高考化學(xué) 微型專題突破系列(七)課件 .ppt

微型專題突破系列 七 巧解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的圖象題 考情播報(bào) 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的圖象類試題是一種特殊題型 其特點(diǎn)是 圖象是題目的主要組成部分 把所要考查的化學(xué)知識寓于圖中曲線上 具有簡明 直觀 形象的特點(diǎn) 該類試題以選擇題為主要題型 偶爾也會在非選擇題中出現(xiàn) 因?yàn)閳D象是用二維坐標(biāo)表示的 所以該類試題包含的信息量比較大 隨著高考的不斷改革以及對學(xué)科能力要求的不斷提高 這種數(shù)形結(jié)合的試題將頻頻出現(xiàn) 常見的命題角度有 1 以反應(yīng)速率隨溫度 壓強(qiáng)等的變化圖象為載體 考查化學(xué)平衡移動(dòng)的規(guī)律及化學(xué)反應(yīng)方向的判斷 2 以物質(zhì)的含量隨時(shí)間的變化圖象為載體 考查外界條件對化學(xué)平衡的影響以及平衡移動(dòng)過程中相關(guān)量的變化分析 3 以物質(zhì)的量 或濃度 隨時(shí)間的變化圖象為載體 考查化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法及其相關(guān)計(jì)算 4 以反應(yīng)過程速率隨時(shí)間的變化圖象為載體 考查反應(yīng)速率的影響因素及相關(guān)分析 答題必備 1 化學(xué)反應(yīng)速率 1 掌握1條規(guī)律 對于可逆反應(yīng)ma g nb g pc g v a v b v c n a n b n c c a c b c c m n p 2 理解5個(gè)因素 增大反應(yīng)物濃度 增大氣體反應(yīng)物壓強(qiáng) 升高溫度 使用催化劑 增大反應(yīng)物表面積 化學(xué)反應(yīng)速率均增大 反應(yīng)時(shí)間將縮短 達(dá)到平衡的時(shí)間也縮短 反之 反應(yīng)速率將減小 反應(yīng)時(shí)間將變長 達(dá)到平衡的時(shí)間將延長 3 了解1個(gè)圖象 其中 e1 正反應(yīng)活化能e2 逆反應(yīng)活化能 h e1 e2 e3 e4 2 化學(xué)平衡的移動(dòng) 1 掌握平衡特征 v 正 v 逆 0 例如 只有在t2時(shí)刻反應(yīng)才達(dá)到平衡 反應(yīng)體系中各物質(zhì)的質(zhì)量或濃度保持不變 例如 只有在t3時(shí)刻反應(yīng)才達(dá)到平衡狀態(tài) 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變 2 理解1個(gè)原理 勒夏特列原理 化學(xué)平衡移動(dòng)原理 如果改變影響化學(xué)平衡的條件 濃度 壓強(qiáng) 溫度等 之一 平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng) 典題示例 角度一速率 壓強(qiáng) 或溫度 圖象下列各圖是溫度 或壓強(qiáng) 對反應(yīng) 2a s 2b g 2c g d g 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 的正 逆反應(yīng)速率的影響 曲線交點(diǎn)表示建立平衡時(shí)的溫度或壓強(qiáng) 其中正確的是 典題剖析 抽絲剝繭溯本求源 嘗試解答 無論是升高溫度還是增大壓強(qiáng) v 正 v 逆 均應(yīng)增大 b項(xiàng)中v 逆 減小 d項(xiàng)中v 正 和v 逆 均減小 故b d項(xiàng)均錯(cuò)誤 該反應(yīng)的正反應(yīng)是一個(gè)氣體分子數(shù)增大的吸熱反應(yīng) 升高溫度 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 則v 正 v 逆 a項(xiàng)錯(cuò)誤 增大壓強(qiáng) 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 則v 逆 v 正 c項(xiàng)正確 答案 c 角度二含量 或轉(zhuǎn)化率 時(shí)間圖象 2015 臨沂模擬 t0 時(shí) 在2l的密閉容器中發(fā)生反應(yīng) x g y g z g 未配平 各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖a所示 其他條件相同 溫度分別為t1 t2 時(shí)發(fā)生反應(yīng) x的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖b所示 下列敘述正確的是 a 該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)b t0 從反應(yīng)開始到平衡時(shí) v x 0 083mol l 1 min 1c 圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí) y的轉(zhuǎn)化率 為37 5 d t1 時(shí) 若該反應(yīng)的平衡常數(shù)k 50 則t1 t0 典題剖析 抽絲剝繭溯本求源 嘗試解答 根據(jù) 先拐先平 數(shù)值大 的原則可推知 t1 t2 溫度越高 x的物質(zhì)的量越大 則平衡向左移動(dòng) 正反應(yīng)放熱 a不正確 v x 0 3mol 0 05mol 2l 3min 0 0417mol l 1 min 1 b不正確 y的轉(zhuǎn)化率為 0 4 0 15 0 4 100 62 5 c不正確 由圖a可知x y z物質(zhì)的量變化之比為1 1 2 則k0為33 3 50 平衡常數(shù)越小 溫度越高 d正確 答案 d 角度三恒溫線 或恒壓線 圖象 2015 長沙模擬 在恒容密閉 容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0 