2014-2015蘇教版高中化學(xué)選修三專題4測試題及答案解析.doc

專題4測試題(時間：90分鐘分值：100分)一、選擇題(本題包括15小題，每題只有一個選項(xiàng)符合題意，每題3分，共45分)1下列對sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角的比較，得出結(jié)論正確的是()Asp雜化軌道的夾角最大Bsp2雜化軌道的夾角最大Csp3雜化軌道的夾角最大Dsp3、sp2、sp雜化軌道的夾角相等解析sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角依次為109.5、120、180。答案A2下列分子中心原子是sp2雜化的是()APH3 BCH4CBF3 DNF3解析A、B、D分子中心原子均為sp3雜化。答案C3下列各組微粒中，都互為等電子體的是()ANO、N2、CNBNO、N、OCNCBCl3、CO、ClODSiO、SO、PO解析具有相同價電子數(shù)和相同原子數(shù)的分子或離子互為等電子體，只有D項(xiàng)符合。答案D4下列分子的空間構(gòu)型是正四面體的是()SiCl4CF4C2H4C2H2SiH4A BC D解析SiCl4、CF4、SiH4分子的空間構(gòu)型是正四面體，C2H4分子為平面形，C2H2分子為直線形。答案C5在硼酸B(OH)3分子中，B原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是()Asp，范德華力 Bsp2，范德華力Csp2，氫鍵 Dsp3，氫鍵解析石墨晶體為層狀結(jié)構(gòu)，則一層上的碳原子形成平面六邊形結(jié)構(gòu)，因此C原子為sp2雜化，故B原子也為sp2雜化，但由于B(OH)3中B原子與3個羥基相連，羥基間能形成氫鍵，則同層分子間的主要作用力為氫鍵，層間為范德華力。答案C6下列分子中，具有極性鍵的非極性分子組是()AH2、NH3、H2S BCS2、BF3、CO2CCH3Cl、CHCl3、CH4 DSO2、NO2、C2H2解析NH3、H2S、CH3Cl、CHCl3、SO2、NO2均為極性分子。答案B7下列分子或離子中，中心原子價層電子對的幾何構(gòu)型為四面體且分子或離子的空間構(gòu)型為V形的是()ANCl3 BH3OCOF2 DNH解析如果中心原子價層電子對的幾何構(gòu)型為四面體，則應(yīng)該是sp3雜化，V形結(jié)構(gòu)由3個原子組成，C項(xiàng)正確；NCl3、H3O為三角錐形，NH為正四面體。答案C8根據(jù)等電子原理推測下列微粒構(gòu)型不是正四面體的是()ASiF4 BClOCCBr4 DClO解析原子數(shù)目和價電子總數(shù)都相等的分子或離子互為等電子體，SiF4、ClO、CBr4是五原子32個價電子的等電子體，它們的空間構(gòu)型均為正四面體。答案D9現(xiàn)有一種新型層狀結(jié)構(gòu)的無機(jī)材料BN，平面結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，請你根據(jù)所學(xué)的與其結(jié)構(gòu)類似的物質(zhì)的性質(zhì)及等電子原理，判斷該新材料可能具有的性質(zhì)和用途()A是一種堅硬耐磨材料，可用作鉆具B是一種高溫潤滑材料，也可用電器材料C是一種化學(xué)纖維，可用作織物D以上判斷不正確解析由BN的平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)聯(lián)想到石墨的結(jié)構(gòu)，會發(fā)現(xiàn)它們滿足等電子體的條件，從而可知BN是一種高溫潤滑材料，也可用作電器材料。答案B10碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，這是因?yàn)?)A. CCl4與I2相對分子質(zhì)量相差較小，而H2O與I2相對分子質(zhì)量相差較大B. CCl4與I2都是直線形分子，而H2O不是直線形分子C. CCl4和I2都不含氫元素，而H2O中含有氫元素D. CCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子解析由非極性分子構(gòu)成的溶質(zhì)易溶于非極性溶劑，而不易溶于極性溶劑。答案D11下列物質(zhì)不含有手性碳原子的是()解析在CH3CH=CH2中，不存在以四個單鍵連接四個不同的原子或基團(tuán)的碳原子。答案B12關(guān)于Cr(H2O)4Cl2Cl2H2O的說法正確的是()A中心原子的化合價為2價B配位體為水分子，外界為ClC配位數(shù)是6D在其水溶液中加入AgNO3溶液，不產(chǎn)生白色沉淀解析中心原子的化合價為3價；配位體為H2O分子和Cl；在其水溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生AgCl白色沉淀。