中考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘（第1課時(shí)）課件（知識(shí)清單+聚焦突破+感悟中考+智能升級(jí)）.ppt

第1課時(shí)物質(zhì)的組成與構(gòu)成 物質(zhì)的構(gòu)成1 分子 1 定義 分子是保持物質(zhì) 的 粒子 2 基本性質(zhì) 且溫度越高 分子之間都有一定的 且溫度越高 分子間的 同種分子的性質(zhì) 不同種分子的性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì) 最小 質(zhì)量和體積都很小 在不停地運(yùn)動(dòng) 運(yùn)動(dòng)越快 間隔 間隔 越大 相同 不同 3 相對(duì)分子質(zhì)量 化學(xué)式中各原子的 的總和 相對(duì)原子質(zhì)量 思考感悟 1 分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的惟一微粒嗎 提示 分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒 但不是惟一微粒 對(duì)于由分子構(gòu)成的物質(zhì) 分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小微粒 但對(duì)于由原子構(gòu)成的物質(zhì) 保持其化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是原子 2 從微觀變化的角度看 水的蒸發(fā)和水的分解有何區(qū)別 提示 水蒸發(fā)是物理變化 在變化中水分子本身不變 只是水分子的間隔和運(yùn)動(dòng)狀態(tài)發(fā)生變化 而水分解是化學(xué)變化 水分子被破壞 變成了氫分子和氧分子 分子的種類發(fā)生了變化 2 原子 1 定義 中的 粒子 2 基本性質(zhì) 質(zhì)量和體積都 在不斷 原子之間有一定的 化學(xué)變化 最小 很小 運(yùn)動(dòng) 間隔 3 結(jié)構(gòu) 在原子中 核電荷數(shù) 原子 原子核 帶 電 質(zhì)子 帶 電 不帶電 帶 電 正 正 中子 核外電子 負(fù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 4 核外電子的排布 原子結(jié)構(gòu)示意圖 電子層 電子數(shù) 原子核 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 5 相對(duì)原子質(zhì)量 定義 國(guó)際上是以 作為標(biāo)準(zhǔn) 跟它相比所得到的比值 符號(hào)為 計(jì)算公式相對(duì)原子質(zhì)量 原子的質(zhì)量主要集中在 上 相對(duì)原子質(zhì)量 碳12原子質(zhì)量的1 12 其他 原子的質(zhì)量 ar 原子核 質(zhì)子 數(shù) 中子數(shù) 3 離子 1 定義 帶電荷的原子 或原子團(tuán) 陽(yáng)離子 帶 的離子 如鎂離子 填離子符號(hào) 下同 銨根離子 陰離子 帶負(fù)電荷的離子 如氯離子 碳酸根離子 3 離子符號(hào)表示的意義 2 分類 正電荷 mg2 nh4 cl co32 一個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位正電荷 2個(gè)鎂離子 思考感悟 1 是否任何原子都是由質(zhì)子 中子和電子構(gòu)成的 提示 不是 有的原子如通常說(shuō)的氫原子的原子核內(nèi)沒(méi)有中子 2 離子一定帶有電荷 但由離子構(gòu)成的物質(zhì)為什么呈電中性 提示 由離子構(gòu)成的物質(zhì)中 陽(yáng)離子所帶的正電荷數(shù)與陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等 電性相反 故離子構(gòu)成的物質(zhì)不顯電性 3 最外層電子數(shù)為8的微粒一定是稀有氣體元素的原子嗎 提示 不一定 稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)一般是8個(gè) he是2個(gè) 但金屬元素的陽(yáng)離子和非金屬元素的陰離子的最外層電子數(shù)也可以是8個(gè) 物質(zhì)的組成1 元素 1 概念 具有相同 即核內(nèi) 的一類原子的總稱 2 在地殼中的含量 居前四位的元素為 由多到少的順序 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 氧 硅 鋁 鐵 3 元素符號(hào)表示的意義 宏觀 表示一種元素 微觀 表示這種元素的一個(gè)原子 如h 宏觀表示 微觀表示 若元素符號(hào)前面加上化學(xué)計(jì)量數(shù) 該符號(hào)只能表示 如2h表示 氫元素 一個(gè)氫原子 該原子 的個(gè)數(shù) 2個(gè)氫原子 2 元素周期表 1 原子序數(shù) 按元素原子的 遞增的順序給元素編號(hào) 且原子序數(shù) 2 每一格信息 以碳元素為例 核電荷數(shù) 核電荷數(shù) 