化學(xué)反應(yīng)速率教學(xué)設(shè)計(jì).doc

化學(xué)反應(yīng)速率與限度（第一課時）教學(xué)設(shè)計(jì)【教材分析】前面的學(xué)習(xí)，主要討論了化學(xué)反應(yīng)的兩大特征，物質(zhì)變化及伴隨發(fā)生能量的變化。本節(jié)教材則是從另一個角度研究化學(xué)反應(yīng)。探討人類面對具體的化學(xué)反應(yīng)要考慮的兩個基本問題：外界條件對化學(xué)反應(yīng)速速率和化學(xué)反應(yīng)限度的影響。人類要利用和控制利用和控制化學(xué)反應(yīng)，如提高燃料的利用率。本節(jié)內(nèi)容是對前面兩節(jié)內(nèi)容的拓展和延伸，通過學(xué)習(xí)使學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)特征的認(rèn)識更深入，更全面，在頭腦中建立起一個有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量的完整而又合理的知識體系，本節(jié)教材是高中化學(xué)學(xué)習(xí)的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)。 本節(jié)教學(xué)內(nèi)容分為兩部分：第一部分，從日常生活中學(xué)生熟悉的大量化學(xué)現(xiàn)象和化學(xué)實(shí)驗(yàn)入手，引出反應(yīng)速率的概念。在此基礎(chǔ)上又通過實(shí)驗(yàn)探究，總結(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。這部分內(nèi)容是后面學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)限度概念的基礎(chǔ)。第二部分：在對影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究和總結(jié)后，教材又設(shè)置新的實(shí)驗(yàn)探究，讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)限度問題，經(jīng)過對該問題的再認(rèn)識，逐步形成了化學(xué)反應(yīng)限度的概念，并以上述觀點(diǎn)為指導(dǎo)去分析和解決實(shí)際問題?！窘虒W(xué)目標(biāo)】知識與技能：1、學(xué)會描述化學(xué)反應(yīng)速率、以及其表示方法、表達(dá)式、單位，學(xué)會用化學(xué)反應(yīng)速率進(jìn)行簡單的計(jì)算。2、學(xué)會探究性實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)方法，并自己設(shè)計(jì)方案，探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。3、認(rèn)識影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，并嘗試應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率解釋生產(chǎn)和生活中的實(shí)際問題。過程與方法：1、通過由淺到深、由簡單到復(fù)雜、由宏觀到微觀、由感性到理性的認(rèn)知思維來學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率。2、通過對過氧化氫分解速率的影響因素的探究，培養(yǎng)學(xué)生的觀察、分析能力和設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)的能力。3、通過實(shí)驗(yàn)，提高學(xué)生的觀察能力及綜合運(yùn)用知識分析解決問題、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力，學(xué)生的思維能力，閱讀與表達(dá)能力。情感態(tài)度與價值觀：1、培養(yǎng)對化學(xué)反應(yīng)研究的興趣，能夠在對化學(xué)反應(yīng)原理的探究過程中找到成功的喜悅，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的動力。2、增強(qiáng)合作、創(chuàng)新與求實(shí)精神。【教學(xué)重點(diǎn)】1、學(xué)會應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率進(jìn)行簡單的計(jì)算 。2、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。【教學(xué)難點(diǎn)】獨(dú)立設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力【教學(xué)方法】分析類比法、實(shí)驗(yàn)探究法、講授法【教學(xué)過程】教師活動學(xué)生活動設(shè)計(jì)意圖【導(dǎo)入】同學(xué)們，在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和日常生活中，我們經(jīng)常觀察到這樣的現(xiàn)象：有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快，有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得慢。 認(rèn)真聽講創(chuàng)設(shè)情景，引發(fā)學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)快慢問題的思考【投影】炸藥爆炸、牛奶變質(zhì)、溶洞形成、鐵塊生銹的圖片?！驹O(shè)疑】請同學(xué)們觀察PPT上的四個反應(yīng)，哪些反應(yīng)是較快的、哪些反應(yīng)進(jìn)行緩慢？討論思考問題培養(yǎng)學(xué)生觀察思考的能力【過渡】 “快”與“慢”是相當(dāng)而言，是一種定性的比較，通常要確定一個參照物。用“快”與“慢”來描述一個反應(yīng)是不夠確切的！在科學(xué)研究和實(shí)際應(yīng)用中，我們需要對化學(xué)反應(yīng)的快慢進(jìn)行定量的描述和比較?；瘜W(xué)中我們用“反應(yīng)速率”來表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢。認(rèn)真聽講引入新課，明確要學(xué)習(xí)的內(nèi)容【板書】一、化學(xué)反應(yīng)速率做筆記【設(shè)問】在物理學(xué)中，描述物體運(yùn)動快慢用的是速度這個物理量，它與我們今天要學(xué)習(xí)的化學(xué)反應(yīng)速率有什么聯(lián)系和區(qū)別呢？ 