湖北省咸寧市通城縣第二高級中學高二化學上學期期中試題.doc

通城二中20152016學年度上學期期中考試高二化學試卷時間：90分鐘 滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：h:1 o:16 na:23 c:12 一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分，每題只有一個選項符合題意）1下列說法正確的是（ ）a. 焓變是指1 mol物質(zhì)參加反應(yīng)時的能量變化b. 當反應(yīng)放熱時h0，反應(yīng)吸熱時h0c. 電能可以在水流的作用下產(chǎn)生，所以它屬于一次能源d. 一個化學反應(yīng)中，當反應(yīng)物能量大于生成物能量時，反應(yīng)放熱，h為“”2下列有關(guān)熱化學方程式的敘述正確的是（ ）a已知c(石墨，s)c(金剛石，s)；h0，則金剛石比石墨穩(wěn)定b含20.0 g naoh的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kj的熱量，則稀醋酸和稀naoh溶液反應(yīng)的熱化學方程式為: naoh(aq)ch3cooh(aq)ch3coona(aq)h2o(l) h57.4kjmol-1c已知2c(s)2o2(g)2co2(g) h1； 2c(s)o2(g)2co(g) h2，則h1h2d已知2h2(g)o2(g)2h2o(l)；h571.6 kjmol-1，則氫氣的燃燒熱為285.8 kjmol-13已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱（1）ch3cooh(l)2o2(g)2co2(g)2h2o(l) h1870.3kj/mol（2）c(s)o2(g)co2(g) h2393.5kj/mol（3）h2(g)o2(g)h2o(l) h3285.8kj/mol則反應(yīng)2c(s)2h2(g)o2(g)ch3cooh(l)的反應(yīng)熱h為（ ）a. h244.15 kj/mol b. h977.6 kj/mol c. h488.3 kj/mol d. h488.3 kj/mol4溫度為t時，向v l的密閉容器中充入一定量的氣體a和b，發(fā)生反應(yīng)：a(g)b(g)c(s)x d(g)；h0，反應(yīng)過程中容器內(nèi)a、b、d的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）a. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式kb. 若平衡時保持溫度不變，壓縮容器體積平衡向逆反應(yīng)方向移動c. 反應(yīng)至15 min時，改變的條件是升高溫度d. 反應(yīng)在前10 min的平均反應(yīng)速率：(d)0.3 moll1min15已知反應(yīng)：ma(g)nb(g)pc(g)qd(g)；h。在不同溫度下經(jīng)過一定時間，反應(yīng)混合氣體中c的百分含量與溫度t的關(guān)系如圖()所示。而圖()表示在一定條件下達到平衡后，t時刻改變影響平衡的另一個條件，重新建立平衡的反應(yīng)過程。由此可判斷該反應(yīng)中（ ）amnpq, 0 bmnpq, 0cmnpq, 0 dmnpq, 0 6可逆反應(yīng)：2no22noo2在恒容容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是 （ ）單位時間內(nèi)生成n mol o2的同時生成2n mol no2單位時間內(nèi)生成n mol o2的同時生成2n mol no用no2、no、o2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為221的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)a b c d7下列說法正確的是（ ）a反應(yīng)c(s)co2(g)2co(g)在室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的h0b250和1.01105pa時，反應(yīng) 2n2o5(g)4no2(g)o2(g)，h56.76 kj/mol，自發(fā)進行的原因熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)。c恒溫時，向水中加入少量固體硫酸氫鈉，水電離的c(h)減小，水的離子積常數(shù)kw減小d2co(g)2no(g)n2(g)2co2(g)在298k時能自發(fā)進行，則它的h0，s08室溫下向10 ml ph3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是（ ）a溶液中導電粒子的數(shù)目減少 b再加入10 ml ph11的naoh溶液，混合液ph7c醋酸的電離程度增大，c(h)亦增大d溶液中不變9下列關(guān)于溶液酸堿性的說法中，正確的是( )a.c(h+)很小的溶液一定呈堿性 b. ph7的溶液一定呈中性c.c(oh-)c(h+)的溶液一定呈中性 d.不能使酚酞溶液變紅的溶液一定呈酸性10下列可用于測定溶液ph且精確度最高的是（ ）aph計 b酸堿指示劑 c精密ph試紙 d廣泛ph試紙11在25時，0.1 moll1的hno2、hcooh、hcn、h2co3的溶液，它們的電離常數(shù)分別為4.6104、1.8104、4.91016、k1(h2co3)4.3102和k2(h2co3)5.61011，其中氫離子濃度最小的是（ ）ahno2 bhcooh chcn dh2co312下列有關(guān)中和滴定操作的順序正確的是（ ） 檢查滴定管是否漏水； 用蒸餾水洗滌玻璃儀器； 用標準溶液潤洗盛裝標準溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管； 裝標準溶液和待測液并調(diào)整液面（記錄初讀數(shù)）； 取一定體積的待測液于錐形瓶中； 滴定操作a b c d13已知某化學反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為k，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表：t70080083010001200k1.671.111.000.600.38下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）a該反應(yīng)的化學方程式是co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)b上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)c若在1 