河南省羅山高中高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)突破46 獲取潔凈的水（含解析）.doc

獲取潔凈的水1、某溶液僅含fe2+、na+、mg2+、ba2+、so42、no3、cl中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）下列說法不正確的是（）a該溶液中所含的離子是：fe2+、na+、so42、no3b若向該溶液中加入足量的naoh溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量為72gc產(chǎn)生的氣體遇空氣能變成紅棕色d若再向kscn溶液，溶液顯血紅色【答案】b【解析】解：向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變，則一定發(fā)生fe2+、no3的氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵和no，陰離子種類不變，則原溶液中存在so42，又溶液中含有四種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol，由電荷守恒可知，含有帶一個(gè)單位正電荷的陽離子，即一定含有na+a由上述推斷可知，該溶液中所含的離子是：fe2+、na+、so42、no3，故a正確；b若向該溶液中加入足量的naoh溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體為氧化鐵，其質(zhì)量為0.5mol160g/mol=80g，故b錯(cuò)誤；c生成的no易被氧化成紅棕色的二氧化氮，故c正確；d該溶液中加酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子，則加kscn溶液，溶液顯血紅色，故d正確；故選b2、某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，有關(guān)該物質(zhì)的說法中的是( )a.遇溶液顯紫色，因?yàn)樵撐镔|(zhì)與苯酚屬于同系物b.該分子中的所有原子不可能共平面c.該物質(zhì)能與濃溴水發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)d.1 mol該物質(zhì)在催化劑作用下最多能與7 mol h2發(fā)生加成反應(yīng)【答案】a3、用鋁熱劑冶煉難熔金屬，是因?yàn)殇X（ ） 具有導(dǎo)電性具有較強(qiáng)的還原性具有延展性被氧化過程中放出大量的熱a b c d【答案】c 4、常溫下，下列不發(fā)生反應(yīng)的一組物質(zhì)是()銅與濃硫酸 二氧化硅與naoh溶液 銅與濃硝酸 石英與純堿 鐵與液氯 一氧化氮與氧氣 硅與氧氣 h2s與so2a. b. c. d. 【答案】c【解析】反應(yīng)生成硅酸鈉，反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應(yīng)生成二氧化氮，生成硫單質(zhì)和水，所以c正確。5、na2o2、hcl、al2o3三種物質(zhì)溶于水中，完全反應(yīng)后，測(cè)得所得溶液中只含有alo2-、na+、cl-（不考慮alo2-的水解），則na2o2、hcl、al2o3的物質(zhì)的之比（ ） a、4：6：1 b、8：6：1 c、3：3：1 d、2：2：1【答案】a 6、下列溶液中離子一定能夠大量共存的是（ ）a. 加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：b. 無色透明的溶液中：c. 使甲基澄變紅的溶液中：d. 