甘肅省武威第十八中學(xué)2017_2018學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末模擬試題.docx

甘肅省武威第十八中學(xué)2017-2018學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末模擬試題相對原子質(zhì)量為：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Mn-55 K-39第一卷 選擇題（共50分）一、選擇題（本題包括25小題，每小題2分，每題有一個選項最符合題意）12015年的嚴重霧霾天氣迫切要求改善空氣質(zhì)量，啟動 “藍天工程”。下列措施不利于“藍天工程”建設(shè)的是（ ）。A. 推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染B. 實施綠化工程，防治揚塵污染C. 研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機動車尾氣污染D. 結(jié)合市場石油煤炭跌價的行情，加大石油，煤炭的使用規(guī)模。2危險化學(xué)品要在包裝標簽上印有警示性標志。氫氧化鈉應(yīng)選用的標志是A、 B、 C、 D、3. 化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護、日常生活等方面有廣泛聯(lián)系，下列敘述正確的是A可通過催化劑作用下反應(yīng)：2CO+2NON2+2CO2來凈化汽車尾氣。B二氧化硫的大量排放是造成光化學(xué)煙霧的主要原因C某雨水樣品放置一段時間后，pH由4.68變?yōu)?.28，是因為溶解了CO2D光纜在信息產(chǎn)業(yè)中有廣泛應(yīng)用，制造光纜的主要材料是晶體硅4. 將碳酸氫銨在試管中加熱，放出的氣體依次通過足量的過氧化鈉試管、足量濃硫酸的洗氣瓶，最后得到的氣體是A、氨氣和氧氣 B、氧氣 C、水蒸氣 D、二氧化碳5. “綠色化學(xué)”提倡設(shè)計制備物質(zhì)的方案時，要從經(jīng)濟、環(huán)保和技術(shù)等方面考慮，以下四種方案中，比較符合“綠色化學(xué)”概念且可行的方案是ACu Cu(NO3)2 BCu CuO Cu(NO3)2CCu CuCl2 Cu(NO3)2 DCu CuSO4 Cu(NO3)26. 某無色溶液放入鋁片后產(chǎn)生氫氣，在該溶液中一定能大量共存離子組是 A Na+ 、K+ 、HCO3 SO42 B Al3+ 、Na+ 、NO3 SiO32- C Na+ 、Cu2+ 、Cl 、SO32- D Na+ 、K+ 、Cl 、SO427欲使明礬中的Al3+完全沉淀下來，最適宜的試劑是：A氫氧化鈉溶液 B鹽酸 C氨水 D氫氧化鋇溶液8相同質(zhì)量的鈉在下列情況中產(chǎn)生氫氣最多的是A.投入到足量的水中 B.投入到足量的鹽酸中C.投入到足量的CuSO4溶液中 D.用刺有小孔的鋁膜包好放入水中9設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（ ）A 1 mol H2O所含有的原子數(shù)為NAB 常溫常壓下，32g O2含有的氧原子數(shù)為2NAC 常溫常壓下，11.2L氯氣所含的分子數(shù)為0.5NAD 1L 0.1mol/L NaCL溶液中所含的Na+為NA10在FeCl3 、CuCl2和鹽酸混合液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，有固體剩余，則反應(yīng)后溶液中存在的溶質(zhì)陽離子( ) A 一定有Cu2+ B 可能有Fe3+ C 只有Fe2+ D 可能是Fe2+ 、Cu2+11只用一種試劑就能將AgNO3 、H2SO4(稀)、NaOH三種無色溶液區(qū)分開，這種試劑是( ) A MgCl2 B Ba(NO3)2 C AlCl3 D 鹽酸12. 