第九單元溶液復(fù)習(xí)(課時2).doc

第九單元溶液復(fù)習(xí)教學(xué)設(shè)計第2課時一、教學(xué)設(shè)計思路承接上節(jié)課的復(fù)習(xí)思路，借助“溶液”輻射出來的第七方面內(nèi)容“分類”這條復(fù)習(xí)主線對本單元的課題2中的重要知識進行穿連復(fù)習(xí)和加深理解。二、教案課 題第九單元溶液復(fù)習(xí)課（第2課時）教學(xué)目標1.課題2的基本知識和技能；2.繼續(xù)完善全單元的知識網(wǎng)絡(luò)編織；3.學(xué)會處理好幾組概念的區(qū)別與聯(lián)系（溶解性和溶解度；溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；飽和溶液、不飽和溶液和濃溶液、稀溶液）；4.進一步體驗知識整理的優(yōu)越性和重要性重 點課題2的基本知識和技能難 點培養(yǎng)學(xué)生管理知識的意識和能力教學(xué)方法引導(dǎo)、問答、討論、練習(xí)儀器用具電腦或投影儀教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖 提問同學(xué)們，上節(jié)課我們復(fù)習(xí)了溶液哪些方面的內(nèi)容？ 要求好，現(xiàn)在請一位同學(xué)用網(wǎng)絡(luò)的形式把這些內(nèi)容整合在一起。（提示：可以用我們上節(jié)的板書形式，也可以用你特有的形式把這些知識點在黑板上整合體現(xiàn)出來。） 教師巡回檢查和指導(dǎo) 總體回答：溶液的組成、特征、命名、用途、配制和濃度表示方法。 一位學(xué)生在黑板上畫知識網(wǎng)絡(luò)圖，其他學(xué)生在自己的練習(xí)簿上畫。 強化用網(wǎng)絡(luò)法整理知識的意識和能力，同時為下面的教學(xué)做好準備。 講述同學(xué)（上講臺畫網(wǎng)絡(luò)圖的同學(xué)）畫很不錯，其他同學(xué)也構(gòu)建很好，大大地出乎我的意料。 講述接下來我們來復(fù)習(xí)上節(jié)課有的同學(xué)想到的問題，即溶液分類問題。 板書（在學(xué)生在黑板上畫出的知識網(wǎng)絡(luò)圖上繼續(xù)完善） 聽講 給予學(xué)生構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)的信心（即使學(xué)生構(gòu)建得不怎么樣，也要給予鼓勵） 尊重學(xué)生的勞動成果，體現(xiàn)師生協(xié)作精神。 提問和板書按溶液的飽和程度，可把溶液分為 ？ 提問飽和溶液的概念是什么？如何判斷一種溶液是不是飽和溶液？ 提問很好，請坐下。那在講溶液飽和或不飽和問題上，為什么要指明“溫度”和“溶劑量”？ 提問回答很精彩。你剛才解釋涉及到飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化，請你繼續(xù)說出飽和溶液和不飽和溶液互相轉(zhuǎn)化的一般法。 總體回答：飽和溶液和不飽和溶液。 生1：在一定溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫該飽和溶液。還能繼續(xù)溶解的溶液，叫不飽和溶液。要判斷一種溶液是否飽和，可以加入相應(yīng)的溶質(zhì)，若加入的溶質(zhì)固體不溶解，且質(zhì)量不變，可以判斷為飽和溶液。 生2：因為溫度是影響溶液飽和度的一個重要因素，如不飽和硝酸鉀溶液，通過降溫，可以變成飽和溶液；而溶劑量越多，就得溶解更多的溶質(zhì)，如飽和食鹽水，通過加水，就變成不飽和溶液。 生2：飽和溶液不飽和溶液加溶劑、升溫蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)、降溫 復(fù)習(xí)核心知識 思維點撥“溶液的飽和不飽”和“跟人的吃飽和吃不飽”情況很相似。某人吃飽了，是默認在某時（相當于飽和溶液的指明溫度）和皮帶不放松（相當于溶劑量規(guī)定不變）在情況下吃飽了。若時間一長或皮帶一放松，又可以多吃一點東西了。 聽講領(lǐng)悟 培養(yǎng)學(xué)生用比喻的方法理解知識。 