能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液中：【答案】c 7、阿伏加德羅常數(shù)用na表示，下列敘述正確的是（ ）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4l乙醇中含有的氧原子數(shù)目為na 1l1 moll-1nh4cl溶液中nh4+數(shù)目為na0.44gc3h8中含有的共價(jià)鍵總數(shù)目為0.1na25時(shí)，1lph=13的ba(oh)2溶液中含有oh-數(shù)目為0.2na6.4g的s2和s8混合物中，含硫原子總數(shù)為0.2na11.2lcl2通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.5naa b c d【答案】a【解析】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇是液體，不能使用氣體摩爾體積，錯(cuò)誤；在溶液中nh4+會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)而消耗，使用1l1 moll-1nh4cl溶液中nh4+數(shù)目小于na，錯(cuò)誤；0.44gc3h8的物質(zhì)的量是0.01mol，其中含有的共價(jià)鍵總數(shù)目為0.0110na=0.1na，正確；25時(shí)，1lph=13的ba(oh)2溶液中含有oh-數(shù)目為0.1na，錯(cuò)誤；由于s原子的相對(duì)原子質(zhì)量是32，使用6.4g的s2和s8混合物中，含硫原子總數(shù)為0.2na，正確；11.2lcl2由于缺少條件，使用其物質(zhì)的量不一定是0.5mol，因此通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定等于0.5na，錯(cuò)誤。8、工業(yè)上獲得苯主要通過()a煤的干餾b石油常壓分餾c石油減壓分餾 d石油催化裂化【答案】a【解析】煤通過干餾得到煤焦油，在煤焦油中含有多種芳香族化合物，從中可以得到苯。石油分餾得到含碳原子數(shù)不一的烷烴混合物，得不到苯。石油催化裂化主要得到含不飽和烴的汽油。故選a。9、下列說法中，不正確的是()a煮沸暫時(shí)硬水后，水的硬度一定降低b硬水中加入適量石灰水后，由于生成mg(oh)2、caco3 沉淀，水就軟化了c永久硬水主要是由含有ca2、mg2的硫酸鹽和氯化物形成的，加熱煮沸是不能軟化的d如果用hr型離子交換樹脂軟化硬水，則發(fā)生的交換反應(yīng)可以表示為ca22hr=car22h【答案】b【解析】水的硬度由ca(hco3)2或mg(hco3)2引起的，稱為暫時(shí)硬水，可通過加熱煮沸方法進(jìn)行軟化。水的硬度由ca2、mg2的硫酸鹽或氯化物引起的，稱為永久硬水， 加熱煮沸不能軟化，可通過藥劑法加入na2co3、ca(oh)2及離子交換法(如ca22hr=car22h)進(jìn)行軟化，b項(xiàng)中加入ca(oh)2，只能除去mg2，再加入na2co3才能除去ca2，故b項(xiàng)錯(cuò)。10、“純凈水”、“太空水”、“蒸餾水”等商品作為日常飲料水，因缺少某些成分而不利 于少年兒童身體健康，你認(rèn)為在制備上述商品飲料水時(shí)，至少還需要添加微量的化學(xué)物質(zhì)( )a.鈣和鎂的碳酸氫鹽 b.小蘇打c.含碘酸鹽的食鹽 d.漂白粉等消毒劑【答案】a【解析】只溶有少量或不含ca2+、mg2+的水叫軟水；明礬可凈水而不能軟化硬水；漂白 粉的成分有cacl2和ca(clo)2等，使用漂白粉消毒的同時(shí)也增加了ca2+；天然水 的硬度是泛指兩種硬度之和.11、下列污水處理方法只涉及物理變化的是（） a.過濾法 b.氧化還原法 c.中和法 d.化學(xué)沉淀法【答案】a 【解析】根據(jù)題中信息分析，氧化還原、中和、化學(xué)沉淀都是化學(xué)變化，a項(xiàng)正確。12、下列有關(guān)硬水及其軟化的說法中錯(cuò)誤的是 ( )a.離子交換法可以軟化硬水b.硬水中含有較多ca2+、mg2+c.生產(chǎn)、生活使用的天然水必須經(jīng)軟化d.加熱可使暫時(shí)硬水中的ca2+生成caco3沉淀【答案】c13、某含鉻(cr2o)廢水用硫酸亞鐵銨feso4(nh4)2so46h2o處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀經(jīng)干燥后得到n mol feofeycrxo3。