高考化學(xué) 3.1 鈉及其重要化合物課件 .ppt

第三章金屬及其化合物第一節(jié)鈉及其重要化合物 知識梳理 一 鈉的主要性質(zhì)及用途1 物理性質(zhì) 小于 柔軟 2 化學(xué)性質(zhì) 1 完成上述標(biāo)號反應(yīng)的化學(xué)方程式 4na o22na2o 2na o2na2o2 2na 2h2o 2naoh h2 2na cl22nacl 2 鈉與鹽溶液的反應(yīng) 如na投入cuso4溶液中 反應(yīng)的離子方程式為 2na 2h2o cu2 2na cu oh 2 h2 3 鈉與含有酚酞的水反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋 小 低 放熱 堿 naoh 3 鈉的制取 保存及用途 1 制取 化學(xué)方程式為 2 保存 密封保存 通常保存在石蠟油或 中 3 用途 鈉 鉀合金 液態(tài) 可用于原子反應(yīng)堆的 作強(qiáng)還原劑 將某些稀有金屬從它們的鹵化物中還原出來 如4na ticl4ti 4nacl 用作電光源 制作高壓鈉燈 2nacl 熔融 2na cl2 煤油 導(dǎo)熱劑 微點(diǎn)撥 1 鈉的取用方法 用鑷子夾取一小塊鈉 用濾紙吸干表面的煤油 用小刀切取黃豆大小的鈉 剩余的鈉放回試劑瓶 2 鈉失火的處理 沙土蓋滅 不能用水或泡沫滅火器滅火 3 鈉與水溶液的反應(yīng)順序 先與酸反應(yīng) 再與水反應(yīng) 與水反應(yīng)生成的氫氧化鈉再與溶質(zhì)反應(yīng) 二 鈉的氧化物氧化鈉與過氧化鈉的比較 白色固體 淡黃色固體 2 1 na2o h2o 2naoh 2na2o2 2h2o 4naoh o2 na2o co2 na2co3 2na2o2 2co2 2na2co3 o2 na2o 2hcl 2nacl h2o 2na2o2 4hcl 4nacl 2h2o o2 微點(diǎn)撥 1 na2o2中氧元素的化合價(jià)為 1價(jià)而不是 2價(jià) 2 na2o2晶體中陰 陽離子個(gè)數(shù)比為1 2而不是1 1 3 na2o是堿性氧化物 na2o2不是堿性氧化物 三 碳酸鈉和碳酸氫鈉1 物理性質(zhì) na2co3 nahco3 純堿或蘇打 小蘇打 小 2 化學(xué)性質(zhì) 1 碳酸鈉與碳酸氫鈉化學(xué)性質(zhì)的比較 難 2nahco3na2co3 h2o co2 na2co3 2hcl h2o co2 2nacl nahco3 hcl h2o co2 nacl na2co3 h2o co2 2nahco3 nahco3 naoh h2o na2co3 na2co3 ca oh 2 caco3 2naoh nahco3 ca oh 2 caco3 h2o naoh na2co3 cacl2 caco3 2nacl 2 碳酸鈉與碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化 3 用途 碳酸鈉 用于玻璃 造紙等工業(yè) 碳酸氫鈉 用于發(fā)酵粉 滅火器 治療胃酸過多 微點(diǎn)撥 1 na2co3溶液與nahco3溶液均顯堿性 同濃度的na2co3溶液與nahco3溶液相比較 na2co3溶液的堿性強(qiáng) 2 na2co3溶液與鹽酸反應(yīng)時(shí) 滴加順序不同 現(xiàn)象不同 離子方程式不同 四 焰色反應(yīng) 火 焰的顏色 稀鹽酸 無色 黃色 紫色 藍(lán)色鈷玻璃 微點(diǎn)撥 1 焰色反應(yīng)的現(xiàn)象只與元素的種類有關(guān) 而與元素的狀態(tài)無關(guān) 即na na的焰色反應(yīng)均為黃色 2 觀察鉀的焰色反應(yīng)時(shí)必須透過藍(lán)色鈷玻璃觀察 目的是濾去黃光以免產(chǎn)生干擾 3 焰色反應(yīng)屬于物理變化 小題快練 1 思考辨析 1 2014 福建高考 小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一 分析 小蘇打的主要成分是nahco3 常用作發(fā)酵粉 2 2014 大綱版全國卷 除去固體na2co3中的nahco3 可以采用灼燒的方法 分析 碳酸氫鈉受熱分解生成na2co3 co2和水 可通過灼燒的方法除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉 3 2014 大綱版全國卷 1molna2o2固體中含離子總數(shù)為4na 分析 1molna2o2含na 2mol 1mol 共3mol離子 