陜西省西安市第七十中學(xué)2014-2015學(xué)年高一下學(xué)期第二次月考化學(xué)試題.doc

西安市第七十中學(xué)高一年級第二次月考化學(xué)試卷 一選擇題(本題共22小題，每小題2分，共44分，每小題4個選項(xiàng)，其中只有一個選項(xiàng)符合題意)1. 下面的能源中屬于二次能源的是 A電能、風(fēng)能B電能、蒸汽C蒸汽、風(fēng)能D煤、石油2元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具.下圖是元素周期表中的一格，以下對該圖信息的解讀中，不正確的是A該元素的原子序數(shù)為6B該元素所有原子的質(zhì)子數(shù)均為6C該元素所有原子的中子數(shù)均為6D該元素的相對原子質(zhì)量為12.013乙烯發(fā)生的下列反應(yīng)中，不屬于加成反應(yīng)的是 A與氫氣反應(yīng)生成乙烷 B與水反應(yīng)生成乙醇C與溴水反應(yīng)使之褪色 D與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水4下列粒子的半徑最大的是 ANa BS CO DCl科*網(wǎng)Z*X*X*K5下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是AH、D、T表示同一種核素 BF原子結(jié)構(gòu)示意圖C用電子式表示HCl形成過程D羥基：OH6常溫下，下列物質(zhì)不是氣體的是 A甲烷 B一氯甲烷 C.苯 D.乙烯7已知元素的原子序數(shù)，可以推知原子的中子數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)在周期表中的位置，其中正確的是A.B.C. D. 8在2L的容器中進(jìn)行反應(yīng)N23H22NH3，剛開始時，N2為6mol，H2為10mol，3min后測得NH3為1.2mol，則此時間內(nèi)，下列反應(yīng)速率表示正確的是Av(H2)0.3mol/(Lmin) Bv(N2)1.0mol/(Lmin)Cv (NH3)0.2mol/(Ls) Dv(H2)1.67mol/(Lmin)9下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是 A將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色 B乙烯使酸性KMnO4溶液褪色C甲烷與氯氣混合，光照后黃綠色變淺 D乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色10下列排列順序正確的是：A半徑：Al3+Mg2+Na+F B穩(wěn)定性：HIHBrHClHFC酸性：HClO4H2SO4Mg(OH)2Ca(OH)211已知： 2SO2+O22SO3為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是ASO2的能量一定高于SO3的能量 B因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生CO2的能量一定高于SO2的能量 DSO2和O2的總能量一定高于SO3的總能量12有A、B、C、D四種金屬.將A與B用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B為正極.將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈.將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化.如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出.據(jù)此判斷它們的活動性由強(qiáng)到弱的順序是 AB A D C BD C A B CD A B C DA B C D13向裝有乙醇的燒杯中投入一小塊金屬鈉，下列對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述中正確的是 A鈉熔化成小球B鈉塊沉在乙醇液面的下面 C鈉塊在乙醇的液面上游動D鈉塊表面有氣泡放出，有輕微爆炸產(chǎn)生14對于化學(xué)反應(yīng)的限度的敘述，錯誤的是A任何可逆反應(yīng)都有一定的限度 B化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的C相同條件下，不同的可逆反應(yīng)，其反應(yīng)的限度不同 D化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時，正逆反應(yīng)速率相等15下表物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是選項(xiàng)ABC:網(wǎng)ZXXKD物質(zhì)CO2MgCl2HClKOH所含化學(xué)鍵類型共價鍵離子鍵、共價鍵離子鍵離子鍵、共價健所屬化合物類型共價化合物離子化合物離子化合物共價合物16鋰碘電池可用來為心臟起搏器提供能源，其電池反應(yīng)可表示為：2Li + I2 2LiI.