復(fù)旦大學(xué)藥學(xué)物理化學(xué)1000題電化學(xué)161-182.pdf

復(fù)旦大學(xué)藥學(xué)院物化教研室編寫(xiě) 物化練習(xí) 1000 題電化學(xué) 161 從以下四個(gè)電極中選擇二個(gè)組成電池測(cè)定溶液 pH其中哪個(gè)電極必須選用不可缺少 A 氫電極 B 醌氫醌電極 C 玻璃電極 D 甘汞電極 D ABC 為三種不同的對(duì) H 可逆的電極但必須與甘汞電極參比電極組成電池才能測(cè) 定 pH 162 電位滴定法是如何確定終點(diǎn)的 A 觀察指示劑變色 B 觀察電阻的突變 C 觀察電導(dǎo)的突變 D 觀察電勢(shì)的突變 D 電位滴定是觀察電位電勢(shì)突變確定終點(diǎn)電導(dǎo)滴定是觀察電導(dǎo)或電阻突變確定終點(diǎn) 163 電解時(shí)實(shí)際分解電壓大小取決于多種因素但下面哪一個(gè)因素不是 A 反電動(dòng)勢(shì)的大小 B 內(nèi)電阻引起的壓降的大小 C 電解極化的過(guò)電勢(shì)的大小 D 溶液分子熱運(yùn)動(dòng)強(qiáng)度的大小 D 164 用鉑電極電解堿水溶液在陰陽(yáng)兩級(jí)可分別得到氫氣和氧氣所得產(chǎn)物的量主要決定于 A 電解質(zhì)的濃度 B 電解液的體積 C 電解極化產(chǎn)生的過(guò)電位 D 通過(guò)電解池的電量 D 按根據(jù) Faraday 定律電極上發(fā)生化學(xué)反應(yīng)物質(zhì)量與通過(guò)的電量成正比 165 電量計(jì)是根據(jù)電解過(guò)程中電極上析出產(chǎn)物的重量來(lái)計(jì)量電路中通過(guò)的電量的儀器 它的測(cè)量 原理的根據(jù)是 A 歐姆定律 B 法拉第定律 復(fù)旦大學(xué)藥學(xué)院物化教研室編寫(xiě) 物化練習(xí) 1000 題電化學(xué) C Nernst 方程 D Tafel 方程 B 166 將兩個(gè)鉑電極插入 KCl 溶液中加入幾滴酚酞 兩極間放置隔膜通電后可觀察到 A 陰極區(qū)顯紅色 B 陽(yáng)極區(qū)顯紅色 陽(yáng)陽(yáng) 陰陰 C 兩個(gè)極區(qū)都顯紅色 D 兩個(gè)極區(qū)都顯紅色但立即消失 A 電解反應(yīng) 2 22 Cl2e2Cl陽(yáng)極 2OHH2eO2H陰極 陽(yáng)陽(yáng) 陰陰 陰極在 OH 生成 酚酞變紅且不褪色 167 25 C 時(shí)用鉑黑電極電解的 H1aH 2SO4溶液 當(dāng)電流密度為 52 A m 2 時(shí) 0 487V 0 OH 22 已知1 299V o O HH O 22 則其分解電壓為 A 0 742V B 1 315V C 1 216V D 1 716V D 電解反應(yīng) V 1 229E O 2 1 HOH 1 229 O 2 1 2H2eOH 陽(yáng)極 0 H2e2H 陰極 o 222 o 22 o 2 22 OH EE 可逆分解 1 229 0 0 457 1 716 V 168 過(guò)電位 1是由電極反應(yīng)生成離子的速度快于離子向溶液擴(kuò)散的速度引起 過(guò)電位 2是由導(dǎo)體上傳遞電子的速度快于電極反應(yīng)得失電子的速度引起 A 1和 2都為濃差過(guò)電位 復(fù)旦大學(xué)藥學(xué)院物化教研室編寫(xiě) 物化練習(xí) 1000 題電化學(xué) B 1和 2都為活化過(guò)電位 C 1是濃差過(guò)電位 2為活化過(guò)電位 D 2是濃差過(guò)電位 1為活化過(guò)電位 C 169 下面涉及過(guò)電位的說(shuō)法哪一個(gè)是不正確的 A 過(guò)電位大小表示電解偏離平衡態(tài)的程度 B 過(guò)電位值是可正可負(fù)的 C 過(guò)電位的大小與具體電極材料有關(guān) D 過(guò)電位的大小與通過(guò)電解池的電流密度有關(guān) B 一般規(guī)定過(guò)電位都是正值 不可逆 可逆 170 電流通過(guò)原電池時(shí)電極極化結(jié)果是 A 正極電勢(shì)增大負(fù)極電勢(shì)降低 B 正極電勢(shì)減小負(fù)極電勢(shì)增大 C 正極電勢(shì)增大負(fù)極電勢(shì)也增大 D 正極電勢(shì)減小負(fù)極電勢(shì)也減小 B 原電池極化極曲線為 171 電流通過(guò)電解池時(shí)電極極化結(jié)果是 A 陰極電勢(shì)增大陽(yáng)極電勢(shì)降低 B 陰極電勢(shì)降低陽(yáng)極電勢(shì)增大 C 陰極電勢(shì)增大陽(yáng)極電勢(shì)也增大 D 