不考慮處理過程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯(cuò)誤的是()a消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2x)molb處理廢水中cr2o的物質(zhì)的量為 molc反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nx mold在feo feycrxo3中，3xy【答案】a【解析】cr2o具有強(qiáng)氧化性，feso4(nh4)2so46h2o具有強(qiáng)還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，fe2被氧化成fe3，cr2o中6價(jià)cr被還原成3價(jià)cr。該反應(yīng)中，fe失電子的物質(zhì)的量等于cr得電子的物質(zhì)的量，則有ny mol3nx mol，即3xy。據(jù)cr、fe原子守恒可知，生成n mol feofeycrxo3時(shí)，消耗 mol cr2o，消耗n(y1)mol硫酸亞鐵銨，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol63nx mol，又知3xy，則消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(3x1) mol。14、在目前，下列工藝過程沒有直接使用離子交換技術(shù)的是（）a硬水的軟化b電解飽和食鹽水制naohc電滲析淡化海水d海水中提取金屬mg【答案】d【解析】暫時(shí)硬水、永久硬水的軟化均可用離子交換法；電解飽和食鹽水制naoh，常用陽離子交換膜電解裝置，以防止氯氣與陰極的氫氧化鈉接觸反應(yīng)；電滲析淡化海水常用離子交換膜作半透膜；從海水中提取鎂的基本流程是：在海水中先加石灰乳，過濾得氫氧化鎂，再加鹽酸，通過蒸發(fā)得到氯化鎂，然后電解得到鎂，不需要離子交換膜。15、有關(guān)離子交換法使硬水軟化的下列敘述中，正確的是 （ ）a. 磺化煤能降低水中ca2+，mg2+，so42-和cl-離子濃度；b. 經(jīng)磺化煤軟化處理后的水中c(na+)增大；c. 用離子交換樹脂使硬水軟化時(shí)，陽離子交換樹脂和陰離子交換樹脂可裝在同一支離子交換柱中進(jìn)行；d. 硬水通過裝有陽離子交換樹脂的離子交換柱后，溶液的ph增大?！敬鸢浮縝16、請(qǐng)你設(shè)計(jì)至少兩種方法除去細(xì)小的鐵粉中混有的細(xì)小的鋁粉（作簡(jiǎn)要說明）【答案】磁鐵加naoh溶液過濾17、物質(zhì)的加熱是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要基本操作常用加熱方式有3類：直接在酒精燈上加熱；通過石棉網(wǎng)用酒精燈加熱；通過水浴加熱以下10個(gè)中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有的要加熱，有的不要加熱：用雙氧水和二氧化錳制取氧氣b食鹽溶液蒸發(fā)制取氯化鈉晶體c氯化銨與堿石灰反應(yīng)制取氨氣d濃硝酸和銅反應(yīng)制取二氧化氮?dú)怏we乙醇和濃硫酸制取乙烯f石油的分餾g苯與溴在鐵催化下制取溴苯h乙醛溶液與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)i乙酸乙酯在酸性條件下發(fā)生水解j葡萄糖與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)其中：（1）可用酒精燈直接加熱的有（填寫字母代號(hào)，多選倒扣分，下同） （2）用酒精燈通過石棉網(wǎng)加熱的有 （3）通常用水浴加熱的有 【答案】（1）bcj；（2）ef；（3）hi【解析】（1）食鹽溶液蒸發(fā)制取氯化鈉晶體用到蒸發(fā)皿，氯化銨與堿石灰反應(yīng)制取氨氣用到大試管，葡萄糖與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)用到試管，可用酒精燈直接加熱，故答案為：bcj；（2）乙醇和濃硫酸制取乙烯、石油的分餾用到蒸餾燒瓶，用酒精燈通過石棉網(wǎng)加熱，故答案為：ef；（3）乙醛溶液與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)、乙酸乙酯在酸性條件下發(fā)生水解通常用水浴加熱，故答案為：hi18、某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的fe3+、cu2+、au3+等離子。