醇的化學(xué)性質(zhì).doc

教 學(xué) 設(shè) 計(jì) 方 案（醇的化學(xué)性質(zhì)） 學(xué)校：寧夏大學(xué) 學(xué)院：化學(xué)化工學(xué)院 姓名：馬麗 指導(dǎo)教師：吳曉紅醇的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)設(shè)計(jì)一、教學(xué)設(shè)計(jì)思路分析（一）內(nèi)容分析魯科版有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（選修） 知識(shí)點(diǎn)要求學(xué)生掌握程度簡(jiǎn)析一、醇的結(jié)構(gòu) R CH CH2 H O H C-O鍵的斷裂O-H鍵的斷裂C-H鍵的斷裂理解氧元素的電負(fù)性比氫元素和碳元素的電負(fù)性都大，醇分子中羥基上的氧原子對(duì)共用電子的吸引能力強(qiáng)，共用電子偏向氧原子，從而使CO和OH顯出極性，容易斷裂。有機(jī)化合物中與與 C相連的碳原子稱為C，與C相連的氫原子稱為H 。由于醇分子中的羥基上的氧原子的吸電子作用，使H易脫去。二、醇的化學(xué)性質(zhì)一）羥基的反應(yīng)1 取代反應(yīng) 與氫鹵酸發(fā)生的取代反應(yīng)醇分子間發(fā)生的取代反應(yīng)2 消去反應(yīng) 羥基中氫的反應(yīng)1 與活潑金屬的反應(yīng)（如Na、K、Mg、Al）2 與羧酸的反應(yīng) 氧化反應(yīng)有2個(gè)-H的時(shí)候 生成的是醛；有1個(gè)-H的時(shí)候 生成的是酮；無(wú)-H則不發(fā)生催化氧化；理解理解理解取代R CH CH2 H O H 消去取代C-O鍵的斷裂會(huì)發(fā)生取代發(fā)應(yīng)或消去反應(yīng)；O-H鍵的斷裂會(huì)發(fā)生取代發(fā)應(yīng)；由于 C原子的氧化數(shù)小于+4，醇可以發(fā)生催化氧化。三 小結(jié)鹵代烴氫鹵酸烯烴醛或酮濃硫酸氧氣醇羧酸濃硫酸金屬鈉酯醇鈉醚了解一、羥基的反應(yīng)1 取代反應(yīng)醇與氫鹵酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹵代烴；醇分子間發(fā)生反應(yīng)生成醚：2 消去反應(yīng)醇在濃硫酸加熱的條件下生成烯烴；二、羥基中氫的反應(yīng)1與活潑金屬鈉的反應(yīng)生成醇鈉；2與羧酸的反應(yīng)生成酯（酯化反應(yīng)）；三、氧化反應(yīng) 1醇燃燒生成二氧化碳和水2醇發(fā)生催化氧化生成醛或酮（二）教材分析課程標(biāo)準(zhǔn)對(duì)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（選修）中“醇”部分的要求為：認(rèn)識(shí)“醇”的典型代表物的組成和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，知道“醇”與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)換關(guān)系；能夠正確書寫化學(xué)方程式；“醇的性質(zhì)”內(nèi)容是以“必修2”中“乙醇”的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和性質(zhì)為基礎(chǔ)，將必修教學(xué)中以生活和生產(chǎn)實(shí)踐為主題的有機(jī)物性質(zhì)的學(xué)習(xí)，在教學(xué)中體現(xiàn)學(xué)科特點(diǎn)?！按肌笔菬N的衍生物的第二節(jié)，烴的含氧衍生物的開篇，同時(shí)也是繼鹵代烴之后學(xué)生學(xué)習(xí)的又一種重要的烴的衍生物，內(nèi)容包括了醇的各種化學(xué)性質(zhì)。