元素周期率與元素周期表-掌門1對(duì)1.docx

元素周期率與元素周期表-掌門1對(duì)1【考點(diǎn)分析】 1掌握元素周期率的實(shí)質(zhì)，了解元素周期表（長(zhǎng)式）的結(jié)構(gòu)（周期、族）。2以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)（如：原子半徑、化合價(jià)、單質(zhì)及化合物性質(zhì)）的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；以A和A族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。3以上知識(shí)是高考必考內(nèi)容，常以選擇題、簡(jiǎn)答題和推斷填空題的形式出現(xiàn)?！镜湫屠}】【例1】例1（2003上海理綜）在人體所需的16種微量元素中有一種被稱為生命元素的R 元素，對(duì)延長(zhǎng)人類壽命起著重要的作用。已知R元素的原子有四個(gè)電子層，其最高價(jià)氧化物分子式為RO3，則R元素的名稱A 硫 B 砷 C 硒 D 硅【備選1】：周期表前20號(hào)元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差1，它們形成化合物時(shí)，原子數(shù)之比為12，寫出這些化合物的化學(xué)式_【備選2】：X、Y、Z為短周期元素，這些元素原子的最外層電子數(shù)分別為1、4、6，則由這三種元素組成的化學(xué)式不可能是A. XYZ B.X2YZ C.X2YZ2 D.X3YZ3【例2】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)比較正確的是(1)同主族元素的單質(zhì)從上到下，非金屬性減弱，熔點(diǎn)增高(2)元素的最高正化合價(jià)在數(shù)值上等于它所在的族序數(shù)(3)同周期主族元素的原子半徑越小，越難失去電子(4)元素的非金屬性越強(qiáng)，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強(qiáng)(5)還原性：S2-Se2-Br-Cl-(6)酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3A.(1)(3) B.(2)(4) C.(3)(6) D.(5)(6)【備選1】下表是X、Y、Z三種元素的氫化物的某些性質(zhì)： 元素熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/與水的反應(yīng)導(dǎo)電性(純液體)X-283-162不反應(yīng)不導(dǎo)電Y-10219放熱反應(yīng)，形成酸性溶液不導(dǎo)電Z680/劇烈反應(yīng)，生成H2，并形成堿性溶液導(dǎo)電 若X、Y、Z這三種元素屬于周期表中的同一周期，則它們的原子序數(shù)遞增的順序是A. X、Y、Z B. Z、X、Y C. Y、X、Z D. Z、Y、X【例3】 (2003上海)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別表示一種化學(xué)元素。bhjacfilmegdk（1）下列 （填寫編號(hào)）組元素可能都是電的良導(dǎo)體。a、c、h b、g、k c、h、l d、e、f（2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：1原子核對(duì)核外電子的吸引力 2形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJ/mol）鋰XY失去第一個(gè)電子519502580失去第二個(gè)電子729645701820失去第三個(gè)電子1179969202750失去第四個(gè)電子955011600通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量。 。表中X可能為以上13種元素中的 （填寫字母）元素。用元素符號(hào)表示X和j形成化合物的化學(xué)式 。Y是周期表中 族元素。以上13種元素中， (填寫字母)元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。答案：（1）（2）Li原子失去1個(gè)電子后形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去1個(gè)電子很困難a Na2O或Na2O2A族或第三主m解析：（1）從所給元素在周期表中的位置不難知道a、c、d、f分別為Na、Mg、Sr和Al，e處于過渡元素區(qū)也一定為金屬，它們都是電的良導(dǎo)體；h為碳元素，其單質(zhì)中的一種石墨也是電的良導(dǎo)體，故應(yīng)選、兩組。（2）鋰原子核外共有3個(gè)電子，其中兩個(gè)在K層，1個(gè)在L層，當(dāng)失去最外層的一個(gè)電子后，鋰離子處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，根據(jù)題給信息2可知，要使鋰離子再失去電子便會(huì)形成不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此鋰原子失去第二個(gè)電子時(shí)所需能量遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量。由表中數(shù)據(jù)可知：X失去第2個(gè)電子所需能量遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量（9倍多），而失去第三個(gè)、第四個(gè)電子所需能量皆不足前者的2倍，故第一個(gè)電子為最外層的1個(gè)電子，而其他幾個(gè)電子應(yīng)處于內(nèi)層。結(jié)合所給的周期表知，X應(yīng)為a即鈉元素和j即氧元素所形成的化合物化學(xué)式分別為Na2O和Na2O2。由表中所給Y的數(shù)據(jù)可知，Y失去第1、2、3個(gè)電子所需能量差別不大，而失去第4個(gè)電子所需能量遠(yuǎn)大于失去第3個(gè)電子所需的能量，因此Y元素的最外層有3個(gè)電子即為第A族的元素Al。從題目所給信息知道，原子失電子所需能量不僅與原子核對(duì)核外電子的吸引力有關(guān)，還與形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向有關(guān)。