有人設(shè)計(jì)了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。 填寫下面空白。（1）圖中標(biāo)號(hào)處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是、；（2）寫出處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；寫出處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；（3）鐵紅的化學(xué)式為；分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途：鐵紅；氧化銅?！敬鸢浮?1)鐵屑 稀硫酸 稀硝酸 氫氧化鈉 氫氧化鈉(2)fe+2h+fe2+h2 2fe3+fe3fe2+ cu2+fecu+fe2+ 2au3+3fe2au+3fe2+ 3cu+8hno3(稀)3cu(no3)2+2no+4h2o(3)fe2o3 用作紅色涂料 用作制造銅鹽的原料【解析】（1）根據(jù)題干信息及框圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，利用逆推的方法：由鐵紅逆推可知試劑為氫氧化鈉，e中含有fe2+，因此為鐵粉或鐵屑。由氧化銅逆推則試劑為氫氧化鈉，c中含有cu2+，結(jié)合b轉(zhuǎn)化為c和金可知為稀硝酸，b為銅和金。由a轉(zhuǎn)化為b與e。結(jié)合b與e的組成可知a為鐵、銅和金的混合物，故為稀硫酸。（2）處向工業(yè)廢水中加入鐵屑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：fe+2h+=fe2+h2 2fe3+fe=3fe2+ cu2+fe=cu+fe2+ 2au3+3fe=2au+3fe2+（3）鐵紅即為三氧化二鐵：fe2o3。在工業(yè)上鐵紅可用作紅色涂料等；氧化銅可用作制取銅鹽的工業(yè)原料等。19、金礦開采、冶煉和電鍍工業(yè)會(huì)產(chǎn)生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以hcn、cn -和金屬離子的配離子的形式存在于水中。測(cè)定污水中含氰化合物含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下： 水樣預(yù)處理：水樣中加入磷酸和edta，在ph2的條件下加熱蒸餾，蒸出所有的hcn，并用naoh溶液吸收。滴定：將吸收液調(diào)節(jié)至ph11，以試銀靈作指示劑，用agno3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定ag+2cn - = ag(cn)2 -終點(diǎn)時(shí)，溶液由黃色變成橙紅色。根據(jù)以上知識(shí)回答下列問題：水樣預(yù)處理的目的是 。水樣預(yù)處理的裝置如下圖，細(xì)導(dǎo)管插入吸收液中是為了 。蒸餾瓶比吸收液面要高出很多，其目的是 。如果用鹽酸代替磷酸進(jìn)行預(yù)處理，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將 (填“偏高”、“無影響”或“偏低”)。準(zhǔn)確移取某工廠污水100ml，經(jīng)處理后用濃度為0.01000moll-1的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗了21.00ml。此水樣中含氰化合物的含量為 mgl-1的(以cn-計(jì)，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))?！敬鸢浮繉⒑杌衔锶哭D(zhuǎn)化為cn - 完全吸收hcn，防止氣體放空防止倒吸 偏高 109.2【解析】（1）預(yù)處理可將含氰化合物全部轉(zhuǎn)化為cn-，再蒸餾時(shí)得到hcn。（2）因hcn劇毒，導(dǎo)管插入液面以下，可防止hcn排放到空氣中，保證hcn被完全吸收。（3）蒸餾瓶液面比吸收液面高很多，可防止吸收液倒吸進(jìn)入蒸餾瓶。（4）若用鹽酸代替磷酸，蒸餾時(shí)hcl揮發(fā)進(jìn)入吸收液中，生成agcl，使結(jié)果偏高。