酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)匯總大全.doc

全國(guó)中考信息資源門戶網(wǎng)站 酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)匯總大全1酸性溶液（溶液中有H+）：pH小于7的溶液。生活中常見的酸性溶液有汽水、食醋、酸果汁、酸奶、酸雨等。酸溶液都是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液。2堿性溶液（溶液中有OH）：指pH大于7的溶液。生活中常見的堿性溶液有肥皂水、石灰水、純堿溶液、氨水等。堿溶液都是堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。3、導(dǎo)電的溶液中，所有陽(yáng)離子帶的正電荷總數(shù)等于所有陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)，所以整個(gè)溶液不顯電性。例如某溶液中共含四種離子，其中Na+、Mg2+、Cl-個(gè)數(shù)比為325，如Na+為3n個(gè)，求SO42-的個(gè)數(shù)。（此類題要會(huì)）解：3n+22n=5n+2x，則x=4、鹽中一定含有金屬離子或金屬元素（） 堿中一定含有金屬元素（）化合物中一定含有非金屬元素（） 堿中一定含有氫氧元素（）酸中一定含有氫元素（） 有機(jī)物中一定含有碳元素（）酸中一定不含金屬元素（）正鹽中一定不含H元素（）堿放入酚酞試液中一定能使酚酞變紅（）鹽溶液一定呈中性（）5、使紫色的石蕊試液變紅的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如CuSO4溶液是鹽溶液，但溶液顯酸性）使紫色的石蕊試液變藍(lán)的溶液不一定是堿溶液，但一定是堿性溶液。（如Na2CO3溶液是鹽溶液，但溶液顯堿性）蘋果、橘子、食醋等有酸味的食物常呈酸性；肥皂、洗潔精等洗滌劑常呈堿性（因?yàn)閴A性溶液能溶解油脂）。6、酸溶液的通性：（如：X-和Cl-具有相似的化學(xué)性質(zhì)，說(shuō)出HX的化學(xué)性質(zhì)）i.與酸堿指示劑作用，紫色石蕊遇HX變紅色，無(wú)色酚酞不變色。ii.與金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣（條件：在活動(dòng)性順序表中，只有排在H前面的金屬才能置換出酸中的氫；酸除了HNO3和濃H2SO4，氧化性強(qiáng)，與金屬反應(yīng)時(shí)，不生成氫氣而生成水，H2CO3酸性太弱）iii.與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水（一定反應(yīng)）iv.與堿反應(yīng)生成鹽和水（一定反應(yīng)）v.與某些鹽反應(yīng)生成另一種酸和另一種鹽（條件：生成物有沉淀或氣體）7、溶液的酸堿度常用pH來(lái)表示，pH=7時(shí)溶液呈中性，pH7時(shí)呈酸性，pH7時(shí)呈堿性。 pH=0時(shí)呈酸性，pH越小，酸性越強(qiáng)，pH越大，堿性越強(qiáng)。 蒸餾水的pH=7（正常雨水的pH7顯弱酸性因?yàn)榭諝庵杏蠧O2，pH5.6的雨水才被稱為酸雨），SO3溶于水，溶液pH7，CO2溶于水，溶液pH7；CaO溶于水，溶液pH7，Na2O溶于水，溶液pH7，NH3溶于水，溶液pH7， Na2CO3溶于水，溶液pH7；NaCl溶于水，溶液pH=7。要使溶液pH升高可加pH更高的溶液，要使溶液pH降低可加pH更低的溶液。 pH=3和pH=4混合溶液一般3pH4，往堿性溶液中加水可使溶液pH降低，往酸性溶液中加水可使溶液pH升高，往中性溶液中加水溶液pH不變。測(cè)定pH的最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙（本色常為黃色），測(cè)定時(shí)，用玻璃棒把待測(cè)溶液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知溶液的pH。用pH試紙測(cè)出的pH數(shù)值是整數(shù)。8、堿的通性（由于堿在水溶液里都能電離而生成OH-離子，所以它們有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。）(1) 堿溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)。（條件：堿必須可溶）紫色的石蕊試液遇堿變藍(lán)色，無(wú)色酚酞試液遇堿變紅色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊試液，石蕊不變色。(2) 堿能跟多數(shù)非金屬氧化物起反應(yīng)，生成鹽和水。條件：堿必須可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反應(yīng)(3) 堿能跟酸起中和反應(yīng)，生成鹽和水。酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)。(4) 堿能跟某些鹽起反應(yīng)，生成另一種鹽和另一種堿，條件：反應(yīng)物均可溶，生成物有沉淀。9、鹽的性質(zhì)跟某些金屬反應(yīng)生成另一種金屬和另一種鹽，條件：鹽可溶在活動(dòng)性順序表中排在前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)。