下列有關(guān)說法錯誤的是 A放電時化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 B負(fù)極反應(yīng)為：Li e =Li+ C正極反應(yīng)為：I2+2e- =2I- D電流由負(fù)極流向正極17下列各組反應(yīng)(表內(nèi)物質(zhì)均為反應(yīng)物)剛開始時，放出H2速率最大的是編號金屬(粉末狀)物質(zhì)的量酸的濃度酸的體積反應(yīng)溫度AAl0.1 mol18.4 mol/L H2SO410 mL60 BMg0.1 mol3 mol/L HCl10 mL30 CFe0.1 mol3 mol/L H2SO410 mL60 DMg0.1 mol3 mol/L H2SO410 mL60 18一定條件下密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)，能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 AN2、H2、NH3的濃度相等 BN2、H2、NH3的濃度不再變化CN2、H2、NH3在密閉容器中共存 D反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都等于零19某原電池總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+Fe=3Fe2，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池組成是A正極為鐵，負(fù)極為銅，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液B正極為鐵，負(fù)極為鋅，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3溶液C正極為碳，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)3溶液D正極為銀，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液20R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說法一定正確的是(m、n均為正整數(shù)) 飽和Na2CO3溶液A若R(OH)n為強(qiáng)堿，則W(OH)n1也為強(qiáng)堿B若HnXOm為強(qiáng)酸，則Y是活潑非金屬元素C 若Y的最低化合價為2，則Z的最高正化合價為6D若X的最高正化合價為5，則五種元素都是非金屬元素21下圖為實(shí)驗(yàn)室制取少量乙酸乙酯的裝置圖.下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的敘述中，不正確的是 A向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋酸B試管b中導(dǎo)氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象C實(shí)驗(yàn)時加熱試管a的目的是及時將乙酸乙酯蒸出并加快反應(yīng)速率D試管b中Na2CO3的作用是除去隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中的溶解度 22下列實(shí)驗(yàn)不能獲得成功的是 實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)步驟A.探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液B.探究乙醇能發(fā)生氧化反應(yīng)將銅絲在酒精燈加熱后，立即伸入無水乙醇中C.探究石蠟油分解的產(chǎn)物不都是烷烴將石蠟油加強(qiáng)熱產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液中:Z|xx|k.ComD.探究氯元素與碳元素的非金屬強(qiáng)弱向碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸二填空題(本題包括2小題，共14分)23(9分)如圖所示，(1)該裝置叫_ 裝置 ，可以將 _能轉(zhuǎn)化為_ 能.(2)負(fù)極是 _ ，電極反應(yīng)為 _.(3)正極是_ ，電極反應(yīng)為_ .(4)電子從 極流出(填寫Fe或Cu，下同)，經(jīng)導(dǎo)線流入 極.24(5分)下列各組物質(zhì) O2和O3 SO2和SO3 12C和14C CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3 乙烷和丁烷 H Cl ClCCl 和 ClCH H H CH3CHCH2CH2CH3 和 CH3CH2CHCH2CH2CH3 CH2CH3 CH3互為同位素的是 (填序號，下同)，互為同素異形體的是 ，互為同系物的是 ，互為同分異構(gòu)體的是 ，互為同一物質(zhì)的是 . 三實(shí)驗(yàn)題(本題包括1小題，共10分)25(10分) 某興趣小組為了探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，并做了實(shí)驗(yàn)，下表是該小組探究稀硫酸與某Zn反應(yīng)的一些實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)序號:Z&xx&k.Com:學(xué)+科+網(wǎng)Z+X+X+K鋅質(zhì)量/g鋅狀態(tài)c(H2SO4)/molL1:Zxxk.ComV(稀H2SO4)/mL:Z.xx.k.Com:學(xué).科.