高三化學綜合實驗專題學案(3)——探究性實驗題復習.doc

2012-2013學年高三化學專題復習學案 主備人：張老師 審核人：張老師高三化學非選擇題專題學案（3）探究性實驗題復習班級 姓名 考綱解讀：1掌握化學實驗的基本操作、常見氣體的實驗室制法（包括所用試劑、儀器，反應原理和收集方法） 2能對常見的物質進行檢驗、分離和提純，能根據(jù)要求配制溶液 3能根據(jù)實驗試題要求，做到：設計、評價或改進實驗方案并進行分析；且能用準確、規(guī)范的語言表述出來?！绢}型結構分析】：這類題一般出現(xiàn)在試題的二卷第33題；主要考查學生對化學實驗的基本操作與分析、元素化合物知識的掌握程度、離子檢驗中存在的干擾因素的排除、語言的正確表達以及表達的規(guī)范性等方面。對答題的能力要求比較高。作為廣東題的一個特色在高考題中重復出現(xiàn)，所以對這類題要高度重視。這類題依照題型結構和考點可分為三類：1.混合物（或反應產物）成分探究型（見例1、例2）；2.基本實驗操作及分析+混合物（或反應產物）成分探究型（見例3）；3.基本實驗操作及分析+反應條件探究型（見例4）?！鞠嚓P考點分析】：一、混合物（或反應產物）成分探究型這部分主要考點在：提出假設、設計驗證實驗方案、預測實驗現(xiàn)象及結論。還要特別注意文字表達的精煉和準確性。假設： 要結合題中反應信息對探究物質成分提出有什么物質或離子（或沒有什么物質或離子）的假設；方案設計： 要做到科學性、可行性、簡約性。方案設計一般是性質實驗的設計，故要注重：取樣、選試劑（含濃度）、滴加用量這幾點的描述。預測實驗現(xiàn)象： 要針對操作預測出現(xiàn)什么現(xiàn)象和不出現(xiàn)什么現(xiàn)象兩種情況；結論：要結合前面的假設回答哪個假設成立或哪幾個成立。這類題又可細分為如下幾種：按探究假設分為：驗證其中一個假設型和驗證全部假設型；按探究對象分為：不反應型混合物組成探究和反應型產物組成探究；按是否限選實驗儀器與試劑分為：限選實驗儀器與試劑探究型和不限選實驗儀器與試劑探究型?？键c1：不反應型混合物組成的探究 此題型中探究的對象是不反應的混合物成分，故提出假設的模式是：假設1：混合物中有A物質 （或A離子）； 假設2：混合物中有B物質 （或B離子）； 假設3：混合物中既有A物質又有B物質 （或既有A離子又有B離子）【例1】某白色粉末可能含有K2SO4、NH4Cl、NaCl。請設計合理實驗方案探究該白色粉末的組成。 限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、藥匙、酒精燈、火柴、試管夾、鑷子；紅色石蕊試紙、1molL1硫酸、1molL1硝酸、1molL1鹽酸、2molL1NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、蒸餾水。完成以下實驗探究過程：（1）提出假設：根據(jù)題意，該白色粉末的組成有_種可能的情況。（2）設計實驗方案基于該粉末中上述三種鹽均存在這一假設，設計出實驗方案（不要在答題卡上作答）。（3）根據(jù)的實驗方案，敘述實驗操作、預期現(xiàn)象和結論。實驗操作預期現(xiàn)象和結論步驟1：步驟2：步驟3：步驟4：考點2：能發(fā)生反應型組成（化合物或離子的存在）探究 此題型中探究的對象有三種類型： 對反應物存在與否的探究；故提出假設的模式是：假設1：有A物質 （或A離子）； 假設2：有B物質 （或B離子）； 假設3：既沒有A物質又沒有B物質 （或既沒有A離子又沒有B離子）。注意不能說既有A物質又有B物質，因為不會兩者都過剩的。（注：A、B為反應物）如：（2011廣州一模）33（16分）某學習小組在研究水處理問題時，將一定量NaClO溶液與FeSO4溶液相混合，得到含有大量懸浮物的混合液。請完成對反應物剩余情況的探究。 （1）提出合理假設：假設1：FeSO4有剩余； 假設2：NaClO有剩余； 假設3：_。對反應產物成份的探究；此時應該先分析反應生成的產物有哪些，再對產物采用不反應的混合物成分模式來提出假設，故提出假設的模式同考點1：對反應后所得成份的探究；此時應該注意所得成份可能是生成物和其中一種過剩的反應物，在作假設時應該結合反應物過剩的三種形式（見例題2、練習3）。