（K、Ca、Na太活潑，不和鹽置換）鹽與酸反應(yīng) （與前面相同） 鹽與堿反應(yīng) （與前面相同）鹽與鹽反應(yīng) 條件：反應(yīng)物均溶，且生成物中有沉淀。 11金屬活動(dòng)性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱在金屬活動(dòng)性順序中，排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)置換出氫氣；排在氫后面的金屬不能與酸發(fā)生置換反應(yīng)；活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬可以將位于其后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。12健康人體的pH必須維持在一定范圍內(nèi)。除胃液（pH約為0.81.5）外，其它體液都接近中性。大多數(shù)農(nóng)作物適宜在近中性的土壤（pH在6.57.5之間）生長(zhǎng)。通常的雨水里因溶有二氧化碳而略顯酸性，pH約為5.6。pH5.6的雨水稱為酸雨，一般是由于空氣受二氧化硫及氮的氧化物污染而引起的。 13濃鹽酸與濃硫酸的比較濃硫酸濃鹽酸溶質(zhì)的化學(xué)式H2SO4HCl顏色無(wú)色無(wú)色狀態(tài)粘稠液體液體氣味無(wú)味刺激性氣味密度比水大比水大敞開試劑瓶口發(fā)生的現(xiàn)象質(zhì)量增加（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減?。┯邪嘴F（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減?。┢渌袕?qiáng)吸水性，可做干燥劑。有強(qiáng)腐蝕性。有脫水性有強(qiáng)腐蝕性14稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)把硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻棒不斷攪拌。15稀硫酸與稀鹽酸化學(xué)性質(zhì)的比較（1）稀硫酸與稀鹽酸溶液中陰離子不同，因而又有不同點(diǎn)。 石灰石能與稀鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳，而稀硫酸與石灰石反應(yīng)會(huì)因生成微溶于水的硫酸鈣而使反應(yīng)停止。故實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳用鹽酸而不用稀硫酸。 （2）稀鹽酸和稀硫酸的區(qū)分：取樣分別加入適量石灰石，固體溶解慢的為鹽酸。16常見堿的性質(zhì)比較名稱俗稱化學(xué)式顏色狀態(tài)溶解性在空氣中的變化氫氧化鈉火堿、燒堿、苛性鈉NaOH白色塊狀固體易溶放熱易潮解吸收二氧化碳而變質(zhì)氫氧化鈣消石灰熟石灰Ca(OH)2白色粉末狀固體微溶吸收二氧化碳而變質(zhì)氨水NH3H2O無(wú)色液體易溶易揮發(fā)，質(zhì)量變小17氫氧化鈉和氫氧化鈣的區(qū)別：（1）分別取少量，暴露與空氣中，能潮解的是氫氧化鈉，無(wú)明顯現(xiàn)象的是氫氧化鈣。（2）分別取少量加水溶解，能溶于水且放熱量大的是氫氧化鈉，微溶于水的是氫氧化鈣。（3）分別取少量制成溶液，通入二氧化碳，能產(chǎn)生白色沉淀的是氫氧化鈣，無(wú)明顯現(xiàn)象的是氫氧化鈉。（4）分別去少量制成溶液，滴加碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成的是氫氧化鈣，無(wú)明顯現(xiàn)象的是氫氧化鈉。18因?yàn)槿芤褐械年庪x子是OH，所以都有堿的通性：（1）堿溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無(wú)色酚酞試液變紅色。（2）堿 + 酸性氧化物 鹽 + 水（3）堿 + 酸 鹽 + 水（4）堿溶液 + 鹽溶液 新堿 + 新鹽（生成物至少有一種是沉淀）19檢驗(yàn)長(zhǎng)期使用的氫氧化鈉固體（溶液）已變質(zhì)的方法是：滴加稀鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變混濁的氣體，說(shuō)明已變質(zhì)。除去變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中的Na2CO3方法是：逐滴滴加石灰水，并用玻璃棒不斷攪拌，至不再產(chǎn)生沉淀為止，過(guò)濾，即可得較純凈的氫氧化鈉溶液。（如要得到固體，只需在加熱蒸發(fā)即可。）此方法也適用于實(shí)驗(yàn)室制取少量氫氧化鈉。20燒堿常用于制人造絲、造紙、煉油、紡織、印染和橡膠工業(yè)；熟石灰在建筑上用于制造三合土，砌磚抹墻的石灰漿主要成分也是氫氧化鈣，農(nóng)業(yè)上還用于配制波爾多液、石硫合劑和改良酸性土壤；硫酸用于制化肥、農(nóng)藥、火藥、染料，用于冶煉金屬、精煉石油、金屬除銹。21常見鹽的有關(guān)知識(shí)：名(俗)稱化學(xué)式物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)檢驗(yàn)用途氯化鈉（食鹽）NaCl白色固體易溶于水有咸味用于生產(chǎn)氯氣和燒堿；調(diào)味品；生理鹽水；腌制食品碳酸鈉（純堿、堿面）Na2CO3白色固體易溶于水有澀味a.