離子總數(shù)為3na 4 2014 上海高考 過氧化鈉不會因?yàn)榭諝庵械难鯕舛冑|(zhì) 分析 過氧化鈉能夠與水或二氧化碳發(fā)生自身氧化還原反應(yīng) 雖變質(zhì)但不是與氧氣反應(yīng) 5 2013 江蘇高考 甲 乙 丙 丁四種物質(zhì)中 甲 乙 丙均含有相同的某種元素 它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系 若甲為naoh溶液 則丁可能是co2 分析 根據(jù)反應(yīng)co2 2naoh na2co3 h2o na2co3 h2o co2 2nahco3 nahco3 naoh na2co3 h2o 可以實(shí)現(xiàn)題述轉(zhuǎn)化關(guān)系 2 教材研習(xí) 1 rj必修1 p47 取一小塊金屬鈉 放在燃燒匙里加熱 下列現(xiàn)象描述正確的是 金屬先熔化 在空氣中燃燒 放出黃色火花 燃燒后得白色固體 燃燒時(shí)火焰為黃色 燃燒后生成淡黃色固體物質(zhì)a b c d 解析 選c 金屬鈉在燃燒匙里加熱時(shí)首先熔化成小球 然后燃燒 燃燒時(shí)產(chǎn)生黃色火焰 最后得到淡黃色固體 2 lk必修1 p18 下列關(guān)于鈉的敘述中 正確的是 a 鈉是金屬元素 單質(zhì)的熔點(diǎn)很高b 鈉在空氣中燃燒 生成淡黃色的過氧化鈉c 鈉可保存在四氯化碳或酒精中d 鈉與cuso4溶液反應(yīng) 可置換出單質(zhì)銅 解析 選b a項(xiàng) 鈉的熔點(diǎn)低于100 是熔點(diǎn)很低的金屬 b項(xiàng) 鈉在空氣中可劇烈燃燒 生成過氧化鈉 c項(xiàng) 鈉的密度比四氯化碳小 浮在液面上 起不到保護(hù)作用 鈉與酒精易發(fā)生反應(yīng) 故鈉應(yīng)保存在煤油中 d項(xiàng) 鈉與水劇烈反應(yīng) 置換出氫氣 不能置換出cuso4中的cu 3 rj必修1 p55 下列對過氧化鈉的敘述中 正確的是 a 過氧化鈉能與酸反應(yīng)生成鹽和水 所以過氧化鈉是堿性氧化物b 過氧化鈉能與水反應(yīng) 所以過氧化鈉可以作氣體的干燥劑c 過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣 故可用于呼吸面具中d 過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時(shí) 過氧化鈉只作氧化劑 解析 選c a項(xiàng) 過氧化鈉能與酸反應(yīng)生成鹽 水和氧氣 所以不是堿性氧化物 b項(xiàng) 過氧化鈉能與水反應(yīng) 但生成氧氣 引入雜質(zhì) 所以過氧化鈉不能作氣體的干燥劑 d項(xiàng) 過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時(shí) 過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑 4 rj必修1 p63 下列五種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)能生成naoh的是 na na2o na2o2 na2co3 nahco3a b c d 解析 選c na na2o na2o2與水反應(yīng)都生成naoh nahco3與co2不反應(yīng) na2co3與ca oh 2反應(yīng)生成caco3和naoh nahco3與過量ca oh 2反應(yīng)生成caco3和naoh 故選c 5 rj必修1 p63 為了檢驗(yàn)?zāi)澈衝ahco3雜質(zhì)的na2co3樣品的純度 現(xiàn)將w1g樣品加熱 其質(zhì)量變?yōu)閣2g 則該樣品的純度 質(zhì)量分?jǐn)?shù) 是 解析 選a 2nahco3na2co3 co2 h2om 減少 2 8410662x w1 w2 解得x 則w na2co3 w1 x w1 a項(xiàng)正確 速記卡片 1 牢記鈉及其化合物的2種顏色 1 na2o2 淡黃色 2 鈉的焰色反應(yīng) 黃色 2 金屬鈉暴露在空氣中的5步變化 3 過氧化鈉的2個(gè)重要反應(yīng)和2個(gè)重要用途 1 2個(gè)重要反應(yīng) 2na2o2 2h2o 4naoh o2 2na2o2 2co2 2na2co3 o2 2 2個(gè)重要用途 作供氧劑 作漂白劑 4 碳酸鈉 碳酸氫鈉鑒別的2種常用方法 1 固體加熱 分解產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體的是碳酸氫鈉 