云南省西雙版納傣族自治州景洪四中高一化學(xué)上學(xué)期期中試卷（含解析）.doc

云南省西雙版納傣 族自治州景洪四中2014-2015學(xué)年高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷一、選擇題（共16小題，每小題3分，滿分48分）1（3分）下列儀器使用時不允許用酒精燈加熱的是（）a量筒b蒸餾燒瓶c試管d燒杯2（3分）下列實驗操作中正確的是（）a蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱b蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處c分液操作時，先將分液漏斗中下層液體從下口全部放出，再將上層液體從下口放出d萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大3（3分）現(xiàn)有三組溶液：汽油和氯化鈉溶液 39%的乙醇溶液 氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（）a分液、萃取、蒸餾b萃取、蒸餾、分液c分液、蒸餾、萃取d蒸餾、萃取、分液4（3分）利用家庭生活用品可以進行某些科學(xué)實驗，下列哪一實驗只需廚房用品就可簡便地完成（）a檢驗食鹽中是否含碘元素b檢驗雞蛋殼可否溶于酸c檢驗自來水中是否含有cld檢驗白酒中是否含有甲醇5（3分）0.5mol h2含有（）a0.5個h2b6.021023個氫原子c6.021023個h2d1個氫原子6（3分）下列說法正確的是（）an2的摩爾質(zhì)量為28gb17gnh3的物質(zhì)的量是1molc18gh2o在標準狀態(tài)下體積是22.4ld將40gnaoh溶于1l水中，所得溶液中naoh的物質(zhì)的量濃度為1mol/l7（3分）標準狀況下，下列氣體體積最小的是（）a1克氫氣b1摩爾氮氣c6.021022個氧氣分子d8.96升氯氣8（3分）設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）a2.4g金屬鎂所含電子數(shù)目為0.2nab16gch4所含原子數(shù)目為nac17gnh3所含電子數(shù)目為nad18g水所含分子數(shù)目為na9（3分）將30ml0.5mol/lnaoh溶液加水稀釋到500ml，稀釋后溶液的濃度為（）a0.1mol/lb0.3mol/lc0.05mol/ld0.03mol/l10（3分）下列各物質(zhì)的分類、名稱（或俗名）、化學(xué)式都正確的是（）a堿性氧化物 氧化鐵 fe3o4b酸性氧化物 碳酸氣 coc酸 硫酸 h2sd鹽 純堿 na2co311（3分）2012年2月6日，在遼寧沈陽至本溪段的丹霞公路發(fā)生了應(yīng)霧大路滑而引起汽車追尾的重大的交通事故霧屬于下列哪種分散系（）a乳濁液b溶液c膠體d懸濁液12（3分）下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（）a肥皂水、氫氧化鐵膠體均屬于膠體b膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1100nm之間c用平行光線照射nacl溶液和fe（oh）3膠體時，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同dfe（oh）3 膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水的目的13（3分）下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是（）a稀硫酸溶液b蔗糖c銅導(dǎo)線d熔融的nacl14（3分）下列離子方程式書寫正確的是（）a鐵粉與稀硫酸反應(yīng)：2fe+6h+=2fe3+3h2b鹽酸中滴入碳酸鈉溶液：co32+2h+=h2o+co2c鹽酸中滴入氫氧化鈉溶液：hcl+oh=h2o+cld稀硝酸滴在石灰石上：co32+2h+=h2o+co215（3分）下列離子在溶液中可以大量共存的一組是（）ah+、na+、oh、no3bna+、fe3+、no3、clcnh4+、h+、hco3、so42dag+、ca2+、so42、co3216（3分）農(nóng)藥波爾多液不能用鐵制容器盛放，是因為鐵能與該農(nóng)藥中的cuso4起反應(yīng)在該反應(yīng)中，鐵是（）氧化劑；還原劑；被氧化；被還原abcd二、解答題（共4小題，滿分52分）17（14分）某粗鹽主要成分為氯化鈉，雜質(zhì)為不溶性泥沙和可溶性的mgcl2、cacl2和na2so4某?；瘜W(xué)興趣小組欲探究食鹽的精制過程，以該粗鹽為原料，設(shè)計方案流程如下：試回答下列問題：（1）在第步和第步中都要用到玻璃棒，它們的主要作用分別是、（2）第步操作的目的是除去粗鹽中的 （填化學(xué)式，下同），第步操作的目的是除去濾液中的、（3）第步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、baso4、mg（oh）2、（填化學(xué)式）（4）在第步操作中，選擇的除雜試劑不能用koh代替naoh，理由是寫出第步涉及的兩個化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：、18（18分）某學(xué)生需要用燒堿固體配制0.5moll1的naoh溶液500ml實驗室提供以下儀器：100ml燒杯 100ml量筒 1000ml容量瓶 500ml容量瓶 玻璃棒 