（5）n(agno3)=0.021 00 l0.010 00 moll-1=2.110-4 mol1 l 原溶液中n(cn-)=2n(agno3)10=4.210-3molm(cn-)=4.210-3 mol26 gmol-1=0.109 2 g=109.2 mg即此水樣中含氰化合物的含量為109.2 mgl-1。20、將標(biāo)準(zhǔn)狀況下336lhcl氣體溶解在1l水中，得到密度為1.17g/cm3的鹽酸，求此鹽酸的物質(zhì)的量濃度?！敬鸢浮?1.6mol.l-121、某金屬元素x原子的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取該元素的單質(zhì)0.6 g與足量的氧氣充分反應(yīng)，可得到1.0 g氧化物xo。試通過計(jì)算推導(dǎo)出該元素在元素周期表中的位置?！敬鸢浮康谌芷赼族【解析】設(shè)x的相對(duì)原子質(zhì)量為ar，則由題意知：2xo2=2xo2ar 2(ar16)06 g 1.0 g，解得ar24由該元素的原子核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)可知，該元素原子的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，所以x的原子序數(shù)為12，該元素是mg，位于周期表的第三周期a族。22、已知，co和h2按物質(zhì)的量之比12可以制得g，有機(jī)玻璃可按下列路線合成：濃h2so4/（1）a、e的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為： 、 ；（2）bc、ef的反應(yīng)類型分別為： 、 ；（3）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：cd ；g+fh ；（4）要檢驗(yàn)b中的br元素，可用的操作和現(xiàn)象為 。(5)寫出符合下列要求的h的同分異構(gòu)體有一個(gè)支鏈能使溴的四氯化碳溶液褪色跟nahco3反應(yīng)生成co2 , .（只要求寫出2個(gè)）【答案】（1）、（2）取代、消去（3）；（4）取少量b加入naoh溶液，充分振蕩，靜置，取上層清液，加入適量稀硝酸，再加入硝酸鹽溶液，若產(chǎn)生淺黃色沉淀，則證明有br。（5）（ch3）2,c=chcooh, ch2=c(ch3)ch2cooh 【解析】a和hbr反應(yīng)生成b，可知a為ch2=chch3，由產(chǎn)物可知h應(yīng)為甲基丙烯酸羥乙酯，即ch2=c（ch3）cooch2ch2oh，則g為hoch2ch2oh，i為ch2clch2cl，f應(yīng)為ch2=c（ch3）cooh，則e為（ch3）2c（oh）cooh，結(jié)合題給信息可知b為ch3chbrch3，c為ch3chohch3，d為丙酮。（1）由以上分析可知a為ch2=chch3，e為（ch3）2c（oh）cooh。（2）b為ch3chbrch3，c為ch3chohch3，b生成c的反應(yīng)為取代反應(yīng)；e為（ch3）2c（oh）cooh，f為ch2=c（ch3）cooh，e生成f的反應(yīng)為消去反應(yīng)。（3）c為ch3chohch3，d為丙酮，c變化為d發(fā)生的是羥基的氧化反應(yīng)；g為hoch2ch2oh，f為ch2=c（ch3）cooh，二者發(fā)生的是酯化反應(yīng)。（4）b為ch3chbrch3，如果要檢驗(yàn)溴元素的話，首先應(yīng)讓溴元素水解生成溴離子，然后利用硝酸銀生成溴化銀沉淀進(jìn)行檢驗(yàn)。（5）h為ch2=c（ch3）cooch2ch2oh，與h互為同分異構(gòu)體，則與h的分子式相同，能使溴的四氯化碳溶液褪色則含有碳碳雙鍵，能使溴的四氯化碳溶液褪色則應(yīng)含有羧基，故同分異構(gòu)體有：（ch3）2,c=chcooh, ch2=c(ch3)ch2cooh，ch3ch=cch3cooh, ch2=chch(ch3) cooh。23、下列中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中，反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物和產(chǎn)物未全部注明，已知a、d為金屬單質(zhì)，其他為化合物。試推斷：(1)b的俗名_。