陰極電勢(shì)降低陽(yáng)極電勢(shì)也降低 B 電解池極化曲線為 負(fù)極負(fù)極 正極正極 i 陽(yáng)極陽(yáng)極 陰極陰極 i 陽(yáng)極陽(yáng)極 陰極陰極 復(fù)旦大學(xué)藥學(xué)院物化教研室編寫(xiě) 物化練習(xí) 1000 題電化學(xué) 172 下圖原電池或電解池當(dāng)有電流通過(guò)時(shí)的極化曲線其中哪一條是原電池的陽(yáng)極曲線 C 173 下圖原電池或電解池當(dāng)有電流通過(guò)時(shí)的電極極化曲線中哪一條是電解池的陽(yáng)極曲線 B 174 電極極化結(jié)果對(duì)電極反應(yīng)的影響是 A 加快電極反應(yīng)速度 B 減慢電極反應(yīng)速度 C 不影響電極反應(yīng)速度 D 極化結(jié)果若使電極電位增大則加快電極反應(yīng)速度若使電極電位降低則減慢電極 反應(yīng)速度 A 電極電位結(jié)果總是使陰極電位下降陽(yáng)極電位上升兩者都有利于電極反應(yīng)速度的加快 175 A B i C i D A B i 陰極陰極 陽(yáng)極陽(yáng)極 電解池電解池 C i D 陽(yáng)極陽(yáng)極 陰極陰極 原電池原電池 A B i C i D A B i 陰極陰極 陽(yáng)極陽(yáng)極 電解池電解池 C i D 陽(yáng)極陽(yáng)極 陰極陰極 原電池原電池 復(fù)旦大學(xué)藥學(xué)院物化教研室編寫(xiě) 物化練習(xí) 1000 題電化學(xué) 測(cè)定金屬鋅在堿性鍍鋅液含高濃度 NaOH的極化曲線所選用的參比電極最合適的是 A 標(biāo)準(zhǔn)氫電極 B 汞氧化汞電極 C 醌氫醌電極 D 玻璃電極 B 參比電極的基本要求是不應(yīng)受電解液影響ACD 電極均對(duì) pH 敏感不適于在強(qiáng)堿溶 液中應(yīng)用 176 電解發(fā)生時(shí)陽(yáng)極上首先被氧化的是 A 電極電位大者 B 電極電位小者 C 考慮極化后實(shí)際電極電位大者 D 考慮極化后實(shí)際電極電位小者 D 177 電解發(fā)生時(shí)陰極上首先還原的是 A 電極電位大者 B 電極電位小者 C 考慮極化后實(shí)際電極電位大者 D 考慮極化后實(shí)際電極電位小者 C 178 已知 電極 Fe2 Fe Ca2 Ca Cu2 Cu 電位V 0 4402 2 866 0 337 若不考慮過(guò)電位在惰性電極上金屬析出的次序?yàn)?A CaFeCu B CuFeCa C FeCuCa D FeCaCu A 還原電位越大者越易被析出 179 電位差計(jì)電位差計(jì) 參比電極參比電極 Zn NaOH 復(fù)旦大學(xué)藥學(xué)院物化教研室編寫(xiě) 物化練習(xí) 1000 題電化學(xué) 用銅電極電解 CuCl2水溶液若不考慮超電勢(shì)陽(yáng)極將發(fā)生什么反應(yīng) 已知 1 36V 1 23V 0 34V o ClCl o O HO o CuCu 2 22 2 A 析出 O2 B 析出 Cl2 C 析出 Cu D Cu 溶解 D 陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)電極電位低者首先被氧化因此首先發(fā)生反應(yīng)的是Cu 2e Cu2 銅 溶解 180 電解 10 5 mol kg 的 ZnSO4溶液當(dāng)溶液 pH 2 72 時(shí)陰極上 2 2 HH ZnZn 為了避免 H2的析出溶液的 pH 至少應(yīng)是 A 14 2 72 B 7 C 2 72 D 2 72 C 陰極上電勢(shì)越高越易析出應(yīng)設(shè)法減小 2 H H H2析出反應(yīng) 2 H 2 1 eH 析出電勢(shì) 22 2 HH H HH pH F 2 303RT a 1 ln F RT 2 pH 越大 2 H H 越小因此 pH 至少大于 2 72 181 H2在陰極 Zn 上的超電勢(shì)為 0 75V當(dāng)電解純水產(chǎn)生氫氣時(shí)電極電位應(yīng)是 A 0 B 0 75 C 75 010ln F RT 7 D 75 010ln F RT 7 D 陰極能產(chǎn)生 H2最小電勢(shì) 0 75lna F RT lna F RT a 1 ln 2F RT HH2 H o 可逆 復(fù)旦大學(xué)藥學(xué)院物化教研室編寫(xiě) 物化練習(xí) 1000 題電化學(xué) 182 H2S2O8可由電解法在陽(yáng)極上得到 H2OSHe2SOH2 82242 同時(shí)陽(yáng)極上還有副產(chǎn)物 O2產(chǎn)生陰極則是 100H2產(chǎn)生已知電解產(chǎn)