山東省聊城四中高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 模塊一專題四 氧化還原反應(yīng)學(xué)案(1).doc

模塊一 基本概念專題四 氧化還原反應(yīng)知識梳理一、氧化還原反應(yīng)的概念1.氧化還原反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移的（或化合價升降的）反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。（1）氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移，且失電子總數(shù)等于得電子總數(shù)。（2）有關(guān)概念之間的關(guān)系2.常見的氧化劑與還原劑常見氧化劑：活潑的非金屬單質(zhì)：f2、cl2、br2、i2、o2、s、等；能電離出h+的物質(zhì)：hcl、h2so4（?。?、nahso4等，在氧化還原反應(yīng)中起氧化作用的實際上是h+；不活潑金屬的陽離子：ag+、cu2+、hg2+、fe3+等；某些含高價態(tài)元素的物質(zhì)： kmno4、kclo3等；有氧化性的含氧酸：h2so4（濃）、hno3、hclo等某些高價氧化物：cuo、mno2、so3等過氧化物：na2o2、h2o2等；某些混合酸：王水（1體積濃硝酸與3體積濃鹽酸的混合物）常見還原劑：金屬單質(zhì)：k、ca、na、mg、al、zn、fe、cu等；某些非金屬單質(zhì)：h2、c、si等；含較低價態(tài)元素的化合物：co、so2、no、hi、h2s、nh3等某些低價含氧酸及其鹽：h2so3、na2so3、na2s、nano2等某些鹽溶液中的較低價態(tài)的金屬陽離子：fe2、cu等某些有機(jī)化合物：苯酚、醛類、乙二酸（草酸hooccooh）等二、氧化還原反應(yīng)中的一些規(guī)律1.反應(yīng)是否發(fā)生的規(guī)律(1)強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑相遇時，一般都會發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如：h2so4(濃)與金屬、h2s、s2、hi、hbr、i、br、fe2+、p。cl2與金屬、h2s、s2、hi、i、hbr、br、fe2+、p、h2、so2、h2so3、so。o2與金屬、h2s、hi、i、fe2+、si、p、h2。(2)同種元素間不同價態(tài)相遇時，若無中間價態(tài)，不反應(yīng)；若發(fā)生反應(yīng)，則生成物中該元素價態(tài)必介于反應(yīng)物中該元素兩種價態(tài)之間。如：h2so4+so2 不反應(yīng)h2s+so2 只能生成sclo+cl 只能生成cl2nh3+no 只能生成n2fe3fe fe2(3)較活潑的非金屬單質(zhì)與一些中間價態(tài)的化合物與水或堿溶液能發(fā)生歧化反應(yīng)，如：cl2、br2、s、no2等。（cl22naoh=naclnacloh2o）2.守恒規(guī)律(1)原子個數(shù)守恒：反應(yīng)前后同種元素的原子個數(shù)相等，這也是所有化學(xué)反應(yīng)必須遵循的。(2)電子守恒：失電子總數(shù)等于得電子總數(shù)，氧化還原反應(yīng)必須遵守。(3)電荷守恒：反應(yīng)前后離子所帶正負(fù)電荷總數(shù)相等，離子方程式必須遵守。3.氧化還原反應(yīng)中的價態(tài)變化規(guī)律(1)歸中規(guī)律：不同價態(tài)的同種元素之間“向中看齊”最多只能達(dá)到相同的中間價態(tài)，而絕不會出現(xiàn)價態(tài)互換，更不能超越，即遵循“高價低價中間價”的規(guī)律，如：2s2so326h=3s3h2o；若不達(dá)到相同的中間價態(tài)，則反應(yīng)前化合價阿高的元素，在生成物中化合價仍然較高，反應(yīng)前價態(tài)的元素，在生成物中化合價仍然較低，如：2kclo34hcl(濃)=2kcl2clo22cl22h2o其中5價的cl變?yōu)檩^高的價態(tài)4價，而1價的cl變?yōu)檩^低的零價氯。即：“只靠攏，可相等，不交叉”。