(2)寫出下列反應(yīng)的方程式：a與試劑反應(yīng)的離子方程式：_。cf的離子方程式：_。hi的化學(xué)方程式：_?！敬鸢浮?1)鐵紅(2)2al2oh2h2o=2alo23h2al2o32oh=2alo2h2o4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3【解析】根據(jù)紅棕色粉末可知b為fe2o3，則i、h、g、d依次為fe(oh)3、fe(oh)2、fe2、fe。a、d為金屬單質(zhì)，則abcd為置換反應(yīng)，c為金屬化合物，試劑為hcl，試劑為naoh，既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的金屬化合物c應(yīng)為al2o3，其余問題可迎刃而解。24、近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池采用鉑作電極催化劑，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過。其工作原理的示意圖如下：請(qǐng)回答下列問題：(1)pt(a)電極是電池的_極，電極反應(yīng)式為_；pt(b)電極發(fā)生_反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)，電極反應(yīng)式為_。(2)電池的總反應(yīng)方程式為_。(3)如果該電池工作時(shí)電路中通過2 mol電子，則消耗的ch3oh有_mol?！敬鸢浮?1)負(fù)2ch3oh2h2o12e2co212h還原3o212h12e=6h2o(2)2ch3oh3o2=2co24h2o(3)1/3【解析】從示意圖中可以看出電極pt(a)原料是ch3oh和水，反應(yīng)后產(chǎn)物為co2和h，ch3oh中碳元素化合價(jià)為2，co2中碳元素化合價(jià)為4，說明pt(a)電極上ch3oh失去電子，電極pt(a)是負(fù)極，則電極pt(b)是正極，pt(b)電極原料是o2和h，反應(yīng)后的產(chǎn)物為h2o，氧元素化合價(jià)由02，發(fā)生還原反應(yīng)，因?yàn)殡娊赓|(zhì)溶液是稀h2so4，可以寫出電池總反應(yīng)式為2ch3oh3o2=2co24h2o，再寫出較為簡(jiǎn)單的正極反應(yīng)式：3o212e12h=6h2o，用總反應(yīng)式減去正極反應(yīng)式即可得到負(fù)極反應(yīng)式為：2ch3oh2h2o12e=2co212h。25、水處理主要包括水的凈化、污水處理、硬水軟化和海水淡化等。(1)水處理技術(shù)的核心是減少或除去水中的各種雜質(zhì)離子。目前:和是主要的去離子方法。(2)clo2是一種性能優(yōu)良的消毒劑,可將廢水中少量的s2-、n和cn-等有毒有害的還原性離子氧化除去。請(qǐng)寫出clo2將廢水中劇毒的cn-氧化成無毒氣體的離子方程式:_。(3)地下水往往含有鈣、鎂的碳酸鹽,自來水廠需要對(duì)地下水進(jìn)行處理。把進(jìn)行過離子交換的car2(或mgr2)型樹脂置于中浸泡一段時(shí)間后便可再生。(4)海水的淡化是除去海水中所含的鹽分,下面是利用電滲析法獲得淡水的原理圖,已知海水中含有na+、cl-、ca2+、mg2+、s等離子,電極為惰性電極。請(qǐng)回答:陽離子交換膜是指(填“a”或“b”)。寫出通電后陽極區(qū)的電極反應(yīng)式_?！敬鸢浮?1)離子交換法膜分離法(2)2clo2+2cn-=n2+2cl-+2co2(3)軟化鹽酸或酸(4)b2cl-2e-=cl2【解析】(2)clo2被還原為cl-,cn-中的c被氧化為co2,n被氧化為n2,配平可得離子方程式。(3)降低ca2+、mg2+濃度的方法為軟化。(4)陽離子交換膜可使陽離子通過,所以為b,根據(jù)放電順序,陽極為cl-失電子。