學(xué)好這一節(jié)，可以讓學(xué)生在烴的衍生物的學(xué)習(xí)中，抓住官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)這一中心，確認(rèn)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這一普遍規(guī)律，既鞏固了前面學(xué)習(xí)的烴、鹵代烴的知識(shí)，又為后面其他烴的衍生物的學(xué)習(xí)打下了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。因此本節(jié)在本章的教學(xué)中起到了承上啟下的作用，是本章的重點(diǎn)內(nèi)容之一。學(xué)生由學(xué)習(xí)醇及醇類的性質(zhì)，實(shí)現(xiàn)了生活實(shí)踐的感性認(rèn)識(shí)向書本的理性認(rèn)識(shí)的飛躍，符合認(rèn)知發(fā)展的規(guī)律，提高了學(xué)生關(guān)注自然、社會(huì)和生活現(xiàn)象的熱情，有助于學(xué)生綜合素質(zhì)的提高。（三）學(xué)情分析在必修2第三章第3節(jié)“飲食中的有機(jī)化合物”中，以學(xué)生熟悉的酒為切入點(diǎn)，介紹了醇的典型代表物“乙醇”的物理性質(zhì)和部分化學(xué)性質(zhì)。而在選修中先介紹有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，并滲透通過(guò)結(jié)構(gòu)分析性質(zhì)，通過(guò)性質(zhì)推斷結(jié)構(gòu)的學(xué)習(xí)方法以及基團(tuán)之間的相互影響。在“烴”的學(xué)習(xí)中體現(xiàn)通過(guò)代表物推測(cè)同類物質(zhì)的性質(zhì)，滲透有個(gè)別到一般的思想。教材又用比較大的篇幅主要用烴和鹵代烴為載體講解從官能團(tuán)和有機(jī)反應(yīng)類型認(rèn)識(shí)有機(jī)物的性質(zhì)的方法。至此，學(xué)生具有分析結(jié)構(gòu)、預(yù)測(cè)物質(zhì)性質(zhì)的知識(shí)基礎(chǔ)。（四）教學(xué)設(shè)計(jì)重點(diǎn) 采用任務(wù)驅(qū)動(dòng)模式：任務(wù)二 通過(guò)上述講解，聯(lián)系上節(jié)課所講的預(yù)測(cè)有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型的一般程序一、任務(wù)引入：有機(jī)化合物的合成中醇真的會(huì)有如此重要的地位嗎？任務(wù)一 根據(jù)醇的定義寫出醇分子的結(jié)構(gòu)，分析飽和一元醇的結(jié)構(gòu)：電負(fù)性、極性及氧化數(shù)；任務(wù)三 探究學(xué)生預(yù)測(cè)的反應(yīng)任務(wù)四 小結(jié) （五）設(shè)計(jì)思路醇的化學(xué)性質(zhì)一、任務(wù)引入：有機(jī)化合物的合成中醇真的會(huì)有如此重要的地位嗎？同學(xué)們，假如有一天我要你們?nèi)ヒ粋€(gè)荒島做一些事情，你們所帶的食物有限，但是老師一定會(huì)囑咐你們帶好一樣?xùn)|西醇，為什么呢？有機(jī)化合物的合成中醇真的會(huì)有如此重要的地位嗎？引起學(xué)生興趣。任務(wù)一 根據(jù)醇的定義寫出醇分子的結(jié)構(gòu)，分析飽和一元醇的結(jié)構(gòu)：電負(fù)性、極性及氧化數(shù)；同學(xué)們醇的定義是什么？它的官能團(tuán)又是什么呢？根據(jù)定義寫出結(jié)構(gòu)，然后組織學(xué)生閱讀P54氧化數(shù)的概念及氧化數(shù)的計(jì)算學(xué)生代表回答學(xué)生積討論；任務(wù)二 通過(guò)上述講解，聯(lián)系上節(jié)課所講的預(yù)測(cè)有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型的一般程序分析結(jié)構(gòu)預(yù)測(cè)反應(yīng)類型選擇試劑；大家預(yù)測(cè)一下醇都可以發(fā)生那些化學(xué)反應(yīng)類型呢？