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第二節(jié)離子反應(yīng) 二 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì) 在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì) 如 NaCl HCl BaSO4 CaCO3等 弱電解質(zhì) 在水溶液里只有一部分電離成離子的電解質(zhì) 如 H2O CH3COOH NH3 H2O等 本質(zhì)區(qū)別 是否能完全電離 電解質(zhì) 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?非電解質(zhì) 在水溶液里或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物 一 電解質(zhì)和非電解質(zhì) 強(qiáng)弱電解質(zhì)的對(duì)比 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 電離程度 全部 部分 溶液里溶質(zhì)粒子 水合離子 分子 水合離子 同條件下導(dǎo)電性 強(qiáng) 弱 化合物類型 離子化合物 某些共價(jià)化合物 某些共價(jià)化合物 物質(zhì)類別 強(qiáng)酸 強(qiáng)堿 大多數(shù)鹽等 弱堿 弱酸 水等 電解質(zhì)的電離過(guò)程如何表示呢 電離方程式 1 強(qiáng)電解質(zhì)的電離 NaCl Na Cl NaHSO4 Na H SO42 NaHCO3 Na HCO3 Al2 SO4 3 2Al3 3SO42 2 弱電解質(zhì)的電離 歸納小結(jié) 自由移動(dòng)的離子 化合物 本身電離 非電解質(zhì) 溶解性 完全電離 離子濃度大小 練習(xí)1 下列敘述正確的是 A 在水溶液中能離解為離子的化合物是電解質(zhì)B 凡在水溶液里或受熱熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的物質(zhì)都叫非電解質(zhì)C 能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)D 某物質(zhì)若不是電解質(zhì) 就一定是非電解質(zhì) A 練習(xí)2 下列敘述正確的是 A 氯化鈉溶液能導(dǎo)電 所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)B 固體氯化鈉不導(dǎo)電 但氯化鈉是電解質(zhì)C 氯化氫水溶液能導(dǎo)電 所以氯化氫是電解質(zhì)D 二氧化碳溶于水能導(dǎo)電 所以二氧化碳是電解質(zhì)E BaSO4的水溶液不導(dǎo)電 所以BaSO4是非電解質(zhì) BC 三 離子反應(yīng) 有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng) 反應(yīng)物的某些離子濃度減小的過(guò)程 3 離子反應(yīng)發(fā)生的條件 1 生成難溶性物質(zhì) 見課本溶解性表 2 生成難電離物質(zhì) 弱酸 弱堿 水等 3 生成揮發(fā)性物質(zhì) 復(fù)分解反應(yīng) 溶液中的氧化還原反應(yīng) 1 概念 2 類型 4 本質(zhì) 復(fù)分解反應(yīng)型 氧化 還原型 強(qiáng)氧化劑 強(qiáng)還原劑 弱氧化劑 弱還原劑 物質(zhì)溶解性規(guī)律 1 所有的Na K NH4 NO3 形成的鹽都易溶于水 除上述外 2 OH Ba2 易溶 Ca2 微溶 其余不溶3 Cl Br I AgX不溶 其余溶4 SO42 BaSO4不溶 CaSO4 Ag2SO4微溶 其余溶5 CO32 MgCO3微溶 其余不溶 四 離子方程式 1 定義 用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子 2 書寫步驟 易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì) 強(qiáng)酸 強(qiáng)堿 可溶性鹽 拆寫成離子形式 原子守恒電荷守恒 寫 拆 刪 查 難溶物 難電離物質(zhì) 弱酸 弱堿 水 單質(zhì) 氣體 氧化物一律寫化學(xué)式 3 離子反應(yīng)方程式的意義 表示所有同一類型的離子反應(yīng) H OH H2O 表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的中和反應(yīng) 除去括號(hào)中雜質(zhì) 寫出所加試劑與反應(yīng)的離子方程式 SO42 CO32 所加試劑 離子方程式 Cl SO42 所加試劑 離子方程式 Fe2 Cu2 