提問在學(xué)習(xí)飽和溶液時，很多同學(xué)有一個誤區(qū)：總認為飽和溶液是濃溶液。飽和溶液一定是濃溶液嗎？飽和溶液、不飽和溶液和濃溶液、稀溶液的區(qū)別和聯(lián)系如何？ 投影 提問根據(jù)投影的內(nèi)容，哪位同學(xué)來談?wù)勶柡腿芤?、不飽和溶液和濃溶液、稀溶液這兩組概念的區(qū)別和聯(lián)系。 講述 其實飽和溶液、不飽和溶液和濃溶液、稀溶液兩組概念是從不同角度對溶液分類的概念，前者是按溶液的飽和度來分類，而后者則從溶液中溶質(zhì)的多少來劃分的。飽和溶液、不飽和溶液和濃溶液、稀溶液的關(guān)系好比人的吃飽、吃不飽和吃多、吃少的關(guān)系。大家只要搞清楚吃飽、吃不飽和吃多、吃少的關(guān)系。 學(xué)生回顧與討論 生3：從投影中可以看出飽和溶液可以是濃溶液，也可以是稀溶液；同理，稀溶液可以是飽和溶液，也可以是不飽和溶液。 滲透維恩圖法，培養(yǎng)學(xué)生整理知識的能力。 再次用比喻方法來幫助學(xué)生處理知識之間的關(guān)系。 講述現(xiàn)在我們來練習(xí)解決有關(guān)飽和溶液的題目。 投影（見“學(xué)案”第16題） 全體練習(xí) 加強對飽和溶液的理解。 講述在學(xué)習(xí)飽和溶液時，我們還學(xué)習(xí)了結(jié)晶有關(guān)知識。 板書 提問那什么是結(jié)晶？結(jié)晶可分為哪兩方法？這兩種結(jié)晶方法應(yīng)用范圍是什么？ 講述結(jié)晶可以作為物質(zhì)分離的一種方法，現(xiàn)在我們來小結(jié)下物質(zhì)分離的常用方法。 投影原理應(yīng)用范圍注意事項過濾蒸餾結(jié)晶 要求大家課后把這個表格填完整，以作業(yè)形式上繳。 生4： 記錄表格 復(fù)習(xí)基本知識 滲透列表比較法，培養(yǎng)學(xué)生理清本單元知識與其他單元知識之間的關(guān)系的能力。 講述復(fù)習(xí)飽和溶液，我們會自然地吃面式地牽引出“溶解度”這個概念。 板書 提問溶解度其實是一把尺子，一把比較精確地衡量物質(zhì)溶解能力的尺子。如20時，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度分別為36.0g和31.6g，那么在20，哪種物質(zhì)更容易溶解于水中？ 提問那么如何來做好這把尺子，或者說如何來定義溶解度概念的？ 提問在這個概念中，溶解度的四要素什么，或者說，溶解度這把尺子的四個構(gòu)件是什么？請繼續(xù)回答。 要求請講具體一點。 提問和板書剛才我們復(fù)習(xí)的是固體溶解度，其實溶解度除了固體溶解還有氣體溶解度。氣體的溶解度是什么？ 講述 固體溶解度和氣體溶解度的區(qū)別見投影。 投影（見“知識梳理”第3題） 總體回答：氯化鈉。 生5：溶解度表示在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。 生5：“定溫”、“定量”、“定態(tài)”和“定位”。 生5：“定溫”就是指明什么溫度下的溶解度；“定量”就是規(guī)定溶劑100g；“定態(tài)”就是溶液要達到飽和狀態(tài)；“定位”就是溶解度的單位規(guī)定為“g”。 生6：氣體溶解度是指在壓強為101kPa和一定溫度下，氣體溶解在1體積水達到飽和狀態(tài)時氣體體積。 思考填表。 復(fù)習(xí)核心知識 培養(yǎng)學(xué)生用列表比較法，理清本單元知識間的關(guān)系。 講述我們學(xué)習(xí)溶解度時，有一個概念困惑著我們的思維，那就是溶解性。那么溶解度和溶解性的區(qū)別和聯(lián)系是什么？請看投影。 投影 講述難溶 微溶 可溶 易溶 溶解性 0 0.01 1 10 溶解度/g從圖中可以看出，溶解性用形容詞來大概描述物質(zhì)的溶解能力，而溶解度是用數(shù)據(jù)準確地描述物質(zhì)的溶解能力。 捕抓信息，思考、釋疑。 培養(yǎng)學(xué)生用數(shù)學(xué)工具處理化學(xué)問題意識。 講述接下來我們來練習(xí)解決有關(guān)“溶解度”題目。 