2 加cacl2溶液 產(chǎn)生白色沉淀的是碳酸鈉 考點(diǎn)一鈉及其氧化物的性質(zhì) 自主訓(xùn)練 2015 孝感模擬 下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述正確的是 a 將足量的na2o2和na2o分別加入酚酞試液中 最終溶液均為紅色b 用鈉與空氣反應(yīng)制純凈的na2o2 空氣必須經(jīng)過堿石灰處理后 才能與鈉反應(yīng) c 鈉與硝酸銀溶液反應(yīng)可以生成單質(zhì)銀d 在na2o2與co2的反應(yīng)中 氧化劑是na2o2 還原劑是co2 解析 選b na2o2加入酚酞試液中 由于na2o2具有漂白性 故酚酞試液先變紅后褪色 a錯(cuò)誤 鈉與硝酸銀溶液反應(yīng)時(shí) 鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉 氫氧化鈉再與硝酸銀反應(yīng)生成氫氧化銀沉淀 不能生成單質(zhì)銀 c錯(cuò)誤 na2o2與co2的反應(yīng)中 na2o2既是氧化劑又是還原劑 d錯(cuò)誤 歸納總結(jié) 1 鈉與鹽的反應(yīng) 1 鈉與鹽溶液反應(yīng) 鈉與鹽溶液 除部分酸式鹽溶液外 如nahso4溶液 反應(yīng)時(shí) 先與水反應(yīng) 生成的氫氧化鈉再與鹽反應(yīng) 故不會生成金屬單質(zhì) 如鈉投入硫酸銅溶液中 生成氫氧化銅沉淀 2 鈉與熔融鹽反應(yīng) 鈉與一些熔融鹽在一定條件下可以發(fā)生置換反應(yīng)得到金屬單質(zhì) 故用于冶煉金屬 如金屬鈦的冶煉 4na ticl44nacl ti 2 過氧化鈉的強(qiáng)氧化性 1 從化合價(jià)的角度分析 na2o2既有氧化性又有還原性 但主要表現(xiàn)為氧化性 2 強(qiáng)氧化性的具體表現(xiàn) 針對訓(xùn)練 2015 臨沂模擬 下列推斷正確的是 a 1molna2o2與水反應(yīng) 轉(zhuǎn)移電子1molb na2o na2o2組成元素相同 與co2反應(yīng)的產(chǎn)物也相同c 鈉能與氧氣和水反應(yīng) 鈉暴露在空氣中最終的產(chǎn)物是naohd 將0 01mol的na2o和na2o2分別投入同質(zhì)量的水中 所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同 解析 選a na2o na2o2與co2反應(yīng)都能生成na2co3 但是na2o2與co2反應(yīng)還能產(chǎn)生o2 b錯(cuò)誤 鈉暴露在空氣中最終的產(chǎn)物是na2co3 c錯(cuò)誤 由方程式可知0 01mol的na2o和na2o2與水反應(yīng)都生成0 02mol的naoh 且溶液質(zhì)量都增加0 62g 故溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同 d錯(cuò)誤 加固訓(xùn)練 1 2015 太原模擬 下列關(guān)于na2o2的說法正確的是 a so2和co2都是酸性氧化物 so2與na2o2反應(yīng)生成na2so3和o2b 84gnahco3受熱分解 將生成的氣體通過足量的na2o2 固體質(zhì)量增加31gc 除去na2o粉末中混有的na2o2 將混合物在空氣中加熱可得到純凈的na2od na2o2與水的反應(yīng)中 na2o2既是氧化劑 又是還原劑 解析 選d na2o2有強(qiáng)氧化性 so2有還原性 二者發(fā)生氧化還原反應(yīng) 生成硫酸鈉 a項(xiàng)錯(cuò) 84gnahco3受熱分解生成的氣體為co2和水蒸氣 共31g 但在與na2o2反應(yīng)時(shí)有o2放出 固體只相當(dāng)于吸收了co和h2 故固體質(zhì)量最多增加15g b項(xiàng)錯(cuò) 混合物在空氣中加熱 na2o與氧氣反應(yīng)生成na2o2 c項(xiàng)錯(cuò) 2 某研究性學(xué)習(xí)小組就na2o2的有關(guān)性質(zhì)探究如下 向滴有酚酞的水中投入一定量的na2o2 觀察到先有大量氣泡產(chǎn)生 溶液變紅 過一會溶液又變?yōu)闊o色 對上述實(shí)驗(yàn)中溶液變紅 過一會又褪色的原因 甲 乙兩同學(xué)提出了不同的解釋 甲同學(xué)認(rèn)為是na2o2與水反應(yīng)放出氧氣 氧氣有氧化性 將酚酞氧化而使溶液褪色 