化學人教版九年級下冊復分解反應（復習課）

復分解反應(復習課) 伍蔣惠芳中學 陳偉良 時間：2017年5月27日 地點：三（3）班 學習目標：1.掌握復分解反應的條件,及叛斷其能否發(fā)生復分解反應.2.熟練書寫復分解反應方程式.3.熟悉各陰離子分別會與那些陽離子發(fā)生反應.重點、難點：從離子角度分析復分解反應的實質，并進行運用。情感目標：要從本質去認識事物的發(fā)展規(guī)律。學習過程：一、復習兩個口訣及常見的原子團離子?；蟽r口訣負一硝酸氫氧根負二硫酸碳酸根氟氯溴碘負一價氧硫都有負二價鉀鈉銀氫銨正一鈣鎂鋇銅鋅正二鋁顯正三鐵二三利用此口訣判定那些物質沉淀：碳酸鈣、碳酸鋇、硫酸鋇、氯化銀、氫氧化銅、氫氧化鐵、氫氧化鋁、氫氧化鎂等加點元素為變價正負總價和為0單質為0價溶解性口訣鉀鈉銨硝水中溶碳酸鉀鈉銨可溶硫(酸)鋇氯(化)銀酸不溶溶堿只有鉀鈉鋇鈣銨利用化合價正確書寫化學式硫酸根離子 SO42- 碳酸根離子 CO32- 硝酸根離子 NO3-氫氧根離子 OH- 銨根離子 NH4+ 二、酸堿鹽復分解反應概念：兩種化合物互相交換成分，生成另外的兩種化合物的反應，叫復分解反應。條件：只有當生成物有 或 或 時反應才能進行。1.生成水：酸堿中和反應例1:氫氧化鈉與鹽酸反應：金屬氧化物與酸的反應例:鹽酸除鐵銹2.生成氣體(重點兩類)：CO2 (生成不穩(wěn)定的碳酸) NH3(生成不穩(wěn)定的氨水) 例2:碳酸鈣與鹽酸：例3:硝酸銨與氫氧化鈉：3.生成沉淀：例4:硫酸鈉與氯化鋇：例5:氯化鈉與硝酸銀：例6:氫氧化鈣與碳酸鈉：例7:氫氧化鈉與硫酸鎂：復分解反應的實質就是兩種離子結合生成一些不能在水中電離的物質，如水、氣體、沉淀。三.復分解反應化學方程式的書寫步驟 ：根據(jù)化合價和復分解反應原理寫出各物質的化學式找出氣體或沉淀，標出箭頭。（判斷其能否發(fā)生反應）配平（如難配平的，可用不同的色筆劃出“兩邊”的反應物及“中間”的反應物）碳酸鈣與鹽酸硝酸銨與氫氧化鈣：練習1：判斷下列物質能否發(fā)生反應，能反應的寫出化學方程式，說說原因、Na2CO3+BaCl2、MgSO4+KOH、Na2SO4+K2CO3、CuSO4+Ba(OH)2、HCl+CaCO3、Cu(OH)2+HNO3練習2：對上述能反應的,寫出反應方程式.四、復分解反應中，有那些離子兩兩間會發(fā)生反應；我們該如何記憶？1.我們先把離子進行分類 陽離子氫離子、銨根離子、金屬離子離子 陰離子氫氧根離子、碳酸根離子、硫酸根離子、硝酸根離子、氯離子。2.從陰離子為主線，對初中復分解反應的離子進行歸納。離子兩兩間反應，一般是陽離子與陰離子結合成新的物質(反應).氫離子、銨根離子、金屬離子氫氧根離子氫氧根離子，與氫離子反應生成 ，與銨根離子反應生成 ，與部分金屬離子反應生成 ，（溶解性口決： ）常生成的沉淀有：氫離子、銨根離子、金屬離子碳酸根離子碳酸根離子：與氫離子反應生成 ，與銨根離子不反應。與部分金屬離子反應生成 ，（溶解性口決： ）常生成的沉淀有：氫離子、銨根離子、金屬離子硫酸根離子硫酸根離子：初中只考查與鋇離子反應生成 ，（既不 ，也不 ）氫離子、銨根離子、金屬離子氯離子 氯 離子：初中只考查與銀離子反應生成 ，（既不 ，也不 ）硝酸根離子：因與陽離子反應都不能生成“三種物質”，所以不與陽離子反應.3.下冊的反應方程式基本可以用下圖將其全部歸納。(其中文體框的不是離子) SO2、CO2 、SO3 酸性氧化物Fe、Zn、Al、Mg（比氫活潑） NH4+ Fe2O3、MgOCuO、Al2O3金屬氧化物 H+ OH- Fe3+、 Mg2+ 、Cu2+ 、Al3+等 CO32- Ba2+、Ca2+等 SO42-較活潑金屬 溶液中較不活潑的離子（包括金屬離子和氫離子）Ag+ Cl- 表示兩兩間能發(fā)生反應五、運用1.離子共存問題（凡能相互結合成“三種物質”的離子，就不能共存）例8：在無色透明的溶液中，下列各組離子能大量共存的是（ ）(A)H+、Cl、Ba2+、CO32 (B)Ag+、K+、NO3、Cl (C)K+、OH、Cl、Na+ (D)Fe3+、Cl、NO3、Na+練習2：在無色透明的酸性溶液中，能大量共存的一組離子是( )。(A)NH4+、A13+，SO42、NO3 (B)K+、Na+、OH、C1 (C)K+、Mg2+、CO32、SO42 (D)Ca2+、Na+、HCO3、NO3練習3：下列物質能大量共存于水溶液中的是（ ）A.硝酸 、氫氧化鈣、氯化鈉 B.硝酸鉀、氯化銅、硫酸銨 C.氫氧化鈉、硫酸鎂、氯化鋇 D.鹽酸、碳酸鈉、硝酸鈣注意：無色時，要注意那些離子有色；沉淀顏色中，除氫氧化銅（ ），氫氧化鐵（ ），其他為白色溶液顏色中，亞鐵離子為（ ），鐵離子為（ ），銅離子為（ ），高錳酸鉀溶液呈紫紅色，高錳酸根離子也是有色的,其他離子為無色。溶液酸性，即有氫離子；溶液堿性，即有氫氧根離子。2.除雜問題（從離子角度去想）例9：NaCl(Na2SO4) 加入適量的 溶液,充分反應后過濾.NaCl(Na2CO3) 加入適量的 溶液,充分反應后過濾.NaNO3(AgNO3) 加入適量的 溶液,充分反應后過濾.KNO3Ba(NO3)2 加入適量的 溶液,充分反應后過濾.六、1.作業(yè)（判斷下列反應能否進行，行的寫出反應方程式）碳酸鈣與鹽酸 硝酸銨與氫氧化鈉氯化鎂與氫氧化鈉 氯化鋁與氫氧化鈉氯化鋇與硫酸鈉 硫酸銅與氫氧化鋇2、下列各組物質間，不能發(fā)生復分解反應的是（）A、碳酸鈣和稀鹽酸B、氯化銅和稀硫酸C、硝酸鉀和氯化鈉D、硝酸銀和稀鹽酸3、下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）。A、Ca2+Cl-Na+CO32-B、H+K+NO3-OH-C、H+Na+SO42-CO32-D、K+Na+NO3-SO42-4、下列各組離子在水中能大量共存的是（）A、Cu2+NO3-Na+O