「化學平衡移動教案【復習準備】」.doc

化學平衡的移動教案主講人：張軍貴教學目標：1.知道化學平衡移動的概念；理解影響化學平衡的條件。2.通過活動與探究掌握條件對化學平衡的影響，并提高歸納思維能力。3.通過化學平衡的學習，使學生進一步了解化學反應的實質，加強對化學理論的學習，培養(yǎng)正確的化學思維和科學態(tài)度。教學重點: 化學平衡移動原理,理解影響化學平衡的條件。教學難點：化學平衡移動原理的應用教學方法：實驗探究、交流與討論、歸納總結、練習教學過程：【復習】：化學平衡的定義，特征【引入】： 舊平衡V正=V逆 條件改變v正v逆一段時間后新平衡V正=V逆一、化學平衡的移動：1、概念：改變外界條件，破壞原有的平衡狀態(tài)，建立起新的平衡狀態(tài)的過程。2、移動的方向：由v正和v逆的相對大小決定。若V正V逆 ，平衡向逆反應方向移動。 若V正V逆 ，平衡向正反應方向移動。若V正V逆 ，平衡不移動?！具^渡】：哪些條件的變化對化學反應速率產生影響，將產生什么樣的影響？1、濃度：增加反應物濃度，可以加快正反應速率 2、溫度：升高溫度，可以加快正逆反應速率3、壓強：（對于有氣體參加的反應）增大壓強，可以加快反應速率4、催化劑：使用正催化劑，可以同等程度的加快正逆反應速率二、影響化學平衡移動的條件（一)、濃度的變化對化學平衡的影響：（觀看實驗視頻）分析，得出結論：增大反應物濃度或減小生成物濃度,可使化學平衡向正反應方向移動，減小反應物濃度或增大生成物濃度,可使化學平衡向逆反應方向移動。【過渡】：這是從實驗得出的結論，下面我們從速率-時間圖像上解釋：（可讓學生畫出圖像自己解釋）?！究偨Y】：1.改變反應物的濃度，只能使正反應速率瞬間增大或減小；改變生成物的濃度，只能使逆反應速率瞬間增大或減小。2.只要正反應速率在上面，逆反應速率在下面，即V正V逆，化學平衡一定向正反應方向移動。3.只要是增大濃度，不論是增大反應物濃度，還是生成物濃度，新平衡狀態(tài)下的反應速率一定大于原平衡狀態(tài)，減小濃度，新平衡條件的速率一定小于原平衡狀態(tài)?！揪毩暋?.工業(yè)上制取硫酸的過程中，有一重要的反應： 在實際生產過程中，常用過量的空氣與成本較高的SO2作用，為什么？2.可逆反應H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)在一定條件下達到平衡狀態(tài)，改變下列條件，能否引起平衡移動？CO的濃度有何變化？增大水蒸氣濃度 加入更多的碳 增加H2濃度注意:（1）增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以化學平衡不移動。（2）在溶液中進行的反應，如果是稀釋溶液，反應物濃度減小，生成物濃度減小， V(正) 、V(逆)都減小，但減小的程度不同，總的結果是化學平衡向反應方程式中化學計量數(shù)之和大的方向移動。(3) 工業(yè)上用適當增加相對廉價的反應物或及時分離出生成物的方法提高產量。（二）、溫度變化對化學平衡的影響活動與探究2 ：2NO2 N2O4 H0紅棕色 無色【結論】：在其他條件不變時，溫度升高，會使化學平衡向吸熱反應的方向移動，溫度降低會使化學平衡向放熱的方向移動。注意： 溫度的變化一定會影響化學平衡，使平衡發(fā)生移動【講解】：溫度的改變對正逆反應速率都會產生影響，但影響的程度不同，溫度的變化對吸熱反應的速率比放熱反應的速率影響大。具體表現(xiàn)在：升高溫度，正、逆反應速率都增大，但增大的倍數(shù)不一樣，吸熱反應增大的倍數(shù)大。