?！敬鸢浮浚?分）（1）氧化反應(yīng)（1分）；羧基、羥基（1分） （2）bd（2分）（3）或（2分）（4）2ch3ch2oho22ch3cho2h2o（2）【解析