故提出假設的模式是：假設1：有A、C、D物質 （或A、C、D離子）； 假設2：有B、C、D物質 （或B、C、D離子）； 假設3：只有C、D物質 （或C、D離子）。（注：A、B為反應物，C、D為生成物）【例2】（肇慶一模） 33.（16分）某同學為了驗證Fe3+是否能氧化H2SO3生成了SO42，他用50mL0.1mol/LFeCl3溶液吸收制取SO2氣體的尾氣后，進行以下實驗：（1）檢驗吸收液中的SO42： ，證明Fe3+能夠把H2SO3氧化成SO42。（2）請配平并完成上述反應中的化學方程式：2FeCl3+SO2+ = +H2SO4+ ，反應中的氧化產物是 （寫化學式）。（3）吸收液中除含有H+、Cl、SO42以外，對其它成份（Fe3+、Fe2+、H2SO3）的可能組合進行探究：提出假設。 假設1：溶液中存在Fe3+、Fe2+； 假設2：溶液中存在 設計方案、進行實驗，驗證假設。請寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論（可不填滿）。限選實驗試劑和儀器：試管、滴管、0.1moLL-1KMnO4、0.1moLL-1KSCN溶液、品紅稀溶液。實驗步驟預期現(xiàn)象和結論步驟1：用試管取樣品溶液23mL，再用滴管取 若出現(xiàn)血紅色，則假設1成立；若未出現(xiàn)血紅色，則假設1不成立（或假設2成立）步驟2： 步驟3：二、基本實驗操作及分析+混合物（或反應產物）成分探究型考點3：基本實驗操作及分析這部分主要考點在：對物質制備、分離、提純和檢驗中化學原理、相關裝置作用的設計和評價。設問方式是實驗中某一步的操作（如檢驗氣密性的方法）、實驗中某裝置的作用、反應方程式的書寫?！纠?】（韶關一模）33（16分）氯氣和漂白粉是現(xiàn)代工業(yè)和生活常用的消毒、殺菌劑。（1）實驗室擬用下列裝置制備干燥純凈的氯氣，請按照氣體從左向右流動的方向將儀器進行連接：H 、 、 ；并指出其中廣口瓶中的試劑為 ；（2）寫出工業(yè)上用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學反應方程式 ；（3）實驗室有一瓶密封不嚴的漂白粉樣品，其中肯定存在CaCl2，請設計實驗，探究該樣品中可能存在的其它固體物質。 提出合理假設。假設1：該漂白粉未變質，只含 ；假設2：該漂白粉全部變質，只含 ；假設3：該漂白粉部分變質，既含有Ca(ClO)2又含有CaCO3。 設計實驗方案，進行實驗。請在答題卡上寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象與結論限選用的儀器和藥品：試管、滴管、帶導管的單孔塞、蒸餾水、自來水、1mol/LHCl、品紅溶液、新制澄清石灰水。（提示：不必檢驗Ca2+和Cl）實驗步驟預期現(xiàn)象和結論取少量上述漂白粉于試管中，三、基本實驗操作及分析+反應條件探究型考點4：反應條件探究型：【例4】（佛山市南海區(qū)20112012年高三統(tǒng)測）（16分）某實驗小組用濃鹽酸和MnO2制取并探究Cl2化學性質，設計裝置圖如下圖所示：（1）A是氯氣發(fā)生裝置（省略未畫），制備Cl2的化學反應離子方程式是 ；A裝置除了酒精燈、圓底燒瓶外還用到的玻璃儀器有 。（2）從C裝置出來的氣體中含有CO2和HCl，則在C裝置中發(fā)生的化學反應方程式為 。（3）同學們在實驗中發(fā)現(xiàn)，若用稀鹽酸代替濃鹽酸與MnO2混合加熱沒有氯氣生成，于是開始探究該條件下不能生成氯氣的原因。提出合理假設 假設1：H的濃度不夠大；假設2： ；假設3：_ _ 。設計實驗方案，進行實驗。在答題卷上寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論。限選實驗試劑：蒸餾水、濃H2SO4、NaCl固體、MnO2固體、1mol/L稀鹽酸、1mol/LAgNO3溶液、淀粉KI溶液實驗步驟預期現(xiàn)象與結論步驟1：取少量1mol/L稀鹽酸于試管A中，加入少量MnO2， 。