核外電子數(shù) 原子序數(shù) 元素符號(hào) 相對(duì)原子質(zhì)量 元素名稱 甄別 判斷 1 具有相同質(zhì)子數(shù)的微粒一定屬于同一種元素 提示 元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱 而不是 微粒 的總稱 2 根據(jù)元素在元素周期表中的信息 可以確定該元素是金屬元素還是非金屬元素 提示 一方面根據(jù)元素的漢字名稱特點(diǎn)可以確定元素的屬類 另一方面 根據(jù)元素在周期表中的位置 可以確定元素原子的電子層排布 據(jù)其最外層電子數(shù) 也可以確定其類別 3 原子得失電子變成離子時(shí) 元素的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了變化 提示 元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系密切 原子通過(guò)得失電子變成離子時(shí) 最外層電子數(shù)發(fā)生了變化 因而其化學(xué)性質(zhì)也發(fā)生了變化 一 分子 原子和離子的聯(lián)系與區(qū)別1 正確理解分子 原子的 三點(diǎn)提醒 三個(gè)誤區(qū) 1 三點(diǎn)提醒 要明確分子 原子概念中 最小 的含義 分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒 原子是化學(xué)變化中的最小微粒 分子與原子的本質(zhì)區(qū)別是在化學(xué)變化中分子可分 原子不可分 化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物的分子分成原子 原子重新組合成新的分子 或新物質(zhì) 的過(guò)程 2 三個(gè)誤區(qū) 誤區(qū)1 只有分子能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)對(duì)于由分子構(gòu)成的物質(zhì) 分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小微粒 而對(duì)于由原子構(gòu)成的物質(zhì) 則原子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小微粒 誤區(qū)2 原子是不可再分的最小微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒 但原子不是最小微粒 因原子還可以分成原子核和核外電子 誤區(qū)3 原子只能構(gòu)成分子原子既可以構(gòu)成分子 也可以直接構(gòu)成物質(zhì) 還可以通過(guò)得失電子形成離子 得電子失電子 2 原子和離子的區(qū)別和聯(lián)系 得電子失電子 典例1 2012 泰州中考 下列說(shuō)法中 錯(cuò)誤的是 a 帶電的微粒都稱為離子b 物理變化中分子種類不變c 化學(xué)變化中 原子的種類和個(gè)數(shù)不變d 分子 原子 離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒 易錯(cuò)提醒 1 物理變化的本質(zhì)特征是沒(méi)有新物質(zhì)生成 2 原子得失電子后形成離子 3 分子 原子 離子都可直接構(gòu)成物質(zhì) 我的答案 選a 本題考查物質(zhì)構(gòu)成微粒的相關(guān)知識(shí) 明確構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒及化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵 離子是指帶電的原子或原子團(tuán) a不正確 分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子 物理變化中分子種類不變 b正確 原子是化學(xué)變化中的最小粒子 化學(xué)變化中 原子的種類和個(gè)數(shù)不變 c正確 構(gòu)成物質(zhì)的微粒是分子 原子 離子 d正確 拓展延伸 原子形成離子過(guò)程中的 變 與 不變 變式備選 下面是部分元素原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖 請(qǐng)你仔細(xì)觀察 分析 然后回答問(wèn)題 1 上述粒子中 屬于同一種元素的是 填序號(hào) 下同 屬于陽(yáng)離子的是 2 電子層數(shù)相同 最外層電子數(shù)也相同的粒子有 3 能與 形成10電子分子的是 4 能與 形成ab4型分子的是 解析 1 由于 的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同 所以 屬于同一種元素 中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù) 所以 屬于陽(yáng)離子 2 的核外都有2個(gè)電子層 且最外層電子數(shù)都是8個(gè) 3 由于 的核外有1個(gè)電子 的核外有9個(gè)電子 所以 可形成10電子分子hf 4 要形成ab4型化合物 