托盤天平（帶砝碼）請回答下列問題：（1）計算結(jié)果：需要稱取naoh固體g；（2）配制時，必須使用的儀器有（填代號），還缺少的儀器是、（填儀器名稱）（3）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個操作只用一次）；a用少量水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩b在盛有naoh固體的燒杯中加入適量水溶解c將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中d將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻e改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切f繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度12cm處（4）實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：先用于、后用于；（5）若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高的是；（填下列編號）容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干定容觀察液面時俯視配制過程中遺漏了（3）中步驟a加蒸餾水時不慎超過了刻度（6）若實驗過程中出現(xiàn)（5）中這種情況你將如何處理？19（14分）有一包白色粉末，其中可能含有nano3、cacl2、k2co3現(xiàn)做以下實驗：將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；向的懸濁液中加入過量稀硝酸，振蕩，白色沉淀消失并有氣泡產(chǎn)生；取少量的溶液滴入agno3溶液，有白色沉淀生成根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，完成下列各題：（1）原白色粉末中肯定含有的物質(zhì)為，可能含有的物質(zhì)為（2）寫出步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（3）寫出步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（4）寫出步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式20（6分）取100ml na2co3 和na2so4的混合溶液，加過量bacl2溶液后得到16.84g 白色沉淀，沉淀用過量稀hno3 處理質(zhì)量減少到6.99g，并有氣體放出試計算：（1）原混合溶液中na2so4 的物質(zhì)的量濃度；（2）產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積云南省西雙版納傣族自治州景洪四中2014-2015學(xué)年高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共16小題，每小題3分，滿分48分）1（3分）下列儀器使用時不允許用酒精燈加熱的是（）a量筒b蒸餾燒瓶c試管d燒杯考點：不能加熱的儀器及使用方法 分析：實驗室中一些儀器可以直接加熱，有些需墊石棉網(wǎng)，有些根本就不能被加熱試管能直接加熱；燒杯、蒸餾燒瓶、錐形瓶不能直接加熱，需墊石棉網(wǎng)；量筒、集氣瓶、容量瓶不能加熱，據(jù)此即可解答解答：解：a、量筒是量取一定體積液體的玻璃儀器，不能加熱，故a正確；b、蒸餾燒瓶常用于分離沸點不同的液體混合物，需墊上石棉網(wǎng)加熱，故b錯誤；c、試管常用于物質(zhì)的制備、發(fā)生裝置，可直接進行加熱，故c錯誤；d、燒杯可以盛放液體物質(zhì)加熱，加熱時要墊石棉網(wǎng)，故d錯誤；故選a點評：本題考查了實驗室常見加熱儀器的使用，根據(jù)實驗室儀器構(gòu)造和使用規(guī)則分析是解答的關(guān)鍵，題目難度不大2（3分）下列實驗操作中正確的是（）a蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱b蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處c分液操作時，先將分液漏斗中下層液體從下口全部放出，再將上層液體從下口放出d萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大考點：分液和萃?。徽舭l(fā)、蒸餾與結(jié)晶的儀器 分析：a在蒸發(fā)操作的過程中，當加熱到有少量液體剩余時停止加熱，利用余熱蒸發(fā)干；b蒸餾操作時，溫度計測量蒸氣的溫度；c分液操作時，下層液體從下口放出，上層液體從上口放出；d萃取劑的選擇與密度無關(guān)解答：解：a在蒸發(fā)操作的過程中，當加熱到有少量液體剩余時停止加熱，此時剩下的少量液體可以利用余熱蒸發(fā)干，故a錯誤； b蒸餾操作時，溫度計水銀球應(yīng)靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故b正確；c分液操作時，為防止藥品污染，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從上口放出，故c錯誤；d萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多密度也可以比水小，故d錯誤故選b點評：本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的分離提純等基本實驗操作，側(cè)重于考查學(xué)生的實驗?zāi)芰Γ}目難度不大，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及操作要點3（3分）現(xiàn)有三組溶液：汽油和氯化鈉溶液 