步驟2：取少量1mol/L稀鹽酸于試管B中，加入少量MnO2， ?！菊n后練習】1. 某種催化劑為鐵的氧化物?；瘜W興趣小組在實驗室對該催化劑中鐵元素的價態(tài)進行探究：將適量稀硝酸加入少許樣品中，加熱溶解；取少許溶液，滴加KSCN溶液后出現(xiàn)紅色。一位同學由此得出該催化劑中鐵元素價態(tài)為+3的結論。（1）請指出該結論是否合理并說明理由 。（2）請完成對鐵元素價態(tài)的探究：限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾：3 molL-1H2SO4/3 H2O2、6 molL-1HNO3/0.01 molL-1KMnO4、NaOH稀溶液、0.1 molL-1KI、20 KSCN、蒸餾水。提出合理假設假設1： ；假設2： ；假設3： 。設計實驗方案證明你的假設（不要作答）實驗過程根據(jù)的實驗方案，進行實驗。請在答題卡上按下表格式寫出實驗操作步驟、預期現(xiàn)象與結論。實驗操作預期現(xiàn)象與結論步驟1：步驟2：步驟3：2. 某溶液中含有S042、 HCO3、 CO32中的其中兩種。為探究其組成，小明設計如下探究實驗。僅限選擇試劑： lmol/L硫酸；2mol/L鹽酸；2mol/L硝酸、；lmol/L氯化鋇、澄清石灰水、蒸餾水。完成下列探究過程： (l）提出假設： 假設 l ：溶液中存在S042和 HCO3 假設 2 : _ 假設 3 : _ (2) 基于假設1, 設計出實驗方案，將實驗操作、預期的實驗現(xiàn)象和結論填在下表中。實驗操作預期現(xiàn)象和結論 3為了探究硫化鈉晶體（Na2SnH2O）在空氣中的變化，某興趣小組的實驗步驟及現(xiàn)象記錄如下：將少量硫化鈉晶體置于表面皿上，暴露在空氣中；三天后將樣品放入盛水的燒杯中，攪拌后得無色澄清溶液；取少量該溶液加入過量鹽酸中，有氣體放出，且溶液保持澄清。（1）請你根據(jù)上述記錄，對放出氣體進行猜想：猜想：可能是H2S ； 猜想：可能是SO2 ； 猜想可能是CO2；猜想：可能是 ； 猜想：可能是 。（2）若放出的氣體是兩種氣體的混合氣，現(xiàn)有：濃、稀2種品紅溶液，濃、稀2種溴水，澄清石灰水，濃、稀2種鹽酸溶液、試管氣體發(fā)生裝置，洗氣瓶、試管洗氣裝置。請設計一個組合實驗分析混合氣的組成，在下表中簡要寫出實驗方法、現(xiàn)象和結論：實驗方案可能的現(xiàn)象和相應的結論（3）如果要檢驗硫化鈉晶體是否被氧化生成了硫酸鈉，請簡要說明檢驗的方法、現(xiàn)象和結論： 。4. 三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物。限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾、鐵釘、3 molL-1H2SO4、0.01 molL-1KMnO4、NaOH稀溶液、0.1 molL-1KI、20KSCN、蒸餾水。探究過程如下： （1）查閱資料：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4：Cu2O+2H = Cu + Cu2+ H2O；單質Cu能將Fe3還原成Fe2：2Fe3 + Cu = 2Fe2 + Cu2。 （2）提出假設： 假設l：紅色粉末是Fe2O3 假設2：紅色粉末是Cu2O 假設3：紅色粉末是_；（3）實驗過程：設計實驗方案證明你的假設；根據(jù)設計的實驗方案，進行實驗。請在答題卡上按下表格式寫出實驗操作步驟、預期現(xiàn)象。實驗操作預期現(xiàn)象結 論操作1：假設1或假設3成立操作2：假設1成立假設3成立操作3：假設2或假設3成立操作4假設2成立假設3成立5. （佛山一模）33.（16分）純堿、燒堿等是重要的化工原料。（1）利用如圖所示裝置可間接證明二氧化碳與燒堿溶液發(fā)生了反應：將A與B連接，打開止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時的實驗現(xiàn)象是 _ _ ，反應的離子方程式是_；若其它操作不變，將A與C連接，可觀察到的現(xiàn)象是 _ 。