a的化合價(jià)須為4價(jià) b的化合價(jià)為1價(jià) 由題中信息知 中的氫元素為 1價(jià) 則另一元素的化合價(jià)須為 4價(jià) 即其最外層須有4個(gè)電子 故只有 合適 答案 1 2 3 4 二 元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系 特別提醒 1 質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定屬于同一種元素 如氖原子 ne 和水分子 h2o 只有質(zhì)子數(shù)相同的一類原子才屬于同一種元素 2 元素的化學(xué)性質(zhì)取決于原子的最外層電子數(shù) 3 元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱 即同種元素一定具有相同的質(zhì)子數(shù)而不一定具有相同的中子數(shù) 只有質(zhì)子數(shù)相同 中子數(shù)也相同的原子才是同一種原子 如碘127 碘131 質(zhì)子數(shù)都是53 故都屬于碘元素 但中子數(shù)不同 因而屬于不同的碘原子 其中碘131具有放射性 而碘127無(wú)放射性 典例2 2011 內(nèi)江中考 瘦肉精被認(rèn)為是肉制品業(yè)的 三聚氰胺 屬食品行業(yè)的違禁藥品 瘦肉精的化學(xué)式為c12h19on2cl3 則下列有關(guān)瘦肉精的說(shuō)法正確的是 a 瘦肉精由五種元素組成b 一個(gè)瘦肉精分子中含有一個(gè)氮分子c 瘦肉精由37個(gè)原子構(gòu)成d 瘦肉精中碳元素與氧元素的質(zhì)量比為12 1 易錯(cuò)提醒 1 明確物質(zhì)由元素組成 由微粒構(gòu)成 對(duì)于由分子構(gòu)成的物質(zhì) 原子分子物質(zhì) 2 原子個(gè)數(shù)比 元素質(zhì)量比 化學(xué)式中元素右下角的小數(shù)字表示該物質(zhì)的分子中的原子個(gè)數(shù)比 而非質(zhì)量比 我的答案 選a b選項(xiàng)中一個(gè)瘦肉精分子中含有2個(gè)氮原子 不是氮分子 c選項(xiàng)中瘦肉精是由瘦肉精分子構(gòu)成的 一個(gè)瘦肉精分子由37個(gè)原子構(gòu)成 d選項(xiàng)中12 1是碳原子與氧原子的個(gè)數(shù)比 碳元素與氧元素的質(zhì)量比 12 12 16 9 1 變式備選 下列有關(guān)二氧化碳的說(shuō)法正確的是 a 二氧化碳 co2 由一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成b 二氧化碳是由碳和氧氣組成的c 二氧化碳是由一個(gè)碳元素和兩個(gè)氧元素組成的d 二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的 解析 選d 二氧化碳由二氧化碳分子構(gòu)成 一個(gè)二氧化碳分子是由一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成的 二氧化碳是純凈物 而純凈物只能由一種物質(zhì)組成 元素是宏觀概念 只講種類 不講個(gè)數(shù) 分子與原子的性質(zhì) 高頻考點(diǎn) 分子 原子的概念 性質(zhì)及應(yīng)用等1 2011 雅安中考 用水壺?zé)_(kāi)水 水沸騰后壺蓋被頂起 說(shuō)明 a 分子是由原子構(gòu)成的b 分子的質(zhì)量很小c 分子的體積變大d 分子間間隔增大 解析 選d 用水壺?zé)_(kāi)水 水沸騰后溫度升高 水分子之間的間隔變大 致使壺內(nèi)氣體壓強(qiáng)變大 壺蓋被頂起 所以選項(xiàng)d正確 2 2012 成都中考 下列生活中常見(jiàn)現(xiàn)象用微觀粒子特性解釋不正確的是 解析 選a 本題考查微粒的性質(zhì) 解答本題需要明確微粒的三個(gè)性質(zhì) 微粒很小 不斷運(yùn)動(dòng) 微粒之間存在間隔 水銀球受熱體積膨脹 汞原子本身的體積沒(méi)變 而是汞原子間的間隔變大 3 2012 濱州中考 從下列圖片中不能獲取的信息是 a 微粒之間有間隔b 原子是由原子核和電子構(gòu)成的c 水分子在不斷運(yùn)動(dòng)d 構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子 原子和離子 解析 選b 本題結(jié)合圖片考查物質(zhì)的構(gòu)成 解答本題需明確微粒的基本性質(zhì)和構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有哪些 根據(jù)前三個(gè)圖片可知 分子 原子 離子均能構(gòu)成物質(zhì) 且微粒之間存在一定的間隔 由第4個(gè)圖片可知水分子在不斷地運(yùn)動(dòng) 且溫度升高時(shí) 運(yùn)動(dòng)更加劇烈 四幅圖片均不能觀察到原子 故無(wú)法通過(guò)圖片獲得原子結(jié)構(gòu)的相關(guān)信息 原子的結(jié)構(gòu)與離子 高頻考點(diǎn) 原子的結(jié)構(gòu) 原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義及應(yīng)用 