四川省大英縣育才中學高三化學 專題43 鹵族元素復習課件.pptVIP

考綱解讀 了解氯元素單質(zhì)及其重要化合物的性質(zhì)和用途 了解其對環(huán)境的影響 了解鹵族元素性質(zhì)遞變規(guī)律及與化工生產(chǎn)相結(jié)合的資源綜合利用 專題43鹵族元素 一 鹵族元素的物理性質(zhì) 1 cl2是黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體 比空氣重 能溶于水 1 2 1 易溶于汽油 苯 ccl4等有機溶劑 易液化得液氯 2 f2是淡黃綠色 有強烈刺激性氣味的有毒氣體 3 br2是深紅棕色易揮發(fā)的有毒液體 比水重 能溶于水 易溶于有機溶劑 溶于汽油 苯 ccl4 橙 橙紅 br2是唯一的一種常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì) 溴水顏色 橙 橙黃 注意 保存方法 水封 不能用橡膠塞 4 i2是紫黑色固體 易升華 易溶于有機溶劑 紫 紫紅 碘水顏色 深黃 黃褐 注意 常用加熱升華的方法分離碘與某些固體物質(zhì)的混合物 物理通性 水中溶解度不大 f例外 易溶于有機溶劑 遞變性 顏色由淺到深 狀態(tài)由氣到固 密度 熔沸點逐漸增大 均為分子晶體 均有刺激性氣味 吸入較多蒸汽會嚴重中毒 二 鹵族元素的化學性質(zhì) 1 氯氣的化學性質(zhì) 1 氧化性 與金屬 與非金屬 與還原性物質(zhì)反應 2 與水反應 3 與堿反應 4 與某些有機物反應 氯水的成分及性質(zhì) 思考 漂白粉的制備原理 使用原理和失效原理 討論 h2o cl2 hclo h cl clo oh h2o h cl cl2 強氧化性 酸性 沉淀反應 強氧化性 討論1 將一定量的氯氣通入到含fe3 fe2 cl br 的溶液中 離子濃度可能保持不變的是 不考慮溶液體積的變化 a fe3 b fe2 c br d cl 1 cl2和ca oh 2制取漂粉精的化學方程是 2 ph試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是 3 向水中持續(xù)通入so2 未觀察到白霧 推測現(xiàn)象i的白霧由hcl小液滴形成 進行如下實驗 a 用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧 無變化 b 用酸化的agno3溶液檢驗白霧 產(chǎn)生白色沉淀 實驗a目的是 由實驗a b不能判斷白霧中含有hc1 理由是 討論2 13 北京 某學生對so2與漂粉精的反應進行實驗探究 4 現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因 隨溶液酸性的增強 漂粉精的有效成分和cl 發(fā)生反應 通過進一步實驗確認了這種可能性 其實驗方案是 5 將a瓶中混合物過濾 洗滌 得到沉淀x 向沉淀x中加入稀hcl 無明顯變化 取上層清液 加入bac12溶液 產(chǎn)生白色沉淀 則沉淀x中含有的物質(zhì)是 用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因 討論 13 北京 某學生對so2與漂粉精的反應進行實驗探究 2 鹵素化學性質(zhì)的相似性與遞變性 氧化性 f2 cl2 br2 fe3 i2 還原性 f cl br fe2 i 鹵素原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性 注意 1 br2與變價金屬反應仍生成高價金屬溴化物 2 i2與變價金屬反應生成低價金屬碘化物 鹵族元素性質(zhì)遞變規(guī)律 隨氟 氯 溴 碘原子半徑的逐漸增大 1 單質(zhì)氧化性逐漸減弱 2 鹵素離子還原性逐漸增強 3 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱 4 氣態(tài)氫化物還原性逐漸增強 5 hx水溶液的酸性逐漸增強 6 最高價氧化物水化物酸性逐漸減弱 7 agx的溶解性逐漸減弱 顏色加深 8 f2 cl2 br2 i2 at2單質(zhì)的顏色依次加深 3 氟的特性 2 f2與水反應放出o2 故與其它鹵化物的水溶液反應 不能置換出鹵素單質(zhì) 3 f2可與稀有氣體反應 4 氫氟酸為弱酸 hf有劇毒 可與sio2反應 5 agf可溶于水 無感光性 caf2 lif難溶 6 hf標況下非氣態(tài) 沸點高于hcl 氫鍵 1 f為非金屬性最強的元素 無正價 無含氧酸 4 使溴水褪色的物質(zhì) 5 i2與變價金屬反應生成低價金屬碘化物 碘單質(zhì)遇淀粉變藍 三 鹵素單質(zhì)的制法 2 實驗室制法 1 工業(yè)制法 氯堿工業(yè) 注意 二意識 三原理 四過程 一 氯氣的制法 1 性質(zhì) 無色有刺激性氣味的氣體 極易溶于水 1 500 溶于水得鹽酸 具有強酸的通性 2 實驗室制法 3 工業(yè)制法 了解 hcl的制法 發(fā)生裝置 與制cl2同收集方法 向上排空法尾氣處理 用防倒吸裝置 注意 hbr hi不能用濃h2so4制 一般用濃h3po4 討論 實驗室可用氯氣與金屬鐵反應制備無水三氯化鐵 該化合物是棕紅色 易潮解 100 左右時升華 下圖是兩個學生設(shè)計的實驗裝置 左邊的反應裝置相同 而右邊的產(chǎn)品收集裝置則不同 分別如 和 所示 試回答 1 b中反應的化學方程式為 2 d中的反應開始前 需排除裝置中的空氣 應采取的方法是 3 d中反應化學方程式為 4 裝置 的主要缺點是 5 裝置 的主要缺點是 如果選用此裝置來完成實驗 則必須采取的改進措施是 b中反應進行一段時間后 看到黃綠色氣體充滿裝置再開始加熱d 導管易被產(chǎn)品堵塞 尾氣排入空氣 易造成環(huán)境污染 產(chǎn)品易潮解 在瓶e和f之間連接裝有干燥劑的裝置 二 海水中提取溴 三 海帶中提取碘 2br cl2 br2 2cl 2h2o br2 so2 h2so4 2hbr 2hbr cl2 br2 2hcl 濃縮海水 hbr溶液 cl2 br2 空氣so2 cl2 討論 13 上海 溴主要以br 形式存在于海水中 海水呈弱堿性 工業(yè)上制備的br2的操作步驟為 一定條件下 將cl2通入濃縮的海水中 生成br2 利用熱空氣將br2吹出 并用濃na2co3溶液吸收 生成nabr nabro3等 用硫酸酸化步驟 得到的混合物完成下列填空 1 cl2氧化br 應在條件下進行 目的是為了避免 2 br2可用熱空氣吹出 其原因是 3 寫出步驟 所