投影（“學(xué)案”第811題，14、15題） 全體練習(xí) 加強對“溶解度”的理解和運用。 過渡復(fù)習(xí)溶解度我們會自然吃面式地鏈接溶解度曲線的知識點。 提問溶解度曲線是以溫度為橫坐標，溶解度為縱坐標，劃出某物質(zhì)溶解度隨溫度的變化而變化的圖像。大家要回看和用就可以了。下面的練習(xí)題先完成一下 投影（見“學(xué)案”第16題） 評講 全體練習(xí)以題帶講，強化學(xué)生使用溶解度曲線的能力。 講述今天我們把第九單元的核心知識復(fù)習(xí)完畢。請大家再次看看黑板的知識網(wǎng)絡(luò)，回顧我們的復(fù)習(xí)內(nèi)容，同時希望大家課后反思知識網(wǎng)絡(luò)法在整理知識的作用。板書設(shè)計 第九單元溶液復(fù)習(xí)課（第2課時）分類（按飽和度）不飽和溶液飽和溶液溶解度溶解度曲線分類影響因素結(jié)晶 互 化溶液組成配制特征濃度命名溶質(zhì)溶劑用途三、學(xué)案知識梳理1.某溶質(zhì)飽和溶液是指 。飽和溶液和不飽和溶液互相轉(zhuǎn)化的一般法（在下面的括號）：飽和溶液不飽和溶液（ ）、（ ）（ ）、（ ）、（ ） 在講飽和溶液或不飽和溶液時，溶劑量一般默認為原來的溶劑量，但 就得必須指明，這樣講飽和溶液或不飽和溶液才有意義。2.兩種結(jié)晶方法冷卻結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶概念 后，已溶解在溶液中的溶質(zhì)以晶體的形式析出，這一過程叫冷卻結(jié)晶，也叫冷卻熱飽和溶液結(jié)晶。 后，已溶解在溶液中的溶質(zhì)以晶體的形式析出，這一過程叫蒸發(fā)結(jié)晶。應(yīng)用范圍 一般適應(yīng)于固體溶解度受溫度影響 的物質(zhì)。 一般適應(yīng)于固體溶解度受溫度影響 的物質(zhì)，如 。3.固體溶解度和氣體溶解度固體溶解度氣體溶解度概念一定 下，某固態(tài)物質(zhì)在 溶劑里達到 時所溶解的 ，叫這種固體在這種溶劑的溶解度。在 和一定 時，氣體在 里達到 時所溶解的 ，叫這種氣體的溶解度。影響因素（1） ； ； 。影響KNO3溶解度大小的因素是 。（2）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大；少量物質(zhì)的溶解度受溫度影響不明顯，如 ；極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如 。（1） ； ； 。影響O2解度大小的因素是 。（2）氣體溶解度隨 而 ；隨 而 。例子20時NaCl的溶解度為36g，它的含義是 。0時N2的溶解度為0.024，它的含義是 。 4.溶解度曲線的意義： 表示某物質(zhì)在 時的溶解度；表示 在同一溫度時的溶解度；表示物質(zhì)的溶解度受 影響的大小。學(xué)習(xí)訓(xùn)練A.基礎(chǔ)練習(xí)一、選擇題1. 要確定t時，溶有某固體溶質(zhì)的溶液是否飽和，下列方法中，正確的是（ ）A.加熱溶液B.把溶液冷卻 C.加入一些該固體 D.倒出一些溶劑2. 在一定溫度下的食鹽飽和溶液變成不飽和溶液，可采取的措施是（ ）A.取出一些食鹽溶液 B.蒸發(fā)掉一些水 C.加入少量食鹽固體 D.加入水3. 常溫下，將盛有飽和硝酸鉀溶液的試管插入盛有冰水共存物的燒杯中，則下列說法正確的是（ ） A.試管內(nèi)溶液密度不變 B.試管內(nèi)溶液總質(zhì)量不變 C.硝酸鉀的溶解能力不變 D.試管內(nèi)水的質(zhì)量不變 4. t時，有兩瓶KNO3溶液，一瓶為飽和溶液（溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為40%），另一瓶為10%的溶液。下列實驗操作中，無法區(qū)分這兩種溶液的是（ ）A.加一定量的水 B.加入少量KNO3晶體 C.略降低溫度 D.恒溫蒸發(fā)少量水 5. 一定能將不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄊ牵?）A.降低溫度B.升高溫度C.倒出溶劑D.加入溶質(zhì)6. 