39%的乙醇溶液 氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（）a分液、萃取、蒸餾b萃取、蒸餾、分液c分液、蒸餾、萃取d蒸餾、萃取、分液考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用 專題：化學(xué)實驗基本操作分析：分液法可以將互不相溶的兩層液體分開；蒸餾法是控制沸點的不同來實現(xiàn)互溶的兩種液體物質(zhì)間的分離方法，萃取分液法指的是加入萃取劑后，溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠遠大于在以前的溶劑中的溶解度，并兩種溶劑互不相溶，出現(xiàn)分層現(xiàn)象解答：解：汽油不溶于水，所以汽油和氯化鈉溶液是分層的，可以采用分液的方法分離；酒精和水是互溶的兩種液體，可以采用蒸餾的方法來分離；向氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液中加入萃取劑四氯化碳后，溴單質(zhì)會溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分層，然后分液即可實現(xiàn)二者的分離故選c點評：本題考查學(xué)生物質(zhì)分離的方法，熟記教材知識是解題的關(guān)鍵所在，難度不大4（3分）利用家庭生活用品可以進行某些科學(xué)實驗，下列哪一實驗只需廚房用品就可簡便地完成（）a檢驗食鹽中是否含碘元素b檢驗雞蛋殼可否溶于酸c檢驗自來水中是否含有cld檢驗白酒中是否含有甲醇考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用 專題：化學(xué)實驗基本操作分析：a食鹽中加碘鹽為kio3，檢驗碘元素需要醋酸和ki；b雞蛋殼的主要成分為碳酸鈣，能與醋酸反應(yīng)；c檢驗氯離子，需要硝酸和硝酸銀；d檢驗白酒中是否含有甲醇，需要濃硫酸和間苯二酚溶液解答：解：a食鹽中加碘鹽為kio3，檢驗碘元素需要醋酸和ki，而廚房中沒有ki，無法完成，故a錯誤；b雞蛋殼的主要成分為碳酸鈣，能與醋酸反應(yīng)，廚房中有醋酸，能完成，故b正確；c檢驗氯離子，需要硝酸和硝酸銀，觀察白色沉淀的生成，但二者在廚房中都不具有，無法完成，故c錯誤；d檢驗白酒中是否含有甲醇，需要濃硫酸和間苯二酚溶液，檢測時將一小段表面被氧化的細銅絲投入你待檢驗的白酒中，間隔一段時間，將此溶液緩緩倒入濃硫酸之中，會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，再滴加間苯二酚溶液2滴，在和濃硫酸的分界面之間會出現(xiàn)玫瑰紅色，這就證明有甲醇存在，但廚房中沒有濃硫酸和間苯二酚溶液，無法完成，故d錯誤；故選b點評：本題考查廚房中的化學(xué)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及常見離子或物質(zhì)的檢驗是解答本題的關(guān)鍵，注意廚房中常用的物質(zhì)及其性質(zhì)，題目難度中等，選項d為解答的難點5（3分）0.5mol h2含有（）a0.5個h2b6.021023個氫原子c6.021023個h2d1個氫原子考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算 分析：根據(jù)n=nna計算氫氣分子數(shù)目，每個氫氣分子含有2個氫原子，含有氫原子數(shù)目是氫氣分子數(shù)目的2倍解答：解：0.5mol h2含有氫氣分子數(shù)目為0.5mol6.021023mol1=3.011023，每個氫氣分子含有2個氫原子，故含有氫原子數(shù)目為23.011023=6.021023，故acd錯誤，b正確，故選b點評：本題考查微粒數(shù)目有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意對物質(zhì)的量有關(guān)公式的掌握及化學(xué)式意義的理解6（3分）下列說法正確的是（）an2的摩爾質(zhì)量為28gb17gnh3的物質(zhì)的量是1molc18gh2o在標準狀態(tài)下體積是22.4ld將40gnaoh溶于1l水中，所得溶液中naoh的物質(zhì)的量濃度為1mol/l考點：摩爾質(zhì)量；氣體摩爾體積 專題：化學(xué)用語專題分析：a、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol；b、依據(jù)n=計算；c、n=計算物質(zhì)的量，依據(jù)氣體摩爾體積的應(yīng)用條件分析；d、依據(jù)n=計算物質(zhì)的量溶于1l水得到溶液體積不是1mol解答：解：a、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，n2的摩爾質(zhì)量為28g/mol，故a錯誤；b、依據(jù)n=計算，17gnh3的物質(zhì)的量=1mol，故b正確；c、n=計算，18gh2o物質(zhì)的量為1mol，在標準狀態(tài)下水不是氣體，體積不是22.4l，故c錯誤；d、依據(jù)n=計算物質(zhì)的量溶于1l水得到溶液體積不是1l，所得溶液中naoh的物質(zhì)的量濃度小于1mol/l，故d錯誤；故選b點評：本題考查了化學(xué)概念的分析判斷，物質(zhì)的量和質(zhì)量、濃度等物理量換算、氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單7（3分）標準狀況下，下列氣體體積最小的是（）a1克氫氣b1摩爾氮氣c6.021022個氧氣分子d8.96升氯氣考點：阿伏加德羅定律及推論 