(2)互不換位規(guī)律：同種元素相鄰價態(tài)（無中間價態(tài)），因互不換位而不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如濃硫酸可以干燥so2，cl2不和hclo發(fā)生反應(yīng)等。三、物質(zhì)的氧化性和還原性強(qiáng)弱的判斷1.依據(jù)原子結(jié)構(gòu)判斷：物質(zhì)的氧化性或還原性的強(qiáng)弱只取決于得到或失去電子的難易，與得失電子的多少無關(guān)。k+ ca2+ na+ mg2+ al3+ zn2+ fe2+ sn2+ pb2+ cu2+ hg2+ ag+金屬越不活潑，其陽離子的氧化性越強(qiáng)k+ ca2+ na+ mg2+ al3+ zn2+ fe2+ sn2+ pb2+ cu2+ hg2+ ag+金屬越不活潑，其陽離子的氧化性越強(qiáng)根據(jù)金屬（非金屬）活潑性順序判斷：k ca na mg al zn fe sn pb（h）cu hg ag pt au從左到右，活潑性減弱，單質(zhì)的還原性減弱，陽離子的氧化性增強(qiáng)k+ ca2+ na+ mg2+ al3+ zn2+ fe2+ sn2+ pb2+ cu2+ hg2+ ag+金屬越不活潑，其陽離子的氧化性越強(qiáng)如還原性強(qiáng)弱依次為：namgal； clbrfe2is2 氧化性強(qiáng)弱依次為：namg2al3 cl2br2fe3i2s2.根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式來判斷在同一氧化還原反應(yīng)中氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物3.根據(jù)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的難易程度、發(fā)生反應(yīng)的條件難易等進(jìn)行判斷2kmno4+16hcl(濃)=2kcl+2mncl2+8h2o+5cl2mno24hcl（濃）= mncl22h2ocl2o24hcl =2h2o2cl2氧化劑：kmno4 mno2 o24.依據(jù)濃度判斷：一般來說，溶液濃度越大，氧化性（或還原性）就越強(qiáng)。如：氧化性：濃hno3 稀hno3 濃h2so4稀h2so4 還原性：濃hcl 稀hcl5.依據(jù)濃度判斷：一般來說，溶液濃度越大，氧化性（或還原性）就越強(qiáng)。原電池的負(fù)極失電子能力強(qiáng)于正極，即還原性：負(fù)極材料正極材料電解時，先放電的陽離子氧化性強(qiáng)，先放電的陰離子還原性強(qiáng)。6.依據(jù)氧化或還原同種物質(zhì)的程度不同進(jìn)行判斷如氯氣、硫分別與fe（或cu）反應(yīng)：2fe + 3cl2 2fecl3 ,fe + s fes 氧化性為：cl2s7.與溶液的酸堿性有關(guān)一般說來，酸性越強(qiáng)，氧化劑的氧化性就越強(qiáng)。如：氧化性：kmno4(酸性) kmno4（中性） kmno4（堿性）8.根據(jù)元素周期表、元素周期律判斷同主族元素（從上到下）fclbrilinakrbcs 非金屬元素（或單質(zhì)）氧化性逐漸減弱， 金屬元素（或單質(zhì)）還原性逐漸增強(qiáng)， 對應(yīng)陰離子的還原性逐漸增強(qiáng) 對應(yīng)陽離子的氧化性逐漸減弱 同周期主族元素（從左到右）namgalsipscl 單質(zhì)還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強(qiáng) 陽離子氧化性逐漸增強(qiáng)，陰離子還原性逐漸減弱金屬單質(zhì)與水（或非氧化性酸）反應(yīng)放h2的難易程度：反應(yīng)越容易，金屬的還原性越強(qiáng)。非金屬與h2化合的難易程度及生成氫化物的穩(wěn)定性：反應(yīng)越容易，生成的氫化物越穩(wěn)定，非金屬的氧化性越強(qiáng)。穩(wěn)定性：hclh2sph3sih4 可判斷氧化性：cl2spsi最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性：堿性：csohkohnaohlioh 可判斷金屬單質(zhì)的還原性：csknali酸性：hclo4h2so4h3po4h2co3 可判斷非金屬單質(zhì)的氧化性：cl2spc9.