能使t時的KNO3飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可能發(fā)生改變的措施是（ ） 改變溫度 加入一定量的溶劑 加入一定量的溶質(zhì) 蒸發(fā)部分溶劑后，仍恢復(fù)到t A. B. C. D. 7. 在一定溫度下，某固態(tài)溶質(zhì)（不含結(jié)晶水）的水溶液甲，經(jīng)如下變化：溶液甲 溶液乙 溶液丙下列結(jié)論正確的是（ ）A.溶液甲可能是飽和溶液 B.溶液乙一定是不飽和溶液 C.溶液乙和溶液丙中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可能相等 D.溶液丙若再蒸發(fā)5g水，析出晶體不可能大于2g 8.影響氯化銨溶解度的大小的因素是（ ）A.溶解的時間 B.氯化銨晶體的顆粒大小程度 C.溫度 D.水的質(zhì)量 9. 20時氯化鈉的溶解度為36 g，20時，將20 g氯化鈉放入50g水中充分溶解，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（ ）A. 20 B. 26.5 C.36 D. 40 10.含有Na2CO3的湖泊在冬季結(jié)冰時，湖底常有晶體析出。你認為是（ ） A. Na2CO3難溶于水 B.Na2CO3的溶解度隨溫度降低而減小 C .Na2CO3的溶解度隨溫度升高而減小 D.溫度變化對的Na2CO3溶解度影響較大 11. 生活中的下列現(xiàn)象不可能說明氣體的溶解度隨溫度的升高而減小的是（ ）A.燒開水時，水沸騰前氣泡冒出 B.喝下汽水時，感到有氣泡沖到鼻腔C.打開啤酒瓶蓋，有大量的氣泡溢出 D.夏季黃昏，池塘里的魚常躍出水面90807060500 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溫度/溶解度/gXYZ 12. 木糖醇是目前市場上一種理想的蔗糖代品滿足某些溫度下其溶解度分別為：30時70g，50時84g，60時90g。右圖表示的是木糖醇等固體的溶解度曲線。根據(jù)曲判斷下列說法錯誤的是（ ） A.X為木糖醇的溶解度曲線 B.隨溫度的升高，Z物質(zhì)的溶解度逐漸減小 C. 30時，X、Y、Z三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的是Y壓強溶解度X25X50Y25Y50 D. 50時，Y、Z兩種物質(zhì)的溶解度相等。 13. 右圖是X、Y兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度、壓強變化情況，判斷X、Y兩種物質(zhì)的狀態(tài)是（ ）A.X是氣體，Y是固體 B.X是固體，Y是氣體C X是氣體，Y是氣體 D. X是固體，Y是固體二、填空題實驗序號實驗1實驗2實驗3實驗4水的質(zhì)量（g）100100100100加入KNO3的質(zhì)量（g）80100120140溶液質(zhì)量（g）18020021021014. 某學(xué)生在一定溫度下，向質(zhì)量均為100g的四份水中分別加入一定質(zhì)量的KNO3固體，攪拌至充分溶解（如有不能溶解的硝酸鉀，則過濾除去），得到溶液。該學(xué)生是實驗中記錄的數(shù)據(jù)如下： 根據(jù)上述的數(shù)據(jù)分析，實驗4得到的溶液屬于 （填“飽和”或“不飽和”）。該溫度下KNO3的溶解度是 g。15. 目前市場上銷售的汽水飲料大多數(shù)是碳酸飲料，其中溶有二氧化碳氣體。打開汽水瓶蓋時，汽水會自動噴出來。這說明氣體在水中的溶解度與 有關(guān)。喝汽水后，常常會打嗝，這說明氣體的溶解度還與 有關(guān)。16. 右圖中曲線A、B、C、D分別表示四種固體的溶解度曲線，試回答： （1）t 3時，溶解度的大小關(guān)系 （2）t 3時，A、B、C、D分別溶解在50g水中達到飽和，冷卻到t 1，析出晶體最多的是 。 （3）m點表示 時，A溶液是 溶液。 （4）n點表示 時， 和 物質(zhì)的 相同。 （5）為了從混有少量C物質(zhì)中提取純A，可采用 方法。 （6）要從C溶液中提取C，最好采用 方法。 （7）p點對A、B、C、D四種溶液來說，能反映出其中屬飽和狀態(tài)的溶液是 。