下列說法正確的是（ ）A配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，容量瓶沒有充分干燥造成所配溶液濃度偏低B新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色C膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象 D物質(zhì)的提純方法蒸餾屬于化學(xué)變化13下列反應(yīng)中過氧化鈉只表現(xiàn)還原性的是 A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B.Na2O2+MnO2=Na2MnO4C.2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2 D.5Na2O2+2KMnO4+8H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O214. 關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法正確的是（ B ） A.在水中的溶解性：NaHCO3Na2CO3 B.熱穩(wěn)定性：NaHCO3Na2CO3C.與鹽酸溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體速率：NaHCO3Na2CO3 D.Na2CO3不能轉(zhuǎn)化成NaHCO3，而NaHCO3能轉(zhuǎn)化成Na2CO315下列說法錯誤的是A.鈉在常溫下就容易被氧化B將一小粒鈉投入氯化銅溶液中，觀察到的現(xiàn)象是有藍色沉淀和氣體產(chǎn)生C.常溫下鋁與氧氣不反應(yīng)，所以生活中廣泛使用鋁制器皿。D.可以用硫氰化鉀檢驗二氯化鐵是否變質(zhì)16下列離子方程式書寫正確的是（ ）A氯氣和水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H+Cl+ClOB碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2 C氨氣通入硫酸溶液中： NH3H=NHDFeCl2溶液中通入Cl2 Fe2+Cl2 Fe3+2Cl 17質(zhì)量相同的鋁粉分別和足量的鹽酸、NaOH溶液完全反應(yīng)，在同溫同壓下生成氣體的體積比是 A.1:2 B.2:1 C.1:1 D.1:418. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 A鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2OH-AlO2-H2B硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42Ba2BaSO4C碳酸鈣跟醋酸溶液反應(yīng)：CaCO32CH3COOHCa2+2CH3COO-H2OCO2D銅片跟稀硝酸反應(yīng)：CuNO3-4H+Cu2+NO2H2O19.下列描述中，不正確的是( ) A FeSO4 可用于防止食品氧化變質(zhì)，延長食品的保質(zhì)期 B向FeSO4 中加入NaOH溶液，觀察到有灰白色的沉淀生成，灰白色的沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色 C向Fe2(SO4)3 溶液中加入足量的鐵粉，充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液，溶液馬上變成血紅色 D鐵和水蒸氣反應(yīng)，生成紫黑色的Fe3O420下列實驗操作及現(xiàn)象與結(jié)論正確的一組是實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A適量二氧化碳通入氯化鈣溶液中產(chǎn)生白色沉淀碳酸的酸性比鹽酸弱B二氧化硫通入石蕊溶液中溶液先變紅后褪色二氧化硫有酸性和漂白性C取少量無色溶液，先加少量硝酸，再加少量的四氯化碳，振蕩、靜置溶液分層，下層為無色原無色溶液中一定不含碘離子D蔗糖中滴入濃硫酸和幾滴水，并用玻璃棒攪拌蔗糖變黑，體積膨脹，并放出刺激氣味的氣體濃硫酸有脫水性和強氧化性21某無色透明的混合氣體中可能含有Cl2 、O2 、SO2 、NO 、NO2 中的兩種或多種氣體。現(xiàn)將此混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的 A肯定只有NO B Cl2 和SO2 中至少有一種 C可能有O2 D只有SO2 和NO22銅與1mol/L的硝酸反應(yīng)，如果NO3-濃度減小了0.2mol/L，則溶液中c(H+)同時減?。?）。A、0.2mol/LB、0.4mol/LC、0.6mol/LD、0.8mol/L23下列說法中正確的是（ ）。