討論思考問題引導(dǎo)學(xué)生思考化學(xué)反應(yīng)速率與速度的區(qū)別【過渡】請同學(xué)們閱讀課本P47最下面一段話然后完成PPT上的表格。【投影】 速度 反應(yīng)速率概念 表達(dá)式 單位 閱讀課本通過與速度的對比學(xué)習(xí)，使學(xué)生加深對化學(xué)反應(yīng)速率的理解【板書】1、定義： 表示化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量叫做化學(xué)反應(yīng)速率。2、表示：通常用單位時間里反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。3、表達(dá)式：V=ct 4、單位：mol/（Lmin）或mol/（Ls）認(rèn)真記筆記提出新的概念及表達(dá)式和單位【投影】注意：1. C表示的是物質(zhì)的量濃度，固態(tài)物質(zhì)和純的液態(tài)物質(zhì)的濃度在一定溫度下是常量,所以反應(yīng)速率不能表示固態(tài)物質(zhì)或純液態(tài)物質(zhì)。2.表示的化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，化學(xué)反應(yīng)涉及反應(yīng)物、生成物多種，同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值可能不同，必須指明用哪一種反應(yīng)物或哪一種生成物來表示。思考并記憶及時強(qiáng)化概念的適用范圍及注意事項(xiàng)，注重細(xì)節(jié)?！纠}】在 N2 + 3H2 2NH3反應(yīng)中，自開始至2秒，氨的濃度由0變?yōu)?.6 mol/L，則以氨氣表示的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？認(rèn)真聽講幫助學(xué)生理解并掌握公式【課堂練習(xí)】反應(yīng)4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 在5升的密閉容器中進(jìn)行，30秒后，NO 的物質(zhì)的量增加了0.3mol，此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率用NO來表示為多少？思考、計(jì)算鞏固定義簡單的計(jì)算有利于學(xué)生對反應(yīng)速率的認(rèn)識和理解【提問】問題1：若用O2的濃度變化來表示此反應(yīng)速 率是多少？問題2：V(NO)=0.002mol/(Ls) 與 V(O2)=0.0025mol/(Ls)是否都表示此反應(yīng)的速率？數(shù)值上有何規(guī)律？思考、討論及時鞏固概念，強(qiáng)化應(yīng)用【投影】計(jì)算過程注意事項(xiàng):1、 現(xiàn)表示的化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，化學(xué)反應(yīng)涉及反應(yīng)物、生成物多種，同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值可能不同，必須指明用哪一種反應(yīng)物或哪一種生成物來表示。2、V表示的是物質(zhì)的量濃度，固態(tài)物質(zhì)和純的液態(tài)物質(zhì)的濃度在一定溫度下是常量,所以反應(yīng)速率不能表示固態(tài)物質(zhì)或純液態(tài)物質(zhì).3、一個化學(xué)反應(yīng)里各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)不一定相同，所以相同時間內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化值不一定相同，物質(zhì)的量濃度的變化量不一定相同，化學(xué)反應(yīng)速率不一定相同，但化學(xué)反應(yīng)速率的比值與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比相等學(xué)生記憶培養(yǎng)分析問題，歸納總結(jié)能力【設(shè)問】化學(xué)反應(yīng)的快慢主要取決什么？思考引起學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的思考二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分小組進(jìn)行課堂探究實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2-5（第一組、第二組做）實(shí)驗(yàn)2-6（第三組、第四組做）培養(yǎng)合作意識；收集化學(xué)事實(shí)和信息現(xiàn)象結(jié)論熱水常溫冷水【歸納】1、升高溫度，H2O2分解速率增大，降低溫度，H2O2分解速率減小現(xiàn)象結(jié)論加入MnO2加入FeCl3不加其它試劑【歸納】2、MnO2、FeCl3可以加快H2O2分解的反應(yīng)速率，起到催化劑的作用。特別觀察MnO2、FeCl3的快慢的對比，“為什么會如此，這又說明了什么？”分組完成表格：實(shí)驗(yàn)2-5實(shí)驗(yàn)2-6學(xué)生匯報結(jié)果了解溫度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)的影響【設(shè)疑】影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件，并不只是溫度和催化劑。1、為什么要將食物存放在溫度低的地方（如電冰箱）？2、實(shí)驗(yàn)時，通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細(xì)，并混勻后再進(jìn)行反應(yīng)。原因是什么？3、人們常把固體試劑溶于水配成溶液后再進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，原因是什么？4、實(shí)驗(yàn)室常用約30%左右的硫酸溶液（約3.7 mol/L）與鋅粒反應(yīng)制取氫氣，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，氣泡變得稀少了（鋅粒還有剩余），如果添加一些適當(dāng)濃度的硫酸溶液到反應(yīng)容器中，氣泡又會重新增多起來。原因是什么？完成思考、討論與交流從感性到理性【歸納】溫度、固體的表面積、反應(yīng)物的狀態(tài)、溶液的濃度、催化劑、壓強(qiáng)（對有氣體物質(zhì)的反應(yīng)）、光波、電磁波、超聲波、溶劑、固體的表面積等都可以影響化學(xué)反應(yīng)的速率，人們可以通過這些因素來調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率。學(xué)生記