（全國通用版）2019版高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 綜合能力訓(xùn)練（二）.doc

綜合能力訓(xùn)練(二)(時間:45分鐘滿分:100分)一、選擇題(共7小題,每小題6分,共42分。每小題只有一項符合題意)1.(2018北京理綜)下列我國科技成果所涉及物質(zhì)的應(yīng)用中,發(fā)生的不是化學(xué)變化的是()a.甲醇低溫所制氫氣用于新能源汽車b.氘、氚用作“人造太陽”核聚變?nèi)剂蟘.偏二甲肼用作發(fā)射“天宮二號”的火箭燃料d.開采可燃冰,將其作為能源使用2.(2017全國)下列由實驗得出的結(jié)論正確的是()選項實驗結(jié)論a將乙烯通入溴的四氯化碳溶液,溶液最終變?yōu)闊o色透明生成的1,2-二溴乙烷無色、可溶于四氯化碳b乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性c用乙酸浸泡水壺中的水垢,可將其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性d甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t生成的氯甲烷具有酸性3.(2018天津理綜)下列敘述正確的是()a.某溫度下,一元弱酸ha的ka越小,則naa的kh(水解常數(shù))越小b.鐵管鍍鋅層局部破損后,鐵管仍不易生銹c.反應(yīng)活化能越高,該反應(yīng)越易進(jìn)行d.不能用紅外光譜區(qū)分c2h5oh和ch3och34.x、y、z均為短周期元素,x、y處于同一周期,x、z的最低價離子分別為x2-和z-,y+和z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是()a.原子最外層電子數(shù):xyzb.單質(zhì)沸點:xyzc.離子半徑:x2-y+z-d.原子序數(shù):xyz5.(2016天津理綜)下列敘述正確的是()a.使用催化劑能夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(h)b.金屬發(fā)生吸氧腐蝕時,被腐蝕的速率與氧氣濃度無關(guān)c.原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)平衡時,該電池仍有電流產(chǎn)生d.在同濃度的鹽酸中,zns可溶而cus不溶,說明cus的溶解度比zns的小6.液流電池是一種新型蓄電池,是利用正負(fù)極電解液分開、各自循環(huán)的一種高性能蓄電池,具有容量高、使用領(lǐng)域(環(huán)境)廣、循環(huán)使用壽命長的特點。如圖是一種鋅溴液流電池,電解液為溴化鋅的水溶液。下列說法正確的是()a.充電時陽極的電極反應(yīng)式:zn-2e-zn2+b.充電時電極a為外接電源的負(fù)極c.放電時br-向右側(cè)電極移動d.放電時左右兩側(cè)電解質(zhì)儲罐中的離子總濃度均增大7.(2016天津理綜)室溫下,用相同濃度的naoh溶液,分別滴定濃度均為0.1 moll-1的三種酸(ha、hb和hd)溶液,滴定曲線如圖所示,下列判斷錯誤的是()a.三種酸的電離常數(shù)關(guān)系:khakhbkhdb.滴定至p點時,溶液中:c(b-)c(na+)c(hb)c(h+)c(oh-)c.ph=7時,三種溶液中:c(a-)=c(b-)=c(d-)d.當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時,將三種溶液混合后:c(ha)+c(hb)+c(hd)=c(oh-)-c(h+)二、非選擇題(58分,包括必考題和選考題兩部分,第810題為必考題,每個試題考生都必須作答。第1112題為選考題,考生根據(jù)要求選擇一題作答)8.(13分)已知a、b、c、d、e是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種元素,其中a與b形成可使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,c的最高價氧化物對應(yīng)水化物呈強堿性,d的離子半徑是所在同周期元素簡單離子半徑中最小的,b與e可形成三角錐形分子且每個原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。(1)b在元素周期表中的位置為第周期第族,ba3空間構(gòu)型為。(2)物質(zhì)甲是c在氧氣中燃燒的產(chǎn)物,甲的電子式為;c、d、e各自形成的簡單離子半徑由小到大的順序為(用離子符號表示)。(3)e的同族元素的氫化物中沸點最低的是(寫分子式)。(4)物質(zhì)乙由a和b元素組成,分子中含18個電子。常溫常壓下,乙在空氣中燃燒生成b的單質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)將10.8 g d單質(zhì)與15.6 g甲混合后,完全溶于水中得1 l溶液,所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為(溶液體積變化忽略不計),產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 l。