l的密閉容器中通入co2和h2各1 mol, 5 min后溫度升高到830，此時測得co2為0.4 mol，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)d若平衡濃度符合關(guān)系式，則此時的溫度為100014下列各組比較中，前者比后者大的是 （ ）a25時，ph均為2的h2so4溶液和鹽酸中氫離子的物質(zhì)的量濃度b同溫度、同濃度的nacl溶液和氨水的導電能力c25時，ph均為2的鹽酸和ch3cooh溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度d25時，ph為3的鹽酸和ph為11的ba(oh)2溶液中水的電離程度15常溫下0.1 moll1醋酸溶液的pha，下列能使溶液ph(a1)的措施是（ ）a將溶液稀釋到原體積的10倍b提高溶液的溫度c加入等體積0.2 moll1鹽酸 d加入適量的醋酸鈉固體16用1.0 mol/l的naoh溶液中和某濃度的h2so4溶液，其水溶液的ph和所用naoh溶液的體積變化關(guān)系如下圖所示，則原h(huán)2so4溶液的物質(zhì)的量濃度和完全反應(yīng)后溶液的大致體積是( )a1.0 mol/l，20 mlb0.5 mol/l，40 mlc0.5 mol/l，80 ml d1.0 mol/l，80 ml二、非選擇題（本題包括4小題，每空2分，共52分）17.(12分）（1）在1.01105pa時，4g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出571 kj的熱量，寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為 。（2）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：途徑i：c(s)o2 (g)co2(g) h0 途徑ii：先制成水煤氣：c(s)h2o(g)co(g)h2(g) h10 再燃燒水煤氣：2co(g)o2(g)2co2(g) h20 2h2(g)o2(g)2h2o(g) h30 請回答下列問題： 途徑i放出的熱量 ( 填“大于”“等于”或“小于”) 途徑ii放出的熱量，原因是 。 h、h1、h2、h3的數(shù)學關(guān)系式是 。 6g 炭粉在氧氣中不完全燃燒生成一氧化碳，放出55.2 kj熱量。其熱化學方程式為 。 煤炭作為燃料采用途徑ii的優(yōu)點有 。18(12分)(1)過氧化氫是一種二元弱酸，比碳酸的酸性還弱。 h2o2的電離方程式為_ _。 對于0.1 moll1的過氧化氫溶液，下列敘述正確的是_ _(填字母)。a常溫下，該溶液中水的離子積是1.01014b加入少量氫氧化鈉固體，過氧化氫的電離平衡逆向移動，水的電離平衡逆向移動c加入少量濃鹽酸，過氧化氫的電離平衡逆向移動，水的電離平衡正向移動d加入少量氯化鐵溶液，溶液中產(chǎn)生大量氣泡(2)體積為10 ml ph2的醋酸溶液與一元酸hx分別加水稀釋至1000 ml，稀釋過程ph變化如下圖，則hx的電離平衡常數(shù)_ _(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù)；理由是_ _。稀釋后，醋酸溶液水電離出來的c(h)_ hx溶液中水電離出來的c(h)。(填“大于”“等于”或“小于”)。理由是_ _。19(10分)在一個容積固定為2l的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)aa(g)bb(g)pc(g) h？反應(yīng)情況記錄如下表：時間c(a)/(moll1)c(b)/(moll1)c(c)/(moll1)0 min130第2 min0.82.60.4第4 min0.41.81.2第6 min0.41.81.2請仔細分析表中數(shù)據(jù)，回答下列問題：(1) p , a , b （取最小整數(shù)）(2)第2 min到第4 min內(nèi)，a的平均反應(yīng)速率(a) (3)若從開始到第4 min建立平衡時，反應(yīng)放出的熱量為234 kj，則該反應(yīng)的h 。20.(18分）氨是重要的氮肥，合成原理為：n2(g)3h2(g)2nh3(g) h92.4 kj/mol回答下列問題：(1)寫出平衡常數(shù)k的表達式_ _ _。如果升高溫度，該反應(yīng)k值 ，化學反應(yīng)速率_ _，n2的轉(zhuǎn)化率_ _(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)在500、20mpa時，將n2、h2置于一個容積為2 l的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中各種物質(zhì)的量變化如圖所示，回答下列問題：10 min內(nèi)以nh3表示的平均反應(yīng)速率：_ _。在1020 min內(nèi)：nh3濃度變化的原因可能是_ _。 a加了催化劑 b增加nh3物質(zhì)的量 c降低溫度 d縮小容器體積第1次平衡的時間為：_ _，第2次平衡的時間為：_ _，第1次平衡：平衡常數(shù)k1_ _ (帶數(shù)據(jù)的表達式)，第2次平衡時n2的體積分數(shù)_ （保留一位小數(shù)）。在反應(yīng)進行至25 min時，曲線發(fā)生變化的原因： _，達第二次平衡時，新平衡的平衡常數(shù)k2 k1，(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)對于可逆反應(yīng)n2(g)3h2(g)2nh3(g)；h0，下列研究目的和示意圖相符的是 _。abcd研究目的壓強對反應(yīng)的影響（p2p1）溫度對反應(yīng)的影響催化劑對反應(yīng)的影響平衡體系增加n2對反應(yīng)的影響圖示高二年級化學期中考試答案一、選擇題（每小題3分，共48分）題號12345678答案ddcdcbbd題號910111213141516答案cacdcbdb二、非選擇題（共52分）17、(12分，每空2分)(1) h2(g)1/2o2(g)h2o(l)；h285.5 kj/mol(2) 等于 根據(jù)蓋斯定律可知，各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和等于總反應(yīng)的反應(yīng)熱。 hh1（h2h3） c(s)o2(g)co(g) h110.4 kjmol-1 燃料燃燒充分，利用率高，放熱多，污染小。18、(12分，每空2分) (1) h2o2 hho (或h2o2hho，hoho) a d(2) 大于 因為稀釋相同倍數(shù)，hx的ph變化比ch3cooh大，即hx更易電離，所以hx電離平衡常數(shù)也大。小于 因為ch3cooh酸性弱于hx，稀釋后ch3cooh溶液中c(h)