所加試劑 離子方程式 Cl Br 所加試劑 離子方程式 思考練習(xí) H2SO4 BaCl2 Fe Cl2 2H CO32 H2O CO2 Ba2 SO42 BaSO4 Cu2 Fe Fe2 Cu 2Br Cl2 Br2 2Cl 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba OH 2溶液至中性 請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 在以上中性溶液中繼續(xù)滴加Ba OH 2溶液 請(qǐng)寫出此步反應(yīng)的離子方程式 思考練習(xí) Ba2 2OH 2H SO42 BaSO4 2H2O Ba2 SO42 BaSO4 下列各組兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng) 可用同一離子方程式表示的是 A Cu OH 2和鹽酸 Cu OH 2和CH3COOHB BaCl2和Na2SO4 Ba OH 2和 NH4 2SO4C NaHCO3和NaHSO4 Na2CO3和NaHSO4D NaHCO3 過(guò)量 和Ca OH 2 Ca HCO3 2和NaOH 過(guò)量 D 思考練習(xí) 練習(xí) 判斷下列反應(yīng)的離子方程式是否正確A 鐵放入稀硫酸中 2Fe 6H 2Fe3 3H2 B 氯氣跟水反應(yīng) Cl2 H2O H Cl ClO C 鹽酸和碳酸鈣反應(yīng) CO32 2H CO2 H2OD 鈉跟水反應(yīng) Na H2O Na OH H2 E CuSO4液和Ba OH 2液反應(yīng)Ba2 SO42 BaSO4 F H2SO4溶液和Ba OH 2溶液反應(yīng)Ba2 OH H SO42 BaSO4 H2OG 過(guò)量CO2通入燒堿溶液 CO2 2OH CO32 H2O 五 離子方程式的正誤判斷 1 看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí) 2 看 等符號(hào)是否正確 3 看物質(zhì)是否可拆 4 看是否漏掉離子反應(yīng) 5 看電荷是否守恒 6 看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確 六 離子共存問(wèn)題 離子間若能發(fā)生反應(yīng) 則不能大量共存 1 生成難溶物或微溶物 2 生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì) 3 生成難電離的物質(zhì) 4 發(fā)生氧化還原反應(yīng) 氧化性離子 如Fe3 H NO3 ClO MnO4 等 與還原性離子 如S2 I 等 不能大量共存 特別提示 要注意題目的附加隱含條件 酸性溶液 堿性溶液 無(wú)色溶液 因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不共存 等 練習(xí) 判斷下列各組離子能否大量共存 Ca2 Na CO32 NO3 Ca2 Na SO42 NO3 H K Cl OH NH4 K OH SO42 SO42 K H HCO3 Na K OH HCO3 K H I MnO4 Ca2 Na CO32 NO3 生成難溶物CaCO3 Ca2 Na SO42 NO3 生成微溶物CaSO4 H K Cl OH 生成水 SO42 K H HCO3 生成弱酸H2CO3 Na K OH HCO3 生成CO32 和水 K H I MnO4 MnO4 能把I 氧化 NH4 K OH SO42 生成NH3 H2O 1 與H 不能大量共存 2 與OH 不能大量共存 3 既不能與H 大量共存 也不能與OH 大量共存 歸納小結(jié) 如CO32 SO32 S2 PO43 CH3COO ClO 如NH4 Cu2 Fe2 Fe3 Mg2 等 如HCO3 HS HSO3 HPO42 H2PO4 弱酸的酸根離子 弱堿的金屬離子 多元弱酸的酸式根離子 B 堿性 能 無(wú)色透明 D 練習(xí)3 下列離子在溶液中能大量共存 加入OH 能產(chǎn)生白色沉淀的是 A Na Ca2 SO42 Cl B H Mg2 CO32 ClO C K Mg2 SO42 NO3 D K Na NO3 CO32 C 練習(xí)4 在一定條件下 RO3n 和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng) RO3n F2 2OH RO4 2F H2O從而可知在RO3n 中 元素R的化合價(jià)是A 4B 5C 6D 7 B 練習(xí)5 在FeS 2H Fe2 H2S 反應(yīng)中 可選用的酸是 A 醋酸B 濃硫酸C 硝酸D 稀硫酸 D 練習(xí)6 向Ba OH 2溶液中逐滴滴入稀H2SO4 則溶液的導(dǎo)電能力 下列敘述 描述正確的是 A 開始時(shí) 導(dǎo)電能力肯定最