專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：標況下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)v=nvm知，氣體的物質(zhì)的量越小，其體積越小解答：解：標況下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)v=nvm知，氣體的物質(zhì)的量越小，其體積越小，所以氣體體積最小的氣體其物質(zhì)的量最小，a.1g氫氣的物質(zhì)的量=0.5mol；b.1mol氮氣；c.6.021022個氧氣分子的物質(zhì)的量=0.1mol；d.8.96升氯氣的物質(zhì)的量=0.4mol，所以物質(zhì)的量最小的是c，則氣體體積最小的是c，故選c點評：本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論，明確氣體體積與物質(zhì)的量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，靈活運用基本公式來分析解答即可，題目難度不大8（3分）設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）a2.4g金屬鎂所含電子數(shù)目為0.2nab16gch4所含原子數(shù)目為nac17gnh3所含電子數(shù)目為nad18g水所含分子數(shù)目為na考點：阿伏加德羅常數(shù) 分析：a、先求出鎂的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol鎂含12mol電子來計算；b、先求出甲烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1molch4含5mol原子來分析；c、先求出氨氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1molnh3含10mol電子來分析；d、求出水的物質(zhì)的量，再根據(jù)n=nna來計算解答：解：a、鎂的物質(zhì)的量n=0.1mol，而1mol鎂含12mol電子，故0.1mol電子含1.2mol電子，故a錯誤；b、甲烷的物質(zhì)的量n=1mol，而1molch4含5mol原子，故b錯誤；c、氨氣的物質(zhì)的量n=1mol，而1molnh3含10mol電子，故c錯誤；d、水的物質(zhì)的量n=1mol，分子數(shù)n=nna=na，故d正確故選d點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大9（3分）將30ml0.5mol/lnaoh溶液加水稀釋到500ml，稀釋后溶液的濃度為（）a0.1mol/lb0.3mol/lc0.05mol/ld0.03mol/l考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算 分析：根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)naoh的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計算稀釋后溶液的濃度解答：解：設(shè)稀釋后naoh的濃度為c，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)naoh的物質(zhì)的量不變，則：0.03l0.5mol/l=0.5lc解得c=0.03mol/l故選d點評：本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意對公式的理解與靈活應(yīng)用10（3分）下列各物質(zhì)的分類、名稱（或俗名）、化學(xué)式都正確的是（）a堿性氧化物 氧化鐵 fe3o4b酸性氧化物 碳酸氣 coc酸 硫酸 h2sd鹽 純堿 na2co3考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系 分析：a氧化鐵化學(xué)式為fe2o3；b、酸性氧化物是和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；c、硫酸的化學(xué)式為h2so4；d、純堿的化學(xué)式是na2co3，陽離子是金屬陽離子，陰離子是酸根離子，是鹽解答：解：a氧化鐵化學(xué)式為fe2o3，故a錯誤；b、酸性氧化物是和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，co不能與堿反應(yīng)也也不能與酸反應(yīng)，是不成鹽氧化物，故b錯誤；c、硫酸的化學(xué)式為h2so4，故c錯誤；d、純堿的化學(xué)式是na2co3，陽離子是金屬陽離子，陰離子是酸根離子，是鹽，故d正確故選d點評：本題考查物質(zhì)的分類，明確物質(zhì)的組成和性質(zhì)是解答物質(zhì)分類的關(guān)鍵，并熟悉物質(zhì)的俗名來解答，難度不大11（3分）2012年2月6日，在遼寧沈陽至本溪段的丹霞公路發(fā)生了應(yīng)霧大路滑而引起汽車追尾的重大的交通事故霧屬于下列哪種分散系（）a乳濁液b溶液c膠體d懸濁液考點：分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系 