9.(2017全國改編)(14分)水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為cao、sio2,并含有一定量的鐵、鋁等金屬的氧化物。實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示:回答下列問題:(1)在分解水泥樣品過程中,以鹽酸為溶劑,氯化銨為助溶劑,還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是,還可使用代替硝酸。(2)沉淀a的主要成分是,其不溶于強酸但可與一種弱酸反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)加氨水過程中加熱的目的是。沉淀b的主要成分為、(寫化學(xué)式)。(4)草酸鈣沉淀經(jīng)稀h2so4處理后,用kmno4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量,滴定反應(yīng)(未配平)為:mno4-+h+h2c2o4mn2+co2+h2o。實驗中稱取0.400 g水泥樣品,滴定時消耗了0.050 0 moll-1的kmno4溶液36.00 ml,則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。10.(16分)火力發(fā)電廠釋放出大量氮氧化物(nox)、so2和co2等氣體會造成環(huán)境問題。對燃煤廢氣進(jìn)行脫硝、脫硫和脫碳等處理,可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。(1)脫硝:利用甲烷催化還原nox:ch4(g)+4no2(g)4no(g)+co2(g)+2h2o(g)h1=-574 kjmol-1ch4(g)+4no(g)2n2(g)+co2(g)+2h2o(g)h2=-1 160 kjmol-1甲烷直接將no2還原為n2的熱化學(xué)方程式為。(2)脫碳:將co2轉(zhuǎn)化為甲醇:co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+h2o(g)h3在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol co2和3 mol h2進(jìn)行上述反應(yīng)。測得co2和ch3oh(g)濃度隨時間變化如圖1所示?；卮?010 min內(nèi),氫氣的平均反應(yīng)速率為 moll-1min-1;第10 min后,保持溫度不變,向該密閉容器中再充入1 mol co2(g)和1 mol h2o(g),則平衡(填“正向”“逆向”或“不”)移動。圖1如圖2,25 時以甲醇燃料電池(電解質(zhì)溶液為稀硫酸)為電源來電解300 ml某濃度的nacl溶液,正極反應(yīng)式為。在電解一段時間后,nacl溶液的ph變?yōu)?3(假設(shè)nacl溶液的體積不變),則理論上消耗甲醇的物質(zhì)的量為 mol。圖2取五份等體積的co2和h2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為13),分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)相同時間后,測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)(ch3oh)與反應(yīng)溫度t的關(guān)系曲線如圖3所示,則上述co2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的h30(填“”“”“fe,鐵管鍍鋅層局部破損后,鋅作負(fù)極仍可保護(hù)鐵管,b項正確;反應(yīng)活化能越低,該反應(yīng)越易進(jìn)行,c項錯誤;c2h5oh中含有oh,ch3och3中含有o,可用紅外光譜區(qū)分,d項錯誤。4.d解析 先根據(jù)題目條件找出x、y、z的位置關(guān)系(z)zyx,即x、y、z可能為o、li、h或s、na、f,然后再進(jìn)行具體分析。短周期元素要注意li+和h-的特殊情況。5.d解析 a項,催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱,錯誤;b項,氧氣濃度大,金屬發(fā)生的吸氧腐蝕越快,錯誤;c項,原電池中發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡,在每一個電極上得、失電子數(shù)相同,電池中不再產(chǎn)生電流,錯誤。6.d解析 該電池放電時負(fù)極為鋅,電極反應(yīng)式為zn-2e-zn2+,正極反應(yīng)式為br2+2e-2br-,充電時陽極的電極反應(yīng)式與放電時正極的電極反應(yīng)式相反,所以充電時陽極的電極反應(yīng)式為2br-2e-br2, a項錯誤;在充電時,原電池的正極連接電源的正極,是電解池的陽極,而原電池的負(fù)極連接電源的負(fù)極,所以充電時電極a為外接電源的正極,b項錯誤;放電時為原電池,在原電池中間隔著一層陽離子交換膜,所以br-不能向右側(cè)電極移動,c項錯誤;放電時左側(cè)生成溴離子,右側(cè)生成鋅離子,所以放電時左右兩側(cè)電解質(zhì)儲罐中的離子總濃度均增大,d項正確。