《表格型計算題的解答》教學設計.doc

表格型計算題的解答教學設計 中都中學 雷華偉 教學目標 1知識與技能： (1)了解表格型化學計算題的特點；（2）掌握表格型計算題的一般解題思路及方法。2過程與方法：（1）讀懂題意，明確計算目的，在練習中掌握提高并能認真的寫出解題的過程；（2）學會類比聯(lián)想，靈活轉(zhuǎn)化思路；（3）對學生進行分析、推理、總結(jié)、歸納等思維方式的訓練。 3情感、態(tài)度與價值觀：（1）掌握計算步驟與培養(yǎng)計算能力；（2）培養(yǎng)學生養(yǎng)成良好、嚴謹?shù)乃季S習慣。 教學重、難點重點：掌握表格型計算題的基本解題思路。難點：挖掘題目的隱含條件。理清化學反應的基本過程 教學過程教學環(huán)節(jié)教師活動學生活動設計意圖新課引入我們知道一套化學試題的最后一題是計算題。而有一種類型的計算題，它給出的數(shù)據(jù)有時讓你理不清頭緒?？僧斈愦蜷_局面解答時，那整除的感覺讓人又是那么愜意。這就是我們這節(jié)將和大家一起探討的表格型計算題如何解答。明確學習目標。展示例題某化學興趣小組為了測定某黃銅（銅、鋅合金）樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)，取10g樣品放入燒杯中，再取60g稀硫酸分六次加入燒杯中，后充分反應，實驗數(shù)據(jù)如下：第一次第二次第三次第四次第五次第六次加入稀硫酸的質(zhì)量/g101010101010剩余固體的質(zhì)量/gm8.78.057.46.756.75 （1）從以上數(shù)據(jù)可知，稀硫酸加入第_次充分反應后，鋅恰好完全反應。（2）表格中m= _。 （3）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)是多少？（4）所用稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)為多少？ 通過專項簡單的練習，提高對中考計算題目的針對性學習與信心。例題講解（1）隨著加的稀硫酸越來越多，固體的質(zhì)量越來越少。固體中哪種物質(zhì)與硫酸反應? 當?shù)诹卧偌尤胂×蛩釙r，固體的質(zhì)量不再減少。說明在第五次加入硫酸后，鋅已全部消耗完，反應不再進行。（2）進一步分析，每加入10g稀硫酸消耗多少鋅呢？ 說明第一次加稀硫酸仍然消耗0.65gZn。（3）在10g銅鋅合金中，到最后剩6.75g不再與硫酸反應，說明這6.75g應該是哪種物質(zhì)的質(zhì)量？（4）要求稀硫的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)a 、在溶液中一般參加反應的是溶質(zhì)還是溶劑？ b 、寫出化學反應方程式 c、10g稀硫酸中含H2SO4多少克？酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。e、求出稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 思考應從何處入手，表格中的數(shù)據(jù)之間有什么聯(lián)系？（1）鋅（2）0.65gm=9.35g(3)銅的質(zhì)量分數(shù)為（10g-6.75g）/10gx100% =32.5%答：一般是溶質(zhì)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2解:設10g稀硫酸中所含H2SO4的質(zhì)量為x Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 980.65g X 65/98=0.65g/X X=0.98g(0.98g/10g) x100% =9.8%答:所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為9.8%。 提高學生分析問題的能力問題設置階梯化，使不同層次的學生都有所收獲。拓展延伸1、回顧做題思路以不變的兩個數(shù)據(jù)作為突破口。2、變形第一次第二次第三次第四次第五次第六次加入稀硫酸的質(zhì)量/g101010101010剩余固體的質(zhì)量/gm8.78.057.46.86.8學生合作交流以不變應萬變前4次每加10g稀硫酸依然消耗0.65g鋅，每10g稀硫酸與0.65g鋅恰好完全反應。但到第5次只消耗0.6g的鋅，說明硫酸有剩余。只能用前面的數(shù)據(jù)。引導學生找出規(guī)律，更深層次的理解這種題型。一展身手1、（2012襄陽）我國早在春秋戰(zhàn)國時期，就開始生產(chǎn)和使用鐵器某化學小組到鋼鐵廠做社會調(diào)查，將不同質(zhì)量的生鐵樣品（假定其中只含有鐵和碳兩種單質(zhì)）分別放入5只燒杯中，各加入189.2g質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸進行實驗，實驗數(shù)據(jù)見下表：燒杯燒杯燒杯燒杯燒杯加入生鐵樣品的質(zhì)量/g3.06.09.012.414.0充分反應后生成氣體的質(zhì)量/g0.1m0.30.40.4試計算：（1）表中M的值為 ；（2）燒杯中完全反應后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？解：設可參加反應的Fe的質(zhì)量為x,生成的FeSO4的質(zhì)量為yFe+H2SO4=FeSO4+H2 56 152 2 x y 0.4g56/2=x/0.4g x=11.2g 152/2=y/0.4g y=30.4g反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為: (30.4g/11.2g+189.2g-0.4g) x100% =15.2%答:反應后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15.2%。 通過練習加深認識，掌握表格型計算題的思考方法。（2）、（2013四川樂山）為了測定某碳酸鈉樣品中雜質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)，李明同學進行了三次實驗，反應的化學方程方程式為：Na2CO3CaCl2CaCO32NaCl。實驗數(shù)據(jù)如下表：編 號第1次第2次第3次所取固體樣品的質(zhì)量/g755加入氯化鈣溶液的質(zhì)量/g505075應后生成沉淀的質(zhì)量/g444 完成下列計算：（1）碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是多少？（2）加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（3）碳酸鈉樣品中雜質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？解：（1）設碳酸鈉的質(zhì)量為x，參加反應的氯化鈣質(zhì)量為y Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl 106 111 100x y 4g106/100=x/4g，111/100=y/4g解得：x=4.24g，y=4.44 g （2）加入的氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為（4.24g/50g）100%=8.88%；（3）碳酸鈉樣品中雜質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量：5g4.24g=0.76g；碳酸鈉樣品中雜質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)(0.76g/5g)100%=15.2%；小結(jié)通過我們上面的練習，在做表格型計算題時應該注意些什么呢？ 列出本節(jié)涉及的三個表格對于圖表分析計算，應仔細分析實驗數(shù)據(jù)，理清化學反應的過程，挖掘題目給出的隱含條件；（1）從不變數(shù)據(jù)入手反應不再進