福建省福州市高一化學(xué)上學(xué)期期中試卷（含解析）.doc

福建省福州市2016-2017學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試卷（含解析）（測試時間：100分鐘 滿分：100分）可能用到的相對原子質(zhì)量：h=1 o=16 c=12 n=14 s=32 cl=35.5 na=23將選擇題的答案填涂在答題卡上。1. 下列說法正確的是（ ）a. 摩爾是國際七個基本物理量之一 b阿伏伽德羅常數(shù)是沒有單位的c氮氣的摩爾質(zhì)量是28g d1molh2o約含有6.021023個水分子【答案】d【解析】試題分析：a物質(zhì)的量是國際七個基本物理量之一，摩爾是其單位， a錯誤；b阿伏伽德羅常數(shù)是有單位的，單位是mol-1，b錯誤；c摩爾質(zhì)量地單位是g/mol，c錯誤；d1molh2o約含有6.021023個水分子，d正確。故答案d?？键c：考查物質(zhì)的量及其單位。2. 關(guān)于分散系和膠體的說法正確的是（ ）a. 膠體、溶液、濁液都是分散系 b分散質(zhì)粒子的半徑：濁液溶液膠體c可見光通過溶液時，產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象 d膠體都不透明，且穩(wěn)定性極強【答案】a【解析】試題分析：a分散系根據(jù)粒子直徑的大小分為濁液、膠體和溶液，故a正確；b濁液的粒子直徑大于100nm，膠體的粒子直徑介于1nm與100nm之間，而溶液的粒子直徑小于1nm，故粒子的半徑：濁液膠體溶液，b錯誤；c丁達爾現(xiàn)象是膠體的性質(zhì)，c錯誤；d膠體是透明的，且穩(wěn)定性一般，d錯誤。故答案a?？键c：考查分散系的分類與性質(zhì)。3. 下列四位科學(xué)家都對原子結(jié)構(gòu)的認識起到過重要的推動作用，其中首先提出原子核外的電子在一系列的軌道上運動的是（ ）a. 湯姆生b道爾頓c波爾d盧瑟福【答案】c【解析】試題分析：a湯姆生在研究陰極射線時發(fā)現(xiàn)了電子，并確認電子是組成原子的成分，a錯誤；b英國科學(xué)家道爾頓首先確立了原子學(xué)說，b錯誤；c波爾提出了波爾原子理論，c錯誤；d盧瑟福發(fā)現(xiàn)了質(zhì)子，提出了原子的核式結(jié)構(gòu)模型，d錯誤。故答案c?？键c：考查化學(xué)史。4. 醫(yī)學(xué)上對血液中毒最常用的凈化手段是血液透析。透析時，病人的血液通過浸在透析液中的透析膜進行循環(huán)和透。血液中的蛋白質(zhì)和血細胞不能透過透析膜，血液內(nèi)的毒性物質(zhì)則可以通過，由此可以判斷（ ）a. 蛋白質(zhì)、血細胞不溶于水，毒性物質(zhì)可溶于水b. 蛋白質(zhì)以分子形式存在，毒性物質(zhì)以離子形式存在c. 蛋白質(zhì)、血細胞的粒子直徑大于毒性物質(zhì)的粒子直徑d. 蛋白質(zhì)、血細胞不能透過濾紙，毒性物質(zhì)能透過濾紙【答案】c【解析】試題分析：由于血液中的蛋白質(zhì)和血細胞不能透過透析膜，血液內(nèi)的毒性物質(zhì)則可以通過，因此蛋白質(zhì)、血細胞的粒子直徑大于毒性物質(zhì)的粒子直徑，故答案c?？键c：考查分散系、膠體與溶液的概念與關(guān)系。5. 下列物質(zhì)中屬于純凈物、化合物、無機化合物、鹽、鈣鹽的是（ ）a. 石灰石bca(oh)2cch4dcaco3 【答案】d【解析】試題分析：a石灰石屬于混合物，a錯誤；bca(oh)2屬于堿，不是鹽，b錯誤；cch4是有機化合物，c錯誤；dcaco3是純凈物，并且屬于無機化合物，還是鈣鹽，d正確。故答案d?？键c：考查物質(zhì)的分類。6. 下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（ ）a. 氯化鈉溶液b液態(tài)氯化氫c二氧化硫d鐵【答案】b【解析】試題分析：電解質(zhì)是在熔融狀態(tài)或水溶液里，能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)是在熔融狀態(tài)和水溶液里都不能導(dǎo)電的化合物。