7.c解析 a項,題給三種酸均為一元酸,濃度相同時,ph越小,說明對應(yīng)酸越強,電離常數(shù)越大,因此根據(jù)未發(fā)生中和反應(yīng)時三種酸的ph大小可知a項正確;b項,p點時,hb反應(yīng)一半,溶液中溶質(zhì)為nab和hb,且物質(zhì)的量濃度相等,此時溶液呈酸性,說明hb的電離程度大于nab的水解程度,則溶液中c(b-)c(na+)c(hb)c(h+)c(oh-),正確;c項,對于任何一種酸hx,加naoh反應(yīng)達(dá)到中性時,酸越弱,需要的naoh越少,c(na+)越小,溶液中存在電荷守恒:c(na+)+c(h+)=c(oh-)+c(x-),由于c(h+)=c(oh-),則c(na+)=c(x-),由于酸性hahbhd,故達(dá)中性時三種溶液中c(a-)c(b-)c(d-),錯誤;d項,完全中和并混合后,溶液中溶質(zhì)有naa、nab、nad,水電離的h+部分被a-、b-、d-結(jié)合生成ha、hb、hd,所以根據(jù)質(zhì)子守恒有c(h+)+c(ha)+c(hb)+c(hd)=c(oh-),正確。8.答案 (1)二a三角錐形(2)na+oo2-na+al3+na+cl-(3)hcl(4)n2h4+o2n2+2h2o(5)0.4 moll-115.68解析 能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣,a原子序數(shù)小于b,故a為h,b為n;c的最高價氧化物對應(yīng)水化物呈強堿性,則c為na;d的離子半徑是所在同周期元素簡單離子半徑中最小的,則d為al;b與e可形成三角錐形分子且每個原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則e為cl。(1)ba3是氨氣,分子空間構(gòu)型為三角錐形。(2)na在氧氣中燃燒生成過氧化鈉;na+、al3+、cl-三種微粒中cl-核外有三個電子層,離子半徑最大,na+、al3+核外電子層結(jié)構(gòu)相同,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同,質(zhì)子數(shù)越多,離子半徑越小,故al3+na+cl-。(3)e的同族元素的氫化物有hf、hcl、hbr、hi,由于hf分子間可以形成氫鍵,故沸點高于其余三種,在其余三種氫化物中,相對分子質(zhì)量越大,沸點越高,故沸點最低的是hcl。(4)根據(jù)題意,n2h4+o2n2+2h2o。(5)反應(yīng)為2na2o2+2h2o4naoh+o2;2al+2h2o+2naoh2naalo2+3h2;15.6 g na2o2的物質(zhì)的量為15.6 g78 gmol-1=0.2 mol,10.8 g al的物質(zhì)的量為10.8 g27 gmol-1=0.4 mol,故金屬鋁恰好與氫氧化鈉完全反應(yīng)生成0.4 mol的naalo2,故溶液的濃度為0.4 moll-1;產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量為0.7 mol,故標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為15.68 l。9.答案 (1)將fe2+氧化為fe3+ h2o2溶液(2)sio2sio2+ 4hfsif4+2h2o(3)促進(jìn)fe3+與al3+水解fe(oh)3al(oh)3(4)45.0%解析 (1)由于kspfe(oh)2kspfe(oh)3,fe3+在ph較小時就可以轉(zhuǎn)化為fe(oh)3沉淀,所以需要將fe2+氧化為fe3+;雙氧水是“綠色”氧化劑可以將fe2+氧化為fe3+,而且不會引入雜質(zhì)。(2)二氧化硅不溶于鹽酸和硝酸,因此沉淀a是sio2,其與氫氟酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為sio2+4hfsif4+2h2o。(3)鹽的水解是吸熱反應(yīng),加熱可以促進(jìn)fe3+與al3+水解,有利于使fe3+和al3+轉(zhuǎn)化為fe(oh)3和al(oh)3沉淀。沉淀b的主要成分為fe(oh)3、al(oh)3。(4)根據(jù)反應(yīng)可得如下關(guān)系式:5ca2+5h2c2o42kmno4n(kmno4)=0.050 0 moll-136.0010-3 l=1.810-3 moln(ca2+)=1.810-3 mol52=4. 510-3 mol,則水泥樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.510-3mol40 gmol-10.400 g100%=45.0%。10.答案 (1)ch4(g)+2no2(g)n2(g)+co2(g)+2h2o(g)h=-867 kjmol-1(2)0.225正向o2+4h+4e-2h2o0.005(3)nh4+h2onh3h2o+h+=解析 (1)ch4(g)+4no2(g)4no(g)+co2(g)+2h2o(g)h1=-574 kjmol-1,ch4(g)+4no(g)2n2(g)+co2(g)+2h2o(g)h2=-1 160 kjmol-1,甲烷直接將no2還原為n2的方程式ch4(g)+2no2(g)n2(g)+co2(g)+2h2o(g),根據(jù)蓋斯定律, (+)可得反應(yīng)熱h= (h1+h2)= (-574 kjmol-1-1 160 kjmol-1)=-867 kjmol-1。