學(xué)生代表回答取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)。任務(wù)三 探究學(xué)生預(yù)測(cè)的反應(yīng)探究一CO斷裂，即羥基的反應(yīng)可發(fā)生取代和消去反應(yīng)探究二OH的斷裂即羥基中氫的反應(yīng)，可發(fā)生取代反應(yīng)。探究三 C氧化數(shù)小于+4，可反生氧化反應(yīng)。一）羥基的反應(yīng)1 取代反應(yīng) 2 消去反應(yīng)二）羥基中氫的反應(yīng)1 與活潑金屬的反應(yīng)（如Na、K、Mg、Al）2 與羧酸的反應(yīng)二）羥基中氫的反應(yīng)1 與活潑金屬的反應(yīng)（如Na、K、Mg、Al）2 與羧酸的反應(yīng)任務(wù)四 小結(jié)學(xué)生解釋任務(wù)引入的故事；通過(guò)圖片二 教學(xué)設(shè)計(jì)教案（一）、教學(xué)目標(biāo)：1、知識(shí)與技能：(1)了解醇類物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，讓學(xué)生掌握羥基在學(xué)習(xí)醇的化學(xué)性質(zhì)中的作用；掌握醇分子發(fā)生反應(yīng)的部位及反應(yīng)類型；(2) 掌握醇的化學(xué)性質(zhì)及化學(xué)方程式的書寫；2、過(guò)程與方法：(1) 通過(guò)分析官能團(tuán)和化學(xué)鍵的特點(diǎn)，推斷醇在化學(xué)反應(yīng)中的斷鍵位置從而預(yù)測(cè)其化學(xué)性質(zhì)最終通過(guò)事實(shí)驗(yàn)證假設(shè)；(2)通過(guò)練習(xí)習(xí)題，讓學(xué)生掌握醇的化學(xué)性質(zhì)，通過(guò)總結(jié)讓學(xué)生明白醇在有機(jī)化合物轉(zhuǎn)化中占有非常重要的地位。3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：(1)培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力，推理能力及探索解決新問(wèn)題的能力(2)通過(guò)從官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)入手來(lái)分析物質(zhì)性質(zhì)的思路教學(xué)，使學(xué)生學(xué)會(huì)研究有機(jī)化合物的科學(xué)方法。(3)使學(xué)生獲得物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的科學(xué)觀點(diǎn)，學(xué)會(huì)以點(diǎn)帶面的學(xué)習(xí)方法。（二）、教學(xué)重難點(diǎn)：重點(diǎn)：醇的化學(xué)性質(zhì)，了解反應(yīng)過(guò)程中化學(xué)鍵的斷裂和形成與反應(yīng)的關(guān)系；根據(jù)分析醇的結(jié)構(gòu)以及C、O、H的電負(fù)性、極性及C的氧化數(shù)從而確定化學(xué)鍵的斷裂方式及發(fā)生的反應(yīng)類型，最終探究出醇的化學(xué)性質(zhì)。難點(diǎn)：讓學(xué)生學(xué)習(xí)形成這個(gè)過(guò)程中學(xué)會(huì)用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分析、檢驗(yàn)的科學(xué)思想，從而達(dá)到能力培養(yǎng)目標(biāo)，同時(shí)只有掌握好醇分子的結(jié)構(gòu)才能更好的理解醇的化學(xué)性質(zhì)。根據(jù)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這一理論，在本節(jié)課中穿針引線讓學(xué)生能夠更透徹的掌握醇的化學(xué)性質(zhì)。