湖北省武漢市部分重點(diǎn)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期中試題.doc

武漢市部分重點(diǎn)中學(xué)20142015學(xué)年度下學(xué)期高一期中測(cè)試化 學(xué) 試 卷試卷說明：本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分，請(qǐng)將第卷答案填涂在答題卡上，第卷各題答在答題卡的相應(yīng)位置上。答題時(shí)間：90分鐘，滿分100分?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：h:1 c:12 o:16 s:32 n:14 si;28卷（選擇題，共60分）一、選擇題（本題包括20小題，每小題3分，共60分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（ ）abcd硅太陽能電池鋰離子電池太陽能集熱器燃?xì)庠?、元素周期表是一座開放的“元素大廈”，“元素大廈”尚未客滿。若發(fā)現(xiàn)119號(hào)元素，請(qǐng)?jiān)凇霸卮髲B”中安排好它的“房間”（ ）a第七周期0族 b第八周期第a族c第六周期第a族 d第七周期第a族3、反應(yīng)2so2()+o2（）= 2so3（）經(jīng)一段時(shí)間后，so3的濃度增加了0.4 moll-1，在這段時(shí)間內(nèi)用o2表示的反應(yīng)速率為0.04 moll-1s-1，則這段時(shí)間為（ ）ca0.1s b2.5s c5s d10s4、下列分子內(nèi)部都存在著極性鍵的一組物質(zhì)是( )ah2s、nh3、so3 bco2、nh4cl、na2o2cn2、cs2、no dcao、 h2o2、ch45、16o和18o是氧元素的兩種核素，na表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是( ) a16o2與18o2互為同素異形體 b16o與18o核外電子排布方式不同c通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16o與18o間的相互轉(zhuǎn)化d標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12l16o2和 1.12l18o2均含有0.1na個(gè)氧原子6、關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，下列說法中不正確的是( )a燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)b對(duì)于可逆反應(yīng)：aa(g)+bb(g)bc(g)+dd(g)，如果正反應(yīng)放熱，逆反應(yīng)一定吸熱c氫氣燃燒生成水是一個(gè)放熱的化學(xué)反應(yīng)，說明1 mol h2的能量高于1 mol h2o的能量d只有放熱的氧化還原反應(yīng)才可以設(shè)計(jì)為原電池7、下面關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的限度的敘述中，正確的是( )a化學(xué)反應(yīng)的限度都相同 b可以通過改變溫度控制化學(xué)反應(yīng)的限度 c可以通過延長(zhǎng)化學(xué)反應(yīng)的時(shí)間改變化學(xué)反應(yīng)的限度 d、反應(yīng)限度是無法改變的8、運(yùn)用元素周期律分析下列推斷，其中錯(cuò)誤的是a鈹是一種輕金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性b砹單質(zhì)是一種有色固體，砹化氫很不穩(wěn)定c硒化氫(h2se)是無色、有毒、比h2s穩(wěn)定的氣體d硫酸鍶難溶于水9、如圖所示是zn和cu形成的原電池，其實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上的描述合理的是()a b c d10、下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的事實(shí)是（ ）hcl比h2s穩(wěn)定 hclo氧化性比h2so4強(qiáng) hclo4酸性比h2so4強(qiáng) cl2能與h2s反應(yīng)生成s cl原子最外層有7個(gè)電子，s原子最外層有6個(gè)電子 cl2與fe反應(yīng)生成fecl3，s與fe反應(yīng)生成fes。a b c d11、利用生活中常見的材料可以進(jìn)行很多科學(xué)實(shí)驗(yàn)，甚至制作出一些有實(shí)際應(yīng)用價(jià)值的裝置來，下圖就是一個(gè)用廢舊材料制作的可用于驅(qū)動(dòng)玩具的電池的示意圖該電池工作時(shí)，有關(guān)說法正確的是 a鋁罐將逐漸被腐蝕 b炭粒和炭棒上發(fā)生的反應(yīng)為：o24e=2o2c炭棒應(yīng)與玩具電機(jī)的負(fù)極相連 d該電池工作一段時(shí)間后炭棒和炭粒的質(zhì)量會(huì)減輕12、已知c(s)co2(g)2co(g)正反應(yīng)方向是吸熱過程，下列可使正反應(yīng)速率增大的措施是（ ）減小容器體積使增大壓強(qiáng) 增加碳的量 恒容時(shí)通入co2恒壓下充入n2 恒容下充入n2 降低溫度a b c d13、一定條件下,將a、b、c三種物質(zhì)各1 mol通入一個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng): 2a+ b2c,達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí),b的物質(zhì)的量可能是()。a.1.5 mol b.1 mol c.0.5 mol d.014、a的化學(xué)式為nh5，常溫下呈固態(tài)，構(gòu)成它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)。則下列有關(guān)說法中，不正確的是( )a1mol nh5中含有5na個(gè)nh鍵(na為阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值)bnh5中既有共價(jià)鍵，又有離子鍵。+nhhhh-hc它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：nh5+h2o=nh3h2o +h2dnh5的電子式為：15、將一定量純凈的氨基甲酸銨(nh2coonh4)置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：nh2coonh4(s)2nh3(g)co2(g)。下列可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）a2v(nh3)v(co2) b密閉容器中總壓強(qiáng)不變c密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變d密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變16、將4mola氣體和2molb氣體在2l的容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2a(g)+b(g) 2c(g)，若經(jīng)2s后測(cè)得c的濃度為0.6mol/l，現(xiàn)有下列幾種說法：用物質(zhì)a表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol/(ls) 用物質(zhì)b表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol/(ls) 2s時(shí)物質(zhì)a的轉(zhuǎn)化率為70 2s時(shí)物質(zhì)b的濃度為0.7 mol/l。