乙同學(xué)則認(rèn)為是na2o2與水反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生了h2o2 h2o2的強(qiáng)氧化性使酚酞褪色 1 乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)來證明自己的猜想是正確的 在滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加3 的h2o2溶液并振蕩 若乙同學(xué)的猜想正確 可觀察到的現(xiàn)象是 甲同學(xué)針對乙同學(xué)的上述驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)提出還應(yīng)增做實(shí)驗(yàn)才能更直接證明na2o2與水反應(yīng)生成了h2o2 甲同學(xué)提出要增加的實(shí)驗(yàn)是什么 2 試設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)證明甲同學(xué)的解釋是否正確 畫出簡易裝置圖 說明簡要步驟 解析 1 溶液的紅色褪去 是因?yàn)閔2o2有漂白性 能漂白酚酞 h2o2在mno2催化下能放出氧氣 可在加入過氧化鈉后的水溶液中加入少量mno2 有氣泡放出可直接證明過氧化鈉與水反應(yīng)有h2o2生成 2 如果要驗(yàn)證是氧氣氧化酚酞 則可向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中直接通入氧氣來檢驗(yàn) 答案 1 溶液的紅色褪去 在滴有酚酞的水中加入足量過氧化鈉 待反應(yīng)完成后向溶液中加入少量二氧化錳粉末 有氣體放出 證明過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)有h2o2生成 2 向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中通入氧氣 若紅色褪去 證明甲同學(xué)的推測正確 反之 則不正確 實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖所示 可用廣口瓶等其他儀器代替燒杯 合理即可 考點(diǎn)二na2o2與h2o co2反應(yīng)的四個(gè)重要關(guān)系反應(yīng)方程式 2na2o2 2h2o 4naoh o2 2na2o2 2co2 2na2co3 o2 1 物質(zhì)的量關(guān)系 無論是co2或h2o g 的單一物質(zhì)還是二者的混合物 與足量的na2o2反應(yīng)時(shí) 消耗co2或h2o g 與放出o2的物質(zhì)的量之比均為2 1 即氣體減小的體積等于生成的o2的體積 2 固體質(zhì)量關(guān)系 相當(dāng)于固體 na2o2 只吸收了co2中的 co h2o g 中的 h2 可以看作發(fā)生相應(yīng)的反應(yīng) na2o2 co na2co3 na2o2 h2 2naoh 實(shí)際上兩反應(yīng)不能發(fā)生 3 先后順序關(guān)系 一定量的na2o2與一定量co2和h2o g 的混合物反應(yīng) 解決問題時(shí)可視作na2o2先與co2反應(yīng) 待co2反應(yīng)完成后 na2o2再與h2o g 發(fā)生反應(yīng) 實(shí)際情況復(fù)雜得多 4 電子轉(zhuǎn)移關(guān)系 不論是與co2還是與h2o g 反應(yīng) co2與h2o g 均既不是氧化劑也不是還原劑 反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是na2o2自身發(fā)生的氧化還原反應(yīng) 所以每有1molo2生成時(shí) 轉(zhuǎn)移的電子均為2mol 高考警示 na2o2與水 co2反應(yīng)的兩個(gè)常見誤區(qū) 1 na2o2與水 co2反應(yīng)都是自身的氧化還原反應(yīng) 2 1molna2o2與足量co2或h2o發(fā)生反應(yīng)時(shí) 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是na而不是2na 典題 2015 銀川模擬 200 時(shí) 11 6gco2和h2o的混合氣體與足量的na2o2反應(yīng) 反應(yīng)后固體質(zhì)量增加了3 6g 則原混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為 