網(wǎng)Z.X.X.K溶液溫度/鋅消失的時間/s反應(yīng)前反應(yīng)后10.10絲0.550203450020.10粉末0.55020355030.10絲0.750203625040.10絲0.850203520050.10粉末0.85020362560.10絲1.050203512570.10絲1.05035505080.10絲1.150203410090.10絲1.150304440分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)4和5表明：_對反應(yīng)速率有影響，_ _，反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有_(填實(shí)驗(yàn)序號)；(2)僅表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有_(填實(shí)驗(yàn)序號)；(3)本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有_，其實(shí)驗(yàn)序號是_；(4)實(shí)驗(yàn)中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值(約15)相近，推測其原因：_ .四推斷題(本題包括2小題，共23分)26.( 9分)下表是A、B、C、D、E五種有機(jī)物的有關(guān)信息：A能使溴的四氯化碳溶液褪色；比例模型為 能與水在一定條件下反應(yīng)生成CB由C、H兩種元素組成；球棍模型為C由C、H、O三種元素組成；能與Na反應(yīng)；與E反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量為88的酯D:網(wǎng)相對分子質(zhì)量比C少2；能由C催化氧化得到E由C、H、O三種元素組成；其水溶液能使紫色石蕊試液變紅回答下列問題：(1)AE中，屬于烴的是 (填字母).A中含官能團(tuán)名稱是 .(2)A能使溴的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .(3)C催化氧化生成D的化學(xué)方程式為 .(4)有機(jī)物B具有的性質(zhì)是 (填序號).無色無味的液體；有毒；不溶于水；密度比水大；能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色27(14分)有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)由A到E逐漸增大.A元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍.B的陰離子和C的陽離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同.在通常狀況下，B的單質(zhì)是氣體，0.1molB的氣體與足量的氫氣完全反應(yīng)共有0.4mol電子轉(zhuǎn)移.C的單質(zhì)在點(diǎn)燃時與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，生成淡黃色的固體，此淡黃色固體能與AB2反應(yīng)可生成B的單質(zhì).D的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應(yīng).請寫出：(1)A元素的最高價氧化物的電子式 .(2)B元素在周期表中的位置 . (3)B單質(zhì)與C單質(zhì)在點(diǎn)燃時反應(yīng)的生成物中所含化學(xué)鍵類型有 .(4)D元素的氫化物化學(xué)式是_，E元素的最高價氧化物的水化物化學(xué)式為 .:Z&xx&k.Com(5)C與D能形成2:1的化合物，用電子式表示該化合物的形成過程的 .(6)元素D與元素E相比，非金屬性較強(qiáng)的是 (用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是 (填選項(xiàng)序號).a常溫下D的單質(zhì)和E的單質(zhì)狀態(tài)不同 bE的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定c一定條件下D和E的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)dD的最高價含氧酸酸性弱于E的最高價含氧酸eD的單質(zhì)能與E的氫化物反應(yīng)生成E單質(zhì)五計算題(本題包括1小題，共9分)28(9分)把0.8mol X氣體和1.2 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4X(g)5Y(g)nZ(g)6W(g).2 min時生成0.6mol W，此時測知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.10 molL1min1.試計算：(1)前2 min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為多少molL1min1？(2)計算n值和2 min末時Y的濃度(寫出必要的計算過程).西安市第七十中學(xué)高一年級第二次月考化學(xué)參考答案一選擇題(每小題2分，共44分)題號1234567891011答案BCDADCCACBD題號1213141516171819202122答案CBBADDBCBAD二填空題(共14分)23(9分)每空1分(1)原電池 化學(xué) 電(2)Fe(或鐵) Fe-2e-=Fe2+(3)Cu(或銅) Cu2+2e-=Cu (4)Fe Cu24每空1分，共5分；、(少寫一個不給分)三實(shí)驗(yàn)題 (10分)2510分(1)固體反應(yīng)物的表面積，1分；表面積越大，1分； 1和2； 1分；(2)1、3、4、6、8或2、5 2分(答不全但部分對得1分)(3)反應(yīng)物溫度，1分；6和7或8和9 2分(答對一對得1分)；(4)一定量的金屬與足量(1分)的稀硫酸反應(yīng)放出的熱量相同(1分)四推斷題(共23分)269分(1)A、B 各1分，共2分；碳碳雙鍵 1分；(2)CH2=CH2+Br2(略)2分(產(chǎn)物沒有用結(jié)構(gòu)簡式表示、乙烯結(jié)構(gòu)簡式寫錯，均不給分.)(3)CH3CH2OH+O2(略)2分(沒有配平，只給1分；結(jié)構(gòu)簡式寫