廣東地區(qū)中考化學(xué)第2部分專題突破專題五化學(xué)計(jì)算課時作業(yè).docx

專題五化學(xué)計(jì)算類型一根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算1地溝油中含有的黃曲霉素(C17H12O7)是一種強(qiáng)致癌物，嚴(yán)重危害人體健康。試回答下列問題：(1)黃曲霉素(C17H12O7)中共含有_種元素，它屬于_(填“無機(jī)物”或“有機(jī)物”)；(2)黃曲霉素中碳、氫元素的質(zhì)量比為_(填最簡整數(shù)比)；(3)黃曲霉素中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(計(jì)算結(jié)果精確至0.1%)。2如圖為某分子的結(jié)構(gòu)模型，請回答下列問題：(1)這種分子的化學(xué)式為_；該物質(zhì)是白酒的主要成分，化學(xué)名稱為_。(2)該物質(zhì)中碳、氫、氧原子個數(shù)比為_。(3)該物質(zhì)中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(結(jié)果保留到0.1%)。3頭孢硫脒可用于治療敏感菌所引起的感染及心內(nèi)膜炎、敗血癥等。某注射用頭孢硫脒說明書的部分內(nèi)容如圖所示，請回答下列問題：(1)頭孢硫脒由_種元素組成，其中氮、氧、硫原子個數(shù)比為_。(2)頭孢硫脒屬于_(填“有機(jī)”或“無機(jī)”)化合物。(3)頭孢硫脒中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(計(jì)算結(jié)果精確至0.1%)。(4)成人患者肌內(nèi)注射，每天最多注射該頭孢硫脒_(dá)瓶。類型二根據(jù)化學(xué)方程式的綜合計(jì)算4(2016蘭州)實(shí)驗(yàn)室有一瓶硫酸溶液，老師請小明同學(xué)設(shè)計(jì)方案測定該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。小明先取一只潔凈的小燒杯，稱其質(zhì)量為16.4 g，然后往其中倒入少量硫酸溶液后稱量，總質(zhì)量為30.2 g，之后，將一枚質(zhì)量為11.8 g的鐵釘(已用砂紙打磨去除鐵銹)放入該小燒杯中，待鐵釘表面不再有氣泡產(chǎn)生后，再次稱量，總質(zhì)量為41.9 g。請回答下列問題：(1)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(2)反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量是_。(3)計(jì)算該硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)。5(2016岳陽)為測定某BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取104 g該溶液于燒杯中，加入1 g稀硝酸酸化，無任何現(xiàn)象，然后將30 g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液分三次加入，每次充分反應(yīng)后過濾、稱量(實(shí)驗(yàn)中物質(zhì)的質(zhì)量損失忽略不計(jì))，數(shù)據(jù)如表：第1次第2次第3次加入硫酸溶液的質(zhì)量/g101010過濾后溶液的質(zhì)量/g105105111.7根據(jù)以上數(shù)據(jù)計(jì)算：(BaCl2H2SO4= BaSO42HCl)(1)該實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生沉淀的總質(zhì)量為_g。(2)該BaCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)。6液化石油氣作為一種化工基本原料和新型燃料，已愈來愈受到人們的重視。其主要成分之一為丙烷(C3H8)，丙烷完全燃燒生成二氧化碳和水。(1)3.3 g丙烷完全燃燒消耗氧氣多少克？(2)將一定量的丙烷(C3H8)和氧氣置于一個完全封閉的容器中引燃，反應(yīng)生成二氧化碳、水和一氧化碳。測得反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)C3H8O2CO2H2OCO反應(yīng)前質(zhì)量/g8.828.8000反應(yīng)后質(zhì)量/g0017.614.4m表中m的值為_。該實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C3H89O2CO2COH2O。7(2016泰安)某?；瘜W(xué)興趣小組在參加社會實(shí)踐活動時，環(huán)保組監(jiān)測到一濕法冶銅廠排放的廢水中含有硫酸和硫酸銅兩種污染物，為測定該廢水中各污染物的含量，給冶銅廠提供處理廢水的參考，環(huán)保組的同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取廢水300 g，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液，測得沉淀質(zhì)量與所加入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖，請分析計(jì)算：(1)實(shí)驗(yàn)中生成氫氧化銅的質(zhì)量為_g；(2)300 g該廢水中硫酸銅的質(zhì)量；(3)該廢水中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)。8現(xiàn)有20 時含有7.4 g溶質(zhì)的飽和澄清石灰水，請按下面要求計(jì)算：(1)已知20 時Ca(OH)2的溶解度為0.165 g，則上述澄清石灰水的質(zhì)量為_g(精確到1 g)。(2)向上述石灰水中通入CO2，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀時，通入CO2的質(zhì)量是多少克？(寫出計(jì)算過程)(3)已知反應(yīng)CaCO3H2OCO2=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2易溶于水。請?jiān)趫D中畫出通入二氧化碳過程中沉淀質(zhì)量的變化曲線。(4)另取一定量的飽和澄清石灰水，通入一段時間的CO2，反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量如下表：物質(zhì)Ca(OH)2CO2CaCO3XH2O質(zhì)量/g14.813.210a1.8則a_。