（三）、教學(xué)方法：采用任務(wù)驅(qū)動(dòng)模式從任務(wù)引入到分析結(jié)構(gòu)預(yù)測(cè)反應(yīng)類型探究學(xué)生預(yù)測(cè)的反應(yīng)最終小結(jié)。（四）、教學(xué)媒體：黑板，掛圖。（五）、教學(xué)過(guò)程：環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)教學(xué)意圖任務(wù)引入一、導(dǎo)入：有機(jī)化合物的合成中醇真的會(huì)有如此重要的地位嗎？同學(xué)們，假如有一天老師要你們?nèi)ヒ粋€(gè)荒島做一些事情，你們所帶的食物有限，但是老師一定會(huì)囑咐你們帶好一樣?xùn)|西醇，為什么呢？有機(jī)化合物的合成中醇真的會(huì)有如此重要的地位嗎？帶著這樣的疑問(wèn)，今天我們就來(lái)學(xué)習(xí)醇的化學(xué)性質(zhì)。對(duì)此問(wèn)題感興趣；帶著問(wèn)題認(rèn)真聽講通過(guò)一個(gè)小的情景設(shè)計(jì)讓學(xué)生對(duì)本節(jié)課產(chǎn)生興趣從而認(rèn)真聽講。任務(wù)一根據(jù)醇的定義寫出醇分子的結(jié)構(gòu)，分析飽和一元醇的結(jié)構(gòu)：電負(fù)性、極性及氧化數(shù)；【過(guò)渡】再講醇的化學(xué)性質(zhì)之前我先找一位同學(xué)回答一下上節(jié)課學(xué)習(xí)的內(nèi)容，什么是醇。評(píng)語(yǔ)：恩，回答的非常好，xx同學(xué)對(duì)上節(jié)課知識(shí)掌握的非常扎實(shí)。根據(jù)醇的概念，我們大家來(lái)寫一下醇的結(jié)構(gòu)，我們說(shuō)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。【板書】一、醇的結(jié)構(gòu)R CH CH2 H O H【講解】這是醇分子的結(jié)構(gòu)，大家觀察一下，然后說(shuō)一說(shuō)醇分子的官能團(tuán)是什么？【講解】氧元素的電負(fù)性比氫元素和碳元素的電負(fù)性都大，醇分子中羥基上的氧原子對(duì)共用電子的吸引能力強(qiáng)，共用電子偏向氧原子，從而使CO和OH顯出極性，容易斷裂。有機(jī)化合物中與與 C相連的碳原子稱為C,與C相連的氫原子稱為H 。由于醇分子中的羥基上的氧原子的吸電子作用，使H易脫去。 R CH CH2 H O H 大家把書翻到P54頁(yè)看一下氧化數(shù)的概念，在閱讀一下拓展視野，四人一小組討論 C的氧化數(shù)。學(xué)生代表回答；回答：烴分子中飽和碳原子上的一個(gè)或幾個(gè)氫原子被羥基取代生成的有機(jī)化合物稱為醇。大家 異口同聲說(shuō):是OH學(xué)生認(rèn)真聽講；學(xué)生積極討論；認(rèn)真閱讀；討論結(jié)果： C的氧化數(shù)為-1，小于+4。通過(guò)提問(wèn)引起學(xué)生的興趣，激發(fā)學(xué)生動(dòng)機(jī)；同時(shí)對(duì)上節(jié)課的知識(shí)做進(jìn)一步鞏固；通過(guò)對(duì)學(xué)生的評(píng)價(jià)使他們對(duì)學(xué)習(xí)產(chǎn)生濃厚的興趣達(dá)到強(qiáng)化的目的。小組討論活躍氣氛；任務(wù)二 通過(guò)上述講解，聯(lián)系上節(jié)課所講的預(yù)測(cè)有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型的一般程序即分析結(jié)構(gòu)預(yù)測(cè)反應(yīng)類型選擇試劑大家預(yù)測(cè)一下醇都可以發(fā)生那些化學(xué)反應(yīng)類型呢？