（2）向100 mL2 mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2，充分反應后將溶液蒸發(fā)結晶，得到一定量的白色固體。試設計實驗確認該白色固體的成分。提出合理假設。假設1：NaOH和Na2CO3；假設2：只有Na2CO3；假設3：只有NaHCO3；假設4：_?；诩僭O1，設計實驗方案進行實驗證明固體的成分是NaOH和Na2CO3。請在答題卡上寫出實驗步驟及預期現(xiàn)象和結論。限選實驗試劑及儀器：1moLL1HCl溶液、1molL1 MgCl2溶液、0.5moLL1BaCl2溶液、1molL1 Ba(OH)2溶液、甲基橙試液、酚酞試液、試管、過濾裝置。（步驟可不填滿也可增加）實驗步驟預期現(xiàn)象和結論步驟1：步驟2：步驟3：6. (深圳一模)33. 已知溶液導電性與其中離子濃度有定量關系。某興趣小組設計了以下裝置和方法測定空氣中SO2含量。你認為可行的操作是 （填序號）序號ABCD裝置空氣 BaCl2溶液空氣 堿石灰FeCl3電極電流計 空氣 0.1molL-1200mL KMnO4空氣 0.1molL-1200mL原理通入V升空氣，測定生成沉淀的質量。當KMnO4溶液剛好褪色時，測定通入空氣的體積V。通入V升空氣，測定U型管增加的質量。通入V升空氣，測定溶液導電性的變化量。. Fe2+、SO32-和I都具有還原性。為了比較其還原性強弱，進行以下探究并回答：（1）已知：還原性：SO32- Fe2+ ； FeSO3難溶于水。（2）在（1）的基礎上，完成下列假設。 假設1，還原性：I - SO32- Fe2+；假設2，還原性：SO32- I - Fe2+；假設3，還原性： 。（3）實驗探究：現(xiàn)對假設2進行探究。完成實驗步驟以及預期的現(xiàn)象和結論。 限選以下試劑：0.1molL-1 Na2SO3、0.1molL-1 KI、0.1molL-1 FeCl2、10% KSCN、新制飽和氯水、淀粉溶液、稀HNO3、1molL-1HCl、1molL-1BaCl2 實驗操作預期現(xiàn)象與結論步驟1：取1mL 0.1 molL-1Na2SO3和1mL 0.1molL-1KI溶液于試管中，混合后滴入23滴新制氯水，振蕩。步驟2： 步驟3：取1mL 0.1molL-1KI和1mL 0.1molL-1 FeCl2溶液于試管中，混合后滴入23滴新制氯水，振蕩。步驟4： 【參考答案】【例1】（1）7 （1分） 實驗操作預期現(xiàn)象和結論步驟1：用藥匙取少量白色粉末于試管A底部，點燃酒精燈，充分加熱試管。（1分）白色粉末減少，有白煙生成，試管上部有白色固體凝結，說明原白色粉末含有NH4Cl。（2分）步驟2：用藥匙取少量試管A中的殘留固體于試管B中，滴加適量蒸餾水，振蕩。（1分）固體溶解得無色溶液。（1分）步驟3：向試管B中滴加過量的 Ba(NO3)2溶液和1molL1硝酸，充分振蕩后靜置。（2分）有白色沉淀生成，證明原白色粉末含有 K2SO4。（1分）步驟4：取試管B中上層清液少量于試管C中，滴加 AgNO3溶液和1molL1硝酸。（2分）有白色沉淀生成，證明原白色粉末含有NaCl。（1分）（3）NH4Cl的檢驗用NaOH溶液和紅色石蕊試紙同樣得3分；另取樣品溶于水進行K2SO4如：（2011廣州一模）（1）NaClO和FeSO4均無剩余；（3分） （2）Na、Fe3 （4分）（3）（9分）實驗步驟預期現(xiàn)象和結論步驟2：向A試管中滴加12滴0.01 molL1 KMnO4溶液。（1）若溶液紫紅色褪去，則假設1成立；（2）若溶液呈紫紅色，則假設2或3成立。步驟3：向B試管中滴加12滴紫色石蕊溶液。（1）若石蕊先變紅后褪色，則假設2成立；（2）若石蕊變紅后不褪色，結合步驟2中的（2），則假設3成立?！纠?】（1）（4分）取少量樣品溶液于試管中（1分），先滴入足量的稀鹽酸（1分），再滴入氯化鋇溶液（1分），如果有白色沉淀（1分） （2）（5分）2H2O（1分） 2FeCl2（1分） 2HCl（1分） H2SO4（2分）（3）（7分） Fe2+、H2SO3（2分）實驗步驟預期現(xiàn)象和結論步聚1：0.1mol/LKSN溶液向試管中滴入12滴（1分）步驟2： 另取33mL樣品溶液于試管中（1分），滴入12mL品紅稀溶液（1分）若品紅溶液紅色褪色，則假設2成立（1分）；若品紅溶液不褪色，則假設2不成立（或假設1成立。