分析：分散系可以根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小，分為溶液、膠體和濁液霧是分散質(zhì)粒子直徑在1nm100nm之間的分散系屬于膠體解答：解：因分散質(zhì)粒子直徑在1nm100nm之間的分散系屬于膠體，膠體具有丁達爾現(xiàn)象，大霧時，用燈照射時會出現(xiàn)一條光亮的通路，則霧屬于膠體，故選c點評：本題考查分散系的分類，難度不大，注意分散質(zhì)粒子直徑在1nm100nm之間的分散系屬于膠體12（3分）下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（）a肥皂水、氫氧化鐵膠體均屬于膠體b膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1100nm之間c用平行光線照射nacl溶液和fe（oh）3膠體時，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同dfe（oh）3 膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水的目的考點：膠體的重要性質(zhì) 專題：溶液和膠體專題分析：a、根據(jù)肥皂水也是膠體；b、根據(jù)膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑大??；c、根據(jù)溶液不具有丁達爾效應(yīng)，而膠體具有丁達爾效應(yīng)，d、根據(jù)fe（oh）3 膠體的表面積較大，能吸附水中懸浮的固體顆粒達到凈水的目的解答：解：a、肥皂水、氫氧化鐵膠體均屬于膠體，故a正確；b、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑大小，膠體分散系的微粒直徑在1100nm之間，故b正確c、nacl溶液不具有丁達爾效應(yīng)，而fe（oh）3膠體具有丁達爾效應(yīng)，現(xiàn)象不相同，故c錯誤；d、fe（oh）3 膠體的表面積較大，能吸附水中懸浮的固體顆粒達到凈水的目的，故d正確；故選c點評：本題考查學(xué)生膠體的特性以及溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別，較簡單，熟悉膠體的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵13（3分）下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是（）a稀硫酸溶液b蔗糖c銅導(dǎo)線d熔融的nacl考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì) 分析：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，能導(dǎo)電的物質(zhì)中含有自由電子或離子，據(jù)此分析解答解答：解：a、稀硫酸溶液中含有自由移動的陰陽離子所以能導(dǎo)電，但溶液是混合物，所以不是電解質(zhì)，故a錯誤；b、蔗糖溶液中沒有自由移動的鈉離子和氯離子，不能導(dǎo)電，不是電解質(zhì)，故b錯誤；c、銅絲能導(dǎo)電，但銅絲是單質(zhì)不是化合物，所以銅絲不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故c錯誤d、熔融的nacl中含有自由移動的離子，所以能導(dǎo)電，熔融的nacl是能導(dǎo)電的電解質(zhì)，故d正確故選d點評：本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷，難度不大，一定要注意無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)都首先必須是化合物（也是純凈物）14（3分）下列離子方程式書寫正確的是（）a鐵粉與稀硫酸反應(yīng)：2fe+6h+=2fe3+3h2b鹽酸中滴入碳酸鈉溶液：co32+2h+=h2o+co2c鹽酸中滴入氫氧化鈉溶液：hcl+oh=h2o+cld稀硝酸滴在石灰石上：co32+2h+=h2o+co2考點：離子方程式的書寫 分析：a反應(yīng)生成硫酸亞鐵、氫氣；b反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳；c發(fā)生中和反應(yīng)生成水和氯化鈉；d石灰石的成分為碳酸鈣，在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式解答：解：a鐵粉與稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為fe+2h+=fe2+h2，故a錯誤；b鹽酸中滴入碳酸鈉溶液的離子反應(yīng)為co32+2h+=h2o+co2，故b正確；c鹽酸中滴入氫氧化鈉溶液的離子反應(yīng)為h+oh=h2o，故c錯誤；d稀硝酸滴在石灰石上的離子反應(yīng)為caco3+2h+=h2o+co2+ca2+，故d錯誤；故選b點評：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度中等15（3分）下列離子在溶液中可以大量共存的一組是（）ah+、na+、oh、no3bna+、fe3+、no3、clcnh4+、h+、hco3、so42dag+、ca2+、so42、co32考點：離子共存問題 