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。9化學(xué)興趣小組同學(xué)為測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：.甲同學(xué)取該赤鐵礦石樣品10 g，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，剩余固體的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示(雜質(zhì)既不溶于水也不溶于酸)。(1)甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)過程中的現(xiàn)象是_。(2)赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(寫出計(jì)算過程).乙同學(xué)取10 g赤鐵礦石粉末與一定量的碳粉混合后，放入密閉容器中隔絕空氣加強(qiáng)熱(雜質(zhì)不發(fā)生變化)。混合固體在加熱過程中發(fā)生的反應(yīng)有：2Fe2O33C 4Fe3CO2、CCO22CO，還可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(寫一個)；一段時間后，若赤鐵礦中的氧化鐵全部被還原為鐵，固體總質(zhì)量減少4.2 g，則密閉容器中所得氣體的化學(xué)式為_。10(2016哈爾濱改編)為測定某敞口放置的氫氧化鈉溶液的變質(zhì)情況，某同學(xué)實(shí)驗(yàn)并記錄如圖：(1)B燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；(2)計(jì)算C燒杯溶液中碳酸鈉的質(zhì)量；(3)向E燒杯內(nèi)加入54.4 g水，計(jì)算所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(4)在右下圖中畫出向C燒杯中逐滴加入7.3%的稀鹽酸產(chǎn)生氣體的質(zhì)量隨加入稀鹽酸的質(zhì)量的變化曲線。參考答案1(1)3有機(jī)物(2)171(3)3.7%2(1)C2H6O乙醇(2)261(3)34.8%3(1)5231(2)有機(jī)(3)13.6%(4)84(1)FeH2SO4= FeSO4H2(2)0.1 g(3)解：設(shè)硫酸的質(zhì)量為x。FeH2SO4= FeSO4H2 98 2 x 0.1 g，x4.9 g硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%35.5%答：該硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為35.5%。5(1)23.3【解析】產(chǎn)生沉淀的總質(zhì)量為：104 g1 g30 g111.7 g23.3 g。(2)解：設(shè)BaCl2的質(zhì)量為x。BaCl2H2SO4= BaSO42HCl208 233x 23.3 g，x20.8 g該BaCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%20%答：該BaCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。6(1)解：設(shè)3.3 g丙烷完全燃燒消耗氧氣的質(zhì)量為x。C3H85O2 3CO24H2O44 1603.3 g x，x12 g答：3.3 g丙烷完全燃燒消耗氧氣12 克。(2)5.64287(1)4.9 g(2)解：設(shè)300 g廢水中CuSO4的質(zhì)量為x，與CuSO4反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量為y。CuSO42NaOH= Cu(OH)2Na2SO4160 80 98x y 4.9 g，x8 g，y4 g廢水中的硫酸銅消耗的NaOH溶液的質(zhì)量為20 g。答：300 g該廢水中硫酸銅的質(zhì)量為8 g。(3)設(shè)300 g該廢水中H2SO4的質(zhì)量為z。H2SO42NaOH= Na2SO42H2O98 80z (80 g20 g)20%，z14.7 g該廢水中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%4.9%。答：該廢水中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%。8(1)4 492(2)解：設(shè)當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀時，通入CO2的質(zhì)量為x。Ca(OH)2CO2= CaCO3H2O74 447.4 g x，x4.4 g答：二者恰好完全反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀時，通入CO2的質(zhì)量為4.4 g。(3)如圖所示(4)16.22Ca(OH)23CO2= CaCO3Ca(HCO3)2H2O9.(1)固體逐漸溶解，溶液變黃色(2)解：由圖可知10 g赤鐵礦石樣品中的氧化鐵完全反應(yīng)共消耗7.3%的稀鹽酸150 g，其中含有溶質(zhì)的質(zhì)量為7.3%150 g10.95 g。設(shè)10 g赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量為x。Fe2O36HCl= 2FeCl33H2O160 219x 10.95 g，x8 g赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%80%.Fe2O33CO 2Fe3CO2CO10(1)NaOHHCl= NaClH2O(2)解：恰好完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為50 g200 g245.6 g4.4 g。設(shè)C燒杯溶液中碳酸鈉質(zhì)量為x，消耗的鹽酸中含有溶質(zhì)的質(zhì)量為y。Na2CO32HCl= 2NaClH2OCO2106 73 44x y 4.4 g，x10.6 g，y7.3 g故C燒杯溶液中碳酸鈉的質(zhì)量為10.6 g。與碳酸鈉反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量為100g。故與Na