1分）說明：（1）驗證“假設2”不能使用KMnO4溶液，因它可以同時氧化Fe2+和H2SO3；（2）由于用FeCl3溶液吸收制取SO2氣體，F(xiàn)e3+可以氧化H2SO3，故Fe3+與H2SO3不能共存，溶液中有H2SO3就一定有Fe2+。所以用品紅驗證了H2SO3的存在就不必再驗證Fe2+。【例3】【參考答案】（1）H B、 A C、 D F （3分）；水或飽和食鹽水 (2分)（2）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （2分）（3）只含有Ca(ClO)2； 只含有CaCO3 （2分，各1分）實驗步驟預期現(xiàn)象和結論加入適量1mol/L鹽酸溶解后，再將產生的氣體導入到澄清石灰水中（2分）（1）若澄清石灰水未見渾濁，則假設1成立；（2）若澄清石灰水變渾濁，則假設2或假設3成立（2分）向步驟反應后的試管滴入12滴品紅溶液，振蕩（1分）（或另外取樣操作）（1）若品紅褪色，則假設3成立；（2）若品紅不褪色，則假設2成立（2分）【例4】（1）MnO24H+2Cl- Mn2+Cl22H2O（2分） 分液漏斗（2分）（2）2Cl2+2H2O+CCO2+4HCl（2分）（3）假設2：Cl的濃度不夠大 （1分）假設3：Cl和H的濃度均不夠大 （1分） （8分）實驗步驟預期現(xiàn)象與結論步驟1：取少量1mol/L稀鹽酸于試管A中，加入少量MnO2，滴加幾滴濃硫酸，充分振蕩，塞緊帶導管的膠塞，導管插入淀粉KI溶液中，加熱。（2分）若淀粉KI溶液變藍，則假設1成立；若淀粉KI溶液不變藍，則假設2或假設3成立。（2分）步驟2：取少量1mol/L稀鹽酸于試管B中，加入少量MnO2，加入少量NaCl固體，充分振蕩，塞緊帶導管的膠塞，導管插入淀粉KI溶液中，加熱。（2分）若淀粉KI溶液變藍，則假設2成立；若淀粉KI溶液不變藍，結合步驟1的結論，則假設3成立。（2分）33評分細則（1）MnO24H+2Cl- Mn2+Cl22H2O（2分） （加熱符號，氣體符號不做要求，沒有配平扣1分，寫化學方程式扣1分） 分液漏斗（2分）（2）2Cl2+2H2O+CCO2+4HCl（2分，加熱符號不做要求）（3）假設2：Cl的濃度不夠大 （1分）假設3：Cl和H的濃度均不夠大 （1分） （8分）實驗步驟預期現(xiàn)象與結論步驟1：取少量1mol/L稀鹽酸于試管A中，加入少量MnO2，滴加幾滴濃硫酸，充分振蕩，塞緊帶導管的膠塞，導管插入淀粉KI溶液中，加熱。（2分）若淀粉KI溶液變藍，則假設1成立；若淀粉KI溶液不變藍，則假設2或假設3成立。（2分）步驟2：取少量1mol/L稀鹽酸于試管B中，加入少量MnO2，加入少量NaCl固體，充分振蕩，塞緊帶導管的膠塞，導管插入淀粉KI溶液中，加熱。（2分）若淀粉KI溶液變藍，則假設2成立；若淀粉KI溶液不變藍，結合步驟1的結論，則假設3成立。（2分）步驟：每步兩個給分點，一是試劑，二是加熱，各1分現(xiàn)象與結論：每一不對應兩個現(xiàn)象：步驟1：若淀粉KI溶液變藍，則假設1成立（可以直接說H的濃度均不夠大）1分若淀粉KI溶液不變藍，則假設2或假設3成立。（可以說否則、反之，假設2或3成立，也可以直接說Cl的濃度不夠大 或Cl和H的濃度均不夠大）1分步驟2：若淀粉KI溶液變藍，則假設2成立（可以直接說Cl的濃度均不夠大）1分若淀粉KI溶液不變藍，結合步驟1的結論，則假設3成立。（必須結合步驟1的結論）1分參考答案二實驗步驟預期現(xiàn)象與結論步驟1：取少量1mol/L稀鹽酸于試管A中，加入少量MnO2，滴加幾滴濃硫酸，充分振蕩，加熱。（2分）若有黃綠色氣體生成，則假設1成立；若無黃綠色氣體生成，則假設2或假設3成立。（2分）步驟2：取少量1mol/L稀鹽酸于試管B中，加入少量MnO2，加入少量NaCl固體，充分振蕩，加熱。（2分）若有黃綠色氣體生成，則假設2成立；若無黃綠色氣體生成，結合步驟1的結論，則假設3成立。