a 5 8b 11 6c 23 2d 46 4 解析 選c 1 估算法 因?yàn)榛旌蠚怏w為co2和h2o 故其平均相對分子質(zhì)量應(yīng)介于44和18之間 故應(yīng)選c 2 差量法 參與反應(yīng)的氣體為o2的2倍 n o2 0 25mol 則n 混合 2 0 25mol 0 5mol m 11 6g 0 5mol 23 2g mol 1 即平均相對分子質(zhì)量為23 2 互動探究 混合氣體中二氧化碳與水蒸氣的物質(zhì)的量之比是多少 提示 設(shè)n co2 nmol 則n h2o 0 5 n mol 則nmol 44g mol 1 0 5 n mol 18g mol 1 11 6g n 0 1 n co2 n h2o 0 1mol 0 4mol 1 4 方法規(guī)律 物質(zhì)燃燒產(chǎn)物與足量過氧化鈉反應(yīng)的增重規(guī)律凡分子組成符合 co m h2 n的物質(zhì) wg該物質(zhì)在o2中完全燃燒 將其產(chǎn)物 co2和水蒸氣 通過足量的na2o2后 固體增重必為wg 或是由c h o三種元素組成的物質(zhì) 只要碳 氧原子個(gè)數(shù)比為1 1 即可滿足該條件 中學(xué)階段常見的符合這一關(guān)系的物質(zhì)有 1 無機(jī)物 h2 co及h2和co的混合氣體 2 有機(jī)物 ch3oh 甲醇 hcho 甲醛 ch3cooh 乙酸 hcooch3 甲酸甲酯 c6h12o6 葡萄糖 等 針對訓(xùn)練 2015 吉林模擬 在一密閉容器中有hcho h2和o2混合氣體共20g 放入足量的na2o2用電火花引燃 使其完全反應(yīng) na2o2增重8g 則原混合氣體中o2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 a 40 b 33 3 c 60 d 36 解析 選c na2o2與co2和h2o反應(yīng)時(shí) na2o2固體增重的質(zhì)量即為混合氣體中hcho和h2的質(zhì)量 則混合氣體中o2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100 60 加固訓(xùn)練 1 把8 96lco2通過一定量的固體過氧化鈉后收集到6 72l氣體 氣體測量均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 則這6 72l氣體的質(zhì)量是 a 7 6gb 9 6gc 11 2gd 12 0g 解析 選d 由2co2 2na2o2 2na2co3 o2 v2114 482 242 24知 收集的6 72l氣體為4 48l的co2和2 24l的o2 其質(zhì)量為 44g mol 1 32g mol 1 12 0g 2 2015 聊城模擬 過氧化鈉可作為氧氣的來源 常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)后 若固體質(zhì)量增加了28g 下列有關(guān)敘述中 正確的是 na表示阿伏加德羅常數(shù) a 參加反應(yīng)的co2為1mol 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nab 參加反應(yīng)的co2為22 4l 生成1molna2co3c 生成53g碳酸鈉 轉(zhuǎn)移1mol電子d 生成106g碳酸鈉 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2na 解析 選a 根據(jù)反應(yīng)2na2o2 2co2 2na2co3 o2 若反應(yīng)中固體增重28g 則有1molco2參加反應(yīng) 同時(shí)生成1molna2co3 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為na a項(xiàng)正確 c d項(xiàng)錯(cuò)誤 常溫常壓下1molco2的體積大于22 4l b項(xiàng)錯(cuò)誤 考點(diǎn)三na2co3 nahco3的性質(zhì)1 na2co3 nahco3與鹽酸的反應(yīng) 1 與足量鹽酸反應(yīng)的比較 2 na2co3 nahco3 naoh及其混合物與鹽酸反應(yīng)的圖象 2 na2co3 nahco3的鑒別與除雜 1 常用鑒別方法 根據(jù)熱穩(wěn)定性不同 根據(jù)陰離子不同用鹽溶液鑒別 2 除雜 高考警示 