【問(wèn)題】好，看了醇分子的結(jié)構(gòu)大家預(yù)測(cè)一下醇都可以發(fā)生那些化學(xué)反應(yīng)類型呢首先我們先來(lái)回憶一下上節(jié)課我們學(xué)習(xí)的預(yù)測(cè)有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型的一般程序即分析結(jié)構(gòu)預(yù)測(cè)反應(yīng)類型選擇試劑，現(xiàn)在大家預(yù)測(cè)一下醇都可以發(fā)生那些化學(xué)反應(yīng)類型呢？濃硫酸、Zn等X2、HX、NH3O2氧化反應(yīng) C氧化數(shù)小于+4取代或消去C-OHC-H取代反應(yīng)C-H大家積極討論最后有學(xué)生代表回答【回答】有取代、消去、氧化反應(yīng)讓學(xué)生加深對(duì)以前所學(xué)知識(shí)的印象。同時(shí)鍛煉學(xué)生通過(guò)結(jié)構(gòu)預(yù)測(cè)物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的能力任務(wù)三探究一CO斷裂，即羥基的反應(yīng)可發(fā)生取代和消去反應(yīng)一）羥基的反應(yīng)1 取代反應(yīng) 與氫鹵酸發(fā)生的取代反應(yīng)醇分子間發(fā)生的取代反應(yīng)2 消去反應(yīng)發(fā)生消去反應(yīng)必須要有H）【板書】二 醇的化學(xué)性質(zhì)驗(yàn)證CO斷裂，即羥基的反應(yīng)可發(fā)生取代和消去反應(yīng)?！景鍟恳唬┝u基的反應(yīng)1 取代反應(yīng)我們說(shuō) 醇與氫鹵酸發(fā)生反應(yīng)時(shí)，分子中的CO斷裂，OH被鹵素原子取代，生成相應(yīng)的鹵代烴和水CH3CH2OH+HXCH3CH2X+H2O（在酸性加熱的條件）CH3CH2OH +HBrCH3CH2Br + H2O（在酸性加熱的條件）化學(xué)方程式寫到這了大家有什么問(wèn)題嗎？看來(lái)大家都懂了，但是老師有問(wèn)題要問(wèn)【問(wèn)題】“為什么鹵素原子取代的是OH而不是H原子呢？”（環(huán)顧全班同學(xué)）看大家一臉茫然，老師來(lái)告訴大家?！局v解】因?yàn)镺H帶部分負(fù)電荷而CH3CH2帶部分正電荷，乙醇分子中帶部分正電荷的乙基部分與氫鹵酸中帶部分負(fù)電荷的鹵素原子結(jié)合生成CH3CH2X，而乙醇分子中帶部分負(fù)電荷的羥基部分與氫鹵酸中帶部分正電荷的氫原子結(jié)合生成水?！局v解】大家明白了嗎？在酸作催化劑及加熱的條件下，醇還可以發(fā)生分子間的取代反應(yīng)一個(gè)醇分子中的RO-取代了另一個(gè)醇分子中的-OH生成醚和水；例如：乙醇在濃硫酸加熱到140 的條件下會(huì)生成乙醚和水?！締?wèn)題】分子間的取代，與分子內(nèi)的消去有什么不同之處？大家四人一小組討論。【板書】2 消去反應(yīng)（發(fā)生消去反應(yīng)必須要有H）【驗(yàn)證】請(qǐng)大家與老師一同再看一下醇的結(jié)構(gòu)，我們說(shuō)有機(jī)化合物分子中與官能團(tuán)相連接的碳原子稱為 C ，與 C相連的碳原子稱為C,與C相連的氫原子稱為H 。由于醇分子中的羥基上的氧原子的吸電子作用，使H易脫去，而 C上的氫也極活潑因此易發(fā)生消去反應(yīng)。【講解】乙醇在有濃硫酸作催化劑的條件下，加熱到170即生成乙烯。其反應(yīng)的化學(xué)方程式是：講了這么多，大家估計(jì)也想大展身手，下面大家就來(lái)做一下習(xí)題 (條件是濃H2SO4加熱)CH3 1、 CH3 C CH2OH CH3 2、 CH3 CH3 COH CH3 大家四人一小組討論為什么2不發(fā)生消去反應(yīng)呢？所以我們說(shuō)發(fā)生消去反應(yīng)必須要有H。學(xué)生認(rèn)真聽講學(xué)生奇怪，為什么呢？積極思考，求知欲望很強(qiáng)。明白了鹵素原子取代的是OH而不是H原子；學(xué)生代表回答：發(fā)生的反應(yīng)不同分子間的反應(yīng)是取代反應(yīng)，而分子內(nèi)的反應(yīng)是消去反應(yīng)，他們的條件也不同，一個(gè)是濃硫酸140，另一個(gè)是濃硫酸170。