高中化學 第三章 物質在水溶液中的行為 第1節(jié) 水溶液（第1課時）導學案1 魯科版選修4.doc

第三章物質在水溶液中的行為第1節(jié) 水溶液第1課時【學習目標】1.了解電解質的概念。了解強電解質和弱電解質的概念。2.了解電解質在水溶液中的電離，以及電解質溶液的導電性，能夠書寫電解質的電離方程式?！緦W習過程】一、水的電離1.水的電離水是一種_的電解質。電離方程式為_，也可以簡寫為_。2.水的離子積常數(shù)（1）水的電離常數(shù)：k電離=_。（2）水的離子積常數(shù)kw=_=_，隨著溫度的升高，水的離子積_增大，在室溫下，kw =_。3.影響水的電離平衡的因素（1）溫度：水的電離是_的過程，溫度升高會使水的電離平衡向_移動（選填“左”“右”“不”）（2）濃度：加酸，水的電離平衡向_移動（選填“左”“右”“不”）；加堿，水的電離平衡向_移動（選填“左”“右”“不”）。 可見，加酸、加堿都會_（選填“促進”“抑制”“不影響”）水的電離，但水的離子積_。二、電解質在水溶液中的存在形態(tài)【新知導學】1.分別試驗等體積等濃度的鹽酸、醋酸溶液與等量鎂條的反應，并測定兩種酸溶液的ph。填寫下表：1moll1hcl溶液1moll1ch3cooh溶液實驗操作與鎂反應現(xiàn)象結論mg與鹽酸反應速率_，表明鹽酸中h較_溶液的ph數(shù)值_(填“相同”或“不相同”，下同)結論相同物質的量濃度的鹽酸和醋酸中h_結論2.寫出下列電離方程式：na2so4：_；hclo：_；h2co3：_；cu(oh)2： _；nahco3： _；nahso4(水溶液)： _；nahso4(熔融)： _?！練w納總結】1強電解質和弱電解質的判斷注意（1）電解質的強弱與溶液導電能力沒有必然聯(lián)系。電解質溶液的導電能力與 濃度和離子所帶 有關，強電解質溶液的導電能力不一定強。（2）電解質的強弱與其 無關。某些難溶鹽，雖然溶解度小，但其溶于水的部分完全電離，仍屬于 電解質，如baso4等。有少數(shù)鹽盡管能溶于水，但只有部分電離，屬于弱電解質，如(ch3coo)2pb等。2電離方程式的書寫注意事項(1)強電解質電離用“=”，弱電解質電離用“”。(2)多元弱酸_電離，_寫出；多元弱堿_電離，_寫出。(3)強酸的酸式鹽一步_電離；弱酸的酸式鹽先_電離，用“=”號，生成的酸式酸根再_電離，用“”。3溶劑化作用電解質溶于水后形成的離子或分子并不是單獨存在的，而是與水分子相互吸引、相互結合，以“ 離子”或“ 分子”的形態(tài)存在。導學案參考答案一、1.極弱 h2o+h2oh3o+oh h2o h+oh 2. k電離ch2o 增大 3.(1)吸熱 右 (2)左 左 抑制不變二、新知導學1產(chǎn)生無色氣泡且較快產(chǎn)生無色氣泡且較慢快大不相同不相同不同的電解質在溶液中電離程度不同，hcl比ch3cooh電離程度大2na2so4=2nasohclohcloh2co3hhco，hcohcocu(oh)2cu22ohnahco3=nahco，hcohco；nahso4=nahsonahso4=nahso歸納總結1. （1）離子 電荷總數(shù)（2）溶解度 強2(2)分步分步分步一步(3)完全完全部分3. 水合 水合三、檢測題1. 弱電解質與強電解質的本質區(qū)別在于()a離子數(shù)目的多少b物質的量濃度相同時，溶液的導電能力強弱c在水溶液中是否完全電離d在溶液中是否完全溶解2. 下列電離方程式不正確的是()aba(oh)2ba22ohbnh3h2onhohcch3coohch3coohdbaso4=ba2so3. 下列因素能影響水的電離平衡，且能使水的電離平衡向右移動的是() ach3coohbc升高溫度 d4. 下列物質分類組合正確的是()abcd強電解質hbrfecl3h3po4ca(oh)2弱電解質hfhcoohbaso4hi非電解質nh3cuh2oc2h5oh5. 下列關于弱電解質的說法，正確的是()a弱電解質需要通電才能發(fā)生電離b醋酸達到電離平衡時，不存在ch3coohch3coohch2so4是共價化合物，所以它是弱電解質d弱電解質溶液中，既有溶質分子，又有溶質電離出來的離子6. 下列說法中正確的是 () a水能微弱電離生成h，所以嚴格地說純水呈微酸性b純水中hohkw，kw是一常數(shù)，不隨任何條件改變c25 時純水中hoh1014 mol2l2，稀酸和稀堿溶液中kwhoh1014 mol2l2dh2ohoh是一吸熱過程，所以升高溫度，平衡向電離方向移動，kw也隨之增大7. 在水的電離平衡中，h和oh的關系如圖所示：(1)a點水的離子積為11014mol2l2，b點水的離子積為_mol2l2。造成水的離子積變化的原因是_；(2)100 時，若向溶液中滴加鹽酸，能否使體系處于b點位置？_(填“是”或“否”)，原因是_；(3)100 時，若鹽酸中h5104 moll1，則由水電離產(chǎn)生的h是_。參考答案1. 【解析】區(qū)別強電解質與弱電解質的本質是在水溶液中是否完全電離?！敬鸢浮縞2. 【解析】ba(oh)2是強電解質，完全電離，用“=”?！敬鸢浮縜3.【解析】水的電離是吸熱的，升溫，電離平衡向右移動。【答案】c4. 【解析】b項，cu既不是電解質也不是非電解質；c項，h3po4為弱酸(弱電解質)，baso4為強電解質；d項，hi為強電解質?！敬鸢浮縜5. 【解析】弱電解質在水分子的作用下即能發(fā)生電離，而不需要通電；醋酸達到電離平衡時，存在ch3coohch3cooh；共價化合物不一定是弱電解質，例如hcl、h2so4等都是強電解質?！敬鸢浮縟6.【解析】水電離出等量的h和oh，水呈中性，a錯誤；水的離子積常數(shù)在一定溫度時是一個常數(shù)，隨著溫度的升高而增大，b錯誤；25 時無論是純水還是稀的酸堿溶液中都有hoh1014 mol2l2，c錯誤?！敬鸢浮縟7. 【解析】(1)kwhoh106moll1106moll11012(moll1)2。由于水的電離是吸熱過程，升高溫度，kw增大，水的電離平衡正向移動。(2)若加鹽酸，使h