a氯化鈉溶液是混合物，既不屬于電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)，a錯誤；b液態(tài)氯化氫是電解質(zhì)，b正確；c二氧化硫是非電解質(zhì)，c錯誤；d鐵是單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)，d錯誤。故答案b。考點：考查電解質(zhì)與非電解質(zhì)。7. 下列敘述不正確的是（ ）a. 石墨有較好的導(dǎo)電性，不是電解質(zhì)bcaco3、baso4都難溶于水，但它們都是電解質(zhì)c實驗測定冰醋酸、固體kno3均不能導(dǎo)電，所以ch3cooh、kno3均是非電解質(zhì)d酒精（即乙醇，純凈物）在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，所以酒精屬于非電解質(zhì)【答案】c【解析】試題分析：a石墨有較好的導(dǎo)電性，但石墨是單質(zhì)，因此既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)，a正確；bcaco3、baso4都難溶于水，但它們都是電解質(zhì)，b正確；c實驗測定冰醋酸、固體kno3均不能導(dǎo)電，但是在水溶液中二者均可導(dǎo)電，因此ch3cooh、kno3均是電解質(zhì)，c錯誤；d酒精（即乙醇，純凈物）在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，所以酒精屬于非電解質(zhì)，d正確。故答案c。考點：考查電解質(zhì)與非電解質(zhì)。8. 下列變化必須加入還原劑的是（ ）a. hco3-co2 bfeofe3o4 ckclo3kcl dmno4-mn2+【答案】d【解析】試題分析：必須加入還原劑才能實現(xiàn)，說明物質(zhì)發(fā)生的是得到電子，化合價降低的還原反應(yīng)。a各元素的化合價不變，不是氧化還原反應(yīng)，a錯誤；bfe元素化合價升高，需要要氧化劑，b錯誤；c無需加入還原劑，加入催化劑，自身即可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成kcl，c錯誤；dmn元素化合價降低，需要加入還原劑才可實現(xiàn)，d正確，故答案d?？键c：考查氧化還原反應(yīng)。9. 下列各物質(zhì)中所含有的分子數(shù)最多的是（ ）a. 標準狀況下11.2l氫氣b常溫常壓下20g氨氣(nh3)c1.2041023個h2o分子d含0.8mol原子的氦氣【答案】b【解析】試題分析：由于，因此分子數(shù)與物質(zhì)的量成正比，即物質(zhì)的量越大，分子數(shù)越多。a標準狀況下11.2l氫氣，物質(zhì)的量為；b常溫常壓下20g氨氣(nh3)，物質(zhì)的量為；c1.2041023個h2o分子，物質(zhì)的量為；d含0.8mol原子的氦氣，氦氣分子的物質(zhì)的量為0.8mol。四種物質(zhì)中，分子的物質(zhì)的量最大的是氨氣，故答案b?？键c：考查物質(zhì)的量的相關(guān)計算。10. 下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是（ ）a. 能跟強堿溶液反應(yīng)的氧化物就是酸性氧化物 b酸性氧化物都可以與水反應(yīng)可生成酸c金屬氧化物不一定是堿性氧化物 d不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能和堿反應(yīng)【答案】c【解析】試題分析：a能跟強堿溶液反應(yīng)的氧化物不一定是酸性氧化物，比如，al2o3能跟強堿溶液反應(yīng)，但是al2o3是兩性氧化物，a錯誤；bsio2是酸性氧化物，但是不能與水反應(yīng)生成酸，b錯誤；c金屬氧化物不一定是堿性氧化物，比如mn2o7是金屬氧化物，但屬于酸性氧化物，c正確；d不成鹽氧化物既不能與酸反應(yīng)，又不能與堿反應(yīng)，d錯誤。故答案c?？键c：考查氧化物的分類與性質(zhì)。11.下列溶液中，跟100ml 0.5moll-1 nano3溶液所含的no3-物質(zhì)的量濃度相同的是（ ）a100ml 0.5moll-1硝酸溶液b200ml 0.25moll-1硝酸鉀溶液c50ml 1moll-1硝酸鈉溶液d25ml0.5moll-1硝酸銅溶液【答案】a【解析】試題分析：100ml 0.5moll-1 nano3溶液所含的no3-物質(zhì)的量濃度為0.5moll-1。