水溶液為堿性，能使酚酞變紅色b.和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏wc.和石灰水反應(yīng)制燒堿滴加稀鹽酸，產(chǎn)生使石灰水變混濁的氣體用于玻璃、造紙、紡織和日用化工；加工面食；洗滌劑硫酸銅CuSO4無(wú)水硫酸銅白色粉末能和水反應(yīng)，生成藍(lán)色的CuSO45H2Oa.檢驗(yàn)水b.配制波爾多液；游泳池中的消毒劑CuSO45H2O藍(lán)礬、膽礬藍(lán)色晶體加熱生成無(wú)水硫酸銅22根據(jù)化學(xué)肥料所含的植物營(yíng)養(yǎng)元素可把化肥分為氮肥、磷肥、鉀肥、復(fù)合肥料（含兩種或兩種以上常量營(yíng)養(yǎng)元素）等。銨態(tài)氮肥如NH4HCO3、NH4NO3、(NH4)2SO4不能和熟石灰一起混合使用。23中國(guó)制堿專家侯德榜創(chuàng)造的“聯(lián)合制堿法”。 24幾種離子和物質(zhì)的鑒別： H+ （1）取少量待測(cè)溶液裝入試管中，滴加紫色石蕊試液，若變紅則有H+ （2）用玻璃棒蘸取少量該試液沾在藍(lán)色石蕊試紙上，若試紙變紅，則有H+ （3）用玻璃棒蘸取少量該試液沾在pH試紙上，若pH7，則有OH （4）取少量待測(cè)溶液裝入試管中，加入試液，若有藍(lán)色沉淀生成，則有OHCl 滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化銀。SO42 滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀硫酸鋇（又叫鋇餐）。CO32 滴加稀鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變混濁的氣體。NH4+ 加入氫氧化鈉溶液或熟石灰，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色。Cu2+-藍(lán)色 Fe2+-淺綠色 Fe3+-黃色 Cu(OH)2 -藍(lán)色絮狀沉淀 Fe(OH)3 -紅褐色25、化學(xué)肥料農(nóng)作物生長(zhǎng)需要多種元素，但土壤里常缺少氮、磷、鉀元素，所以常施含N、P、K元素的鹽作為化學(xué)肥料。常用氮肥有：銨態(tài)氮肥（如NH4Cl、NH4HCO3、NH3H2O）、硝態(tài)氮肥（如含NO3-的鹽）、有機(jī)氮肥（如尿素CO(NH2)2）“雷雨發(fā)莊稼”：因?yàn)槔子陼r(shí)常使土壤里產(chǎn)生少量的硝態(tài)氮肥。常用磷肥有：過(guò)磷酸鈣、磷酸二氫鈣Ca(H2PO4)2、常用鉀肥有：草木灰（含K2CO3）和含K+的鹽復(fù)合肥料：同時(shí)含有N、P、K元素中的兩種或三種的肥料。（如KNO3等）物質(zhì)的用途、性質(zhì)濃HCl、濃HNO3具有揮發(fā)性，放在空氣中質(zhì)量減輕，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。濃H2SO4：吸水性，放在空氣中質(zhì)量增重，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。使紙張變黑(碳化)是硫酸的脫水性。（3）NaOH固體（白色）能吸水而潮解，又能與空氣中的CO2反應(yīng)而變質(zhì)，所以NaOH必須密封保存。放在空氣中質(zhì)量增加且變質(zhì)。NaOH中含有的雜質(zhì)是Na2CO3。（4）無(wú)水CuSO4：能吸水（檢驗(yàn)水的存在），遇水變藍(lán)色。（5）生石灰放在空氣中變質(zhì)：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O（6）需密封保存：濃HCl、濃HNO3、濃H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、鐵、白磷、純堿晶體。（7）稀HCl、H2SO4用于除銹。（8）NaOH不能用于治療胃酸（HCl）過(guò)多，應(yīng)用Al(OH)3 、NaHCO3 、CaCO3（9）熟石灰用于改良酸性土壤，農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥波爾多液CuSO4和Ca(OH)2（10）粗鹽中含有雜質(zhì)是CaCl2、MgCl2 工業(yè)用鹽中含有雜質(zhì)是NaNO2（亞硝酸鈉）有毒 工業(yè)酒精中含有雜質(zhì)是CH3OH有毒 久置的NaOH中含有雜質(zhì)是Na2CO3 久置的CaO中含有雜質(zhì)是CaCO3 醫(yī)用酒精中酒精的體積分?jǐn)?shù)常為70%75% 。波爾多液不能使用鐵制容器是因?yàn)椋篊uSO4+Fe 不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是：KNO3、NaNO3再次強(qiáng)調(diào)有關(guān)置換反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)條件的記憶在這些總結(jié)出的規(guī)律中，并不是簡(jiǎn)單的就能進(jìn)行，往往是需要一定的條件。這里，把需要掌握的條件進(jìn)行說(shuō)明。置換反應(yīng)：a. 金屬酸鹽氫氣條件：金屬必須為氫前金屬酸通常為稀鹽酸或稀硫酸。硝酸和濃硫