依據(jù)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生co2的圖象分析氫氧化鈉溶液與co2反應(yīng)后溶質(zhì)組成的方法 典題 2015 岳陽模擬 分別取等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液各100ml 再通入一定量的co2 隨后分別各取20ml溶液 向其中逐滴滴入0 2mol l 1的鹽酸 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生co2的體積 y軸 與所加入鹽酸的體積 x軸 的關(guān)系如下圖 分a b兩種情況 1 在a情況下 溶質(zhì)是 填化學(xué)式 其物質(zhì)的量之比為 2 在b情況下 溶質(zhì)是 填化學(xué)式 其物質(zhì)的量之比為 3 原氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為 解析 co2通入naoh溶液中進(jìn)行反應(yīng)時(shí) 據(jù)co2量與naoh量的相對多少 有這樣兩個(gè)階段 co2 2naoh na2co3 h2o 此時(shí)溶質(zhì)可能為naoh和na2co3或只有na2co3 剛好反應(yīng) na2co3 co2 h2o 2nahco3 此時(shí)溶質(zhì)可能為na2co3和nahco3或只有nahco3 據(jù)圖分析 b情況最終生成的co2 其實(shí)就是最初通入的與naoh溶液反應(yīng)的co2 是a情況的2倍 3 當(dāng)加入150ml鹽酸時(shí) 恰好完全反應(yīng) 此時(shí)溶液中溶質(zhì)為nacl 據(jù)元素守恒有n naoh n na n cl 0 2mol l 1 0 15l 0 03mol 所以原氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0 03mol 0 02l 1 5mol l 1 答案 1 naoh na2co31 1 2 na2co3 nahco31 1 3 1 5mol l 1 互動探究 1 寫出a中反應(yīng)的離子方程式 提示 a情況下的溶質(zhì)為naoh和na2co3 與鹽酸依次發(fā)生 oh h h2o h h h2o co2 2 若將題中a b兩種溶液混合后 再向其中逐滴滴入0 2mol l 1的鹽酸 請畫出在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生co2的體積 y軸 與所加入鹽酸的體積 x軸 的關(guān)系如何 提示 通過計(jì)算可知 a中氫氧化鈉與b中碳酸氫鈉的物質(zhì)的量相等 混合后兩者恰好完全反應(yīng)生成碳酸鈉 由鈉元素守恒知 混合后n na2co3 1 2n naoh 1 2 1 5mol l 1 0 04l 0 03mol 則滴加鹽酸的圖象為 針對訓(xùn)練 2015 長春模擬 將0 4gnaoh和1 06gna2co3混合并配成溶液 向溶液中滴加0 1mol l 1稀鹽酸 下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成co2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是 解析 選c 向naoh和na2co3混合溶液中滴加鹽酸 發(fā)生反應(yīng) oh h h2o h h h2o co2 則開始產(chǎn)生co2時(shí)消耗的n hcl n naoh n na2co3 0 02mol v hcl 0 2l 產(chǎn)生co2的最大物質(zhì)的量為n co2 n na2co3 0 01mol 當(dāng)naoh na2co3完全反應(yīng)時(shí) 繼續(xù)滴加鹽酸不再產(chǎn)生co2 總共消耗的n hcl n naoh 2n na2co3 0 03mol v hcl 0 3l c項(xiàng)正確 加固訓(xùn)練 1 2015 宜昌模擬 下列敘述中正確的是 a 向含有caco3沉淀的水中通入co2至沉淀恰好溶解 再向溶液中加入nahco3飽和溶液 又有caco3沉淀生成b 向na2co3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸 生成的co2與原na2co3的物質(zhì)的量之比為1 2c 等質(zhì)量的nahco3和na2co3分別與足量鹽酸反應(yīng) 在同溫同壓下 生成的co2體積相同d 向na2co3飽和溶液中通入co2 有nahco3結(jié)晶析出 