a100ml 0.5moll-1硝酸溶液所含的no3-物質(zhì)的量濃度為0.5moll-1，a正確；b200ml 0.25moll-1硝酸鉀溶液所含的no3-物質(zhì)的量濃度為0.25moll-1，b錯誤；c50ml 1moll-1硝酸鈉溶液所含的no3-物質(zhì)的量濃度為1moll-1，c錯誤；d25ml0.5moll-1硝酸銅溶液所含的no3-物質(zhì)的量濃度為1moll-1，d錯誤。故答案a?？键c：考查離子物質(zhì)的量濃度的計算。12. 丙酮(c3h60)通常是無色液體，易溶于水，密度小于1g/ml,沸點約為55。要從水與丙酮的混合物中將丙酮分離出來，你認為下列方法中最為合理的是（ ）a. 蒸餾b分液c過濾d蒸發(fā)【答案】a【解析】試題分析：由于水的沸點是100，而丙酮的沸點約為55，兩者相差較大，因此要從水與丙酮的混合物中將丙酮分離出來，可用蒸餾的方法。故答案a?？键c：考查物質(zhì)分離與提純的方法。13. 用na表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）a. 標準狀況下，22.4lccl4含有的分子數(shù)為nab. 通常狀況下，na個co2分子占有的體積為22.4lc. 物質(zhì)的量濃度為1moll-1的mgcl2溶液中，含有cl-個數(shù)為2nad. 常溫常壓下，1.06gna2co3含有的na+離子數(shù)為0.02na【答案】d【解析】試題分析：a標準狀況下，ccl4為液態(tài)，a錯誤；b標準狀況下，na個co2分子占有的體積為22.4l，b錯誤；c不知道m(xù)gcl2溶液的體積，因此無法及時cl-個數(shù)，c錯誤；d常溫常壓下，1.06gna2co3的物質(zhì)的量為：，故含有的na+離子數(shù)為0.02na，d正確。故答案d?？键c：考查阿伏伽德羅常數(shù)的相關(guān)計算。14. 下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（ ）過濾蒸發(fā)溶解向容量瓶轉(zhuǎn)移液體a. 和b和c和d和【答案】a【解析】試題分析：過濾過程中，玻璃棒的作用是引流；蒸發(fā)過程中，玻璃棒的作用是攪拌，以加快蒸發(fā)速度；溶解過程中，玻璃棒的作用是攪拌，以加快溶解速度；向容量瓶轉(zhuǎn)移液體過程中，玻璃棒的作用是引流。故玻璃棒的作用及目的相同的是和，答案a。考點：考查實驗過程中玻璃棒的作用。15.將標準狀況下的alhcl（g）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為b gcm-3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（ ）amoll-1bmoll-1 cmoll-1 dmoll-1【答案】d【解析】試題分析：標準狀況下的alhcl（g）的物質(zhì)的量為：；得到溶液的質(zhì)量為：；則溶液的體積為：；故鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：。故答案d。考點：考查物質(zhì)的量濃度的計算。16.以下表示的是碳及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：其中涉及的基本反應(yīng)類型從左到右依次為（）a置換、化合、復(fù)分解、分解b置換、化合、分解、復(fù)分解c化合、置換、分解、復(fù)分解d化合、置換、復(fù)分解、分解【答案】a【解析】試題分析：c在高溫條件下還原cuo是置換反應(yīng)，co2與h2o反應(yīng)生成h2co3，是化合反應(yīng)，h2co3與ca(oh)2反應(yīng)生成caco3與h2o是復(fù)分解反應(yīng)，caco3高溫分解生成co2和cao是分解反應(yīng)。故答案a?？键c：考查化學(xué)反應(yīng)的基本類型。17. 下列對阿伏伽德羅定律及推論的理解不正確的是（ ）a. 同溫同壓下，氣體的體積之比等于它們的物質(zhì)的量之比b. 同溫同壓下，氣體的體積之比等于它們的質(zhì)量之比c. 同溫同壓下，相同體積的氣體質(zhì)量比等于它們的相對分子質(zhì)量之比d. 