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文檔簡介

化學反應 1 根據(jù)反應物和生成物的類別及反應前后物質(zhì)種類的多少 化合反應 分解反應 置換反應 復分解反應 2 根據(jù)反應中是否有電子轉(zhuǎn)移 得失或偏移 氧化還原反應 非氧化還原反應 3 根據(jù)反應中是否離子參加 離子反應 第二節(jié)離子反應 討論 1 哪些物質(zhì)在什么情況下可以電離出自由移動的離子呢 2 可通過什么方法檢驗這些物質(zhì)是否電離 3 物質(zhì)溶解于水的電離過程可用什么方程式來表示 小結 1 酸 堿 鹽的水溶液或熔化狀態(tài)下可以電離出自由移動的離子 2 可通過其水溶液是否導電來檢驗物質(zhì)是否電離出自由移動的離子 3 電離可用電離方程式來表示 電解質(zhì)和非電解質(zhì) 1 電解質(zhì) 在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?2 非電解質(zhì) 在水溶液里或熔化狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔?討論 1 通過實驗1 1觀察到什么現(xiàn)象 說明了什么 2 為什么相同條件下的導電能力有強有弱 3 什么原因造成電解質(zhì)在水溶液中電離程度不同 小結 1電解質(zhì)naohnaclhclch3coohnh3 h2oh2o 現(xiàn)象燈亮燈亮燈亮燈暗燈暗燈不亮 導電性強強強弱弱非常弱 2 燈泡亮暗 溶液的導電性不同 單位體積溶液里自由移動的離 子的數(shù)目不同 電解質(zhì)電離程度不同 電解質(zhì)有強弱之分 電 解質(zhì)物質(zhì)的結構不同 二 強電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 強電解質(zhì)弱電解質(zhì) 物質(zhì)結構 電離程度 溶液里粒子 導電性 物質(zhì)類別實例 離子化合物 某些共價化合物 某些共價化合物 完全 部分 水合離子 分子 水合離子 強 弱 大多數(shù)鹽類 強酸 強堿 如kno3 nacl hcl naoh 弱酸 弱堿 水如ch3cooh nh3 h2o 強電解質(zhì) 在水溶液里全部電離出離子的電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 在水溶液里只有一部分分子電離出離子的電解質(zhì) 二 強電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 練習 書寫電解質(zhì)kno3 cacl2 h2so4 ba oh 2 kal so4 2的電離方程式

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