解析 選d caco3與co2反應(yīng)生成ca hco3 2 再加入nahco3是沒有明顯現(xiàn)象的 a項(xiàng)錯(cuò) 向na2co3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸 僅生成nahco3 無co2氣體放出 b項(xiàng)錯(cuò) 等質(zhì)量的nahco3和na2co3 其中nahco3的物質(zhì)的量多 與足量鹽酸反應(yīng)時(shí) 放出的co2多 c項(xiàng)錯(cuò) d項(xiàng) 發(fā)生的反應(yīng)為na2co3 co2 h2o 2nahco3 由于nahco3的溶解性較小 故有晶體析出 正確 2 有一固體物質(zhì)可能由碳酸鈉 碳酸氫鈉和氫氧化鈉中的兩種或三種組成 將固體混合物完全溶解于水 制成溶液 然后向該溶液中逐滴加入1mol l 1的鹽酸 所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生co2的體積 標(biāo)準(zhǔn)狀況 關(guān)系如下圖所示 1 寫出oa段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 2 當(dāng)加入35ml鹽酸時(shí) 產(chǎn)生co2的體積為 ml 標(biāo)準(zhǔn)狀況 3 若混合物中不含碳酸氫鈉 則兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是 若混合物中不含碳酸鈉 則兩者物質(zhì)的量之比是 解析 1 在溶液中碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉 結(jié)合圖象可知 開始沒有二氧化碳?xì)怏w生成 則制成的稀溶液中的溶質(zhì)為碳酸鈉和氫氧化鈉 則oa段0 5ml先發(fā)生酸堿中和 其離子反應(yīng)方程式為h oh h2o 5 25ml再發(fā)生碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉與氯化鈉 其離子反應(yīng)方程式為 h 2 結(jié)合圖象可知 當(dāng)加入35ml鹽酸時(shí) 25 35ml發(fā)生碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w 生成氣體的物質(zhì)的量等于消耗的hcl的物質(zhì)的量 即 35 25 10 3 1 0 01 mol 標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為0 01mol 22 4l mol 1 0 224l 224ml 3 若混合物中不含碳酸氫鈉 則0 5ml段發(fā)生的是中和naoh的反應(yīng) n naoh 5 10 3 1 0 005 mol 5 25ml段發(fā)生的反應(yīng)是 h 則n na2co3 25 5 10 3 1 0 02 mol 故n naoh n na2co3 1 4 若混合物中不含碳酸鈉 則混合物溶于水后首先發(fā)生反應(yīng) oh h2o 由圖象可知的總量是 25 5 10 3 1 0 02 mol 反應(yīng)消耗naoh的物質(zhì)的量為 0 02mol 滴加鹽酸時(shí)中和的naoh的物質(zhì)的量為5 10 3 1 0 005 mol 混合物中氫氧化鈉的總物質(zhì)的量為0 025mol 故n naoh n nahco3 5 4 答案 1 h oh h2o h 2 224 3 n naoh n na2co3 1 4n naoh n nahco3 5 4 na2co3和nahco3的鑒別 高考真題 高考是這樣考查的1 2014 廣東高考 向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸 均冒氣泡 說明兩者均能與鹽酸反應(yīng) 解析 向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸 均反應(yīng)產(chǎn)生co2氣體 2 2011 北京高考 下列實(shí)驗(yàn)方案中 不能測定na2co3和nahco3混合物中na2co3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是 a 取a克混合物充分加熱 減重b克b 取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng) 加熱 蒸干 