（8）A、B、C、D飽和溶液升溫后，仍為飽和溶液的是 。B.提高練習(xí)三、簡答題17. 一木塊飄浮于50 時的KNO3飽和溶液中(如圖A所示)，當溫度改變時(不考慮由此引起的木塊和溶液體積的變化)，木塊排開液體的體積(V排)隨時間(t )發(fā)生了如圖B所示的變化。由此推測溫度的改變方式是(填“升溫”或“降溫”)_，同時觀察到燒杯底部KNO3晶體(填“增多”或“減少”)_，此時燒杯底部受的液體壓強 (填“增大”或“減小”)18.下面是三種氣體不同溫度下的溶解度（表中所列氣體體積數(shù)均已換算成標準狀況）溫度0102030405060溶解氧CO0.0350.0280.0230.0200.0180.0160.015N20.0240.0200.0160.0140.0120.0110.010O20.0490.0380.0310.0260.0230.0210.019某課外小組同學(xué)根據(jù)上表數(shù)據(jù)繪制出溶解度曲線如下圖：0.0500.0450.0400.0350.0300.0250.0200.0150.0100.0050 5 10 15 20 25 30 35 40 45 50 55 60 （1）請寫出CO和O2對應(yīng)的溶解度曲線的序號：CO O2 （2）有人說，冬天在生煤爐的屋里放一盆清水可以防止CO中毒。請根據(jù)CO溶解度判斷這種說法是否正確？ 。（做出回答即可，不必具體解釋） （3）夏天天氣悶熱時，魚塘里的魚總是接近水面游動。主要原因是此時氧氣在水中的溶解度很小。請根據(jù)O2的溶解度曲線，查找并寫出35時，氧氣的溶解度為 （精確到0.001）。四、實驗題溶解度/g20 0 10 20 30 40 溫度/abc 19. 20，取相同質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液分別置于三個燒杯中，再分別向其中加入相同質(zhì)量的固體溶質(zhì)，將溫度升高到40。固體的溶解情況如圖所示（圖為a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線。請仔細閱讀圖和圖，回答下列問題： （1）三種物質(zhì)的溶解度關(guān)系為abc時的溫度為t，則t的取值范圍是 。 （2）燒杯甲里是 物質(zhì)的溶液,燒杯乙里是 物質(zhì)的溶液。 （3）40時，燒杯 里的溶液中溶劑最少。（4）各種狀態(tài)下，各燒杯（甲、乙、丙）里 圖 圖的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的比較一定正確是 。 A.甲（狀態(tài)2）甲（狀態(tài)1）B. 乙（狀態(tài)1）甲（狀態(tài)3） C.甲（狀態(tài)1）乙（狀態(tài)2）D. 乙（狀態(tài)3）丙（狀態(tài)3）20.在實驗探究過程中，如果有多種因素同時影響某一實驗結(jié)果，當我們要探究其中一種因素時，就要使其他因素保持不變，以探究此種因素對實驗結(jié)果的影響。完成實驗探究：哪些因素影響固體物質(zhì)在水中的溶解度？ 因素1：溶質(zhì)的種類 在實驗中要改變的因素是 ；要保持不變的因素是 。 操作步驟：在常溫下，用量筒各量取5mL蒸餾水，分別加入A、B、C三支試管中，再分別加入NaCl、KNO3、Ca(OH)2各2g，振蕩，觀察各物質(zhì)的溶解情況。實驗現(xiàn)象：有一支試管中有少量固體未溶，另一支試管中固體全部溶解，第三支試管中有較多固體未溶。你猜測全部溶解的物質(zhì)是 ，有較多固體未溶的是 。實驗結(jié)論：在 保持不變的情況下，不同種固體物質(zhì)在水中的溶解度 。因素2：溫度（以KNO3為例）在實驗中要改變的因素是 。保持不變的因素是：溶質(zhì)的種類（KNO3）操作步驟：用量筒各量取5mL蒸餾水，分別加入A、B、C三支試管，再各加入5gKNO3晶體，將試管A保持在常溫下，將試管B加熱并保持在40，將試管C加熱并保持在60，振蕩，觀察各試管中KNO3的溶解情況。實驗現(xiàn)象：有一支試管中有少量固體未溶，另一支試管中固體全部溶解，第三支試管中有較多固體未溶。你猜測全部溶解的是第 支試管。