(2)由圖可知,10 min時,反應(yīng)已經(jīng)達(dá)平衡,c(co2)=1.00 moll-1-0.25 moll-1=0.75 moll-1,所以10 min內(nèi),v(co2)=c(co2)t=0.075 moll-1min-1,反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,故v(h2)=3v(co2)=30.075 moll-1min-1=0.225 moll-1min-1;co2的起始濃度為1 moll-1,而加入的物質(zhì)的量為1 mol,所以可知容器的體積為1 l,根據(jù)圖像可知:c(co2)平衡=0.25 moll-1,c(ch3oh)平衡=0.75 moll-1,則建立三段式過程分析可知:co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+h2o(g)起始(moll-1)1300轉(zhuǎn)化(moll-1)0.752.250.750.75平衡(moll-1)0.250.750.750.75則k=c(ch3oh)c(h2o)c(co2)c3(h2)=0.750.750.7530.25=163;保持溫度不變,向該密閉容器中再充入1 mol co2(g)和1 mol h2o(g)時,又因為qc=c(ch3oh)c(h2o)c(co2)c3(h2)=11245163,故平衡要正向移動;在甲醇燃料電池中,正極o2得電子發(fā)生還原反應(yīng),酸性介質(zhì)溶液中,電極反應(yīng)為o2+4h+4e-2h2o;閉合回路中相同時間通過的電量相等,電解池的陰極電極反應(yīng)為2h2o+2e-h2+2oh-,nacl溶液的ph變?yōu)?3,n(oh-)=(10-1-10-7) moll-10.3 l=0.03 mol,可知轉(zhuǎn)移0.03 mol電子,左側(cè)燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)為:ch3oh+h2o-6e-co2+6h+,可知ch3oh6e-,n(ch3oh)=160.03 mol=0.005 mol;由圖可知最高點反應(yīng)到達(dá)平衡,達(dá)平衡后,溫度越高,(ch3oh)越小,說明升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動,逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),即h30。(3)(nh4)2so4為強酸弱堿鹽,nh4+水解顯酸性:nh4+h2onh3h2o+h+,向(nh4)2so4溶液中滴入naoh溶液至溶液呈中性,則c(h+)=c(oh-),根據(jù)電荷守恒可得:c(nh4+)+c(na+)+c(h+)=c(oh-)+2c(so42-),則c(nh4+)+c(na+)=2c(so42-),根據(jù)物料守恒有:c(nh4+)+c(nh3h2o)=2c(so42-),將兩式合并得:c(na+)=c(nh3h2o)。11.答案 (1)3d104s1(2)sp2、sp32(3)正八面體(4)a(5)4171030a3na解析 r原子中占據(jù)啞鈴形原子軌道的電子數(shù)為1,即p軌道只有1個電子,則核外電子排布為1s22s22p1,可知r為5號元素b;y的3p能級處于半充滿狀態(tài),可知y核外電子排布為1s22s22p63s23p3,可知y為15號元素p;w的氫化物的沸點比同族其他元素氫化物的沸點高,說明w的氫化物中存在氫鍵,且x2+與w2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),故x和w分別處于第三周期和第二周期,則x和w分別為mg、o元素;z的原子序數(shù)大于15號元素p,且z+的電子層都充滿電子,則其核外電子排布應(yīng)為1s22s22p63s23p63d10,可知z為29號元素cu,核外電子排布式為ar3d104s1,故其外圍電子排布式為3d104s1;(2)由h、o、b原子成鍵特點可知,b形成4個鍵時其中1個鍵是配位鍵,形成3個鍵的b原子為sp2雜化,形成4個鍵的b為sp3雜化,觀察模型,可知am-是(h4b4o9)m-,依據(jù)化合價h為+1價,b為+3價,o為-2價,可得m=2;(3)x與w形成的化合物mgo晶體結(jié)構(gòu)與nacl的晶體結(jié)構(gòu)相似,mg2+的周圍有6個o2-,配位原子所構(gòu)成的立體幾何構(gòu)型為正八面體;(4)a項,在z(nh3)4so4中,內(nèi)界離子z(nh3)42+與外界離子so42-形成離子鍵,cu2+與nh3形成配位鍵,nh3中n原子與h原子之間形成極性鍵,正確;b項,在z(nh3)4so4中z2+提供空軌道,nh3提供孤對電子,錯誤;c項,cu、n、h、s、o四種元素中第一電離能最大的是n,錯誤;d項,so42-與po43-互為等電子體,價層電子總數(shù)相同,空間結(jié)構(gòu)相同,so42-價層電子對n=(6+2)2=4,采用sp3雜化,無孤電子對,故空間構(gòu)型為正四面體,正確