對(duì)醇中C-O鍵的斷裂有了更深入的了解，明白了醇與氫鹵酸以及醇分子間的取代反應(yīng)的機(jī)理。學(xué)生代表上來(lái)做習(xí)題學(xué)生代表回答：沒(méi)有H；通過(guò)驗(yàn)證來(lái)解釋前面同學(xué)們的預(yù)測(cè)有助于讓學(xué)生積極參與其中，同時(shí)讓學(xué)生明白知識(shí)的前后聯(lián)系。系統(tǒng)化的講解讓學(xué)生思維過(guò)渡自然，也有助于學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解程度。學(xué)生只有明白反應(yīng)方程式的機(jī)理， 才能舉一反三，對(duì)化學(xué)方程式不會(huì)“感冒”。對(duì)醇的結(jié)構(gòu)再次做了講解，起到強(qiáng)調(diào)的作用，同時(shí)具有穿針引線的作用，讓醇的結(jié)構(gòu)貫穿整個(gè)課堂。大家通過(guò)做練習(xí)可以反饋出學(xué)生對(duì)這部分知識(shí)的掌握程度，同時(shí)活躍氣氛。探究二OH的斷裂即羥基中氫的反應(yīng)，可發(fā)生取代反應(yīng)。二）羥基中氫的反應(yīng)1 與活潑金屬的反應(yīng)（如Na、K、Mg、Al）2 與羧酸的反應(yīng)【講解】由于氧元素與氫元素的電負(fù)性差異較大，羥基中氫氧鍵的極性比較強(qiáng)，容易斷裂，所以羥基中的氫比較活潑，能與鈉，鉀、鋁等金屬發(fā)生反應(yīng)?！景鍟? 與活潑金屬的反應(yīng)（如Na、K、Mg、Al）下面我請(qǐng)一位同學(xué)上來(lái)完成鈉與乙醇的實(shí)驗(yàn)，大家仔細(xì)觀察現(xiàn)象.嗯 很好 xx同學(xué)觀察的很仔細(xì)，也很認(rèn)真，xx同學(xué)你能把這個(gè)實(shí)驗(yàn)的方程式寫一下嗎？2Na + 2C2H5OH H2 + 2C2H5ONa嗯 ，大家說(shuō)對(duì)嗎？嗯很好，xx請(qǐng)坐。做完了鈉與乙醇的實(shí)驗(yàn)，想必大家都會(huì)想到鈉與水的實(shí)驗(yàn)，那么，它們二者有什么不同之處呢？今天老師就通過(guò)一張表格，對(duì)它們做一下比較。乙醇水金屬活潑金屬（如 K、Ca、Na、Mg、Al）【乙醇除了可以和金屬鈉發(fā)生反應(yīng)還可以與那些金屬發(fā)生反應(yīng)呢？】活動(dòng)順序表氫以前的金屬【水除了和金屬鈉發(fā)生反應(yīng)還可以與那些金屬發(fā)生反應(yīng)呢？】化學(xué)方程式Na+CH3CH2OHCH3CH2ONa+H2【那兩位同學(xué)上來(lái)寫一下呢，蒙麗君，和楊曉花同學(xué)，大家在下面寫，老師下去看一下?！縉a+H2ONaOH +H2【嗯，寫的很好，請(qǐng)坐，大家一起來(lái)看一下，蒙麗君，和楊曉花同學(xué)做的對(duì)嗎。對(duì)，剛才老師下去看了一下大部分同學(xué)都寫得很好，繼續(xù)保持?！糠磻?yīng)類型取代反應(yīng)置換反應(yīng)現(xiàn)象鈉沉與試管底部； 有氣泡；鈉逐漸溶解； 加酚酞溶液溶液變紅；【大家看一下剛才的鈉還有嗎？是不是已經(jīng)溶解了。嗯，好，下面老師滴加兩滴酚酞溶液，大家觀察一下顏色的變化。答：溶液變紅鈉漂浮在水面上；產(chǎn)生大量的氣泡；鈉迅速溶解；滴加酚酞溶液溶液變紅【請(qǐng)一位同學(xué)來(lái)回想一下當(dāng)時(shí)鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，胡超同學(xué)今天很積極，你來(lái)回答一下，嗯回答的很好，說(shuō)明胡超同學(xué)對(duì)以往的知識(shí)掌握的很好。】【問(wèn)題】通過(guò)上述的比較，大家得出了什么結(jié)論呢【回答】鈉在水中比在乙醇中反應(yīng)劇烈。【問(wèn)題】那么這是為什么呢？【回答】因?yàn)榇挤肿又械耐榛哂型齐娮幼饔?