分析：a氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)水；bna+、fe3+、no3、cl離子之間不滿足離子反應(yīng)發(fā)生條件；c氫離子與碳酸氫根離子發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳氣體；d銀離子、鈣離子與硫酸根離子、碳酸根離子反應(yīng)生成沉淀解答：解：ah+、oh之間發(fā)生反應(yīng)生成水，在溶液中不能大量共存，故a錯誤；bna+、fe3+、no3、cl離子之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故b正確；ch+、hco3之間反應(yīng)生成二氧化碳氣體，在溶液中不能大量共存，故c錯誤；dag+、ca2+與so42、co32之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故d錯誤；故選b點評：本題考查離子共存的判斷，為2015屆高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意熟練掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗，有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力16（3分）農(nóng)藥波爾多液不能用鐵制容器盛放，是因為鐵能與該農(nóng)藥中的cuso4起反應(yīng)在該反應(yīng)中，鐵是（）氧化劑；還原劑；被氧化；被還原abcd考點：氧化還原反應(yīng) 專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：鐵能與該農(nóng)藥中的cuso4起反應(yīng)，fe元素的化合價升高，cu元素的化合價降低，以此來解答解答：解：反應(yīng)中fe元素的化合價升高，則fe為還原劑，在反應(yīng)中被氧化，故選c點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重還原劑及其氧化反應(yīng)的考查，注意元素的化合價變化即可解答，題目較簡單二、解答題（共4小題，滿分52分）17（14分）某粗鹽主要成分為氯化鈉，雜質(zhì)為不溶性泥沙和可溶性的mgcl2、cacl2和na2so4某?；瘜W(xué)興趣小組欲探究食鹽的精制過程，以該粗鹽為原料，設(shè)計方案流程如下：試回答下列問題：（1）在第步和第步中都要用到玻璃棒，它們的主要作用分別是加速粗鹽的溶解、引流（2）第步操作的目的是除去粗鹽中的na2so4 （填化學(xué)式，下同），第步操作的目的是除去濾液中的hcl、na2co3（3）第步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、baso4、mg（oh）2、caco3、baco3（填化學(xué)式）（4）在第步操作中，選擇的除雜試劑不能用koh代替naoh，理由是會引入新的雜質(zhì)kcl寫出第步涉及的兩個化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：h+oh=h2o、co32+2h+=h2o+co2考點：粗鹽提純；物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用 專題：離子反應(yīng)專題分析：（1）玻璃棒在化學(xué)實驗中的作用是：攪拌和引流；（2）氯化鋇可以和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，加入鹽酸可以除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉；（3）難溶物質(zhì)和溶液的分離采用過濾的方法；（4）加入鹽酸可以除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，根據(jù)反應(yīng)實質(zhì)來書寫離子方程式解答：解：（1）在粗鹽提純時，用玻璃棒溶解，玻璃棒的作用是加速粗鹽的溶解，過濾是將固體和液體進行分離的一種操作，玻璃棒在其中的作用是引流，故答案為：加速粗鹽的溶解；引流；（2）氯化鋇可以和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，步驟是為了除去硫酸鈉，第步操作加入鹽酸，鹽酸與氫氧化鈉生成氯化鈉和水，與碳酸鈉生成氯化鈉、二氧化碳和水，故答案為：na2so4；hcl；na2co3；（3）第步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、baso4、mg（oh）2、caco3以及baco3，故答案為：caco3；baco3；（4）加入氫氧化鈉，可以除去溶液中的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：mgcl2+2naohmg（oh）2+2nacl，選擇的除雜試劑不能用koh代替naoh，否則會引入鉀離子，第步加入鹽酸，鹽酸與氫氧化鈉生成氯化鈉和水，與碳酸鈉生成氯化鈉、二氧化碳和水，實質(zhì)是：h+oh=h2o，co32+2h+=h2o+co2，故答案為：會引入新的雜質(zhì)kcl；h+oh=h2o；co32+2h+=h2o+co2點評：本題主要考查了粗鹽提純時的物質(zhì)的除雜和凈化，注意除雜質(zhì)時不要引入新的雜質(zhì)，明確粗鹽提純試劑的加入順序是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大18（18分）某學(xué)生需要用燒堿固體配制0.5moll1的naoh溶液500ml實驗室提供以下儀器：100ml燒杯 