依據(jù)反應(yīng)中能量變化來判斷如：h2x2=2hx；h1h2y2=2hy；h2 若h1h2，則氧化性：x2 y2，還原性：xy四、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示方法1.雙線橋表示法：得到2e失去2emno2 + 4hcl =mncl2 + cl2+2h2o注：橋上標(biāo)：得（失）電子數(shù)，得失電子總數(shù)要相等2.單線橋表示法：2emno2+4hcl= mncl2+ cl2 + 2h2o注：箭頭線由還原劑中化合價升高的元素指向氧化劑中化合價降低的元素；橋上只標(biāo)電子數(shù)，不寫“得”、“失”等。典型例題【例1】(2004年江蘇，14)clo2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得clo2：2kclo3+h2c2o4+h2so4=2clo2+k2so4+2co2+2h2o下列說法中正確的是（ ）a.kclo3在反應(yīng)中得到電子b.clo2是氧化產(chǎn)物c.h2c2o4在反應(yīng)中被氧化d.1 mol kclo3參加反應(yīng)有2 mol 電子轉(zhuǎn)移解析：本題以氧化還原反應(yīng)為命題背景，考查考生將書本知識與題給信息相聯(lián)系的靈活運(yùn)用知識的能力。解題的關(guān)鍵是從分析元素化合價的變化入手，來理解氧化劑與還原劑、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物、被氧化與被還原等有關(guān)概念。由所給反應(yīng)可知，kclo3中氯元素化合價從+5價降低為+4價，每摩爾kclo3得到1 mol電子，而被還原成為clo2，h2c2o4中碳元素化合價從+3價升高到+4價，h2c2o4作還原劑被氧化。故本題答案為a、c。答案：ac【例2】根據(jù)下列反應(yīng)，判斷m、n、p、q的還原性由強(qiáng)到弱的順序是( )ncl2+p=n+pcl2； 2mcl3+3n=2m+3ncl2；3qcl2+2m=2mcl3+3qa.mnpq b.pnmq c.qpnm d.nmpq解析：利用還原性較強(qiáng)的物質(zhì)可以反應(yīng)得到還原性較弱得物質(zhì)進(jìn)行判斷。答案：b【例3】已知co2o3在酸性溶液中易被還原成co2+，co2o3、cl2、fecl3、i2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（ ）a3cl2 + 6 fei2= 2fecl3 + 4fei3 b cl2 + fei2 = fecl2 + i2cco2o3 + 6hcl = 2cocl2 + cl2 + 3h2o d 2fe3+ + 2i=2fe2+ + i2解析：此題可結(jié)合題給信息：氧化性強(qiáng)弱順序co2o3cl2fecl3i2，可推知還原性強(qiáng)弱順序ife 2+clco2+，然后根據(jù)氧化劑先氧化強(qiáng)還原劑的規(guī)律，知a選項中cl2應(yīng)該先氧化i后氧化fe 2+，所以a選項錯誤。答案：a【例4】(2003年上海，23)實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有cui的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)為：4cui+hg=cu2hgi4+2cu。(1)上述反應(yīng)產(chǎn)物cu2hgi4中，cu元素顯_價。(2)以上反應(yīng)中的氧化劑為_，當(dāng)有1 mol cui參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子_mol。(3)cui可由cu2+與i直接反應(yīng)制得，請配平下列反應(yīng)的離子方程式。 cu2+ i cui+ i解析：(1)反應(yīng)中hg是還原劑，化合價由0價升高到+2，在反應(yīng)產(chǎn)物cu2hgi4中碘為1價，由2x+2+(1)4=0，得x=+1，即cu元素顯+1價。(2)由所給反應(yīng)知由cuicu化合價從+1降到0，所以cui為氧化劑。