高中化學(xué) 第三章 物質(zhì)在水溶液中的行為 第1節(jié) 水溶液（第1課時(shí)）導(dǎo)學(xué)案1 魯科版選修4.docVIP

第三章物質(zhì)在水溶液中的行為第1節(jié) 水溶液第1課時(shí)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性，能夠書(shū)寫(xiě)電解質(zhì)的電離方程式?！緦W(xué)習(xí)過(guò)程】一、水的電離1.水的電離水是一種_的電解質(zhì)。電離方程式為_(kāi)，也可以簡(jiǎn)寫(xiě)為_(kāi)。2.水的離子積常數(shù)（1）水的電離常數(shù)：k電離=_。（2）水的離子積常數(shù)kw=_=_，隨著溫度的升高，水的離子積_增大，在室溫下，kw =_。3.影響水的電離平衡的因素（1）溫度：水的電離是_的過(guò)程，溫度升高會(huì)使水的電離平衡向_移動(dòng)（選填“左”“右”“不”）（2）濃度：加酸，水的電離平衡向_移動(dòng)（選填“左”“右”“不”）；加堿，水的電離平衡向_移動(dòng)（選填“左”“右”“不”）。 可見(jiàn)，加酸、加堿都會(huì)_（選填“促進(jìn)”“抑制”“不影響”）水的電離，但水的離子積_。二、電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)【新知導(dǎo)學(xué)】1.分別試驗(yàn)等體積等濃度的鹽酸、醋酸溶液與等量鎂條的反應(yīng)，并測(cè)定兩種酸溶液的ph。填寫(xiě)下表：1moll1hcl溶液1moll1ch3cooh溶液實(shí)驗(yàn)操作與鎂反應(yīng)現(xiàn)象結(jié)論mg與鹽酸反應(yīng)速率_，表明鹽酸中h較_溶液的ph數(shù)值_(填“相同”或“不相同”，下同)結(jié)論相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸中h_結(jié)論2.寫(xiě)出下列電離方程式：na2so4：_；hclo：_；h2co3：_；cu(oh)2： _；nahco3： _；nahso4(水溶液)： _；nahso4(熔融)： _?！練w納總結(jié)】1強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的判斷注意（1）電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液導(dǎo)電能力沒(méi)有必然聯(lián)系。電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與 濃度和離子所帶 有關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)。（2）電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其 無(wú)關(guān)。某些難溶鹽，雖然溶解度小，但其溶于水的部分完全電離，仍屬于 電解質(zhì)，如baso4等。有少數(shù)鹽盡管能溶于水，但只有部分電離，屬于弱電解質(zhì)，如(ch3coo)2pb等。2電離方程式的書(shū)寫(xiě)注意事項(xiàng)(1)強(qiáng)電解質(zhì)電離用“=”，弱電解質(zhì)電離用“”。(2)多元弱酸_電離，_寫(xiě)出；多元弱堿_電離，_寫(xiě)出。(3)強(qiáng)酸的酸式鹽一步_電離；弱酸的酸式鹽先_電離，用“=”號(hào)，生成的酸式酸根再_電離，用“”。3溶劑化作用電解質(zhì)溶于水后形成的離子或分子并不是單獨(dú)存在的，而是與水分子相互吸引、相互結(jié)合，以“ 離子”或“ 分子”的形態(tài)存在。導(dǎo)學(xué)案參考答案一、1.極弱 h2o+h2oh3o+oh h2o h+oh 2. k電離ch2o 增大 3.