100ml量筒 1000ml容量瓶 500ml容量瓶 玻璃棒 托盤天平（帶砝碼）請回答下列問題：（1）計算結(jié)果：需要稱取naoh固體10g；（2）配制時，必須使用的儀器有（填代號），還缺少的儀器是膠頭滴管、藥匙（填儀器名稱）（3）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個操作只用一次）bcafed；a用少量水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩b在盛有naoh固體的燒杯中加入適量水溶解c將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中d將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻e改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切f繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度12cm處（4）實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：先用于攪拌、后用于引流；（5）若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高的是；（填下列編號）容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干定容觀察液面時俯視配制過程中遺漏了（3）中步驟a加蒸餾水時不慎超過了刻度（6）若實驗過程中出現(xiàn)（5）中這種情況你將如何處理？重新配制考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 專題：實驗題分析：（1）根據(jù)m=nm=cvm計算；（2）根據(jù)實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器；（3）根據(jù)實驗操作的步驟；（4）根據(jù)玻璃在實驗中的作用；（5）根據(jù)c=分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷；（6）根據(jù)實驗操作出現(xiàn)的錯誤應(yīng)從新配制解答：解：（1）實驗室配制0.5moll1的naoh溶液500ml需要naoh的質(zhì)量為：0.5l0.5mol/l40g/mol=10.0g，故答案為：10.0；（2）操作步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線12cm時，改用膠頭滴管滴加，所以還需要的儀器為膠頭滴管、藥匙，故答案為：；膠頭滴管；藥匙；（3）操作步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，故答案為：bcafed；（4）玻璃在溶解時起到攪拌作用，在移液時起到引流作用，故答案為：攪拌；引流；（5）容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干，無影響，濃度不變，故錯誤；定容觀察液面時俯視，溶液體積偏小，濃度偏大，故正確；配制過程中遺漏了（3）中步驟a，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低，故錯誤；加蒸餾水時不慎超過了刻度，溶液體積偏大，濃度偏小，故錯誤；故答案為：；（6）實驗操作出現(xiàn)加蒸餾水時不慎超過了刻度，則溶液的濃度偏小，應(yīng)重新配制，故答案為：重新配制點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，難度不大，注意實驗的基本操作方法和注意事項19（14分）有一包白色粉末，其中可能含有nano3、cacl2、k2co3現(xiàn)做以下實驗：將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；向的懸濁液中加入過量稀硝酸，振蕩，白色沉淀消失并有氣泡產(chǎn)生；取少量的溶液滴入agno3溶液，有白色沉淀生成根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，完成下列各題：（1）原白色粉末中肯定含有的物質(zhì)為cacl2、k2co3，可能含有的物質(zhì)為nano3（2）寫出步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式k2co3+cacl2=caco3+2kcl（3）寫出步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為caco3+2h+=ca2+co2+h2o（4）寫出步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式ag+cl=agcl考點：幾組未知物的檢驗 分析：將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，說明含有能生成白色沉淀的物質(zhì)；向（1）的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生，白色沉淀可以是碳酸鈣；取少量（2）的溶液商入agno3溶液，有白色沉淀生成證明含有氯離子，混合物中一定含有cacl2，以此解答該題解答：解：將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，該白