由知每有4 mol cui 參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol ，當(dāng)有1 mol cui 參與反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子0.5 mol。(3)用化合價升降法配平： 然后根據(jù)電荷守恒，觀察配平i的化學(xué)計量數(shù)。答案：(1)+1 (2)cui 0.5 (3)2 5 2 1強(qiáng)化練習(xí)特別提示：請將答案寫在題前括號內(nèi)( )1. 在反應(yīng)4fes2 + 11o2=8so2 + 2fe2o3 中,氧化產(chǎn)物為a. 只有fe2o3 b. 只有so2 c. fes2 d. so2 和fe2o3( )2.已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化ki，自身發(fā)生如下變化：h2o2h2o, io3i2, mno4-mn2+, hno2no,如果用等物質(zhì)的量的這些氧化劑氧化足量的ki,得到i2最多的是a. h2o2 b. io3 c. mno4- d. hno2( )3.在一定條件下，氯酸鉀與碘發(fā)往反應(yīng)kclo3+i2=2kio3+cl2。下列相應(yīng)的結(jié)論中，不正確的是a.該反應(yīng)屬置換反應(yīng)b.還原性:i2cl2 c.氧化性:kclo3i2d.非金屬性:i2cl2( )4.臭氧可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，化學(xué)方程式為：ki+o3+h2okoh+i2+o2(未配平)，下列敘述正確的是a.在反應(yīng)中h2o被氧化成o2b.該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是i2c.每生成1mol i2,轉(zhuǎn)移的電子為2 mold.反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為11( )5.從海水中提取溴有如下反應(yīng):5nabr + nabro3 + 3h2so4 = 3br2 + 3na2so4 + 3h2o與上述反應(yīng)在氧化還原反應(yīng)原理上最相似的是a.2h2s + so2 = 2h2o + 3sb.alcl3 + 3naalo2 + 6h2o = 4al(oh)3+ 3naclc.2nabr + cl2 = 2nacl + br2d.2fecl3 + h2s = 2fecl2 + s+ 2hcl( )6.下列反應(yīng)中，水只做氧化劑的是 a.na2o+h2o=2naohb.2h2o2h2+o2c.2na2o22h2o=4naoho2d. 2na+2h2o=2naoh+h2( )7.已知：還原性abc，則下列反應(yīng)能夠進(jìn)行的是a22bb22ab22aa22bb22cc22bc22aa22cabcd ( )8.已知反應(yīng):ar2o72-+ xm2+ + 14h+ =br3+ +xm3+ +ch2o,則計量數(shù)x的值是a.3b.4c. 5 d.6( )9.有三個氧化還原反應(yīng) 2fecl3+2ki=2fecl2+2kcl+i2 2fecl2+cl2=2fecl3 2kmno4+16hcl=2kcl+2mncl2+8h2o+5cl2 在某溶液中有fe2+、i和cl共存，要氧化除去i而不影響fe2+和cl,可加入試劑 a.cl2b.kmno4c.fecl3d.hcl( )10.氯化碘（icl）的性質(zhì)類似鹵素，有很強(qiáng)的化學(xué)活動性。icl跟zn、h2o的反應(yīng)如下：2icl+2zn=zncl2+zni2 icl+h2o=hcl+hio 下列敘述中正確的是a在反應(yīng)中，zni2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物b在反應(yīng)中，zncl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物c在反應(yīng)中，icl既是氧化劑又是還原劑d在反應(yīng)中，icl既不是氧化劑，又不是還原劑( )11.