1mol l 1的ch4與co2 在一定條件下發(fā)生反應(yīng) co2 g ch4 g 2co g 2h2 g 測得ch4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示 下列有關(guān)說法一定正確的是 a 上述反應(yīng)的 h 0b 壓強(qiáng)p1 p2 p3 p4 c 1100 該反應(yīng)的平衡常數(shù)為64d 壓強(qiáng)為p4時(shí) 在y點(diǎn) v 正 v 逆 典題剖析 抽絲剝繭溯本求源 嘗試解答 分析圖象可知 升高溫度 平衡正向移動(dòng) 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) a正確 由反應(yīng)方程式可知 增大壓強(qiáng)時(shí) 平衡逆向移動(dòng) 結(jié)合圖象可知壓強(qiáng) p1v 逆 d錯(cuò)誤 答案 a 類題通法 解答化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖象題的思路 步驟與技巧1 解題思路 2 解題步驟 類題備選 1 2015 泰安模擬 化學(xué)中常用圖象直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果 下列對圖象描述敘述正確的是 a 根據(jù)圖 可判斷可逆反應(yīng)a2 g 3b2 g 2ab3 g 的 h 0b 圖 可以表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2a g b g 3c g d s 的影響 乙的壓強(qiáng)大c 圖 可以表示對某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化d 據(jù)圖 判斷 物質(zhì)a反應(yīng)生成物質(zhì)c的 h 0 解析 選b 據(jù)圖 可知 曲線交點(diǎn)之前 反應(yīng)未達(dá)平衡 交點(diǎn)時(shí)處于平衡狀態(tài) 交點(diǎn)后升高溫度逆反應(yīng)速率比正反應(yīng)速率增加得快 說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 由于升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng) 故可判斷可逆反應(yīng)a2 g 3b2 g 2ab3 g 正反應(yīng)是放熱反應(yīng) 即 h 0 故a錯(cuò)誤 由圖 知 由甲到乙 達(dá)到平衡時(shí)間縮短 說明條件改變使乙的反應(yīng)速率加快 但平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變 即改變條件平衡不移動(dòng) 對可逆反應(yīng)2a g b g 3c g d s 反應(yīng)前后體積不變 所以增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng) 故b正確 曲線圖 中改變條件后 逆反應(yīng)速率增大 正反應(yīng)速率降低 所以不可能改變的是溫度 c錯(cuò)誤 據(jù)圖 知 物質(zhì)a的總能量高于物質(zhì)c的總能量 所以a生成c是放熱反應(yīng) 則 h 0 d不正確 2 一定條件下 下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢符合如圖的是 a co2 g 2nh3 g co nh2 2 s h2o g h0c ch3ch2oh g ch2 ch2 g h2o g h 0d 2c6h5ch2ch3 g o2 g 2c6h5ch ch2 g 2h2o g h 0 解析 選a 由溫度 含量圖象可知 t2先達(dá)到平衡 因此t2 t1 溫度升高 水蒸氣含量減少 正反應(yīng)是放熱反應(yīng) 因此b c不符合題意 由壓強(qiáng) 含量圖象可知 p1先達(dá)到平衡 即p1 p2 隨著壓強(qiáng)的增加 水蒸氣含量增加 因此正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng) d不符合題意 只有a符合題意 3 如圖所示是表示其他條件一定時(shí) 2no g o2 g 2no2 g hv 逆 的點(diǎn)是 a a點(diǎn)b b點(diǎn)c c點(diǎn)d d點(diǎn) 解析 選c 此題為溫度 轉(zhuǎn)化率曲線 由于a點(diǎn) b點(diǎn)均在平衡線上 表示a點(diǎn)與b點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài) c點(diǎn)時(shí) no的轉(zhuǎn)化率小于該溫度下達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率 說明反應(yīng)沒達(dá)到平衡 且反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行 即v 正 v 逆 d點(diǎn)需轉(zhuǎn)化率減小才能達(dá)平衡 故反應(yīng)逆向進(jìn)行 v 正 v 逆 故只有c項(xiàng)符合題目要求 4 對于可逆反應(yīng) ma g nb g pc g qd g m n p q均為化學(xué)計(jì)量數(shù) 根據(jù)圖示曲線回答 1 正反應(yīng)是 填 吸熱 或 放熱 反應(yīng) 2 m n p q 填 或 解析 1 由圖知 用 定一議二 的原則 看等壓線 溫度越高 a的轉(zhuǎn)化率越大 說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 運(yùn)用溫度對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響規(guī)律 升高溫度 平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng) 可知該