2.2化學(xué)能和電能學(xué)案1（人教版必修2）.docVIP

化學(xué)能與電能 學(xué)案【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解原電池的工作原理；2、掌握構(gòu)成原電池的條件；3、能正確判斷電池的正負(fù)極以及書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】初步認(rèn)識(shí)原電池概念、原理、組成及應(yīng)用?！緦W(xué)習(xí)難點(diǎn)】從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化的本質(zhì)以及這種轉(zhuǎn)化的綜合利用價(jià)值?！緦W(xué)法指導(dǎo)】請(qǐng)認(rèn)真閱讀P39P42，完成導(dǎo)學(xué)案【導(dǎo)入新知】1化學(xué)能是能量的一種形式，可以轉(zhuǎn)化為其他形式的能量，如_和_，還可轉(zhuǎn)化為電能等，在轉(zhuǎn)化時(shí)，要遵守_定律。2煤燃燒就是_能轉(zhuǎn)化為_(kāi)能，Ba(OH)28H2O和NH4Cl的反應(yīng)過(guò)程中_能轉(zhuǎn)化為_(kāi)能。【自主學(xué)習(xí)】一、能源分類(lèi) 1一次能源：_的能源，如太陽(yáng)能、地?zé)崮堋⒘魉?、風(fēng)力、原煤、石油、天然氣、天然鈾礦等。2二次能源：_的能源稱(chēng)為二次能源，如電能(水電、火電、核電)、蒸氣等。二、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能1火力發(fā)電的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系火電(火力發(fā)電)是通過(guò)化石燃料(如_)燃燒，使_轉(zhuǎn)化為熱能，加熱水使之汽化為蒸氣，以推動(dòng)蒸汽輪機(jī)，然后帶發(fā)電機(jī)發(fā)電。該過(guò)程可表示為：_熱能_電能。點(diǎn)撥 燃燒(氧化還原反應(yīng))是使化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能的關(guān)鍵。 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是氧化劑與還原劑之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的過(guò)程，電子轉(zhuǎn)移引起化學(xué)鍵的重新組合，同時(shí)伴有體系能量的變化。2原電池概述：定義將 轉(zhuǎn)化為 的裝置實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_上有氣泡產(chǎn)生，_逐漸溶解，電流表指針發(fā)生_工作原理原電池構(gòu)成條件要有活潑性不同的兩個(gè)電極(如金屬與金屬、金屬與非金屬、金屬與金屬氧化物)；要有電解質(zhì)溶液(酸、堿、鹽的溶液均可)；兩電極浸入電解質(zhì)溶液中且用導(dǎo)線連接或直接接觸；自發(fā)的氧化還原反應(yīng)電子流向 實(shí)質(zhì)是氧化還原反應(yīng)，_想一想 原電池中，負(fù)極一定比正極活潑嗎？【合作探究】根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，提出以下問(wèn)題，師生共同探討。問(wèn)題結(jié)論及解釋?zhuān)▽?xiě)化學(xué)方程式）銅片上為什么有氣泡產(chǎn)生？鋅片質(zhì)量有無(wú)變化？溶液內(nèi)氫離子濃度有無(wú)變化？鋅片和銅片各為什么電極，為什么？?jī)蓸O各發(fā)生什么反應(yīng)？負(fù)極： （ 反應(yīng)）正極： （ 反應(yīng)）總反應(yīng)方程式及離子方程式怎么寫(xiě)從能量變化觀點(diǎn)分析是什么裝置？把 能直接轉(zhuǎn)變?yōu)?能的裝置【課堂小結(jié)】 一、原電池定義把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。二、原電池構(gòu)成條件“一液兩極三連”1、 兩種活動(dòng)性不同的材料（金屬金屬、金屬非金屬導(dǎo)體、金屬金屬氧化物）作電極，負(fù)極較活潑金屬，正極較不活潑金屬（非金屬導(dǎo)體、金屬氧化物）；2、兩個(gè)電極均插入電解質(zhì)溶液(酸、堿、鹽的溶液均可)中；3、兩極相連形成閉合電路（用導(dǎo)線連接或直接接觸）。自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。三、原電池反應(yīng)原理較活潑金屬（負(fù)極）失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從負(fù)極流出，通過(guò)外電路流向正極，正極上得電子，發(fā)生還原反應(yīng)?！具_(dá)標(biāo)檢測(cè)】1、如圖221所示裝置能夠組成原電池的是_。2、(多選)銅片與鋅片用導(dǎo)線連接后插入硫酸中，鋅片（ ）A、發(fā)生氧化反應(yīng) B、發(fā)生還原反應(yīng) C、為正極 D、為負(fù)極3、某金屬能跟稀鹽酸作用放出氫氣，該金屬與鋅組成原電池時(shí)，鋅為負(fù)極，該金屬為（ ）A、Mg B、Fe C、Al D、Cu4、將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸，另一組插入氫氧化鈉溶液中，分別形成原電池。則在這兩個(gè)原電池中，正極分別為（ ）A、鋁片、銅片 B、銅片、鋁片 C、鋁片、鋁片 D、銅片、銅片5、如圖所示的裝置，M為活潑性順序位于氫之前的金屬，N為石墨棒，關(guān)于此裝置的下列敘述中，不正確的是()AN上有氣體放出BM為負(fù)極，N為正極C稀硫酸中SO42-移向M極D導(dǎo)線中有電流通過(guò)，電流方向是由M到N6、有A、B兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性順序，并探究產(chǎn)物的有關(guān)性質(zhì)，分別設(shè)計(jì)了如圖所示的原電池，請(qǐng)完成下列問(wèn)題：(1)負(fù)極材料：A池_，B池_。A池：正極_，負(fù)極_。B池：正極：_，負(fù)極_。(2)B池總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。7、判斷：電能是現(xiàn)代社會(huì)中應(yīng)用最廣泛、使用最方便、污染少的一種二次能源；原電池產(chǎn)生電