（2分）【課后練習】1.答案。該結論不正確；稀HNO3有強氧化性，若該鐵的價態(tài)為+2價，則被氧化為+3價同樣可使KSCN溶液變血紅色。 提出合理假設：假設1：催化劑中鐵元素的價態(tài)為+3價；假設2：催化劑中鐵元素的價態(tài)為+2價；假設3：催化劑中鐵元素的價態(tài)既有+3價也有+2價。設計實驗方法證明你的假設實驗過程 實驗操作預期現(xiàn)象與結論步驟1：用滴管取一定量3molL-1H2SO4于試管中，加熱煮沸數(shù)分鐘，以除去溶解于其中的氧氣步驟2：用藥匙取少量樣品于試管中，用滴管加入適量除去氧氣的3molL-1H2SO4并加熱，充分反應得到A溶液。 固體溶解，溶液顏色有變化；溶液呈黃綠色，說明溶液中含F(xiàn)e2+和Fe3+。步驟3：取少量A溶液于試管中，滴加12滴20 KSCN溶液，振蕩。若溶液呈紅色，假設1和假設3成立；若溶液不呈紅色，假設2成立。步驟4：另取少量A溶液于試管中，滴加12滴0.01 molL-1KMnO4溶液，振蕩若KMnO4溶液的紫紅色褪去溶液，假設2和假設3成立；若不褪色，則假設1成立。2.(l）假設2 : 溶液中存在S042和CO32 假設 3 : 溶液中存在HCO3和CO32 (2)步驟編號實驗操作預期現(xiàn)象和結論 取少量溶液加入試管A中（ 2 分），再加入過量的lmol/L氯化鋇溶液到試管A中（ 2 分），充分反應后，靜置，然后過濾，將沉淀和濾液分別裝入另外的兩個試管B和C（ 2 分）產生白色沉淀。（ 1 分） 往裝有沉淀的試管中加入過量的2mol/L鹽酸（ 2分）沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有SO42（ 2 分）往裝有濾液的試管中加入2mol/L鹽酸（ 2 分）出現(xiàn)無色氣泡，說明原溶液中含有HCO3（ 2 分）3. （10分）（1）（2分） H2S與CO2的混合氣體 SO2 和CO2的混合氣體（2）（6分）實驗方案可能的現(xiàn)象和相應的結論在試管氣體發(fā)生裝置中加入適量的固體樣品和稀鹽酸（1分），組裝好后將產生體依次通過盛有稀品紅溶液、濃溴水、稀溴水和澄清石灰水的試管洗氣裝置（1分）若品紅褪色，溴水顏色變淺不渾濁，澄清石灰水變渾濁，（1分）該氣體含有SO2、CO2的混合氣體（1分）若品紅不褪色，溴水褪色（或變淺）且有渾濁出現(xiàn)，澄清石灰水變渾濁（1分），該氣體為H2S、CO2的混合氣體（1分）（其它類似合理方法、現(xiàn)象和結論同樣分步驟給分。提示：SO2與H2S不共存；選洗氣瓶浪費藥品且多產生廢物，選試管洗氣裝置節(jié)約試劑；選稀品紅溶液易觀察褪色現(xiàn)象；先通過濃溴水一方面可觀察H2S被氧化生成S沉淀現(xiàn)象，另一方面可盡量吸收氧化SO2，以防SO2進入后一步澄清石灰水溶解CaCO3而干擾觀察；在石灰水前面加裝稀溴水洗氣裝置是為了便于觀察SO2是否在上一步吸收完全）（3）（2分）取題中實驗后所得溶液滴入BaCl2溶液，若有沉淀出現(xiàn)說明生成了Na2SO4（1分）；若無沉淀，則說明沒有生成Na2SO4（1分）。4、【答案】（2）Fe2O3和Cu2O （2分）；（3）（11分）實驗操作預期現(xiàn)象結論操作1：取紅色粉末少許于試管中，加入足量（1分）3 molL-1H2SO4（1分） 紅色粉末完全溶解（1分，回答溶液顏色顯黃色不得分）操作2：繼續(xù)向試管中放入足量鐵釘（1分）鐵釘上無紅色固體析出（1分）鐵釘上有紅色固體析出（1分）操作3：取紅色粉末少許于試管中，加入足量3 molL-1H2SO4（1分）紅色粉末不能完全溶解（或溶液顯藍色）（1分）操作4取上層清液，逐滴加入到盛有0.01 molL-1KMnO4溶液的試管中（1分）KMnO4溶液不褪色（1分）KMnO4溶液褪色（1分）注：加點字為得分點。