降低溫度，正、逆反應速率都減小，但降低的倍數(shù)不一樣，吸熱反應降低的倍數(shù)大。讓學生從速率-時間圖像上解釋。結論：在其他條件不變時，溫度升高，會使化學平衡向吸熱反應的方向移動，溫度降低會使化學平衡向放熱的方向移動。注意： 溫度的變化一定會影響化學平衡，使平衡發(fā)生移動【練習】3. 在高溫下，反應2HBr H2+Br2(正反應為吸熱反應）要使混合氣體顏色加深，可采取的方法是( )A、保持容積不變,加入HBr(g) B、降低溫度C、升高溫度 D、保持容積不變,加入H2(g)4. 在一定溫度下的密閉容器中發(fā)生反應:H2(g) + I2 (g) 2HI (g) (正反應放熱 )當反應達到平衡時將容器的溫度升高,則V(正) ，V(逆) ,混合氣體的顏色 ,H2的轉化率 ，混合氣體的平均相對分子質量 。 （三）、壓強變化對化學平衡的影響觀察PPT中數(shù)據(jù)，分析得出結論： 規(guī)律：對于反應前后氣體體積（n）有變化可逆反應，在其它條件不變的情況下：增大壓強，會使化學平衡向著氣體體積縮小的方向移動； 減小壓強，會使化學平衡向著氣體體積增大的方向移動。【思考】 改變壓強時對正、逆反應速率有怎么樣影響?【講解】：對于某些有氣體參與的可逆反應，由于壓強的改變引起了濃度的改變，有可能使平衡發(fā)生移動。(1)、增大壓強，對于有氣體參加和氣體生成的化學反應來講，由于縮小了體積，氣體的濃度增大，提高了反應速率。(2)、若兩邊都有氣體，則改變壓強同時改變正逆反應速率，當反應前后分子數(shù)目不同，速率改變倍數(shù)不一樣，分子數(shù)目多的一側速率改變倍數(shù)大。 當反應前后體積相同時，增大倍數(shù)相同。aA(g)+bB(g) cC(g)對如下平衡 A(氣) B (氣) 2C (氣) D (固) 【討論】等體反應改變壓強時速率時間圖問題解決：下列反應達到化學平衡時，增大壓強，平衡是否移動？向哪個方向移動？2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g)H2O(g) + C(s)CO(g) + H2(g) CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)H2S(g) H2(g) + S(s)思考：對于反應和，增大壓強時，平衡沒有移動，但正逆反應速率有無變化？如何變化？【練習】 5、某一溫度下，在一帶有活塞的體積可變的密閉容器中，可逆反應：N2+3H2 = 2NH3達到平衡，若向活塞施加一定的壓力，使容器體積減小，則下列敘述正確的是( ) ；若保持該容器的體積不變，向該平衡體系中充入氬氣，則下列敘述正確的是( )A.正增大、逆減少 B.正、逆均不變 C.平衡不發(fā)生移動 D.平衡向右移動 E.正、逆均增大【總結】（1）恒溫下，增容等于減壓，縮容等于增壓（2）恒溫，恒容下，加入“惰氣”，總壓強增大，各反應氣體的濃度不變，正、逆不變，平衡不移動。(3) 恒溫，恒容下，加入反應氣體，總壓強增大，應按增大濃度考慮。（4）恒溫，恒容下，同等程度地改變反應混合物的濃度，應視為壓強的改變。(5) 恒溫，恒壓下，加入“惰氣”，容器體積增大，各反應氣體的濃度同倍數(shù)減小，正、逆均減小，平衡移動以減小壓強來判斷。（四）、催化劑對化學平衡的影響催化劑降低了反應的活化能，正反應的活化能降低，逆反應的活化能也降低，正反應的活化分子百分數(shù)增加幾倍，逆反應的活化分子百分數(shù)也增加幾倍，正逆反應速率增加的倍數(shù)相等，加催化劑，不能