A氨氣可以做噴泉實驗，是利用氨氣很易液化 B只有金屬單質(zhì)才有焰色反應(yīng)C堿石灰可以干燥氨氣D稀硝酸與Cu反應(yīng)生成NO，而濃硝酸與Cu反應(yīng)生成NO2，稀硝酸得電子更多，故稀硝酸的氧化性大于濃硝酸24 4.48LCO2通過一定量的固體過氧化鈉后收集到3.36L氣體（均是在標準狀況下），則這3.36L氣體的質(zhì)量是（ ） A、3.8g B、5.6g C、4.8g D、6.0g25一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比是（ ）A.5:3 B.5:4 C.1:1 D.3:5第二卷 主觀題（共50分）二填空題（每空2分，共20分。）26. 有A、B、C、D四種含硅元素的物質(zhì)，它們能發(fā)生如下反應(yīng)：(1) C與燒堿反應(yīng)生成A和水； (2)A溶液與鈣鹽溶液反應(yīng)生成白色沉淀D；(3)B在空氣中燃燒生成C；(4)C在高溫下與碳反應(yīng)生成B。完成下列問題：(1) A的水溶液俗稱_，(2)C生成B的化學(xué)方程_，(3)寫出化學(xué)式D_（4）堿性溶液不可以存放在玻璃塞的玻璃瓶中，是因為會生成 （填物質(zhì)名稱）使瓶塞不能打開。27. （1）某學(xué)生用KMnO4制備氯氣，反應(yīng)方程式如下：2KMnO4 16HCl（濃） 2KCl 2MnCl 2 5Cl 2 8H2O 當(dāng)有15.8g KMnO4參加反應(yīng)時：參加反應(yīng)的HCl有 mol，被氧化的HCl有 mol，轉(zhuǎn)移電子_ _mol。生成Cl 2標準狀況下的體積為_L。（2）生成的氯氣緩慢通入KI-淀粉溶液中，出現(xiàn)藍色，離子方程式為 ，當(dāng)消耗氯氣物質(zhì)的量恰好KI的3倍時，藍色完全消失，此時生成物中含碘物質(zhì)只有一種，該物質(zhì)中碘的化合價為_。三實驗題（每空2分，共20分）28. 用下圖裝置進行SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率測定實驗：2SO2O2 2SO3 ，已知：1. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高越不利于向生成三氧化硫方向進行。催化劑在一定溫度下活性最高。2. 三氧化硫在16.8。C即凝結(jié)成晶體。 3. 每種裝置中試劑都是足量（1）要順利進行實驗，上圖、處各應(yīng)連接1個合適的裝置，請從下列AE中選擇適宜的裝置，將其序號填入空格內(nèi)。 、 、 。（2）實驗前，必須進行的操作是（填操作名稱，不必寫具體過程） （3）甲裝置使燒瓶和分液漏斗液面上壓強保持相等，作用是： 。（4）從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，滴入濃硫酸與加熱催化劑的先后順序是 。（5）實驗中當(dāng)Cr2O3表面紅熱時，應(yīng)將酒精燈移開一會兒再加熱，以防溫度過高，這樣做的原因是 （6）實驗時若用25.2g的Na2SO3，加入的濃硫酸是足量的，反應(yīng)結(jié)束時繼續(xù)通入O2一段時間，稱得處裝置的質(zhì)量增加11.3g，則繼續(xù)通入O2一段時間的目的： 本實驗中SO2的轉(zhuǎn)化率為 。（保留3位有效數(shù)字）四計算題（共10分）29. 標準狀態(tài)下，一個容積為a ml 的燒瓶中盛滿NO2氣體，將其倒立于裝有大量水的水槽中。向燒瓶里通入b ml 氧氣，最終燒瓶頂端殘留c ml 氣體。 (1) 寫出殘留氣體可能的分子式_（2）求c (用含有a、b的數(shù)學(xué)式表示) 30計算題（分）可能用到：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5將一定質(zhì)量的Mg-Al合金投入到200mL一定物質(zhì)的量濃度的HCl中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液至過量，生成沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示。 求：(1)原合金中Mg、Al質(zhì)量多少克？(2)HCl的物質(zhì)的量濃度。高一化學(xué)上學(xué)期期末答案選擇題（共50分）DDABB.DCDBD.CBDBC.CCCCD.DDCDA第二卷每空2分，（共50分）26、 8分 (1)水玻璃 (2) SiO2+2C=Si+2CO高溫 （3）CaSiO