另有以下幾種回答的評分細則：實驗操作預期現(xiàn)象評分操作1取紅色粉末少許于試管中，加入足量3 molL-1H2SO4和20KSCN（可得2分）溶液顯血紅色（不得分）得2分操作1取紅色粉末少許于試管中，加入足量3 molL-1H2SO4和20KSCN及0.01 molL-1KMnO4溶液顯血紅色得滿分操作4取上層清液，逐滴加入到盛有0.01 molL-1KMnO4溶液的試管中，再加入20KSCN溶液不顯血紅色得滿分溶液顯血紅色5. （1）水沿導管由廣口瓶進入燒瓶（2分）2OH+CO2=CO32+H2O（或OH+CO2=HCO3）（2分）廣口瓶中的長導管口有氣泡產生（2分）（2）Na2CO3 和NaHCO3（2分）實驗步驟預期現(xiàn)象和結論步驟1：取少量白色固體于試管中，加足量水溶解，再加足量0.5moLL1BaCl2溶液（2分）產生白色沉淀，說明固體中含有Na2CO3；（2分）步驟2：過濾，取2 mL濾液于試管中，再向試管中滴加酚酞試液（2分）溶液變紅色，說明固體中含有NaOH（2分）6. 33.(16分). BD （6分） .假設3：還原性 SO32Fe2+I（2分）答題時現(xiàn)的幾種情形：實驗操作預期現(xiàn)象與結論步驟2： 向試管中加入足量的1 molL-1HCl 后再滴入數(shù)滴（少許） 1 molL-1BaCl2，振蕩試管（2分）若沒有白色沉淀產生，則說明還原性：ISO32（2分）或：若沒有白色沉淀產生，則說明假設2不成立或：若有白色沉淀產生，則說明SO32I或：若有白色沉淀產生，則說明假設2成立步驟2：（方法2）向試管中滴入少量淀粉溶液，振蕩試管若不變藍色，說明還原性：SO32I或：若變藍色，說明還原性：ISO32步驟4：（方法1）向試管中滴入少量淀粉溶液 ，振蕩試管（2分）若不變藍色，說明還原性：Fe2+I（2分）步驟4：（方法2）向試管中滴入少量10% KSCN溶液，振蕩試管若不變紅色，說明還原性：IFe2+若變紅色，說明還原性：Fe2+I能力提高：1.已知某酸性土壤浸取液中除Fe3+外，還含有一定量Mg2+和Al3+。請設計合理實驗檢驗該浸取液中的Mg2+、Al3+。限選實驗用品與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、滴管、玻璃片、pH試紙；浸取液、20KSCN、0.1 molL1NaOH、6 molL1NaOH、0.1 molL1HCl、蒸餾水。必要時可參考： 沉淀物開始沉淀時的pH沉淀完全時的pHMg(OH)29.611.1Fe(OH)32.73.7根據(jù)你設計的實驗方案，敘述實驗操作、預期現(xiàn)象和結論。（測定溶液pH的具體操作可不寫）實驗操作預期現(xiàn)象和結論步驟1：取少量浸取液于試管A中，逐滴滴加0.1molL1NaOH溶液，充分振蕩，邊滴加邊用pH 試紙檢測溶液直至pH在49，靜置。步驟2：步驟3： 有沉淀產生。步驟4：有白色沉淀產生然后沉淀又溶解，說明浸取液中含 Al3+。2. 已知某混合金屬粉末中，除鋁外還含有鐵、銅中的一種或兩種，所含金屬的量都在5以上。請設計合理實驗探究該混合金屬粉末中鐵、銅元素的存在。 僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、藥匙；1 molL-1硫酸、2 molL-1硝酸、2 molL-1NaOH溶液、20KSCN溶液。 完成以下實驗探究過程：（1）提出假設 假設1 該混合金屬粉末中除鋁外還含有 元素； 假設2 該混合金屬粉末中除鋁外還含有 元素； 假設3 該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe、Cu元素。（2）設計實驗方案 基于假設3，設計出實驗方案（3）實驗過程根據(jù)（2）的實驗方案，敘述實驗操作、預期現(xiàn)象和結論。編號實驗操作預期現(xiàn)象與結論3.（肇慶二模）33.（16分）下面是某同學檢驗海水中溴離子的實驗，請你參與他的探究：（1）由于溴離子在海水中濃度很低（0.067g/L），要先取海水樣品（設取70mL）進行濃縮，濃縮時下面的儀器 是不需要的（填編號）：A玻璃棒 B三腳架 C酒精燈 D蒸發(fā)皿 E100mL燒杯（2）取濃縮后的海水（假設剩余10mL左右）進行氧化和萃取。 下列試劑都可以氧化濃縮后海水中的溴離子，實驗中最好選 （填編號）：A.氯水 B.雙氧水 C.