同溫同壓下，氣體的密度之比等于它們的相對分子質(zhì)量之比【答案】b【解析】試題分析：根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程pv=nrt進行分析。a同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，a正確；b由于，同溫同壓下，vm相同，因此當氣體的摩爾質(zhì)量相同時，氣體的體積之比等于它們的質(zhì)量之比，故b錯誤；c由可知，同溫同壓下，相同體積的氣體的質(zhì)量比等于它們的相對分子質(zhì)量之比，c正確；d，同溫同壓下，vm相同，因此同溫同壓下，氣體的密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，d正確，故答案b。考點：考查阿伏伽德羅定律及其推論。18. 下列各組物質(zhì)的溶液混合后，再加足量的稀硝酸，仍有沉淀存在的是（ ）a k2co3、bacl2bnaoh、cuso4 cagno3、nacldna2co3、cacl2【答案】c【解析】試題分析：ak2co3、bacl2兩種溶液混合后，產(chǎn)生baco3沉淀，加入稀硝酸，沉淀溶解，a錯誤；bnaoh、cuso4兩種溶液混合后，產(chǎn)生cu(oh)2沉淀，加入足量的稀硝酸，沉淀溶解，b錯誤；cagno3、nacl兩種溶液混合后，產(chǎn)生agcl沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，c正確；dna2co3、cacl2兩種溶液混合后，產(chǎn)生ca co3沉淀，加入足量的稀硝酸，沉淀溶解，d錯誤。故答案c?？键c：考查物質(zhì)的性質(zhì)。19. 只給出下列甲和乙中對應(yīng)的物理量，不能求出物質(zhì)的量的是（ ）abcd甲物質(zhì)的粒子數(shù)標準狀況的氣體摩爾體積固體的體積溶液的物質(zhì)的量濃度乙阿伏伽德羅常數(shù)標準狀況下的氣體體積固體的密度溶液的體積【答案】c【解析】試題分析：a由可知，已知物質(zhì)的粒子數(shù)和阿伏伽德羅常數(shù)可以求出物質(zhì)的量，a正確；b由可知，已知標準狀況下的氣體摩爾體積和氣體體積可以求出物質(zhì)的量，b正確；c由可知，已知固體的體積和密度，以及固體的摩爾質(zhì)量方可求出物質(zhì)的量，c錯誤；d由可知，已知溶液的物質(zhì)的量濃度和溶液的體積可以求出溶質(zhì)的物質(zhì)的量，d正確，故答案c?？键c：考查物質(zhì)的量的計算。20. 某位同學(xué)配制一定物質(zhì)的量濃度的naoh溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是（ ）a. 定容時仰視刻度線b. 所用naoh已經(jīng)潮解c. naoh溶解后還沒有冷卻就立即移入容量瓶中d. 用帶游碼的托盤天平(附有砝碼)稱4gnaoh時誤用了“左碼右物”方法【答案】c【解析】試題分析：根據(jù)進行誤差分析。a定容時仰視刻度線，溶液體積偏大，造成所配溶液的濃度偏低，a錯誤；b所用naoh已經(jīng)潮解，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏低，造成所配溶液的濃度偏低，b錯誤；cnaoh溶解后還沒有冷卻就立即移入容量瓶中，溶液的體積偏小，造成所配溶液的濃度偏高，c正確；d當用左物右碼稱取naoh時，naoh的質(zhì)量=砝碼的質(zhì)量+游碼，此時誤用“左碼右物”，使naoh的質(zhì)量=砝碼的質(zhì)量-游碼，因此naoh的物質(zhì)的量偏小，造成所配溶液的濃度偏低，d錯誤。故答案c?？键c：考查溶液的配制。21. 高鐵酸鉀(k2feo4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，下列反應(yīng)可制取k2feo4：2fe（oh）3+3cl2+10koh=2k2feo4+6kcl+8h2o。下列說法不正確的是（ ）a. 該反應(yīng)是置換反應(yīng)b氫氧化鐵膠體可以凈水c該反應(yīng)中鐵元素化合價升高d高鐵酸鉀具有很強的氧化性【答案】a【解析】試題分析：a該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，a錯誤；b氫氧化鐵膠體具有吸附作用，可以吸附水中的雜質(zhì)，可以凈水，b正確；c在該反應(yīng)中，fe元素化合價由+3價升為+6價，化合價升高，被氧化，c正確；d高鐵酸鉀中的fe元素處于+6價態(tài)，是最高價態(tài)，只具有氧化性，d正確。