高中化學(xué)全部化學(xué)方程式匯總(有機和無機).doc

高中化學(xué)方程式匯總無機化學(xué)反應(yīng)式2、2Na+2H2O=2NaOH+H2 2K+2H2O=2KOH+H23、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 4、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O27、氫氧化鈉和碳酸氫鈉在溶液中反應(yīng)的離子方程式為： OH- +HCO3- =CO32- +H2O12、氯氣溶于水（新制氯水中含Cl2.HClO.H2O .H+ .Cl - .ClO - .OH-）：Cl2+H2O=HCl+HClO Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O13、次氯酸見光分解（強氧化劑、殺菌消毒，漂白劑）：2HClO2HCl+O214、Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO15、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O17、2F2+2H2O=4HF+O2 Cl2+H2O=HCl+HClO Br2+H2O=HBr+HBrO19、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O23、H2O2的分解： 2H2O22H2O+O2*H2S與SO2的反應(yīng)： 2H2S+SO2=3S+2H2O25、2SO2+O22SO3 27、Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O28、C+2H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2O 30、SiO2+2CSi+2CO33、 34、N2+O2 2NO 2NO+O2=2NO235、3NO2+H2O=2HNO3+NO 45、4NH3 +5O24NO+6H2O47、用濃鹽酸檢驗氨氣（白煙生成）： NH3+HCl=NH4Cl48、(NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3+2H2O49、NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O50、4HNO34NO2+O2+2H2O51、Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O C+4HNO3(濃)=CO2+4NO2+2H2Ow.w.w.k.s.5.u.c.o.m52、FeCl3+3KSCN3KCl+Fe(SCN)354、鹽類水解： CH3COO- +H2OCH3COOH+OH- CO32- +H2OHCO3-+OH-HCO3- +H2OH2CO3+OH- NH4+ +H2ONH3H2O+H+ Fe3+ +3H2OFe(OH)3+3H+58、鋁熱反應(yīng): 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 4Al+3MnO23Mn+2Al2O359、2Mg+CO2C+2MgO 61、Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+2(NH4)2SO463、NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3 +NaCl ; NaAlO2+CO2+H2O=Al(OH)3 +NaHCO364、高溫下鐵與水反應(yīng) ：3Fe+4H2O（g)Fe3O4+4H267、FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClw.w.w.k.s.5.u.c.o.m69、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)370、2FeCl2+Cl2=2FeCl3 71、2FeCl3+Fe=3FeCl272、氯化鐵溶液中加入銅粉： 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl273、金屬的冶煉：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 CuO+CCu+CO 74、銅鋅原電池：正極：2H+2e- =H2 負極：Zn-2e- =Zn2+75、鋼鐵的吸氧腐蝕：正極：O2+4e- +2H2O=4OH- 負極：Fe-2e- =Fe2+76、Fe(OH)3膠體的制取：FeCl3 +3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl77、電解CuCl2溶液：陽極：2Cl- -2e- =Cl2 陰極：Cu2+2e- =Cu 總反應(yīng)：CuCl2Cu+Cl278、銅的電解精煉：陽極：Cu-2e- =Cu2+ 陰極：Cu2+2e- =Cu79、電鍍銅：陽極：Cu-2e- =Cu2+ 陰極：Cu2+2e- =Cu80、電解飽和食鹽水：陽極：2Cl- +2e-=Cl2 陰極：2H+ +2e- =H2 總反應(yīng)：2NaOH+2H2O H2+2NaOH+Cl281、黃鐵礦的燃燒： 4FeS2 +11O22Fe2O3+8SO282、氨水吸收少量SO2： SO2+2NH3 +H2O=(NH4)2SO3 83、C+H2O(g)CO+H2有機化學(xué)反應(yīng)式：4、 6、CH2 =CH2 + Br2CH2BrCH2Br7、CH2 =CH2 + H2O CH3CH2OH 8、 9、 11、CH CH + Br2CHBr=CHBr CHBr = CHBr+ Br2CHBr2CHBr212、 14、 15、16、 17、w.w.w.k.s.5.u.c.o.m18、 19、w.w.w.k.s.5.u.c.o.m20、2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+ H2 21、23、 25、26、 27、28、 29、CH3CHO +2Ag(NH3)2OH H2O+2Ag+3NH3+CH3COONH430、乙醛與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)：Cu2+ +2OH- = Cu(OH)231、2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+CO2 +H2O 32、33、CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH +CH3CH2OH 35、一、有機物的官能團：1、 碳碳雙鍵： 2、 碳碳叁鍵： 3、 鹵（氟、氯、溴、碘）原子：-X 4、（醇、酚）羥基：-OH 5、醛基：-CHO 6、羧基：-COOH二、有機反應(yīng)類型：取代反應(yīng)：有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應(yīng)。加成反應(yīng)：有機物分子里不飽和的碳原子跟其他原子或原子團直接結(jié)合的反應(yīng)。加成聚合（加聚）反應(yīng)：不飽和的單體聚合成高分子的反應(yīng)。消去反應(yīng)：從一個分子脫去一個小分子(如水.鹵化氫),因而生成不飽和化合物的反應(yīng)。 氧化反應(yīng)：有機物得氧或去氫的反應(yīng)。還原反應(yīng)：有機物加氫或去氧的反應(yīng)。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m酯化反應(yīng)：醇和酸起作用生成酯和水的反應(yīng)。水解反應(yīng)：化合物和水反應(yīng)生成兩種或多種物質(zhì)的反應(yīng)(有鹵代烴、酯、糖等)一、 同分異構(gòu)體：幾種化合物具有相同的分子式，但具有不同的結(jié)構(gòu)式。 1、碳架異構(gòu) 2、官能團位置異構(gòu) 3、官能團種類異構(gòu)（即物質(zhì)種類改變了）：醇/酚、羧酸/酯、烯醇/醛 四、各類有機物的通式、及主要化學(xué)性質(zhì) 烷烴CnH2n+2 僅含CC鍵 與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、熱分解 烯烴CnH2n 含C=C鍵 與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng) 炔烴CnH2n-2 含CC鍵 與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng) 苯（芳香烴）CnH2n-6 與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、與氫氣等發(fā)生加成反應(yīng) （甲苯、乙苯等苯的同系物可以與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)） 鹵代烴：CnH2n+1X 醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O 苯酚：遇到FeCl3溶液顯紫色 醛：CnH2nO 羧酸：CnH2nO2 酯：CnH2nO2 蛋白質(zhì)：濃的無機鹽（NH4）2SO4.Na2SO4使其鹽析；加熱.紫外線.X射線.強酸.強堿.重金屬(Pb2+.Cu2+.Hg2+)及有機物(甲醛.酒精.苯甲酸)使蛋白質(zhì)變性；濃