實驗結(jié)論：在不同溫度下，固體物質(zhì)（KNO3）在水中的溶解度 。四、課內(nèi)作業(yè)1.在室溫時，向氯化鈉飽和溶液中加入少量的氯化鈉晶體，則 （選出下面正確的情況）。 溶液質(zhì)量增加；溶質(zhì)質(zhì)量增加；溶劑質(zhì)量不變；晶體質(zhì)量不變；晶體質(zhì)量減少；溶液密度增大；溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變?nèi)芙舛?g20 10 溫度/pMN2.60時，KNO3溶解度為110g，則60的KNO3飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑和溶液的質(zhì)量比為 。105g60的KNO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 ，溶質(zhì)的質(zhì)量為 。3.M、N兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。（1）M、N兩種物質(zhì)的溶解度曲線的交點表示的意義是 ； （2）M中含有少量的N，提純M的操作是 ； （3）M溶液處于點p狀態(tài)，此時它屬于 溶液（填“飽和”或“不飽和”）。若想把點p移動到M物質(zhì)的溶解度曲線上，請你設(shè)計兩個操作方案： ； 。學(xué)案答案知識梳理1.一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液 飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液：加入溶劑、降低溫度 不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液：加入溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、升高溫度 溫度 2.冷卻熱的飽和溶液 蒸發(fā)飽和溶液中溶劑 較大 較小食鹽 3.固體溶解度氣體溶解度概念溫度 100g 飽和狀態(tài) 質(zhì)量壓強101kPa 溫度 1體積水 飽和狀態(tài) 體積影響因素（1）溶質(zhì)種類 溶劑種類 溫度 溫度（2）氯化鈉 氫氧化鈣（1）壓強 溶質(zhì)種類 溫度 溫度和壓強（2）溫度的升高 減小 壓強的增大 增大例子20時，100g水最多溶解36g食鹽。在壓強101kPa和0時，1體積水最多溶解0.024體積氮氣。4. 不同溫度 不同物質(zhì) 溫度學(xué)習(xí)訓(xùn)練A.基礎(chǔ)練習(xí)一、選擇題題號12345678910111213答案CDDADACCBBDCCB14.飽和 110 15.壓強 溫度 16.（1）SASBSC（2）A（3）飽和（4）t 2 A B（5）冷卻結(jié)晶（6）蒸發(fā)結(jié)晶（7）A、C（8）D選擇題選析：3.硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低而減小。把飽和硝酸鉀置于冰水共存物的低溫環(huán)境中，必有晶體從溶液析出（意味硝酸鉀溶解能力下降），此時溶液的溶質(zhì)損失，于是溶液質(zhì)量變小，溶液密度也變小，只有水質(zhì)量不變。4.“加硝酸鉀”或“略降溫”或“蒸發(fā)溶劑”，兩瓶溶液一瓶有固體存在，而另一瓶沒有。若兩瓶溶液分別加水，則沒有明顯現(xiàn)象，故不能用加水的方法來區(qū)分。5. 不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤阂话憧梢杂媒档蜏囟确椒▉磉M行，但不飽和的氫氧化鈣溶液卻不能用這種方法來到目的，故A、B排除。溶液中的溶質(zhì)和溶劑是均勻混合在一起的，無法倒出溶劑，C應(yīng)排除（若C“倒出溶劑”該為“蒸發(fā)溶劑”，則C可選）7. A：溶液甲不可能是飽和溶液，如果是飽和溶液，蒸發(fā)溶劑后一定要析出晶體，但事實不是這樣。B：溶液乙可能是飽和溶液（當溶液甲蒸發(fā)5g水后剛好形成飽和溶液時），也可能是不飽和溶液（當不飽和的溶液甲蒸發(fā)5g水后，溶液仍不飽和溶液時）。C：當溶液乙