「化學(xué)平衡圖像專題學(xué)案用【復(fù)習(xí)準(zhǔn)備】」.doc

化學(xué)平衡圖像專題【知識回顧】一、影響化學(xué)平衡移動及反應(yīng)速率的因素1.濃度在其他條件不變時,反應(yīng)物濃度增大或生成物濃度減小,平衡 向移動;反應(yīng)物濃度減小或生成物濃度增大,平衡 向移動增大反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率 逆反應(yīng)速率 增大生成物濃度，正反應(yīng)速率 逆反應(yīng)速率 減小反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率 逆反應(yīng)速率 減小生成物濃度，正反應(yīng)速率 逆反應(yīng)速率 （填“增大、減小或不變）2.壓強對于v0的可逆反應(yīng),在其他條件不變時,增大壓強,v正 v逆 （填“增大、減小或不變；下同）；平衡向 的方向移動;減小壓強, v正 v逆 ；平衡向 的方向移動對于v=0的可逆反應(yīng),在其他條件不變時,增大或減小壓強, v正、v逆變化的程度 ；所以平衡 移動3.溫度在其他條件不變時,升高溫度, v正 v逆 （填“增大、減小或不變；下同）；平衡向 方向移動;降低溫度, v正 v逆 ；平衡向 方向移動4.催化劑由于在其他條件不變時，加入催化劑可以同等程度的改變 反應(yīng)速率，所以平衡 移動，但是使用催化劑可以改變反應(yīng)達到平衡的 。【新課預(yù)習(xí)】二、化學(xué)平衡圖象的分析思路1、看圖像 一看面：看清圖像中橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的含義。 二看線：弄清圖像中線的斜率或線走勢的意義。 三看點：明確曲線的起點、終點、交點及拐點等。 四看是否需要輔助線：等溫線，等壓線等。 五看量：定量圖像中有關(guān)量的多少2、聯(lián)想規(guī)律: （1）即聯(lián)想外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律（2）掌握“先拐先平”原則，即高溫高壓時反應(yīng)速率快，有利于先達平衡，也就是說在其他條件相同時，較高溫或較高壓強達到平衡所用的時間短。（3）運用圖像中濃度(或物質(zhì)的量)的變化來確定反應(yīng)中化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系，即化學(xué)計量數(shù)之比等于同一時間內(nèi)各反應(yīng)物、生成物的濃度(或物質(zhì)的量)轉(zhuǎn)化值之比。3、作出判斷:依題意仔細分析作出正確判斷三、化學(xué)平衡圖象的類型、速率時間圖 、濃度（物質(zhì)的量）時間圖v正反應(yīng)速率v逆v正v正v逆v逆0 t1 t2 時間 對于A(g)+2B (g)C(g) H、=）化學(xué)平衡圖像專題（探究案）【探究1】速率時間圖例1對于aA(g)+bB (g)cC(g) H=QKJ/mol 反應(yīng), 分析下列圖像。 （1） t2時刻改變的條件是 （2）如果t2時刻是通過增大壓強實現(xiàn)的，則a+b c 如果t2時刻是通過升高溫度實現(xiàn)的，則H 0 （3）若a+bc t2時刻改變的條件是 若a+b=c t2時刻改變的條件可能是 【探究2】含量時間溫度（壓強）圖例2對于反應(yīng)mA(氣) + nB(氣) pC(氣)+qD(氣) HQKJ/mol分析下列圖像P一定，H 0 T一定，m+n p+q T一定，m+n p+q方法指導(dǎo)：定一議二。當(dāng)圖象中有三個量時，先確定一個量不變再討論另外兩個量的關(guān)系。例3在密閉容器中進行下列反應(yīng)：M（g）+N（g）R（g）+2L,在不同條件下R的百分含量R%的變化情況如下圖，下列敘述正確的是（ ）A、正反應(yīng)吸熱，L是氣體 B、正反應(yīng)吸熱，L是固體C、正反應(yīng)放熱，L是氣體 D、正反應(yīng)放熱，L是固體或液體【探究3】濃度（或物質(zhì)的量）-時間圖例4可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）3C（g）分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c(A)=0.100mol/L、c(B)=0.200mol/L及c(C)=0 mol/L。反應(yīng)物A的濃度隨時間的變化如下圖所示。請回答下列問題：（1）與比較，和分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件是_；_；（2）該反應(yīng)的_0，判斷其理由是_；【探究4】以轉(zhuǎn)化率（體積分數(shù)）-壓強、溫度圖像判斷平衡狀態(tài) 例5如圖曲線是其它條件不變時某反應(yīng)物的最大轉(zhuǎn)化率（）與 溫度（）的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)出 的1、2、3、4，四個點，表示V正=逆的點是 正逆的點是 ?！咎骄?】綜合應(yīng)用例6（雙選）對于可逆反應(yīng)：A2（g）+3B2（g）2AB3（g） H0，下列圖像中正確的是（ ）【當(dāng)堂檢測】1、如圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變化的示意圖，下列敘述與示意圖不相符合的（ ）A.反應(yīng)達平衡時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等 B.該反應(yīng)達到平衡態(tài)I后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)IIC.該反應(yīng)達到平衡態(tài)I后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)IID.同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)I和平衡態(tài)II時濃度不相等2、今有反應(yīng)x(g) + y(g) 2z(g) H”或“ ”）4、利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時，在不同催化劑（I、II、III）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化如圖所示。（1）在030小時內(nèi)，CH4的平均生成速率VI、VII和VIII從大到小的順序為 ；反應(yīng)開始后的12小時內(nèi)，在第 種催化劑的作用下，收集的CH4最多?；瘜W(xué)平衡圖像專題（拓展案）A組：1、現(xiàn)有可逆反應(yīng)A（g）+2B(g)nC(g) Hx+y B. 正反應(yīng)吸熱，m+nx+y D. 正反應(yīng)放熱，m+nx+yDV正V逆PV4、下列各圖是溫度或壓強對反應(yīng)2A(s)+2B(g) 2C(g)+D(g)（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）的正逆反應(yīng)速率的影響，其中正確的圖象是（ ）CV正V逆PvBV正V逆TVAV正V逆TV5、用來表示可逆反應(yīng)2A(g) + B(g) 2C(g) H0 正確圖像是圖中的 ( ) B組： 6、（2010廣東理綜卷31）(2)在其他條件相同時，反應(yīng)H3BO3 +3CH3OHB(OCH3)3 +3H2O中，H3BO 3的轉(zhuǎn)化率（）在不同溫度下隨反應(yīng)時間（t）的變化見圖12，由此圖可得出：溫度對應(yīng)該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動的影響是_ _該反應(yīng)的_0(填“”).7、 在容積相同的不同密閉容器內(nèi)，分別充入同量的N2和 H2，在不同溫度，任其發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3，在第7秒時分別測定其中NH3的體積分數(shù)（NH3），并繪成下圖曲線。（1）A、B、C、D、E中，尚未達到化學(xué)平衡狀態(tài)的點是_。（2）此反應(yīng)的正反應(yīng)是_ _熱反應(yīng)。（3）T1到T2變化時，V正 V逆；T3時，V正 V逆；T3到T4變化時，V正 V逆。8、（2011新課標(biāo)全國）科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。請回答下列問題：（3）在溶積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考察溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)