，使得醇分子中的H-O鍵的極性比水分子中H-O簡(jiǎn)單極性弱，因此醇中羥基上的氫原子比水中氫原子活潑性弱?！景鍟? 與羧酸的反應(yīng)通過(guò)必修課程的學(xué)習(xí)大家都已經(jīng)知道乙醇與乙酸在濃硫酸催化并加熱的情況下可以發(fā)生反應(yīng)生成乙酸乙酯和水。實(shí)驗(yàn)證明，其他的醇和酸也可以發(fā)生反應(yīng)生成酯和水。酸和醇起作用，生成酯和水的反應(yīng)叫做酯化反應(yīng)。在濃硫酸催化下，乙酸和乙醇生成乙酸乙酯:【問(wèn)題】醇分子和羧酸分子都含有羥基，那么，在發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)是誰(shuí)脫掉羥基呢？【講解】科學(xué)家利用同位素示蹤法對(duì)乙醇分子中的氧原子進(jìn)行標(biāo)記18O，經(jīng)過(guò)對(duì)生成物的檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物乙酸乙酯中含有18O。CH3CO-OH + H-18OCH2CH3 CH3CO18OCH2CH3 + H2O這就表示，酯化反應(yīng)中脫掉羥基的是羧酸，脫掉氫原子的是醇。根據(jù)酯化反應(yīng)的特點(diǎn)，大家寫一下乙酸與異戊醇在催化作用加熱可以制的乙酸異戊酯的化學(xué)方程式。（用時(shí)1min）學(xué)生代表回答：鈉粒沉于乙醇底部，不融成閃亮點(diǎn)小球，不發(fā)出響聲，反應(yīng)緩慢，大家踴躍舉手，沒(méi)有被叫的同學(xué)在下面寫。大家都很認(rèn)真的觀察實(shí)驗(yàn)，對(duì)自己的同班同學(xué)投以羨慕的態(tài)度，注意力集中，課堂氣氛融洽。大家都踴躍參加，學(xué)生學(xué)習(xí)氣氛濃厚，給老師帶來(lái)極大的動(dòng)力，上課期間學(xué)生與老師配合很好，是的本節(jié)課在輕松愉悅的情景下完成了教學(xué)。學(xué)生積極思考問(wèn)題，而且都很認(rèn)真得做筆記，課堂氣氛活躍。 寫化學(xué)方程式的時(shí)候有些同學(xué)相互討論，這一點(diǎn)很好。老師的多次夸獎(jiǎng)是對(duì)學(xué)生的肯定，承認(rèn)學(xué)時(shí)的努力與成績(jī)，可以激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性。學(xué)生代表上來(lái)做題。讓學(xué)生做實(shí)驗(yàn)會(huì)達(dá)到想不到的效果，從這次課堂的活躍氣氛可看出大家的積極性很高，更加深了學(xué)生對(duì)這門課的喜愛(ài)，而且鈉與乙醇實(shí)驗(yàn)的危險(xiǎn)性并不高，適合學(xué)生。對(duì)學(xué)生的適當(dāng)表?yè)P(yáng)會(huì)激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)，引起并保持學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。 促進(jìn)學(xué)生主動(dòng)參與到教學(xué)過(guò)程中，可鍛煉他們的總結(jié)能力，對(duì)日后做簡(jiǎn)答題有幫助并且能夠調(diào)動(dòng)積極性。鼓勵(lì)學(xué)生，讓他們可以大膽嘗試。因?yàn)楦咧须A段大家的化學(xué)方程式這一塊很薄弱，所以表?yè)P(yáng)個(gè)別就會(huì)帶動(dòng)大家一起學(xué)習(xí)，同時(shí)養(yǎng)成良好的書寫化學(xué)方程式的習(xí)慣。通過(guò)比較讓大部分同學(xué)對(duì)二者有了更清晰的認(rèn)識(shí)，同時(shí)也讓大部分同學(xué)對(duì)新舊知識(shí)通過(guò)比較而達(dá)到更深的掌握。探究三 C氧化數(shù)小于+4，可反生氧化反應(yīng)三）氧化反應(yīng)板書】 氧化反應(yīng)【