九年級化學(xué)上冊 第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律課件 （新版）新人教版.ppt

第五單元化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律 學(xué)習(xí)主題一質(zhì)量守恒定律 問題導(dǎo)引 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量與反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量有什么關(guān)系呢 我們?nèi)绾瓮ㄟ^實驗進(jìn)行驗證呢 1 實驗探究方案一 紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定 1 實驗現(xiàn)象 膨脹 變小 燃燒 白煙 平衡 2 文字表達(dá)式 3 實驗結(jié)論 紅磷燃燒前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和 變化 填 有 或 無 名師點撥 紅磷燃燒放出的熱量會使錐形瓶內(nèi)的氣體受熱體積膨脹 壓強變大 使用氣球的目的是防止沖開膠塞 磷 氧氣五氧化二磷 無 方案二 鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定 1 實驗現(xiàn)象 鐵釘表面出現(xiàn) 色的物質(zhì) 溶液顏色由 逐漸變?yōu)?最后天平仍 2 文字表達(dá)式 3 結(jié)論 鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和 變化 填 有 或 無 藍(lán)色 淺綠色 紅 平衡 鐵 硫酸銅銅 硫酸亞鐵 無 2 概念 的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 等于反應(yīng)后 各物質(zhì)的質(zhì)量總和 參加化學(xué)反應(yīng) 生成的 3 深入探究 氣泡 不平衡 耀眼的白光 白煙 不平衡 二氧化碳 氧氣 大量的白煙 鹽酸 碳酸鈉 氯化鈉 二氧化碳 水 鎂 氧氣氧化鎂 密閉容器 學(xué)習(xí)主題二質(zhì)量守恒定律的微觀解釋 問題導(dǎo)引 化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是什么 為什么化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和不變呢 1 化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的過程 就是參加反應(yīng)的 的原子 重新組合而生成 的過程 2 用分子 原子的觀點解釋質(zhì)量守恒定律在化學(xué)反應(yīng)中 反應(yīng)前后原子的 沒有改變 沒有增減 原子的 也沒有改變 各物質(zhì) 反應(yīng)物 其他物質(zhì) 生成物 種類 數(shù)目 質(zhì)量 化學(xué)反應(yīng)前后分子的種類 數(shù)目是否發(fā)生改變 為什么 提示 化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是反應(yīng)物的分子被破壞 生成原子 原子重新組合成新的分子的過程 不同種分子的構(gòu)成不同 所以 化學(xué)反應(yīng)前后分子的種類發(fā)生改變 數(shù)目可能改變也可能不變 學(xué)習(xí)主題三化學(xué)方程式 問題導(dǎo)引 常用化學(xué)方程式來表示化學(xué)反應(yīng) 化學(xué)方程式能表示哪些意義 有哪些讀法呢 1 定義用 來表示化學(xué)反應(yīng)的式子 2 意義 1 質(zhì)的方面 表示 和 2 量的方面 宏觀 表示反應(yīng)物 生成物各物質(zhì)的 微觀 表示反應(yīng)物 生成物各物質(zhì)之間的粒子 化學(xué)式 反應(yīng)物 生成物 反應(yīng)條件 質(zhì)量比 個數(shù)比 3 讀法以c o2co2為例 12 16 2 12 16 2 12 32 44 1 質(zhì)的方面 在 的條件下碳和 反應(yīng) 生成 2 量的方面 宏觀 在 的條件下 每 質(zhì)量的碳跟 質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng) 生成 質(zhì)量的二氧化碳 微觀 在 的條件下 碳原子和 氧分子反應(yīng) 生成 二氧化碳分子 氧氣 二氧化碳 12份 32份 44份 1個 1個 1個 點燃 點燃 點燃 名師點撥 化學(xué)方程式中 讀作 和 與 跟 等 不能讀成 加上 讀作 生成 或 變成 不能讀作 等于 考點1質(zhì)量守恒定律 典例1 下列所描述的現(xiàn)象 不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是 a 蠟燭燃燒時 越來越短 最終消失b 鐵絲燃燒 其固體質(zhì)量增加c 潮濕的衣服在陽光下曬干d 高錳酸鉀受熱后 固體質(zhì)量減少 解析 選c 本題考查質(zhì)量守恒定律的適用范圍 質(zhì)量守恒定律只能用于解釋化學(xué)變化過程 潮濕的衣服在陽光下曬干屬于物理變化 不能用質(zhì)量守恒定律解釋 質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學(xué)反應(yīng) 蠟燭燃燒 高錳酸鉀受熱都是因為生成的氣體散失到空氣中質(zhì)量減少 鐵絲燃燒是因為有氧氣參加了反應(yīng)質(zhì)量增加 歸納總結(jié) 1 質(zhì)量守恒定律只能解釋化學(xué)變化不能解釋物理變化 2 質(zhì)量守恒是物質(zhì)的 質(zhì)量 守恒 而非 體積 守恒 3 