結(jié)構(gòu)越穩(wěn)定失電子所需能量越高，在所給13種元素中，處于零族的m元素已達(dá)8e的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。【方法歸納】 1方法與技巧 構(gòu)建下列知識(shí)體系，是解決問題的關(guān)鍵。 （1）位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)之間的關(guān)系 （2）元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律元素性質(zhì)同周期元素（左右）同主族元素（上下）最外層電子數(shù)逐漸增多（1e8e）相同原子半徑逐漸減小逐漸增大主要化合價(jià)最高正價(jià)逐漸增大（17）最低負(fù)價(jià)(8主族序數(shù))最高正價(jià)、最低負(fù)價(jià)相同最高正價(jià)主族序數(shù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強(qiáng)非金屬元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸減弱金屬性逐漸增強(qiáng)2解題注意點(diǎn)（1）類比法與歸納法是本專題常用科學(xué)方法，但其結(jié)論未必正確。（2）窮盡法、特殊物質(zhì)列舉法可以幫助我們解決一些推理問題。3命題趨向今后的題型將可能向多角度、多層次、多方位的方向發(fā)展。將元素周期率與元素周期表知識(shí)與元素化合物知識(shí)相結(jié)合，進(jìn)行定性推斷、歸納總結(jié)、定量計(jì)算等?！緦ｎ}訓(xùn)練A】1.（2003年全國理綜，15）根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是A.K層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等B.L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等C.L層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等D.M層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等2. (2004江蘇)X、Y是元素周期表A族中的兩種元素，下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是A、X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B、X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)低C、X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D、Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來3 (2004廣東高考)下列有關(guān)堿金屬銣(Rb)的敘述中，正確的是A、灼燒氯化銣時(shí)，火焰有特殊顏色B、硝酸銣?zhǔn)请x子化合物，易溶于水C、在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，銣的熔點(diǎn)最高D、氫氧化銣?zhǔn)侨鯄A4（05廣東）短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2。下列有關(guān)敘述正確的是A、X與Y不可能位于同一主族B、X與Y一定位于同一周期 C、X與Y可能形成共價(jià)化合物XYD、X與Y可能形成離子化合物XY5（05全國卷）同一主族的兩種元豢的原子序數(shù)之差不可能是A16 B26 C36 D466（05全國卷）下列說法正確的是A常溫常壓下，只有一種元素的單質(zhì)呈液態(tài)B周期表中所有元素都有從自然界中發(fā)現(xiàn)的C過渡元素不全是金屬元素D常溫常壓下，氣態(tài)單質(zhì)的分子都是由非金屬元素的原子形成的7（05全國卷I）下列說法中正確的是 A非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價(jià)不超過該元素原子的最外層電子數(shù) B非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價(jià)，其絕對(duì)值等于該元素原子的最外層電子數(shù) C最外層有2個(gè)電子的原子都是金屬原子 D最外層有5個(gè)電子的原子都是非金屬原子8（05江蘇）A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C的核電荷數(shù)之比為34，D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z。下列敘述正確的是AX、Y、Z的穩(wěn)定性逐漸減弱BA、B、C、D只能形成5種單質(zhì)CX、Y、Z三種化合物的熔沸點(diǎn)逐漸升高D自然界中存在多種由A、B、C、D四種元素組成的化合物9（05北京）右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是 A常壓下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高 BY、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同 CW的氫化物的沸點(diǎn)比X的氫化物的沸點(diǎn)高 DY元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)10（05廣東）短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2。下列有關(guān)敘述正確的是A、X與Y不可能位于同一主族B、X與Y一定位于同一周期 C、X與Y可能形成共價(jià)化合物XYD、X與Y可能形成離子化合物XY11 (2004上海高考25)右表是元素周期表一部分AAAAAAA123(1)表中元素的氫化物的化學(xué)式為 ，此氫化物的還原性比元素的氫化物的還原性 (填強(qiáng)或弱)。(2)某元素原子的核外次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)少3，則該元素的元素符號(hào)是 ，其單質(zhì)的電子式為 。(3)俗稱為“礬”的一類化合物通常含有共同的元素是 。(4)已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素與元素的氫氧化物有相似的性質(zhì)。