酸性高錳酸鉀溶液加入一定量氧化劑后，對氧化后的溶液進行假設和實驗： 假設1：溶液中全部為Br-； 假設2：溶液全部為Br2假設3：溶液中 。設計方案、進行實驗，驗證假設：請在表中寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論（可以不填滿）。限選實驗試劑和儀器：10mL量筒、小燒杯、試管、膠頭滴管、分液漏斗；無水乙醇、裂化汽油、苯、0.10mol/LAgNO3、0.10mol/LHNO3實驗步驟預期現(xiàn)象和結論步驟1：用量筒取樣品溶液6mL于試管中，再取 若上層有機層出現(xiàn)橙色或橙紅色，則假設2或假設3成立； 步驟2：將上述液體倒入 4.（揭陽一模）30（16分）某研究性學習小組在網(wǎng)上收集到如下信息：鉀、鈣、鈉、鎂等活潑金屬都能在CO2氣體中燃燒。他們對鈉在CO2氣體中燃燒后的產物中的白色物質進行了如下探究：【實驗】將燃燒的鈉迅速伸入到盛有裝滿CO2的集氣瓶中，鈉在其中繼續(xù)燃燒，反應后冷卻，瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上粘附著白色物質?！咎岢黾僭O】假設1：白色物質是Na2O。 假設2：白色物質是Na2CO3。 假設3： （請你寫出）?！驹O計實驗方案、驗證假設】該小組對燃燒后的白色產物進行如下探究：實驗方案實驗操作實驗現(xiàn)象結論方案1取少量白色物質于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無色酚酞試液溶液變成紅色白色物質為Na2O方案2取少量白色物質于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量的CaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀（此處不要求填寫）靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液無明顯現(xiàn)象【思考與交流】（1）甲同學認為方案1得到的結論不正確，其理由是 。（2）通過方案1和方案2的實驗，你認為上述三個假設中， 成立。你的理由是 。 （3）鈉在二氧化碳中燃燒的化學方程式為 。（4）乙同學認為白色物質有可能是氫氧化鈉。你是否同意乙同學的觀點，并簡述由： 。能力提高【參考答案】1.實驗操作預期現(xiàn)象和結論步驟1：取少量浸取液于試管A中，逐滴滴加0.1molL1NaOH溶液，充分振蕩，邊滴加邊用pH 試紙檢測溶液直至pH在49，靜置。有紅褐色沉淀產生，說明浸取液中含 Fe3+。（1分）（正確回答現(xiàn)象即可）步驟2：用滴管將試管A中上層清液轉移至試管B，向試管B中滴加過量6 molL1NaOH溶液，充分振蕩，靜置。（2分） （取液1分，試劑1分。用傾倒法取液不扣分。）有白色沉淀產生，說明浸取液中含Mg2+。（1分）（答“沉淀部分溶解仍有剩余”以及“可能有Al3+”均不扣分。只有現(xiàn)象沒有結論不得分）步驟3：另取少量浸取液于試管C中，滴加過量6molL1NaOH溶液，充分振蕩，靜置。（2分） （取樣1分，試劑1分。）有沉淀產生。步驟4：用滴管將試管C中上層清液轉移至試管D，向試管D中逐滴滴加0.1 molL1HCl至足量，邊滴邊振蕩。（2分） （取液1分，試劑1分。用傾倒法取液不扣分。）有白色沉淀產生然后沉淀又溶解，說明浸取液中含 Al3+。（1分）（只有現(xiàn)象沒有結論不得分）（其它細則：答案分幾個步驟書寫不影響得分，Mg2+的檢驗占7分，Al3+的檢驗占5分，檢驗的順序不影響得分。排除干擾和檢驗分開評分，不株連。漏寫或錯寫試劑的用量、濃度，出現(xiàn)一次或多次均只扣1分。操作中若用過濾的方法分離上層清液，出現(xiàn)一次或多次均只扣1分。操作中有兩處要求滴加速度不能過快，如果完全沒有表達相關意思，合扣1分。如果在檢驗Mg2+后的清液中繼續(xù)檢驗Al3+，屬于取樣不當，扣1分，不株連其它得分點。如果只從“先生成白色沉淀，后沉淀部分溶解仍有剩余”的現(xiàn)象證明存在Al3+，屬于檢驗Al3+的實驗方法不當，5分全扣。出現(xiàn)用鹽酸調節(jié)p