質(zhì)量守恒是指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和與生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等 不包括未反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量 也不包括雜質(zhì) 典例2 下圖表示在一定條件下發(fā)生的某化學(xué)反應(yīng) 則下列說法正確的是 a 該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)b 該反應(yīng)前后分子數(shù)目不變c 該反應(yīng)前后元素的種類發(fā)生了改變d 兩種反應(yīng)物均為化合物 解析 選a 該反應(yīng)是兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)屬于化合反應(yīng) 故a正確 反應(yīng)物中分子個數(shù)是3個 生成物中分子個數(shù)是2個 分子數(shù)目改變 故b錯誤 化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類 數(shù)目都不變 元素是同類原子的總稱 所以元素的種類也不變 故c錯誤 反應(yīng)物的兩種分子都是由同種原子構(gòu)成 兩種反應(yīng)物都是單質(zhì) 故d錯誤 拓展歸納 質(zhì)量守恒定律的解釋從宏觀和微觀角度看質(zhì)量守恒定律 可將化學(xué)反應(yīng)過程歸納為 五個不變 兩個改變 一個可能改變 3 一個可能改變 反應(yīng)前后分子總數(shù)可能改變 考點2化學(xué)方程式的意義 典例 2012 南充中考 小明同學(xué)從s o2so2中獲得以下信息 該反應(yīng)中反應(yīng)物是硫和氧氣 該反應(yīng)發(fā)生的條件是點燃 反應(yīng)前后元素種類和原子個數(shù)保持不變 反應(yīng)前后分子總數(shù)保持不變 參加反應(yīng)的硫和氧氣的質(zhì)量比為2 1 其中正確的信息是 a b c d 解析 選b 化學(xué)方程式左邊表示的是反應(yīng)物 反應(yīng)物是硫和氧氣 故正確 化學(xué)方程式等號上面表示反應(yīng)條件 反應(yīng)條件是點燃 故正確 根據(jù)化學(xué)方程式可以判斷反應(yīng)前后元素的種類及原子的個數(shù)沒變 故正確 化學(xué)方程式中是一個硫分子和一個氧分子反應(yīng)生成一個二氧化硫分子 反應(yīng)前后分子總數(shù)比為2 1 故錯誤 根據(jù)化學(xué)方程式可求硫和氧氣的質(zhì)量比為32 32 1 1 故錯誤 誤區(qū)警示 化學(xué)方程式中化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)表示物質(zhì)之間的微粒個數(shù)比 不是質(zhì)量比 質(zhì)量比是化學(xué)方程式中各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與化學(xué)式前化學(xué)計量數(shù)之積的比 1 請結(jié)合質(zhì)量守恒定律的實質(zhì) 從宏觀和微觀角度將下表填完整 提示 化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是原子的重新組合過程 化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類與數(shù)目都不變 原子的質(zhì)量不變 元素的種類不變 物質(zhì)的總質(zhì)量不變 而分子的種類與物質(zhì)的種類一定變 分子的數(shù)目可能變 2 請結(jié)合化學(xué)方程式的意義 對氫氣燃燒的化學(xué)方程式 2h2 o22h2o 的描述填寫完整 提示 由化學(xué)方程式 2h2 o22h2o 可知反應(yīng)條件為點燃 各物質(zhì)的分子個數(shù)比為2 1 2 各物質(zhì)的質(zhì)量比為 2 2 32 2 18 1 8 9 1 在化學(xué)反應(yīng)前后可能發(fā)生改變的是 a 原子種類b 原子數(shù)目c 分子數(shù)目d 各物質(zhì)的總質(zhì)量 解析 選c 本題主要考查質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容與實質(zhì) 化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是原子的重新組合過程 反應(yīng)前后原子的種類 數(shù)目不變 但分子的數(shù)目可能改變 任何化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律 反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和不變 2 2012 紅河中考 在化學(xué)反應(yīng)a b c d中 已知80ga與24gb恰好完全反應(yīng)生成42gc 則生成d的質(zhì)量為 a 56gb 62gc 52gd 60g 解析 選b 本題考查質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 根據(jù)質(zhì)量守恒定律 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和 所以生成d的質(zhì)量為80g 24g 42g 62g 3 鎂帶在耐高溫的容器中密封 內(nèi)含空氣 加熱 在圖中能正確表示容器里所盛的物質(zhì)總質(zhì)量的是 解析 選b 由于在密封容器中進(jìn)行反應(yīng) 根據(jù)質(zhì)量守恒定律 