酸根ro3-所含電子數(shù)比硝酸根(no3-)的電子數(shù)多10個,則下列說法正確的是:a.r原子的電子層數(shù)比n原子電子層數(shù)多1b.ro3-中r的化合價與no3-中n的化合價相等c.ro3-和no3-只能被還原,不能被氧化d.r和n為同族元素( )12.根據(jù)以下實驗事實，判斷四種粒子在酸性條件下，氧化性由強(qiáng)到弱的順序是向fecl3溶液中滴加ki溶液，再加入ccl4，振蕩，ccl4層呈紫紅色向fecl2溶液中加入氯水，再加入kscn溶液，呈紅色向kmno4溶液中加入濃鹽酸，振蕩后紫色褪去a.i2cl2fe3+mno4b. mno4cl2fe3+i2c.cl2i2fe3+mno4d.fe3+mno4cl2i2( )13.某溫度下，將cl2通入naoh溶液中，得到nacl、naclo、naclo3的混合液，經(jīng)測定clo與clo3的物質(zhì)的量濃度之比為13，則cl2與naoh溶液反應(yīng)時，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為 a.215b.113c.31d.41( )14. fe與硝酸反應(yīng)隨溫度和硝酸的濃度不同而產(chǎn)物不同。已知參與反應(yīng)的fe與硝酸的物質(zhì)的量之比為2:5，若fe所對應(yīng)的氧化產(chǎn)物為fe2+，則hno3所對應(yīng)的還原產(chǎn)物可能為 a.nh3b.n2oc.nod.nh4no315.(1)在反應(yīng)2kmno4+16hbr=5br2+2mnbr2+2kbr+8h2o中，還原劑是_。(2)已知brfx與h2o按物質(zhì)的量之比35反應(yīng)的產(chǎn)物是hf、hbro3、br2、o2，該反應(yīng)中的氧化劑是_，還原劑是_，brfx中的x=_。(3)濃鹽酸在反應(yīng) kclo3+ hcl kcl+ clo2+ cl2 + _ 中顯示出來的性質(zhì)是_。（配平該化學(xué)方程式）(4)常溫下，下列反應(yīng)均能自發(fā)地向右進(jìn)行：2d+a2=d2+2a；2b+d2=b2+2d；2a+c2=a2+2c。由此得出的正確結(jié)論是a.a、b、c、d離子中，還原性最強(qiáng)的是cb.a2、b2、c2、d2單質(zhì)中，氧化性最強(qiáng)的是c2c.反應(yīng)2c+b2=c2+2b不能自發(fā)向右進(jìn)行d.反應(yīng)2c+b2=c2+2b能夠自發(fā)向右進(jìn)行16.(2004年臨汾模擬題)已知fe3+2i=2fe2+i2 2fe2+br2=2fe3+2br(1)向含有1 mol fei2和2 mol febr2的溶液中通入2 mol cl2，此時被氧化的離子是_。(2)如果向(1)的溶液中通入3 mol cl2，則被氧化的離子對應(yīng)的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量分別是_。(3)若向含a mol fei2和b mol febr2的溶液中通入c mol cl2，當(dāng)i、fe2+、br完全被氧化時，c為_(用含a、b的代數(shù)式表示)。(4)若向均含有a mol fe2+、a mol br、a mol i且等體積的兩份稀溶液中，分別通入一定量的氯氣，當(dāng)?shù)谝环萑芤褐杏幸话氲膇被氧化成i2，第二份溶液中有一半的br被氧化成br2時，向兩份溶液中通入的氯氣的物質(zhì)的量之比是_。17.pbo2是很強(qiáng)的氧化劑，在酸性溶液中它可將mn2+氧化成mno4。取1支試管，加入少量pbo2固體和2 ml 6 moll1 h2so4，然后滴入2 ml 1 moll1 mnso4溶液。試回答：(1)攪拌后，溶液的顏色變化是_。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，硫酸的作用是_。(3)能否用鹽酸來代替h2so4？_(“能”或“不能”)，用化學(xué)方程式回答_。18.草酸晶體的組成可表示為h2c2o4xh2o，為測定x值，進(jìn)行下述實驗：稱取wg草酸晶體配制成100.0ml水溶液取25ml所配草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀h2so4后用濃度為amoll1kmno4溶液滴定，滴定時，所發(fā)生的反應(yīng)為：2kmno4+5h2c2o4+3h2so4=k2so4+10co2+2mnso4+8h2o試回答：（1）實驗中為配制準(zhǔn)確濃度的草酸溶液，所需用的玻璃儀器除膠頭滴管外，還有 （2）實驗中滴定時kmno4溶液應(yīng)裝在 中，其理由是 （3）若滴定用的kmno4溶液因久置而部分變質(zhì)，則實驗所測定的x值將 （填偏大、偏小、無誤）。