離子的結(jié)構(gòu) 分類及離子符號(hào)的書(shū)寫(xiě)等4 2012 泰安中考 原子是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子 下列有關(guān)原子的敘述錯(cuò)誤的是 a 原子在化學(xué)變化中能夠再分b 原子質(zhì)量主要集中在原子核上c 原子的質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)d 原子的體積及其在化學(xué)變化中的表現(xiàn)是由電子決定 解析 選a 本題考查有關(guān)原子的知識(shí) 解答本題的關(guān)鍵應(yīng)明確 1 原子是化學(xué)變化中最小的微粒 在化學(xué)變化中不能再分 2 原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 3 原子中 質(zhì)子數(shù) 核電荷數(shù) 核外電子數(shù) 4 原子中 原子核的體積很小 電子在原子核外作高速運(yùn)動(dòng) 故原子的體積由電子決定 原子的化學(xué)性質(zhì)是由最外層電子數(shù)決定的 由此分析 a選項(xiàng)錯(cuò)誤 5 2012 宜賓中考 2012年4月15日 央視曝光河北一些企業(yè)生產(chǎn)的藥用膠囊里重金屬鉻 cr 超標(biāo) 即震驚全國(guó)的 毒膠囊 事件 已知鉻原子核內(nèi)有24個(gè)質(zhì)子 鉻元素的相對(duì)原子質(zhì)量為52 下列有關(guān)鉻元素的說(shuō)法中不正確的是 a 鉻原子的核外電子數(shù)為24b 鉻元素的原子序數(shù)是52c 鉻原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成d 鉻原子呈電中性 解析 選b 本題考查有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的相關(guān)知識(shí) 解答本題的關(guān)鍵應(yīng)明確4點(diǎn) 1 在原子中核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 2 原子序數(shù)數(shù)值的大小等于原子的核電荷數(shù) 3 原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 相對(duì)原子質(zhì)量等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和 4 原子中 因核外電子數(shù)與核內(nèi)質(zhì)子數(shù)電性相反 電量相等 故原子呈電中性 由以上關(guān)鍵點(diǎn)可知 鉻原子的原子序數(shù)應(yīng)為24 故b錯(cuò) 6 2012 廣州中考 甲 乙是兩種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖 下列說(shuō)法正確的是 a 甲是陽(yáng)離子b 乙是陰離子c 甲 乙屬于不同種元素d 甲 乙都屬于金屬元素 解析 選c 本題結(jié)合粒子結(jié)構(gòu)示意圖考查原子的結(jié)構(gòu)及離子的形成 甲 乙粒子核電荷數(shù)分別為8 10 核外電子數(shù)為10 故甲為帶負(fù)電荷的陰離子 乙為氖原子 兩種粒子的核電荷數(shù)不同 故屬于不同種元素 7 2012 重慶中考改編 鈉原子和氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖如下 1 氯原子的核電荷數(shù)是 2 鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中容易 填 得到 或 失去 一個(gè)電子 所形成的離子符號(hào)為 3 鈉原子和氯原子相同的是 填序號(hào) 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 電子層數(shù) 最外層電子數(shù) 解析 本題考查原子的結(jié)構(gòu)和原子的性質(zhì) 對(duì)于原子來(lái)講 原子的核電荷數(shù) 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 故氯原子的核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 17 由于鈉原子的最外層上的電子數(shù)少于4 故在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層上的電子 氯原子和鈉原子均具有三個(gè)電子層 即電子層數(shù)相同 答案 1 17 2 失去na 3 元素與元素符號(hào) 高頻考點(diǎn) 元素的概念 元素對(duì)人體健康的影響 元素符號(hào)的書(shū)寫(xiě)及含義等8 2012 懷化中考 下列化學(xué)符號(hào)中 既能表示一個(gè)原子 又能表示一種元素 還能表示一種物質(zhì)的是 a cub oc h2d c60 解析 選a 本題考查元素符號(hào)的意義 解答本題的關(guān)鍵應(yīng)明確3點(diǎn) 