寫出元素的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 又如表中與元素的性質(zhì)相似的不同族元素是 （填元素符號(hào)）。答案：（1）HCl 弱 （2）N； （3）H、O、S （4）Be(OH)22NaOH Na2BeO22H2O；Li【專題訓(xùn)練B】1在元素周期表中，同族元素的單質(zhì)在常溫下有氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)的是（ ）AA族 BA族 CA族 DA族2有人認(rèn)為在元素周期表中，位于A族的氫元素，也可以放在A族，下列物質(zhì)能支持這種觀點(diǎn)的是（ ）AHF BH3O CNaH DH2O23周期表中16號(hào)元素和4號(hào)元素的原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者的4倍的是（ ）A電子數(shù) B最外層電子數(shù) C電子層數(shù) D次外層電子數(shù)4下列敘述正確的是（ ）A同主族金屬的原子半徑越大，熔點(diǎn)越高B稀有氣體原子序數(shù)越大，沸點(diǎn)越高C分子間作用力越弱，分子晶體的熔點(diǎn)越低D同周期元素的原子半徑越小，越易失去電子51999年1月，俄美科學(xué)家聯(lián)合小組宣布合成出114號(hào)元素的一種同位素，該同位素原子的質(zhì)量數(shù)為298。以下敘述不正確的是（ ）A該元素屬于第七周期 B該同位素原子含有114個(gè)電子，184個(gè)中子C該元素為金屬元素，性質(zhì)與82Pb相似 D該元素位于A族6某元素X最高價(jià)含氧酸的分子量為98，且X的氫化物的分子式不是H2X，則下列說法正確的是（ ）AX的最高價(jià)含氧酸的分子式可表示為H3XO4 BX是第二周期VA族元素CX是第二周期VIA族元素 DX的最高化合價(jià)為47下列說法中錯(cuò)誤的是（ ）A.原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)B.元素周期表中從IIIB族到IIB族 10個(gè)縱行的元素都是金屬元素C.除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8D.同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同 8請(qǐng)你用實(shí)驗(yàn)室提供的下列試劑，設(shè)計(jì)兩個(gè)原理不同的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)（只要寫出實(shí)驗(yàn)方案即可），證明鎂元素的金屬性比鋁強(qiáng)。試劑：Mg條、Al絲、AlCl3溶液、MgCl2溶液、稀HCl、NaOH溶液9周期表前20號(hào)元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1，它們形成化合物時(shí)原子數(shù)之比為1:2。寫出這些化合物的化學(xué)式 。10GaAs是僅次于硅的一種新型化合物半導(dǎo)體材料，其性能比硅更優(yōu)越。Ga位于周期表的第IIIA族，As位于周期表的第VA族。（1）Ga和As的最外層電子數(shù)分別是 。（2）GaAs中Ga和As的化合價(jià)分別是 。（3）第IVA族的C和Si也可以形成類似的化合物半導(dǎo)體材料，該化合物半導(dǎo)體材料的化學(xué)式可表示為 。11致冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時(shí)吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達(dá)到致冷目的。人們?cè)捎眠^乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷劑，但它們不是有毒，就是易燃、于是科學(xué)家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來開發(fā)新的致冷劑。據(jù)現(xiàn)有知識(shí)，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢(shì)如下：氫化物的易燃性：第二周期 H2O、HF；第三周期 SiH4PH3 。化合物的毒性：PH3NH3H2S H2O；CS2 CO2 CCl4CF4（選填或）。于是科學(xué)家們開始把注意力集中在含F(xiàn)、Cl的化合物上。已知CCl4的沸點(diǎn)為76.8，CF4的沸點(diǎn)為128，新致冷劑的沸點(diǎn)范圍應(yīng)介于其間。經(jīng)過較長(zhǎng)時(shí)間反復(fù)試驗(yàn)，一種新的致冷劑氟里昂CF2Cl2終于誕生了，其它類似的還可以是 。然而，這種致冷劑造成了當(dāng)今的某一環(huán)境問題是 。但求助于周期表中元素及其化合物的 變化趨勢(shì)來開發(fā)致冷劑的科學(xué)思維方法是值得借鑒的。（填寫字母，多選扣分）毒性 沸點(diǎn) 易燃性 水溶性 顏色（a） （b） （c）12A、B、C是短周期A和A族元素的碳酸鹽，它們的質(zhì)量分別為 mA、mB、mC，與足量鹽酸完全反應(yīng)，消耗鹽酸的物質(zhì)的量分別為nA（HCl）、nB（HCl）、nC（HCl）。已知：mAmBmC，nA（HCl）nB（HCl） nC（HCl）。請(qǐng)?zhí)羁眨海?）寫出短周期A和A族元素形成的所有碳酸鹽的名稱：（2）若以MA、MB和MC分別表示A、B、C的相對(duì)分子質(zhì)量，試寫出MA、MB和MC三者的相互關(guān)系式 。（3）A的正確選擇有 種，其化學(xué)式為： 。（4）若A和B為A族元素的碳酸鹽，C為A族元素的碳酸鹽，則A、B、C的化學(xué)式依次是 ，mBmC1 。（保留2位小數(shù)）13 X、Y、Z是短周期元素的三種常見氧化物。X跟水反應(yīng)后可生成一種具有還原性的不穩(wěn)定的二元酸，該酸的化學(xué)式是 ；Y和X的組成元素相同，Y的化學(xué)式是 ；1mol Z在加熱時(shí)跟水反應(yīng)的產(chǎn)物需要用6mol的氫氧化鈉才能完全中和，Z的化學(xué)式是 ，其中和產(chǎn)物的化學(xué)式是 。在一定條件下，Y可以跟非金屬單質(zhì)A反應(yīng)生成X和Z，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。14