其中正確的是( )。a. b. c. d. 卷（非選擇題，共52分）二、填空題（本題包括3小題，共21分）17、（7分）如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的放熱反應(yīng)的觀察裝置，其實(shí)驗(yàn)操作步驟如下：按圖所示將實(shí)驗(yàn)裝置連接好；在u形管內(nèi)加入少量紅墨水(或品紅溶液)，打開t形管活塞,使u形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面,再關(guān)閉t形管活塞； 在盛有1.0g氧化鈣的小試管里滴入2 ml左右的蒸餾水，觀察現(xiàn)象。試回答:（1）實(shí)驗(yàn)前必須進(jìn)行的一步實(shí)驗(yàn)操作是 。（2）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是 。（3）實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式: 。（4）說明cao、h2o的能量與ca(oh)2的能量之間的關(guān)系: 。（5）若該實(shí)驗(yàn)中cao換成nacl，實(shí)驗(yàn)還能否觀察到相同現(xiàn)象? 。(填“能”或“否”) 18、(10分)五種短周期元素d、e、f、x、y、z的原子序數(shù)依次增大，d、e兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0，e元素的一種同位素常用于考古斷代，d和x同主族，f和y同主族，f的多種化合物可用作化肥，豆科植物的根瘤菌可將其單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物，x和z形成的二元化合物是廚房常用的調(diào)味品?；卮鹣铝袉栴}：e元素在元素周期表中的位置是_。由d和f，y，z所形成的最簡(jiǎn)單常見共價(jià)型化合物中，還原性最強(qiáng)的是_（用化學(xué)式表示）。f、x、z形成的簡(jiǎn)單離子半徑從大到小順序?yàn)開(用離子符號(hào)表示)。x與z能形成一種離子化合物，用電子式表示其形成過程：_。2012年，羅馬大學(xué)科學(xué)家制造出f4分子，則f4和f2兩種單質(zhì)的關(guān)系是_。時(shí)間(s)012345n(no)(mol)0.0200.010.0080.0070.0070.00719、（共9分）在2 l密閉容器內(nèi)，800 時(shí)反應(yīng)：2no(g)o2(g)2no2(g)體系中，n(no)隨時(shí)間的變化如表：（1）800 ，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，no的物質(zhì)的量濃度是_；（2）如圖中表示no2的變化的曲線是_。用o2表示從02 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v_。（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。av(no2)2v(o2)b容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變cv逆(no)2v正(o2) d容器內(nèi)密度保持不變（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是_。a及時(shí)分離出no2氣體 b適當(dāng)升高溫度 c增大o2的濃度 d選擇高效催化劑20、（12分）元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請(qǐng)根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識(shí)回答下列問題：（1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是 。 a原子半徑和離子半徑均減小 b金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng) c氧化物對(duì)應(yīng)的水合物堿性減弱，酸性增強(qiáng) d單質(zhì)的熔點(diǎn)降低（2）原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為 ，氧化性最弱的簡(jiǎn)單陽離子是 。（3）晶體硅（熔點(diǎn)1410）是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅過程如下：寫出sicl4的電子式： ；在上述由sicl4制純硅的反應(yīng)中，測(cè)得每生成1.12kg純硅需吸收akj熱量，則生成1mol純硅吸收的熱量為 （4）kclo3可用于實(shí)驗(yàn)室制o2，若不加催化劑，400時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個(gè)數(shù)比為1:1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 21、（14分）據(jù)圖回答下列問題：、（1)若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象是 _ 負(fù)極反應(yīng)式為：_。（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負(fù)極為_(填mg或al)，總反應(yīng)化學(xué)方程式為_。、由al、cu、濃硝酸組成原電池，其正極的電極反應(yīng)式為 、中國科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技 術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆。甲醇（ch4oh）燃料電池的工作原理如下圖所示。該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為_，c口通入的物質(zhì)為_。該電池正極的電極反應(yīng)式為：_ 武漢市部分重點(diǎn)中學(xué)20142015學(xué)年度下學(xué)期高一期中測(cè)試化學(xué)參考答案選擇題答案：題號(hào)12345678答案dbcadcbc題號(hào)910111213141516答案baacbabc17(7分)（1）檢查裝置的氣密性（1分）（2）u型管左端液面下降，右端液面上升（2分）（3）cao+h2o=ca(oh)2（2分）（4）cao和h2o 所具有的總能量高于ca(oh)2總能量（1分）（5）否（1分）18（10分） 第二周期iva族（2分） ph3 (2分) cl-n3-na+（2分）（3分） 同素異形體（1分）19（9分）（1）0.003 5 mol/l (1分)（2）b（2分）； 1.5103 mol/(ls) （2分）；（3）b、c（2分） （4）bcd （2分）20（12分）（1）b（2分）（2）氬 （