答案C13下列每組物質(zhì)中化學(xué)鍵類型和分子的極性都相同的是()ACO2和CS2 BNaCl和HClCH2O和CH4 DO2和HBr解析CO2和CS2都是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，A項(xiàng)符合題意；NaCl中存在離子鍵，HCl是由極性鍵構(gòu)成的極性分子，B項(xiàng)不符合題意；H2O是由極性鍵構(gòu)成的極性分子，CH4是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，C項(xiàng)不符合題意；O2是由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子，HBr是由極性鍵構(gòu)成的極性分子，D項(xiàng)不符合題意。答案A14下列敘述不正確的是()AAg(NH3)2的空間構(gòu)型是直線形，其中Ag采取sp雜化BNi(CN)42和Zn(NH3)42的配位數(shù)都是4，它們的空間構(gòu)型都為正四面體形CPt(NH3)2Cl2有順式和反式異構(gòu)體，其中順式為極性分子，反式為非極性分子D用BaCl2溶液可區(qū)別Cu(NH3)4SO4溶液和Cu(NH3)4(NO3)2溶液解析Ni(CN)42的空間構(gòu)型為平面正方形。答案B15下列過程與形成配合物無關(guān)的是()A在MgCl2溶液中滴加過量的濃氨水B在CuCl2溶液中滴加過量的濃氨水C用Na2S2O3溶液溶解相片底片上沒有感光的AgBrD血紅蛋白(Hb)與O2分子結(jié)合形成氧合血紅蛋白(HbO2)解析A生成Mg(OH)2沉淀，B生成Cu(NH3)42，C生成Ag(S2O3)23，D中HbO2是配合物。答案A二、非選擇題(共6道題，共55分)16(5分)已知Ti3可形成配位數(shù)為6的配合物?，F(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關(guān)實(shí)驗(yàn)證明，兩種晶體的組成皆為TiCl36H2O。為測定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)。a分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；b分別向待測液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；c沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌后稱量，發(fā)現(xiàn)紫色晶體中的Cl全部形成沉淀，而原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的。則綠色晶體配合物的化學(xué)式為_，綠色晶體中含有的化學(xué)鍵類型是_。解析由沉淀量可知，在綠色的晶體配合物組成中有一個Cl在內(nèi)界，有兩個Cl在外界。答案Ti(H2O)5ClCl2H2O離子鍵、配位鍵、極性共價鍵(或共價鍵)17(9分)D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號元素，且原子序數(shù)逐漸增大，它們的最簡氫化物分子的空間構(gòu)型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、V形、直線形?；卮鹣铝袉栴}。(1)D、E、X、Y、Z的氫化物的分子式依次為_、_、_、_、_。(2)上述氫化物的分子中，是極性分子的為_。(3)與E的氫化物是等電子體的分子(短周期元素的原子形成的分子)為_(填寫分子式)。解析該五種元素均能形成氫化物，可確定它們都屬于非金屬元素，然后依據(jù)“原子序數(shù)逐漸增大”和“分子的空間構(gòu)型”，可確定D、E、X、Y、Z最簡氫化物依次為CH4、NH3、SiH4、H2S和HCl。答案(1)CH4NH3SiH4H2SHCl(2)NH3H2SHCl(3)PH318(9分)按要求完成下列問題。(1)指出配合物K3Co(CN)6中的中心原子、配位體及其配位數(shù)：_、_、_。(2)判斷BeCl2分子的空間構(gòu)型、中心原子成鍵時采取的雜化軌道類型及分子中共價鍵的鍵角_、_、_。(3)若Pt(NH3)2(OH)2分子是平面結(jié)構(gòu)，請畫出Pt(NH3)2(OH)2可能的結(jié)構(gòu)示意圖_、_。(4)下列分子中若有手性分子，請用“*”標(biāo)出其手性碳原子。解析(1)在配合物中，往往是過渡元素的原子或離子存在空軌道與含有孤電子對的分子或離子形成配位鍵，其中提供空軌道的原子或離子是中心原子，如本題中的Co3，提供孤電子對的分子或離子是配體，如本題中的CN。(2)鈹原子的價電子均參與成鍵，其電子對數(shù)為2，則為sp雜化，分子的空間構(gòu)型為直線形。(3)Pt(NH3)2(OH)2分子是平面結(jié)構(gòu)，則為四邊形，相同的微粒如NH3可能在同一邊或成對角關(guān)系。