（4）滴定過程中，當(dāng)kmno4溶液與草酸反應(yīng)后，kmno4的 色將變?yōu)?色（5）若滴定時，共用去amoll1kmno4溶液vml，則實驗測得所配草酸溶液的物 質(zhì)的量濃度為 ，由此計算出草酸晶體中x值是 專題四 氧化還原反應(yīng) 自助餐( )1.下列反應(yīng)屬于一種元素還原兩種元素的反應(yīng)是 a.3as2s3+28hno3+4h2o=9h2so4+6h3aso4+28no b.hgs+o2=hg+so2 c.4fes2+11o2=2fe2o3+8so2 d.2agno3=2ag+2no2+o2( )2.下列說法錯誤的是 a.在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑失電子總數(shù)一定等于還原劑得電子總數(shù) b.元素處于最低價態(tài)時只有還原性，處于最高價態(tài)時只有氧化性 c.根據(jù)金屬活動性順序，由前到后，單質(zhì)的還原性依次減弱 d.在氧化還原反應(yīng)中，一定是一種元素被還原，而另一種元素被氧化( )3. r、x、y和z是四種元素，其常見化合價均為2價，且x2與單質(zhì)r不反應(yīng)；x2zxz2；yz2y2z。這四種離子被還原成0價時表現(xiàn)的氧化性大小符合a.r2x2z2y2 b.x2r2y2z2c.y2z2r2x2 d.z2x2r2y2( )4.將kcl和crcl3兩種固體混合物共熔制得化合物x，x由k、cl、cr元素組成。將1.892gx中cr元素全部氧化成cr2o72, cr2o72可過量的ki中氧化出2.667g i，反應(yīng)的離子方程式是：cr2o726i14h2cr33i7h2o，如果取溶有1.892g x的溶液，加入過量的agno3，可得4.52gagcl沉淀，則表示組成的化學(xué)式為a.k3cr2cl7 b.k3cr2cl5 c.k3cr2cl9 d.k2crcl4 ( )5.一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學(xué)方程式為：nh4no3hno3+ n2+ h2o 在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為a. 1：1 b.5：4 c.5：3 d.3：5( )6.已知鋅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4zn 10hno3 azn(no3)2 bm ch2o則a、b、c、m分別為 a. 4、1、5、n2ob.4、2、4、no2c.4、1、3、nh4no3d.4、3、5、no( )7.已知反應(yīng)：cl2+2kbr=2kcl+br2， kclo3 +6hcl=3cl2+kcl +3h2o，2kbro3 +cl2=br2 + 2kclo3，下列說法正確的是a上述三個反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)b氧化性由強(qiáng)到弱順序為 kbro3kclo3cl2br2c反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1d中l(wèi)mol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol( )8. g、q、x、y、z均為含氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它 們的在一定條件下的轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平，已知 氯有-1 、0、+1、+3、+5、+7 價）g=q +nacl q+h2o=x + nacl y+naoh=g+q+h2oz+naoh=q+x+h2o ，這五種化合物中氯的化合價由低到高為a. q、g、z、y、x b. z、x、g、y、qc. g、y、z、q、x d. g、y、q、z、x( )9.取0.