灼燒 得b克固體 c 取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng) 逸出氣體用堿石灰吸收 增重b克d 取a克混合物與足量ba oh 2溶液充分反應(yīng) 過濾 洗滌 烘干 得b克固體 解析 選c nahco3受熱易分解生成碳酸鈉 水和二氧化碳 所以通過加熱分解利用差量法即可計(jì)算出na2co3質(zhì)量分?jǐn)?shù) a正確 na2co3和nahco3均可與鹽酸反應(yīng)生成水 二氧化碳和氯化鈉 所以bg固體是氯化鈉 利用守恒法可計(jì)算出na2co3質(zhì)量分?jǐn)?shù) b正確 混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng) 也會生成水和二氧化碳 所以逸出的氣體是二氧化碳 但會混有水蒸氣 即堿石灰增加的質(zhì)量不是二氧化碳的質(zhì)量 因此選項(xiàng)c不能測出混合物中na2co3質(zhì)量分?jǐn)?shù) na2co3和nahco3都與 ba oh 2反應(yīng) 反應(yīng)的離子方程式為 ba2 baco3 oh ba2 h2o baco3 因此最后得到的固體是baco3 所以可以計(jì)算出na2co3質(zhì)量分?jǐn)?shù) 選項(xiàng)d也正確 教材原型 教材是這樣講述的 探究歸納 名師是這樣總結(jié)的na2co3 nahco3的鑒別方法 考題大猜想 專家是這樣預(yù)測的1 為驗(yàn)證碳酸氫鈉固體中是否含有碳酸鈉 下列實(shí)驗(yàn)操作及判斷正確的是 a 觀察加熱時(shí)能否放出氣體b 觀察滴加鹽酸時(shí)能否放出氣體c 溶于水中 滴加澄清石灰水 觀察是否有沉淀生成d 溶于水中 滴加少量氯化鋇溶液 觀察是否有白色沉淀生成 解析 選d a項(xiàng) 加熱時(shí)碳酸鈉不分解 而碳酸氫鈉分解放出氣體 錯(cuò)誤 b項(xiàng) 碳酸鈉 碳酸氫鈉都與鹽酸反應(yīng)放出氣體 錯(cuò)誤 c項(xiàng) 碳酸鈉 碳酸氫鈉都與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀 錯(cuò)誤 d項(xiàng) 碳酸鈉與氯化鋇溶液發(fā)生反應(yīng)na2co3 bacl2 baco3 2nacl 生成白色沉淀 而碳酸氫鈉不反應(yīng) 正確 2 有兩個(gè)分別裝有na2co3和nahco3固體的試劑瓶 因標(biāo)簽失落而無法區(qū)分 有4位同學(xué)為鑒別它們 分別設(shè)計(jì)了下列四種不同的方法 其中可行的是 a 分別取樣配成溶液 再加入澄清石灰水 觀察是否有沉淀生成b 分別取樣后 加入相同濃度和相同體積的稀鹽酸 觀察反應(yīng)的快慢c 分別取樣加熱 再檢驗(yàn)是否有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生d 分別取樣配成溶液 在火焰上灼燒 觀察火焰的顏色 解析 選c na2co3 ca oh 2 caco3 2naoh 2nahco3 ca oh 2 caco3 na2co3 2h2o 現(xiàn)象相同 a項(xiàng)錯(cuò) na2co3 2hcl 2nacl h2o co2 nahco3 hcl nacl h2o co2 因?yàn)辂}酸的量不確定 很難觀察氣泡的冒出速率 b項(xiàng)錯(cuò) 2nahco3na2co3 co2 h2o ca oh 2 co2 caco3 h2o c項(xiàng)對 焰色反應(yīng)均呈黃色不能鑒別 d項(xiàng)錯(cuò) 3 某實(shí)驗(yàn)小組欲探究na2co3和nahco3的性質(zhì) 發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標(biāo)簽 于是 他們先對固體a b進(jìn)行鑒別 1 甲同學(xué)分別加熱固體a b 發(fā)現(xiàn)固體a受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁 a受熱分解的化學(xué)方程式為 2 乙同學(xué)稱取兩種固體各2g 分別加入兩個(gè)小燒杯中 再各加10ml蒸餾水 振蕩 測量溫度變化 待固體充分溶解 恢復(fù)至室溫 向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液 發(fā)現(xiàn)b固體完全溶解 而a固體有剩余 則a為 判斷的理由是 3 如圖所示 丙同學(xué)在氣密性良好的裝