故答案a?？键c：考查氧化還原反應(yīng)。22. 下列說法中正確的是（ ）a. 某固體在加入稀鹽酸產(chǎn)生了無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，證明該固體一定含有co32-b某無色溶液中滴加酚酞試液顯紅色，該溶液不一定是堿溶液c某無色溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有so42-d某溶液與naoh溶液共熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫵{色石蕊試紙變紅的氣體，說明原溶液中存在nh4+【答案】b【解析】試題分析：a某固體在加入稀鹽酸產(chǎn)生了無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，證明該固體不一定含有co32-，還可能含有hco3-，a錯誤；b某無色溶液中滴加酚酞試液顯紅色，該溶液不一定是堿溶液，原因是某些鹽溶液因為水解的作用也可能呈堿性，b正確；c某無色溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，不一定有so42-，還可能有ag+，c錯誤；d某溶液與naoh溶液共熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，說明原溶液中存在nh4+，d錯誤。故答案b?？键c：考查離子的檢驗。23. 已知r2-核外有a個電子，b個中子，表示r原子組成的符號正確的是（ ）a bcd【答案】b【解析】試題分析：r2-核外有a個電子，則核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為：a-2；離子有b個中子，因此質(zhì)量數(shù)為：a-2+b，故答案b。考點：考查原子組成的表示方法。24. 下列萃取與分液結(jié)合進行的操作(用ccl4為萃取劑從碘水中萃取碘)中錯誤的是（ ）a飽和碘水和ccl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用左手壓住分液漏斗上口部，右手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩b靜置，分液漏斗中溶液分層，下層呈紫紅色，上層幾乎無色c打開分液漏斗的活塞，使全部下層液體沿承接液體的燒杯內(nèi)壁慢慢流出d最后繼續(xù)打開活塞用另一個燒杯承接上層液體【答案】d【解析】試題分析：分液時，上層液體從上口倒出，下層液體從下口放出，故答案d。考點：考查萃取與分液的實驗操作。25. 工業(yè)上clo2常用naclo3和na2so3溶液混合并加入h2so4酸化后反應(yīng)制得。在該反應(yīng)中naclo3作氧化劑，被還原成clo2，還原劑na2so3被氧化成na2so4。該反應(yīng)中naclo3與na2so3的物質(zhì)的量之比為（ ）a2：1b2：3c1：2d3：1【答案】a【解析】試題分析：在該反應(yīng)中naclo3作氧化劑，被還原成clo2，cl元素由+5價降為+4價，若有1mol naclo3參與反應(yīng)，則得到1mole-；還原劑na2so3被氧化成na2so4，s元素化合價由+4價升高為+6價，若有1mol na2so3參加反應(yīng)，失去2mol e-；根據(jù)得失電子守恒可知，該反應(yīng)中naclo3與na2so3的物質(zhì)的量之比為2:1。故答案a?？键c：考查氧化還原反應(yīng)的計算。26. （8分）自然界中的物質(zhì)多數(shù)是以混合物的形式存在，下面是混合物的分離和提純要求，請?zhí)羁眨海?） 如圖是常用的實驗儀器（鐵架臺和玻璃導(dǎo)管、橡皮管、瓶塞等略去）填寫以上儀器的名稱：b 、d 、e 、j ；（2） 用四氯化碳萃取溴水中溴單質(zhì)，能否用酒精代替四氯化碳進行實驗？ （3） 蒸餾裝置中，在e中加入沸石的目的是 。儀器j的冷凝水應(yīng)該從 口進 口出（填寫a或b）【答案】（1）錐形瓶 分液漏斗 蒸餾燒瓶 冷凝管（2）不能（3）防止暴沸 b a 考點：考查物質(zhì)分離與提純的基本方法選擇與應(yīng)用。