(1)吸熱 右 (2)左 左 抑制不變二、新知導(dǎo)學(xué)1產(chǎn)生無(wú)色氣泡且較快產(chǎn)生無(wú)色氣泡且較慢快大不相同不相同不同的電解質(zhì)在溶液中電離程度不同，hcl比ch3cooh電離程度大2na2so4=2nasohclohcloh2co3hhco，hcohcocu(oh)2cu22ohnahco3=nahco，hcohco；nahso4=nahsonahso4=nahso歸納總結(jié)1. （1）離子 電荷總數(shù)（2）溶解度 強(qiáng)2(2)分步分步分步一步(3)完全完全部分3. 水合 水合三、檢測(cè)題1. 弱電解質(zhì)與強(qiáng)電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別在于()a離子數(shù)目的多少b物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱c在水溶液中是否完全電離d在溶液中是否完全溶解2. 下列電離方程式不正確的是()aba(oh)2ba22ohbnh3h2onhohcch3coohch3coohdbaso4=ba2so3. 下列因素能影響水的電離平衡，且能使水的電離平衡向右移動(dòng)的是() ach3coohbc升高溫度 d4. 下列物質(zhì)分類(lèi)組合正確的是()abcd強(qiáng)電解質(zhì)hbrfecl3h3po4ca(oh)2弱電解質(zhì)hfhcoohbaso4hi非電解質(zhì)nh3cuh2oc2h5oh5. 下列關(guān)于弱電解質(zhì)的說(shuō)法，正確的是()a弱電解質(zhì)需要通電才能發(fā)生電離b醋酸達(dá)到電離平衡時(shí)，不存在ch3coohch3coohch2so4是共價(jià)化合物，所以它是弱電解質(zhì)d弱電解質(zhì)溶液中，既有溶質(zhì)分子，又有溶質(zhì)電離出來(lái)的離子6. 下列說(shuō)法中正確的是 () a水能微弱電離生成h，所以嚴(yán)格地說(shuō)純水呈微酸性b純水中hohkw，kw是一常數(shù)，不隨任何條件改變c25 時(shí)純水中hoh1014 mol2l2，稀酸和稀堿溶液中kwhoh1014 mol2l2dh2ohoh是一吸熱過(guò)程，所以升高溫度，平衡向電離方向移動(dòng)，kw也隨之增大7. 在水的電離平衡中，h和oh的關(guān)系如圖所示：(1)a點(diǎn)水的離子積為11014mol2l2，b點(diǎn)水的離子積為_(kāi)mol2l2。造成水的離子積變化的原因是_；(2)100 時(shí)，若向溶液中滴加鹽酸，能否使體系處于b點(diǎn)位置？_(填“是”或“否”)，原因是_；(3)100 時(shí)，若鹽酸中h5104 moll1，則由水電離產(chǎn)生的h是_。參考答案1. 【解析】區(qū)別強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)是在水溶液中是否完全電離。【答案】c2. 【解析】ba(oh)2是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，用“=”?！敬鸢浮縜3.【解析】水的電離是吸熱的，升溫，電離平衡向右移動(dòng)?！敬鸢浮縞4. 【解析】b項(xiàng)，cu既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；c項(xiàng)，h3po4為弱酸(弱電解質(zhì))，baso4為強(qiáng)電解質(zhì)；d項(xiàng)，hi為強(qiáng)電解質(zhì)。【答案】a5. 【解析】弱電解質(zhì)在水分子的作用下即能發(fā)生電離，而不需要通電；醋酸達(dá)到電離平衡時(shí)，存在ch3coohch3cooh；共價(jià)化合物不一定是弱電解質(zhì)，例如hcl、h2so4等都是強(qiáng)電解質(zhì)。【答案】d6.【解析】水電離出等量的h和oh，水呈中性，a錯(cuò)誤；水的離子積常數(shù)在一定溫度時(shí)是一個(gè)常數(shù)，隨著溫度的升高而增大，b錯(cuò)誤；25 時(shí)無(wú)論是純水還是稀的酸堿溶液中都有hoh1014 mol2l2，c錯(cuò)誤?！敬鸢浮縟7. 【解析】(1)kwhoh106moll1106moll11012(moll1)2。由于水的電離是吸熱過(guò)程，升高溫度，kw增大，水的電離平衡正向移動(dòng)。(2)若加鹽酸，使h