容器里所盛的物質(zhì)總質(zhì)量應(yīng)該不變 對于有氣體參加或生成的反應(yīng) 要驗證質(zhì)量守恒定律 應(yīng)使反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行 4 2013 盱眙檢測 現(xiàn)有化學(xué)反應(yīng)a b c 將a克a和b克b在適當(dāng)?shù)臈l件下充分反應(yīng)后 分析得知剩余物為一混合物 則生成c的質(zhì)量為 a 等于 a b 克b 小于 a b 克c 大于 a b 克d 不小于 a b 克 解析 選b 由于剩余物是混合物 可知a和b充分反應(yīng)后有一種物質(zhì)剩余 所以實際參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量小于 a b 克 根據(jù)質(zhì)量守恒定律生成c的質(zhì)量應(yīng)小于 a b 克 5 2012 綏化中考 發(fā)射神舟六號飛船的火箭 使用的是一種固體燃料 它燃燒的化學(xué)方程式為3al 3nh4clo4al2o3 alcl3 3no 6x 則x的化學(xué)式為 a h2ob nh2c no2d no 解析 選a 反應(yīng)物中含有3個al 3個n 12個h 3個cl 12個o 生成物中含有3個al 3個n 3個cl 6個o 所以6x中需要含有12個h和6個o 則x中含有2個h 1個o 因此化學(xué)式是h2o 故選a 6 某同學(xué)從化學(xué)方程式2h2 o22h2o中總結(jié)的信息有 參加反應(yīng)的是氫氣和氧氣 反應(yīng)條件是點燃 反應(yīng)前后分子的總數(shù)不變 反應(yīng)前后元素的種類不變 其中正確的是 a b c d 解析 選b 根據(jù)化學(xué)方程式可以判斷反應(yīng)物是氫氣和氧氣 反應(yīng)條件是點燃 每2個氫氣分子與1個氧氣分子反應(yīng)生成2個水分子 分子的總數(shù)發(fā)生了改變 反應(yīng)前后元素的種類沒變 7 在化學(xué)方程式4al 3o22al2o3中各物質(zhì)的質(zhì)量比為 各物質(zhì)的粒子個數(shù)比為 解析 根據(jù)4al 3o22al2o310896204可知al o2 al2o3三種物質(zhì)的質(zhì)量比為108 96 204 9 8 17 粒子個數(shù)比為4 3 2 答案 9 8 174 3 2 8 2012 銅仁中考 某校課外興趣小組同學(xué)用氯酸鉀和二氧化錳混合物加熱制氧氣 實驗完畢后發(fā)現(xiàn)混合物固體質(zhì)量減少了 請你用學(xué)過的化學(xué)知識解釋 解析 本題考查質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 根據(jù)質(zhì)量守恒定律 參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 在加熱條件下 氯酸鉀在二氧化錳催化作用下分解 生成氯化鉀和氧氣 所以反應(yīng)掉氯酸鉀的質(zhì)量等于生成的氯化鉀和氧氣的質(zhì)量和 氧氣逸出 所以實驗完畢后發(fā)現(xiàn)混合物固體質(zhì)量減少了 答案 根據(jù)質(zhì)量守恒定律 參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 因為生成的氧氣是氣體 氧氣逸出后 固體質(zhì)量減輕 9 下圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀過程 其中 和 表示兩種不同原子 1 該反應(yīng)屬于 填基本反應(yīng)類型 反應(yīng) 2 虛線框內(nèi)應(yīng)填的微觀圖示是 選填a b c d 你推斷的依據(jù)是 解析 本題主要是從微觀角度考查化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì) 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類與數(shù)目不變 可以確定虛線框內(nèi)的原子 應(yīng)選d 根據(jù)反應(yīng)物是一種分子而生成物是兩種分子 所以屬于分解反應(yīng) 答案 1 分解 2 d質(zhì)量守恒定律 或化學(xué)反應(yīng)前后原子種類 數(shù)目不變 10 2012 衢州中考 某科學(xué)興趣小組同學(xué)為了驗證質(zhì)量守恒定律 進(jìn)行了如下實驗 提示 堿石灰能吸收水蒸氣和二氧化碳?xì)怏w 實驗一 把蠟燭放在電子秤上 記錄數(shù)據(jù)后將其點燃 如圖一 幾分鐘后發(fā)現(xiàn)電子秤的示數(shù)變小了 實驗二 將圖二所示的裝置罩在蠟燭上方 記錄數(shù)據(jù)后再點燃蠟燭 如圖三 與實驗一燃燒相同的時間 發(fā)現(xiàn)電子秤的示數(shù)變大了 請回答下列問題 1 分析以上兩個實驗可知 要驗證質(zhì)量守恒定律 化學(xué)反應(yīng)通常應(yīng)在 容器內(nèi)進(jìn)行 2 請你運用質(zhì)量守恒定律 選擇其中的一個實驗進(jìn)行解釋 解析 本題考查質(zhì)量守恒定律的探究實驗 理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是解答本題的關(guān)鍵 實驗一 電子秤第一次是測蠟燭的質(zhì)量 蠟燭燃燒生成的水蒸氣和二氧化碳?xì)怏w擴散到空氣中 第二次測的是剩余蠟燭的質(zhì)量 所以電子秤的示數(shù)變小 實驗二 電子秤第一次是測蠟燭和裝置的質(zhì)量 蠟燭燃燒生成的水蒸氣和二氧化碳?xì)怏w被堿石灰吸收 第二次測的是剩余的蠟燭 裝置和生成的二氧化碳 水的質(zhì)量之和 所以電子秤示數(shù)變大 因此為了防止產(chǎn)生的氣體逸出或外界氣體的進(jìn)入