26、電鍍廠鍍銅廢水中含有cn和cr2o72離子，需要處理達(dá)標(biāo)后才能排放該廠擬定下列流程進(jìn)行廢水處理：回答下列問題：（1）上述處理廢水流程中主要使用的方法是 （2）中反應(yīng)后無氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為 （3）步驟中，每處理0.4mol cr2o72時(shí)轉(zhuǎn)移電子2.4mol，該反應(yīng)離子方程式為 （4）取少量待測(cè)水樣于試管中，加入naoh溶液，觀察到有藍(lán)色沉淀生成，再加na2s溶液，藍(lán)色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀，請(qǐng)使用化學(xué)用語和文字解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因： （5）目前處理酸性cr2o72-廢水多采用鐵氧磁體法該法是向廢水中加入feso47h2o將cr2o72-還原成cr3+，調(diào)節(jié)ph，fe、cr轉(zhuǎn)化成相當(dāng)于：feo4（鐵氧磁體，羅馬數(shù)字表示元素價(jià)態(tài)）的沉淀處理1mol cr2o72-，需加入a mol feso47h2o，下列結(jié)論正確的是 ax=0.5，a=8 bx=0.5，a=10cx=1.5，a=8 dx=1.5，a=10【答案】（1）氧化還原法；（2）cn+clocno+cl；（3）3s2o32+4cr2o72+26h+6so42+8cr3+13h2o；（4）待檢水樣中還有cu2+，加堿發(fā)生cu2+2ohcu（oh）2，再加入na2s溶液，cus比cu（oh）2更難溶，則發(fā)生cu（oh）2（s）+s2（aq）cus（s）+2oh（aq），使沉淀向更難溶方向轉(zhuǎn)化；（5）d【解析】（1）從流程看，cn轉(zhuǎn)化為cno，化合價(jià)升高被氧化劑氧化，cr2o72轉(zhuǎn)化為cr3+化合價(jià)降低，故還原劑還原，故采用方法為氧化還原法；故答案為：氧化還原法；（2）步驟中，無氣體放出，cn被clo氧化為cno，則因?yàn)槭窃趬A性環(huán)境中，故clo只能被還原為cl，反應(yīng)式為：cn+clocno+cl；故答案為：cn+clocno+cl；（3）每0.4molcr2o72轉(zhuǎn)移2.4mol的電子，設(shè)還原后cr元素的化合價(jià)為x，則0.4mol2（6x）=2.4mol，解得x=+3，則離子反應(yīng)為3s2o32+4cr2o72+26h+6so42+8cr3+13h2o；故答案為：3s2o32+4cr2o72+26h+6so42+8cr3+13h2o；（4）因銅離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，cus比cu（oh）2更難溶，則加入na2s溶液能發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，故答案為：待檢水樣中還有cu2+，加堿發(fā)生cu2+2ohcu（oh）2，再加入na2s溶液，cus比cu（oh）2更難溶，則發(fā)生cu（oh）2（s）+s2（aq）cus（s）+2oh（aq），使沉淀向更難溶方向轉(zhuǎn)化；（5）處理1mol cr2o72，需加入a mol feso4？7h2o，根據(jù)鉻原子守恒得，1mol cr2o72完全反應(yīng)后生成 molfeo4，根據(jù)鐵原子守恒得amol=mol，該反應(yīng)中得失電子數(shù)相等，1mol23=mol（32）x，解得x=1.5，將x=1.5代入得a=10，故答案為：d27、根據(jù)廢水中所含有害物質(zhì)的不同，工業(yè)上有多種廢水的處理方法（1）廢水i若采用co2處理，離子方程式是 廢水常用明礬處理實(shí)踐中發(fā)現(xiàn)廢水中的c（hco3）越大，凈水效果越好，這是因?yàn)?廢水中汞元素存在如下轉(zhuǎn)化（在空格上填化學(xué)式）：hg2+ =ch3hg+ 我國(guó)規(guī)定，hg2+的排放標(biāo)準(zhǔn)不能超過0.05mg/l對(duì)于含hg2+的污水，可加入沉淀劑 （填寫化學(xué)式），使hg2+除去，降低污染廢水常用cl2氧化cn成co2和n2，若參加反應(yīng)的cl2與cn的物質(zhì)的量之比為5：2，則該反應(yīng)的離子方程式為 （2）化學(xué)需氧量（cod）可量度水體受有機(jī)物污染的程度，它是指在一定條件下，用強(qiáng)氧化劑處理水樣時(shí)所消耗的氧化劑的量，換算成氧的含量（以mg/l計(jì)）某研究性學(xué)習(xí)小組測(cè)定某水樣的化學(xué)需氧量