化學(xué)人教版九年級(jí)下冊(cè)酸和堿 復(fù)習(xí)課

第十單元 酸和堿教學(xué)設(shè)計(jì)邯鄲市磁縣白土中學(xué) 索海義 教學(xué)目標(biāo)：（1）知識(shí)與技能：知道幾種常見(jiàn)酸和堿的主要性質(zhì)和用途。會(huì)用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性；會(huì)用PH試紙檢測(cè)溶液的酸堿度，了解溶液酸堿度在實(shí)際中的應(yīng)用。（2）過(guò)程與方法：通過(guò)鑒別酸與堿的實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)運(yùn)用類比、分析、歸納等方法處理信息的能力。培養(yǎng)學(xué)生解決實(shí)際問(wèn)題的能力，運(yùn)用觀察對(duì)比的方法加深對(duì)酸堿特性的認(rèn)識(shí)。（3）情感態(tài)度與價(jià)值觀：培養(yǎng)學(xué)生自主探索發(fā)現(xiàn)的好奇心和探究欲。培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)，以及勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新的科學(xué)精神。關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)問(wèn)題，將理論運(yùn)用于實(shí)踐。教學(xué)重點(diǎn)：酸與堿性質(zhì)的綜合應(yīng)用。教學(xué)難點(diǎn)：酸、堿之間的中和反應(yīng)。設(shè)計(jì)思路：本單元復(fù)習(xí)，注意聯(lián)系學(xué)生生活實(shí)際。通過(guò)活動(dòng)與探究討論等方式，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力，對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)探究的方法訓(xùn)練。本節(jié)課抓住本單元的知識(shí)點(diǎn)，同時(shí)突出知識(shí)與問(wèn)題的整合，即“以知識(shí)引問(wèn)題、以問(wèn)題帶知識(shí)”，把“問(wèn)題意識(shí)”作為一條主線，貫穿于整個(gè)單元梳理的復(fù)習(xí)始終。激活學(xué)生的思維，深化對(duì)知識(shí)的理解與鞏固。教學(xué)方法：?jiǎn)栴}探究法、討論歸納等教學(xué)過(guò)程背誦本周需掌握方程式：鹽酸除鐵銹、硫酸除鐵銹、生石灰和水反應(yīng)、氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)、氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)、氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)。（齊背、個(gè)別提問(wèn)）明確常考點(diǎn)：（1）.酸堿指示劑及溶液的酸堿性與PH。（2）.鹽酸、硫酸的性質(zhì)、用途。（3）.常見(jiàn)堿的性質(zhì)、用途。（4）.中和反應(yīng)及其應(yīng)用。（齊讀）探究點(diǎn)（1）.自制酸堿指示劑判斷溶液酸堿性的探究（2）.酸堿化學(xué)性質(zhì)的探究互述?？键c(diǎn)清單1.常見(jiàn)的酸堿指示劑有（ ）和（ ）。其中遇酸溶液變紅色的是（ ），不變色的是（ ）；遇堿溶液變紅色的是（ ），變藍(lán)色的是（ ）。2.鹽酸中溶質(zhì)是（ ）,濃鹽酸易（），因此將濃鹽酸暴露在空氣中，溶液的質(zhì)量會(huì)（），溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）；濃硫酸難（），具有（）性，可作（）劑，長(zhǎng)期暴露在空氣中質(zhì)量會(huì)（），濃度會(huì)（）。濃硫酸稀釋方法：把（）沿?zé)诼⑷耄ǎ┲校⒉粩嘤茫ǎ嚢?。酸的化學(xué)性質(zhì)：（）。鐵銹與稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象為（），方程式為（），除銹時(shí)酸不能過(guò)量是因?yàn)椋ǎ溲趸c俗稱（），易溶于水并（）熱量，易吸收空氣中的（）而（），因此可作某些氣體的（）氫氧化鈣俗稱（），其水溶液俗稱（）堿的化學(xué)性質(zhì)（ ）。氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)的方程式為（），氫氧化鈉是否變質(zhì)的檢驗(yàn)方法是（）溶液的酸堿度用（）表示，（）溶液呈中性，（）溶液呈酸性，越小，酸性越（），（）溶液呈堿性，越大，堿性越（）。（）叫中和反應(yīng)，中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用有（）。（）性溶液對(duì)頭發(fā)的腐蝕性較強(qiáng)。檢驗(yàn)用（），大量吸收用（）。胃液中含有適量的（）酸，改良酸性土壤用（）。水垢的主要成分是（），用鹽酸除水垢的反應(yīng)原理為（）。個(gè)別提問(wèn)、點(diǎn)撥。體驗(yàn)中考（2016）12.利用下列器材能完成的實(shí)驗(yàn)是（ ）A.用pH計(jì)測(cè)定溶液的pHB.用體溫計(jì)測(cè)量沸水的溫度C.用交流電源進(jìn)行電解水實(shí)驗(yàn)D.用刻度尺直接測(cè)量分子的直徑（2016）7.圖2所示的四個(gè)圖象，分別對(duì)應(yīng)四種過(guò)程，其中不正確的是（ ）A.濃硫酸長(zhǎng)久露置在空氣中B.一氧化碳還原一定質(zhì)量的氧化鐵C.過(guò)氧化氫溶液在二氧化錳作用下分解D.等質(zhì)量碳酸鈣分別與等體積等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸(足量)反應(yīng)（2015）30根據(jù)圖12所示的實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題：(1)甲實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了氫氧化鈣具有_、_的化學(xué)性質(zhì)。(2)乙是鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)。點(diǎn)燃鐵絲下端的火柴，待_時(shí)，將鐵絲伸入集氣瓶?jī)?nèi)。集氣瓶?jī)?nèi)放少量水的目的_。(3)丙是實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的發(fā)生裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)若向試管中加入的鹽酸過(guò)多，可能產(chǎn)生的后果是_。（2014）6.分析推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。下列分析推理正確的是 A.濃硫酸具有吸水性，所以濃鹽酸也具有吸水性 B.O2和O3的分子構(gòu)成不同，所以它們的化學(xué)性質(zhì)不同 C.離子是帶電荷的微粒，所以帶電荷的微粒一定是離子 D.酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨。(2012)30在學(xué)習(xí)“酸堿中和反應(yīng)”時(shí)，老師給大家變了一個(gè)魔術(shù)一使“水”變色的杯子。操作過(guò)程及現(xiàn)象如圖13所示。老師揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某種無(wú)色液體，無(wú)色的“水”是事先用兩種無(wú)色溶液混合而成。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)“空”杯內(nèi)涂抹的物質(zhì)可能是溶液。 (2）此過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可能是。 (3)最終溶液為無(wú)色，能否說(shuō)明該溶液一定呈中性？（選填“能”或“不能”），理由是。7(2011)圖3中甲、乙、丙、丁表示相鄰兩物質(zhì)相互混合過(guò)程中溶液酸堿度的變化，其中可能符合圖4所示變化關(guān)系的是 A甲 B乙 C丙 D丁 甲乙丙丁Ca(OH)2H2SO4Na2CO3H2O圖3圖4 加入物質(zhì)的質(zhì)量/g/07pHave30 (09)在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中溶液的酸堿度變化如圖13所示。（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。pH70ab加入溶液質(zhì)量/g圖13（2）該實(shí)驗(yàn)操作是將 滴加到 另一種溶液中。（3）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為ag時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)為（寫化學(xué)式） 。（4）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為bg時(shí)，向所得溶液中滴加酚酞溶液，練習(xí)、提問(wèn)、點(diǎn)撥 習(xí)題演練：高效復(fù)