(4)所謂的手性碳原子是指中心碳原子以四條單鍵與四個不同的基團(tuán)或原子連接，故只有第一個分子內(nèi)存在手性碳原子。答案(1)Co3CN6(2)直線形sp18019(7分)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)ABCDE。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子，B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為21，三個氯離子位于外界。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：(答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示)(1)A的氫化物分子中的鍵角為_。(2)B的氫化物分子的空間構(gòu)型是_，其中心原子采取_雜化。(3)寫出化合物AC2的電子式_；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為_。(4)D的配合物_能催化光合作用，ECl3形成的配合物的化學(xué)式為_。解析分析題意可知，C能形成二價陰離子，再根據(jù)題干信息：“B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高”可判斷B、C分別為N(氮)和O(氧)。E原子序數(shù)為24，為Cr(鉻)。由“DC為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)”可以判斷D為Mg。“AC2為非極性分子”可判斷A為C(碳)。(1)A的氫化物為CH4，CH鍵之間的夾角為109.5。(2)B的氫化物為NH3，其空間構(gòu)型為三角錐形，其中心原子(N)采取sp3雜化。(3)AC2為CO2，其電子為:C:。由N、O組成且與CO2互為等電子體的化合物為N2O。(4)以Mg2為中心的配合物葉綠素能催化光合作用，CrCl3形成配合物的化學(xué)式為Cr(NH3)4(H2O)2Cl3。答案(1)109.5(2)三角錐形sp3(3) :C:N2O(4)葉綠素Cr(NH3)4(H2O)2Cl320(15分)原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍；b和d的A2B型氫化物均為V形分子，c的1價離子比e的1價離子少8個電子。(1)元素a為_，c為_；(2)由這些元素形成的雙原子分子為_；(3)由這些元素形成的三原子分子中，分子的空間結(jié)構(gòu)屬于直線形的是_，非直線形的是_(寫2種)；(4)這些元素的單質(zhì)或由它們形成的AB型化合物中，其晶體類型屬于原子晶體的是_，離子晶體的是_，金屬晶體的是_，分子晶體的是_(每空填一種)；(5)元素a和b形成的一種化合物與c和b形成的一種化合物發(fā)生的反應(yīng)常用于防毒面具中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。解析a、b、c、d和e為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍，則a為C；b和d的A2B型氫化物均為V形分子，則b為O，d為S；c的1價離子比e的1價離子少8個電子，c和e均為第三周期元素，則c為Na，e為Cl。答案(1)CNa(2)CO、O2、Cl2(3)CO2、CS2SO2、O3、SCl2、Cl2O等(任寫兩種)(4)金剛石NaClNaCO(或O2、Cl2)(5)2CO22Na2O2=2Na2CO3O221(10分)一項(xiàng)科學(xué)研究成果表明，銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。(1)向一定物質(zhì)的量濃度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀高溫灼燒，可制得CuMn2O4。Mn2基態(tài)的電子排布式可表示為_。NO的空間構(gòu)型是_(用文字描述)。(2)在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化為CO2，HCHO被氧化為CO2和H2O。根據(jù)等電子原理，CO分子的結(jié)構(gòu)式為_。H2O分子中O原子軌道的雜化類型為_。1 mol CO2中含有的鍵數(shù)目為_。(3)向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成Cu(OH)42。不考慮空間構(gòu)型，Cu(OH)42的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_。解析(1)Mn的原子序數(shù)為25，價電子排布式為3d54s2，先失去4s2軌道上的兩個電子，即得Mn2；根據(jù)價電子對互斥理論，NO中N原子采用sp2雜化，故NO的空間