27.（8分）用12moll-1濃鹽酸配制100ml 4.20moll-1稀鹽酸的實驗步驟如下：計算所需取用濃鹽酸的體積 量取一定體積的濃鹽酸 溶解 轉(zhuǎn)移、洗滌 振蕩 定容 搖勻 燒瓶貼標簽。完成下列問題：（1）所需取用的濃鹽酸體積是 ml，量取濃鹽酸所用的量筒的規(guī)格是 (從下列中選用) a10ml b25ml c50ml d100ml(2) 第步實驗的操作是 。(3) 下列情況對所配制的濃鹽酸有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）a. 所用的濃鹽酸長時間放置在密封不好的容器中 ；b. 容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留少量的水 ；c. 量完溶液，洗滌量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶 ?！敬鸢浮浚?）35 c ；（2）向容量瓶中加入溶劑,當液面距定容刻度線1到2厘米處,改用滴管滴加溶劑,使凹液面最低端與刻度線相切.；（3）偏小 無影響 偏大【解析】試題分析：（1）根據(jù)稀釋溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，進行計算。可設(shè)濃鹽酸的體積為v，則：，解得：v=0.035l=35ml。故所需取用的濃鹽酸體積為35ml，量取濃鹽酸所用的量筒的規(guī)格是50ml，答案c；（2）定容的實驗操作是：向容量瓶中加入溶劑,當液面距定容刻度線1到2厘米處,改用滴管滴加溶劑,使凹液面最低端與刻度線相切.；（3）根據(jù)公式進行誤差分析。a所用的濃鹽酸長時間放置在密封不好的容器中，由于濃鹽酸易揮發(fā)，因此造成濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度降低，而量取濃鹽酸的體積不變，從而hcl的物質(zhì)的量減小，造成所配溶液的濃度偏小，故答案：偏小；b容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留少量的水，對所配溶液的濃度無影響，故答案：無影響；c量完溶液，洗滌量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，由于量筒不需要洗滌，而將洗滌液也轉(zhuǎn)入容量瓶會使溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，因此所配溶液的濃度偏大，故答案：偏大?？键c：考查溶液的配制。28. （13分）（1）k2so4和al2(so4)3混合溶液中c(k+)=0.2moll-1,c(so42-)=0.7moll-1。寫出al2(so4)3的電離方程式： 。c(al3+)等于 moll-1。（2） 粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥沙等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題。除去mg2+，需要加入的堿溶液為（從下列選項中選出答案，填字母，下同）： ；除去so42-，需要加入的鹽溶液為： ； anaohbkohcbacl2dba(no3)2經(jīng)過操作后再加入飽和na2co3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。這步操作的目的是：除去 和 。（填寫離子符號）將經(jīng)過操作后的懸濁液過濾，濾液中還有兩種雜質(zhì)。為了除去這兩種雜質(zhì)，最后在濾液中加入的溶液是（填溶質(zhì)化學(xué)式） ；寫出除去這兩種雜質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 、 ?！敬鸢浮浚?）al2(so4)3 =2al3+3so42- 0.4；（2）a，c；ba2+ ca2+ ； hcl h+oh-=h2o co32-+2h+=co2+h2o 考點：考查粗鹽提純。29. （15分）（1）根據(jù)反應(yīng)8nh3+3cl2=6nh4cl+n2，回答下列問題：該反應(yīng)中氧化劑是 ，氧化產(chǎn)物是 。該反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被