1 大多數(shù)元素符號(hào)有兩個(gè)意義 表示一種元素 表示一種原子 2 金屬 固態(tài)非金屬和稀有氣體的元素符號(hào)還表示這種元素組成的單質(zhì) 3 化學(xué)式有4個(gè)意義 表示一種物質(zhì) 物質(zhì)的元素組成 一個(gè)分子 一個(gè)分子的原子構(gòu)成 由此分析 a選項(xiàng)中cu表示銅 銅元素和一個(gè)銅原子 b選項(xiàng)中的o表示氧元素和一個(gè)氧原子 而選項(xiàng)c和d中的符號(hào)有4個(gè)意義 故選a 9 2012 佛山中考 茶葉中含有豐富的無(wú)機(jī)礦物元素 包括鐵 氟 碘 硒等微量元素 對(duì)人體健康有益 上述四種元素中 缺少時(shí)易產(chǎn)生齲齒的元素是 a 鐵b 氟c 碘d 硒 解析 選b 本題考查元素與人體健康的關(guān)系 熟記元素對(duì)人體健康的作用及缺乏時(shí)產(chǎn)生的癥狀是解答問(wèn)題的關(guān)鍵 缺鐵會(huì)導(dǎo)致缺鐵性貧血 缺碘會(huì)導(dǎo)致甲狀腺腫 缺硒易患癌癥 缺氟易患齲齒 元素周期表 高頻考點(diǎn) 元素周期表中各單元格中包含的信息 含義 應(yīng)用 各族或周期中各元素的原子在結(jié)構(gòu) 元素屬類等的變化規(guī)律等10 2012 福州中考 根據(jù)如圖的信息判斷 下列說(shuō)法正確的是 a 硫?qū)儆诮饘僭豣 硫原子的核電荷數(shù)為16c 硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為32 07gd 在化學(xué)反應(yīng)中硫原子容易失去電子 解析 選b 本題主要考查元素的相關(guān)信息 元素的分類 核電荷數(shù) 相對(duì)原子質(zhì)量 得失電子情況 解答本題需要明確兩點(diǎn) 1 原子的最外層電子數(shù)決定了原子的性質(zhì) 2 元素表格提供的四種信息 a項(xiàng)中 硫?qū)儆诜墙饘僭?b項(xiàng)中 在原子中 質(zhì)子數(shù) 核電荷數(shù) 所以正確 c項(xiàng)中 由硫的元素表格信息可知 硫的相對(duì)原子質(zhì)量為32 07 相對(duì)原子質(zhì)量的單位省略不寫(xiě) d項(xiàng)中 硫原子最外層有6個(gè)電子 發(fā)生化學(xué)變化時(shí)容易得電子 故選b 11 2011 蘭州中考 下圖中a b c d是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖 e是鈣元素在元素周期表中的信息 請(qǐng)回答下列問(wèn)題 填序號(hào) 1 a b c d四種粒子結(jié)構(gòu)示意圖中 屬于同種元素的粒子是 2 a粒子的化學(xué)性質(zhì)與b c d中哪一種粒子的化學(xué)性質(zhì)相似 3 d中x 從e圖中你獲得的信息有 答一條 解析 屬于同種元素的粒子必須具有相同的核電荷數(shù) 最外層電子數(shù)相同的原子具有相似的化學(xué)性質(zhì) 由核電荷數(shù)為18可知d粒子是氬原子 依據(jù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)可求出x 8 從e圖可得到很多信息 如該元素的名稱 元素符號(hào) 原子序數(shù) 相對(duì)原子質(zhì)量等 答案 1 a b 2 c 3 8這種元素的名稱為鈣 或該元素的元素符號(hào)為ca等合理答案均可 拓展歸納 元素周期表中原子的排布規(guī)律及原子核外的電子排布規(guī)律 1 元素周期表中原子的排布規(guī)律 同一周期內(nèi)原子具有相同的電子層數(shù) 且從左至右 原子序數(shù)逐漸增加 其最外層電子數(shù)也逐漸增加 同一族內(nèi)原子具有相同的最外層電子數(shù) 且從上至下 核外電子層數(shù)逐漸增加 2 原子核外的每個(gè)電子層上容納電子的個(gè)數(shù) 每層上最多容納電子的個(gè)數(shù)為2n2個(gè) n代表層數(shù) 最外層上不能超過(guò)8個(gè)電子 倒數(shù)第二層上不能超過(guò)18個(gè)電子 12 2012 眉山中考 俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫在總結(jié)前人經(jīng)驗(yàn)的基礎(chǔ)上 通過(guò)艱辛的努力 終于提出了現(xiàn)代元素周期表的雛形 下表為元素周期表的部分元素的相關(guān)信息 利用下表回答相關(guān)問(wèn)題 1 請(qǐng)畫(huà)出16號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖 化學(xué)反應(yīng)中該原子比較容易 填 得到 或 失去 電子變成離子 2 表示的是 填離子符號(hào) 3 上表中最活潑的金屬元素與地殼中含量最多的元素組成的化合物是 填化學(xué)式 任意填寫(xiě)一種 4 上表中第2 3周期元素最外層電子數(shù)的變化規(guī)律是 解析 本題考查元素周期表的相關(guān)知識(shí) 解題的關(guān)鍵是分析元素周期表所包含的